第2章 化学反应的方向、限度与速率期末复习 2021-2022学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.doc

1、第第 2 章章 化学反应的方向化学反应的方向、 限度与速率限度与速率期末复习含答案期末复习含答案 20212022学年上学期高二化学人教（学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修一）选择性必修一一、选择题。1、下列对化学反应预测正确的是()选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自发反应BW(s)xG(g)=2Q(g)H02、对于密闭容器中进行的反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加 N2的浓度，则()A正、逆反应速率同时增大B逆反应速率先减小C化学平衡逆向移动D化学平衡正向移动3、 容积为 1 L 的固定的密闭容器中充入

2、2 mol NH3， 在一定条件下发生下列反应：2NH33H2+N2，达到平衡时 c(N2)为 0.9 mol/L。若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达到平衡时，容器内 c(N2)不能维持 0.9 mol/L 的是（）A1 mol N2+3 mol H2B2 mol NH3+1 mol HeC2 mol N2+3 mol H2D0.1 mol NH3+0.95 mol N2+2.85 mol H24、在 2AB3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）Av(A)0.5 mol/(Ls)Bv(B) 0.3 mol/(Ls)Cv(C) 0.8 mol/(Ls)Dv(D) 1 m

3、ol/(Ls)5、下列有关合成氨工业的说法正确的是（）AN2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的 N2越多越有利于 NH3的合成B恒容条件下充入稀有气体有利于 NH3的合成C工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行D工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行6、已知反应 A(g) +3B(g)2C(g) +2D(?)，下列一定能够判断该反应达到平衡状态的是（）2v(A) =v(C)气体 C 的体积分数保持不变恒压条件下，体积保持不变恒容条件下，气体密度保持不变恒容条件下 ，压强不再变化加入 D，B 的体积分数不变绝热条件下，体系温度不变ABCD7、已知碳酸钙

4、的分解 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1，仅在高温下能自发进行；氯酸钾的分解 2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H2，在任何温度下都自发进行。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是()AH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1BH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1CH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1DH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol18、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）铁在潮湿的空气中易生锈二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深合成氨反应，为提高氨的产率，理

5、论上应采取降低温度的措施用钠与氦化钾共融的方法制备气态钾：Na(1)KCl(1)K(g)NaCl(l)反应22CO(g)NO (g)CO (g)NO(g)H0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深ABCD9、合成氨是工业上的重要反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，下列说法不正确的是（）A反应达平衡状态后，各物质浓度不再改变B反应达平衡状态后，单位时间内生成 1molN2的同时消耗 3molH2C若改用新型高效催化剂，N2有可能 100%转化为 NH3D使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率10、向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气

6、体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段 c（B）未画出。图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况， 且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知， t3t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是（）A若 t115 s，则用 C 的浓度变化表示在 t0t1时间段的平均反应速率为 0.004molL1s1Bt4t5阶段改变的条件一定是减小压强CB 的起始物质的量为 0.02 molDt5t6阶段，容器内 A 的物质的量减少了 0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ，该反应的热化学方程式为 3A（g）=B（g）2C（g）H100a kJm

7、ol11、(双选)汽车尾气(含烃类、CO、NO、SO2等)是城市主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器， 使 NO 与 CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是 2NO(g)2CO(g)催化剂,N2(g)2CO2(g)。在 298 K、101 kPa 下，该反应的H113 kJmol1，S145Jmol1K1。下列说法错误的是 ()A该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量B该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C该反应在常温下能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率D汽车尾气中 NO、CO 会与血红蛋白结合而使人中毒12、 如图所示

8、， 图是恒压密闭容器， 图是恒容密闭容器。 当其他条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时中 X、Y、Z 的物质的量之比为 132。下列判断正确的是（）Aa=2B若中气体的密度随时间的变化关系如图所示，则 X、Y 中只有一种为气体C若 X、Y 均为气体，则在平衡时 X 的转化率：13、使反应 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)在 2 L 的密闭容器中进行，半分钟后 N2的物质的量增加了 0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为（）Av(NH3)0.040 mo

9、lL-1s-1Bv(O2)0.015 molL-1s-1Cv(N2)0.020 molL-1s-1Dv(H2O)0.020 molL-1s-114、NO2是生产硝酸的中间物质之一 ，在一密闭容器中存在化学平衡 2NO2(g)N2O4(g)H0，改变某些条件，下列说法正确的是（）A恒温恒压下充入 NO2，NO2的转化率增大B为了准确测定 NO2的相对分子质量，应在低压高温下进行C恒温恒容下充入惰性气体，混合气体颜色变浅D恒温恒容下混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态二、非选择题。（4 题）15、（综合题）大气中 CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的 CO2分离出来

10、进行储存和利用。(1)CO2与 NH3反应可合成化肥尿素化学式为 CO(NH2)2，反应 2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)在合成塔中进行。如图 1 中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比32n(NH )n(CO )和水碳比22n(H O)n(CO )投料时二氧化碳转化率的情况。曲线、水碳比的数值范围分别为 0.60.7、11.1 和 1.51.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为_。请推测生产中氨碳比控制在 4.0 左右还是控制在 4.5 左右比较适宜，并简述你的理由_。(2)CO2与 H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在

11、体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图 2 所示。该反应的化学平衡常数的表达式为_。该反应的S_0，H_0(填“”或“0它是非自发反应BW(s)xG(g)=2Q(g)H0【答案】B2、对于密闭容器中进行的反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加 N2的浓度，则()A正、逆反应速率同时增大B逆反应速率先减小C化学平衡逆向移动D化学平衡正向移动【答案】D3、 容积为 1 L 的固定的密闭容器中充入 2 mol NH3， 在一定条件下发生下列反应：2NH33H2+N2，达到平衡时 c(N2)为 0.9 mol/L。若维持原

12、温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达到平衡时，容器内 c(N2)不能维持 0.9 mol/L 的是（）A1 mol N2+3 mol H2B2 mol NH3+1 mol HeC2 mol N2+3 mol H2D0.1 mol NH3+0.95 mol N2+2.85 mol H2【答案】C4、在 2AB3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）Av(A)0.5 mol/(Ls)Bv(B) 0.3 mol/(Ls)Cv(C) 0.8 mol/(Ls)Dv(D) 1 mol/(Ls)【答案】B5、下列有关合成氨工业的说法正确的是（）AN2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的 N

13、2越多越有利于 NH3的合成B恒容条件下充入稀有气体有利于 NH3的合成C工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行D工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行【答案】D6、已知反应 A(g) +3B(g)2C(g) +2D(?)，下列一定能够判断该反应达到平衡状态的是（）2v(A) =v(C)气体 C 的体积分数保持不变恒压条件下，体积保持不变恒容条件下，气体密度保持不变恒容条件下 ，压强不再变化加入 D，B 的体积分数不变绝热条件下，体系温度不变ABCD【答案】C7、已知碳酸钙的分解 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1，仅在高温下能自发进行；氯酸钾

14、的分解 2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H2，在任何温度下都自发进行。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是()AH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1BH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1CH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1DH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1【答案】A8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）铁在潮湿的空气中易生锈二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施用钠与氦化钾共融的方法制备气态钾：Na(1)KCl

15、(1)K(g)NaCl(l)反应22CO(g)NO (g)CO (g)NO(g)H0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深ABCD【答案】B9、合成氨是工业上的重要反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，下列说法不正确的是（）A反应达平衡状态后，各物质浓度不再改变B反应达平衡状态后，单位时间内生成 1molN2的同时消耗 3molH2C若改用新型高效催化剂，N2有可能 100%转化为 NH3D使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率【答案】C10、向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示

16、t0t1阶段 c（B）未画出。图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况， 且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知， t3t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是（）A若 t115 s，则用 C 的浓度变化表示在 t0t1时间段的平均反应速率为 0.004molL1s1Bt4t5阶段改变的条件一定是减小压强CB 的起始物质的量为 0.02 molDt5t6阶段，容器内 A 的物质的量减少了 0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ，该反应的热化学方程式为 3A（g）=B（g）2C（g）H100a kJmol【答案】C11、(双选)汽车尾气(含烃类、CO、N

17、O、SO2等)是城市主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器， 使 NO 与 CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是 2NO(g)2CO(g)催化剂,N2(g)2CO2(g)。在 298 K、101 kPa 下，该反应的H113 kJmol1，S145Jmol1K1。下列说法错误的是 ()A该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量B该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C该反应在常温下能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率D汽车尾气中 NO、CO 会与血红蛋白结合而使人中毒【答案】AB12、 如图所示， 图是恒压密闭容器， 图是恒容

18、密闭容器。 当其他条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时中 X、Y、Z 的物质的量之比为 132。下列判断正确的是（）Aa=2B若中气体的密度随时间的变化关系如图所示，则 X、Y 中只有一种为气体C若 X、Y 均为气体，则在平衡时 X 的转化率：【答案】B13、使反应 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)在 2 L 的密闭容器中进行，半分钟后 N2的物质的量增加了 0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为（）Av(NH3)0.040 molL-1s-1Bv(O

19、2)0.015 molL-1s-1Cv(N2)0.020 molL-1s-1Dv(H2O)0.020 molL-1s-1【答案】B14、NO2是生产硝酸的中间物质之一 ，在一密闭容器中存在化学平衡 2NO2(g)N2O4(g)H0，改变某些条件，下列说法正确的是（）A恒温恒压下充入 NO2，NO2的转化率增大B为了准确测定 NO2的相对分子质量，应在低压高温下进行C恒温恒容下充入惰性气体，混合气体颜色变浅D恒温恒容下混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态【答案】B二、非选择题。（4 题）15、（综合题）大气中 CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的 CO2分离出来进

20、行储存和利用。(1)CO2与 NH3反应可合成化肥尿素化学式为 CO(NH2)2，反应 2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)在合成塔中进行。如图 1 中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比32n(NH )n(CO )和水碳比22n(H O)n(CO )投料时二氧化碳转化率的情况。曲线、水碳比的数值范围分别为 0.60.7、11.1 和 1.51.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为_。请推测生产中氨碳比控制在 4.0 左右还是控制在 4.5 左右比较适宜，并简述你的理由_。(2)CO2与 H2也可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体

21、积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图 2 所示。该反应的化学平衡常数的表达式为_。该反应的S_0，H_0(填“”或“”)。700K 投料比22n(H )n(CO )=2 时，H2的平衡转化率为_。【答案】 0.60.74.0 比较适宜； 氨碳比在 4.5 时， NH3的量增大较多， 而 CO2转化率增加不大，提高了生产成本K=23322c(H O) c(CH OH)c(CO ) c (H )45%16、 （填空题）一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 NO2气体，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，测得各物质的物质的量随时间的变化

22、如图所示。(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示 NO2的物质的量随时间的变化曲线，0 到 3min 中内N2O4表示的反应速率为_。(2)若降低温度，则 v(正)_，v(逆)_(填“加快”或“减慢”或“不变”)。(3)若上述反应分别在甲、乙两个相同容器内同时进行，相同时间内分别测得甲中 v(NO2)= 0.3mol/(Ls)，乙中 v(N2O4)= 6mol/(Lmin)，则_中反应更快。(4)下列表示该反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。Av(NO2)= 2v(N2O4)B容器内压强不再发生变化C容器内气体分子总数不再发生变化D容器内 N2O4与 NO2物质的量相等【答案】X0.05mo

23、l/(L)min减慢减慢甲BC17、工业合成氨的反应为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、 高压， 并且需要合适的催化剂。 已知形成 1molHH 键、 1molNH键、1molNN 键放出的能量分别为 436kJ、391kJ、946kJ。则：（1）若 1mol 氮气完全反应生成氨气可放出的能量为_kJ。（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为 2L 的密闭容器内，反应经过 10 分钟后，生成 10mol 氨气，则用氮气表示的化学反应速率是_molL-1min-1。（3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a.正反应速率和逆反应速

24、率相等b.正反应速率最大，逆反应速率为 0c.氮气的转化率达到最大值d.氮气和氢气的浓度相等e.N2、H2和 NH3的体积分数相等f.反应达到最大程度（4）根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有_ 、_ 、_ 。【答案】920.25acf温度压强催化剂18、一定温度下将足量的固体 A 投入 2.0L 真空密闭容器中，发生A(s)xB(g)+2C(g)反应，测得气体 B 浓度随时间的变化如图所示(1)已知该反应的该反应的H0，则该反应自发的条件是_。(2)在上述反应条件下，从反应开始到平衡测得 V(C)为 0.04molL-1min-1，则x=_；该温度下反应的平衡常数 K=_；(3)在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态是_；A混合气体的压强保持不变B气体 B 的体积分数保持不变C混合气体的质量保持不变D每生成 1molB 的同时生成 1molA(4)已知物质 A 遇到水易发生反应。该研究小组分别用三份不同初始浓度的 A 的水溶液测定反应速率，得到 c(A)随时间变化趋势如图所示：根据图中信息，如何说明该反应速率随温度升高而增大：_。【答案】高温14103ACD25.0反应物的起始浓度比 15.的小，但 06min 的平均反应速率(曲线的斜率)仍比 15.0的大