第二章：化学反应速率与化学平衡期末复习2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.doc

1、第二章：化学反应速率与化学平衡期末复习含答案第二章：化学反应速率与化学平衡期末复习含答案 20212022 学年学年上学期高二化学人教（上学期高二化学人教（2019）选择性必修一）选择性必修一一、选择题。 （14 题）1、 对于反应 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,在测量化学反应速率时,以下相关性质不可以利用的是()A.气体的体积和体系的压强B.溶液颜色的深浅C.固体物质的体积D.H+浓度的变化2、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如图所示。下列影响反应的因素有()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度ABCD3、在密闭容器中 A 与 B 反应

2、生成 C，其反应速率分别用 V(A)、V(B)、V(C)表示。已知 V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系 2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为（）A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C4、(双选)可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到反应的限度的标志是()A单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2B单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NOC混合气体的颜色不再改变的状态D用 NO2、NO、O2表示的反应速率之比为 2:2:1 的状态5、对于可

3、逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入 O26、已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：2CrO24(黄色)2HCr2O27(橙色)H2O 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是()A加入适量稀盐酸B加入适量稀硫酸C加入适量烧碱固体D加水稀释7、化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是()A汽车尾气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气过程中起催化作用，从而形成臭氧层空洞B燃料电池发展前景广阔，能量利用效率高，能

4、连续使用、而且污染小C工业合成氨时应综合考虑反应条件与仪器设备之间的关系，不能靠单一增大压强来提高氨气的产率D如果反应的H-TS0，则该反应在任何条件下都不能发生8、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g) H。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下起始时，n(H2O)n(C2H4)1 mol；a 点容器体积为 1 L。下列分析不正确的是()A乙烯气相直接水合反应的H0B图中 a 点对应的平衡常数 K516Lmol1C图中压强的大小关系为：p1p2p3D达到平衡状态 a、b 所需要的时间：ab9、1和2分别为 A、B 在恒容容器中平衡体系 2A(g)+B(

5、g) =2C(g)+D(g)的转化率，在温度不变的情况下，增加 A 的物质的量，下列判断正确的是()A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小10、在容积固定的密闭容器中充入一定量的 X、Y 两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡： 3X(g) + Y(g) 2Z(g) H0。 若测得平衡时 X 的转化率为 37.5%，Y 的转化率是 X 的 2/3，则下列叙述正确的是（）A起始时刻 n(X) : n(Y)=3 : 1B升高温度，平衡向正反应方向移动C充入氦气增大容器内的压强，Y 的转化率不变D若以 X 表示的反应速率为 0.2 mol/(Ls)，则以 Z 表示的反应速率为

6、0.3mol/(Ls)11、可逆反应 A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. V（A）= 0.15mol/（Lmin）B. V（B）= 0.5 mol/（Lmin）C. V（C）= 0.4 mol/（Lmin）D. V（D）= 0.01 mol/（Ls）12、在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入 CO2使其浓度达到 2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为 C2mol/L(设温度不变)，则 C1和 C2的关系是()AC1C2BC1C2CC1

7、=C2D2C1=C213、下列变化过程中，S 0 的是 ()A氯化钠溶于水中BNH3(g)和 HCl(g)反应生成 NH4ClC干冰的升华DCaCO3(s)分解为 CaO(s)和 CO2(g)14、一定条件下存在反应： 222CO g +H O gCOg +Hg，H” “=”或“”)。实验测得： v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO) .c(O2)， k正、k逆为速率常数，某温度下平衡常数 K=_(用 k正和 k逆表示)。(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3) 在碱性溶液中是较强的还原剂，可用于净化含 NOx 的废气，使之转化为无毒、无污染的 N2。请写出 NO2与硫代硫酸钠碱性溶液反应

8、的离子方程式：_。18、 合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。(1)X 的化学式为。(2)图中条件选定的主要原因是(填字母编号)。A.温度、压强对化学平衡的影响B.铁触媒在该温度时活性大C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制(3)改变反应条件,会使平衡发生移动。如图表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(填字母编号)。第二章：化学反应速率与化学平衡期末复习含答案第二章：化学反应速率与化学平衡期末复习含答案 20212022 学年学年上学期高二化学人教（上学期高二化学人教（2019

9、）选择性必修一）选择性必修一一、选择题。 （14 题）1、 对于反应 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,在测量化学反应速率时,以下相关性质不可以利用的是()A.气体的体积和体系的压强B.溶液颜色的深浅C.固体物质的体积D.H+浓度的变化【答案】C2、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如图所示。下列影响反应的因素有()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度ABCD【答案】C3、在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 V(A)、V(B)、V(C)表示。已知 V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系 2V(B)=3V(A)，3V(C

10、)=2V(B)。则此反应可表示为（）A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C【答案】A4、(双选)可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到反应的限度的标志是()A单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2B单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NOC混合气体的颜色不再改变的状态D用 NO2、NO、O2表示的反应速率之比为 2:2:1 的状态【答案】AC5、对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(

11、)A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入 O2【答案】B6、已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：2CrO24(黄色)2HCr2O27(橙色)H2O 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是()A加入适量稀盐酸B加入适量稀硫酸C加入适量烧碱固体D加水稀释【答案】B7、化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是()A汽车尾气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气过程中起催化作用，从而形成臭氧层空洞B燃料电池发展前景广阔，能量利用效率高，能连续使用、而且污染小C工业合成氨时应综合考虑反应条件与仪器设备之间的关系，不能靠单一增大压强来提高氨气

12、的产率D如果反应的H-TS0，则该反应在任何条件下都不能发生【答案】D8、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g) H。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下起始时，n(H2O)n(C2H4)1 mol；a 点容器体积为 1 L。下列分析不正确的是()A乙烯气相直接水合反应的H0B图中 a 点对应的平衡常数 K516Lmol1C图中压强的大小关系为：p1p2p3D达到平衡状态 a、b 所需要的时间：ab【答案】C9、1和2分别为 A、B 在恒容容器中平衡体系 2A(g)+B(g) =2C(g)+D(g)的转化率，在温度不变的情况下，增加 A 的物质的量，下

13、列判断正确的是()A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小【答案】C10、在容积固定的密闭容器中充入一定量的 X、Y 两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡： 3X(g) + Y(g) 2Z(g) H0。 若测得平衡时 X 的转化率为 37.5%，Y 的转化率是 X 的 2/3，则下列叙述正确的是（）A起始时刻 n(X) : n(Y)=3 : 1B升高温度，平衡向正反应方向移动C充入氦气增大容器内的压强，Y 的转化率不变D若以 X 表示的反应速率为 0.2 mol/(Ls)，则以 Z 表示的反应速率为 0.3mol/(Ls)【答案】C11、可逆反应 A（g）+ B（g）=

14、C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. V（A）= 0.15mol/（Lmin）B. V（B）= 0.5 mol/（Lmin）C. V（C）= 0.4 mol/（Lmin）D. V（D）= 0.01 mol/（Ls）【答案】D12、在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入 CO2使其浓度达到 2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为 C2mol/L(设温度不变)，则 C1和 C2的关系是()AC1C2BC1C2CC1=C2D2C1=C2【答案】C13、下列变化过程中，

15、S 0 的是 ()A氯化钠溶于水中BNH3(g)和 HCl(g)反应生成 NH4ClC干冰的升华DCaCO3(s)分解为 CaO(s)和 CO2(g)【答案】B14、一定条件下存在反应： 222CO g +H O gCOg +Hg，HCBA(3)随着反应的进行,c(H2O2)逐渐减小,反应速率逐渐减小16、三氯胺(NCl3)是一种饮用水级消毒剂，可由下列反应制备：INH3(g)+3Cl3(g)=NCl3(l)+3HCl(g)H。(1)已知 2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)H1，N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(1)H2，则H =_(用含H1和H2的代数式表示)。

16、(2)向容积均为 2 L的甲、 乙两个恒温恒容密闭容器中分别加入 4 mol NH3和4 molCl2，均发生反应 I ，测得两容器中 n(Cl2)随时间的变化情况如表所示：时间/min04080120160容器甲(T1)4.03.02.21.61.6容器乙(T2)4.02.92.02.02.0080 min 内，容器甲中 v(NH3)=_。反应 I 的H _ (填“” 或“”)0，原因是_。关于反应 I，下列说法正确的是_。A容器内32n NH1n Cl3时，说明反应达到平衡状态B容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态C达到平衡后，加入一定量的 NCl3(1)，平衡逆向移动D达到平衡后，按

17、原投料比再充入一定量的反应物，再次平衡后 NH3的转化率增大【答案】12(H1+H2)0.00375 mol/(Lmin)甲、乙只有温度不同，反应达到平衡时间：甲乙，则反应温度：甲乙，升高温度氯气转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，H0。BD17、研究碳、氮、硫的化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。回答下列问题：(1)一定条件下，CH4可屿 NO2反应降低氮氧化物的污染，CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) H=-875. 3kJmol-1，该反应是_(填“自发”或“非自发”)反应。(2)甲醇(CH3OH) 可替代汽油作为公交车的

18、燃料，已知用 CO 和 H2合成 1mol 液态甲醇放出热量 128. 1kJ。 又知 2H2(g)+CO(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-766.6kJmol-1， H2O(g)=H2O(1) H=-44kJmol-1。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_。(3)一定条件下，发生反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列状态可能没有达到化学反应限度的是_(填序号)。A生成 NO2的速率与生成 O2的速率比等于 2：1 时的状态B混合气体的密度保持不变时的状态C速率比： v(NO2) ：v(NO) ：v(O2)=2：2： 1 时的状态D体系中的颜色保持不变时

19、的状态(4)在容积均为 2L 的甲、 乙两个恒容密闭容器中， 分别充入等量 NO2， 发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。保持温度分别为 T1、T2，测得 n( NO2)与 n(O2)随时间的变化如图所示：T1时，反应从开始到第 2min，平均速率(O2)=_，该温度下平衡常数K=_该反应正向是_(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的正向活化能 Ea(正)_Ea(逆) (填“” “=”或“”)。实验测得： v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO) .c(O2)， k正、k逆为速率常数，某温度下平衡常数 K=_(用 k正和 k逆表示)。(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3) 在

20、碱性溶液中是较强的还原剂，可用于净化含 NOx 的废气，使之转化为无毒、无污染的 N2。请写出 NO2与硫代硫酸钠碱性溶液反应的离子方程式：_。【答案】自发CH3OH(g)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5kJ/molBC0.05molL-1min-10.8吸热kk正逆2NO2+2-23S O+2OH-=N2+2+H2O18、 合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。(1)X 的化学式为。(2)图中条件选定的主要原因是(填字母编号)。A.温度、压强对化学平衡的影响B.铁触媒在该温度时活性大C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制(3)改变反应条件,会使平衡发生移动。如图表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(填字母编号)。【答案】(1)NH3(2)BC(3)ca