河南省商丘市柘城县第二高级中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试卷.doc

1、2021-2022 学年高一（上）期末化学试卷学年高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题共一、单项选择题（本题共 15 个小题，每小题个小题，每小题 3 分）分）1 （3 分）东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志，下列说法错误的是（）A青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜B铜器表面的铜绿是盐C青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素D “曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应2 （3 分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是（）ACO2的电子式BCl的结构示意图为C氮气的结构式为 NND质量数为 3

2、7 的氯原子为Cl3 （3 分）日前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰” ，下列说法不正确的是（）A该冰具有丁达尔效应B “气态冰”与普通冰化学性质相同C18g“气态冰”在标准状况下的体积等于 22.4LD “气态冰”分子中存在极性共价键4 （3 分）下列有关阿伏加德罗常数 NA的说法正确的是（）A25.0g 质量分数为 34%的 H2O2水溶液中，含氧原子数为 0.5NAB2g2H2含有的中子数为 2NAC常温常压下，22g CO2中含有 1.5NA个原子D2L 0.3molL1的 NaCl 溶液中含有 0.6NA个 NaCl 分子5 （3

3、 分）在溶液中能大量共存，加入 OH有沉淀析出，加入 H+能放出气体的是（）AMg2+、Na+、Cl、CO32BBa2+、K+、OH、NO3CH+、Mg2+、NO3、SO42DNa+、Ca2+、Cl、HCO36 （3 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OHC将氨水滴入 AlCl3溶液中：Al3+3OHAl（OH）3D实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+7 （3 分）除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）选项需除杂的物质试

4、剂操作ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶BCO2（HCl）NaOH 溶液将气体通过洗气瓶CFe2O3（Al2O3）NaOH 溶液过滤DMg（Al）氨水过滤AABBCCDD8 （3 分）下列溶液中的 c（SO42）与 50mL 1molL1Al2（SO4）3溶液中的 c（SO42）相等的是（）A20mL 1.5molL1Fe2（SO4）3溶液B50mL 3molL1K2SO4溶液C75mL 2molL1（NH4）2SO4溶液D150mL 1molL1Na2SO4溶液9 （3 分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A酸性比较：H2SO4H3PO4B如图所示实验可证明元素的

5、非金属性：ClCSiC氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，不是化学变化D在元素周期表中的 16 个族中，第B 的元素种类最多10 （3 分）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（）选项化学事实类推结论A钠与水反应生成 NaOH 和 H2高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和 H2B溶解度：CaCO3Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3NaHCO3CAl（OH）3受热分解为 Al2O3和 H2O Fe（OH）3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和 H2ODNa2CO3、NaHCO3溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酞溶液变红AABBCCDD11 （3 分）下列叙述正确的是（）发酵粉中主要

6、含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂；碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂；氧化铁常用于制作红色油漆和涂料；铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物；焰色试验体现的是化合物的物理性质；雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应。ABCD12 （3 分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 ClB向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有 CO32C向某溶液中加入淀粉，溶液变成蓝色该溶液中一定含有 ID向某溶液中加入

7、 NaOH 溶液， 立即产生红褐色沉淀 该溶液中一定含有 Fe3+AABBCCDD13 （3 分）下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是（）Cl2氯水 盐酸盐酸酸化的漂白粉Na2O2木炭ABCD14 （3 分）下列说法正确的是（）A将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质B氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质CNaCl 是电解质，但是固态 NaCl 不能导电D自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强15 （3 分）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： NF3+H2ONO+HNO3+HF （未配平） ， 下列有关该反应的说法正

8、确的是 （）ANF3是氧化剂，H2O 是还原剂B还原剂与氧化剂的分子数目之比为 1：2C若生成 2mol HNO3，则转移电子数为 2NADNO 的摩尔质量是 30二、非选择题（共二、非选择题（共 55 分）分）16 （14 分）如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题AAAAAAA0（1）和的气态氢化物的稳定性较弱的是。 （填化学式）和形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为。（2）元素、的离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。（3）写出实验室制取单质的化学方程式。、现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如表元素编号元素性质与原子（或分子）结构T元素的最高正价与最低负价的代数

9、和为 6X常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对YM 层比 K 层少 1 个电子Z第 3 周期元素的简单离子中半径最小（4）元素 X 在周期表中的位置是。（5）工业上，将 YTO3与 Na2SO3溶液混合后，再加入 H2SO4制备自来水的消毒剂 TO2，Na2SO3被氧化为 Na2SO4，该反应的离子方程式。（6）Z 单质与 Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的化学方程式。（7）下列说法能够证明 Y 的金属性比 Z 强的是。aZ 离子的氧化性比 Y 离子的氧化性弱bY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的最高价氧化物的水化物碱性强c1mol Y 从足量的稀硫酸中置换出的

10、氢气比 1mol Z 置换出的氢气多dY 在常温下能与水反应，而 Z 不能17 （14 分）十二水合硫酸铝钾KA1（SO4）212H2O俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实验室探究从铝土矿（主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质）制备明矾的流程示意图。已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。（1） 铝元素在地壳中以态存在， 写出 KAl （SO4）2溶于水的电离方程式。（2）滤渣 1 主要为。 （填化学式）（3）若 A 为金属单质，则滤渣 2 的成分有。（4）操作 1 是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、酒精灯、坩埚钳、。（5）如表为

11、某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制 100mL 3mol/L 的溶液，需该硫酸mL。 （含 p 的表达式）硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98外观：合格密度：g/cm3H2SO4的质量分数：70%（6）若将铝箔包裹 0.1mol 金属钠用针扎若干小孔后，放入水中完全反应，用排水法收集到标准状况下气体的体积。 （填字母序号）a等于 1.12Lb大于 1.12Lc小于 1.12L18 （13 分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关，工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的 NaCl，现欲测定样品中 Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。方案一：

12、沉淀分析法（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2溶液，将所得沉淀（填操作名称） 、洗涤、烘干、称量。方案二：气体分析法（2）把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用图 1 所示装置测定产生 CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B 中的溶液最好采用，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是。方案三：质量差分析法（3）将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如图 2 所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管 C 的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：检查装置的气密性；取 ng 样品装入广口瓶中；打开止水夹；缓慢鼓入空气数分钟；关闭止水夹；在干燥管内填满碱石灰质量为

13、m1g；缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；再缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为 m2g。图 2 中盛装稀硫酸的仪器名称。在操作中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是，装置 A 的作用是。若去掉装置 D，对实验结果的影响是（填“偏大” ， “偏小”或“无影响” ） ，若省略操作，对实验结果的影响是。 （填“偏大” ， “偏小”或“无影响” ） 。19 （14 分）有一澄清溶液，可能含有 Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、K+、Cl、SO42等离子中的几种，为分析其成分，实验小组同学取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图 1。第个实验中，生成白色沉淀的量与加入 N

14、aOH 的量有如图 2 所示的关系，据此可知：（1）在原溶液中一定存在的离子有；一定不存在的离子有；不能确定是否存在的离子有。（2）图象中沉淀的量下降部分发生反应的离子方程式。上述实验需要 480mL 0.10molL1的氢氧化钠溶液，回答下列问题。（3）根据计算，用托盘天平称取 NaOH 固体的质量应为g.（4）需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。（5）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是。 （填字母序号）a溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作b转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水c定容时，仰视容量瓶的刻度线d在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中参考答案参考答案一、单项选择题（本

15、题共一、单项选择题（本题共 15 个小题，每小题个小题，每小题 3 分）分）1 ：A。2B。3 ：C。4 ：C。5D。6 ：A。7C。8B。9 ：B。10C。11D。12D。13A。14C。15B。二、非选择题（共二、非选择题（共 55 分）分）16（1） ：CH4； （2）S2ClNa+；（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；X 为 N 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 Al 元素，T 为 Cl 元素。（4）第 2 周期A 族；（5） ：2H+2ClO3+SO322ClO2+SO42+H2O；（6） ，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；（7）bd。17

16、 （14 分）（1）化合；KAl（SO4）2K+Al3+2SO42； （2） ：SiO2； （3）铁、铝；（4）蒸发皿；玻璃棒； （5） ：； （6） ：33.3；13.8； （7）b。18 （13 分）（1）过滤；（2） ： 饱和 NaHCO3溶液； CO2气体中混有的 HCl 气体可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2；（3）分液漏斗；将广口瓶中反应产生的 CO2气体全部排出；吸收进入装置的空气中的 CO2气体；偏大；偏小。19 （14 分）：I （1） ：Al3+、Mg2+、K+、SO42；Fe3+、Fe2+、Ba2+；Cl；（2）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O； （3）2.0； （4）500mL 容量瓶；量筒； （5）ac。属菁网所 有，教几年级 军军军、