8.2金属的化学性质（教案）2021-2022学年人教版化学九年级下册(2).docx

1、教师姓名教师姓名单位名称单位名称填写时间填写时间2020/4/2020/4/5 5学科学科化学化学年级年级/ /册册九年级下册九年级下册教材版本教材版本人教版人教版课题名称课题名称金属和盐酸硫酸反应的原理（选自金属和盐酸硫酸反应的原理（选自 8.28.2 金属的化学性质）金属的化学性质）难点名称难点名称金属与酸反应的实验现象和化学方程式的书写金属与酸反应的实验现象和化学方程式的书写难点分析难点分析从知识角度分析为什么难不同的金属与酸反应实验现象的描述比较难，需要教师引导学生从气体-液体-固体三方面来描述才不会遗漏。从学生角度分析为什么难九年级学生的思维主要以形象思维为主，抽象逻辑思维较弱，如果

2、没有实验演示视频，学生是比较难描述实验现象并得出结论的。难点教学方法难点教学方法1.通过实验视频直观演示金属与盐酸硫酸的反应，指导学生描述现象和书写方程式。教学环节教学环节教学过程教学过程导入设问：你知道家里盛放食醋的容器是什么材料吗？能用铁质或铝制的容器盛放食醋吗？回忆：镁和稀盐酸的反应，实验室制取氢气用锌和稀硫酸反应。知识讲解（难点突破）一、设计实验一、设计实验【实验目的】运用金属与酸反应比较镁、锌、铁、铜的金属活动性。【提供药品】稀盐酸、稀硫酸、镁、锌、铁、铜。【分组实验】第一三五小组探究镁、锌、铁、铜与稀盐酸的反应；第二四六小组探究镁、锌、铁、铜与稀硫酸的反应。二、进行实验二、进行实验

3、【小组合作实验】1.小组长分别取等量镁、锌、铁、铜放入试管中，分别加入约 3mL 稀盐酸或稀硫酸。2.小组内全体同学认真观察现象并思考：是不是所有金属都能与上述两种酸反应？反应现象有哪些？反应剧烈程度如何？反应后生成了什么物质？如何书写方程式？几种金属的活动性如何排序？3.小组内互相交流讨论答案。4.小组派代表上台展示。三、记录现象三、记录现象产生气泡，固体减产生气泡，固体减少，反应剧烈少，反应剧烈产生气泡，固体减产生气泡，固体减少，反应适中少，反应适中产生气泡，固体减产生气泡，固体减少，反应较慢少，反应较慢无现象无现象溶液呈浅绿色溶液呈浅绿色Mg+2HCl = MgCl2+ H2Mg+H2S

4、O4= MgSO4+H2Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2四、得出结论四、得出结论1.Mg、Zn、Fe 可与盐酸或稀硫酸反应产生 H2,而 Cu 不与盐酸或稀硫酸反应2.四种金属活动性顺序为： MgZnFe（H）Cu3.不同金属与酸反应剧烈程度不同4.置换反应：单质+化合物单质+化合物课堂练习（难点巩固）1.芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是用高纯硅制成的。下面是生成单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C=Si+2CO，该反应的基本类型是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.氧化反应2.下列物质不能由酸和金属直接反应得到的是（）A.FeSO4B.MgCl2C.FeCl3D.ZnSO4小结1.很多金属+酸金属化合物+氢气，基本反应类型：置换反应2.金属活动性顺序表（部分） MgZnFe(H)Cu3.判断金属活动性的方法之一：利用金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应以及反应剧烈程度如何