2022届高三第一次联考化学试题.docx

1、第 1 页 共 9 页2022 届高三第一次联考化学试题届高三第一次联考化学试题试卷满分 100 分考试用时 75 分钟可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24Al27S32一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。1下列生产、生活中常见事例与所涉及的主要化学知识不相符的是（）选项项目化学知识A太阳光穿过树林，形成光柱胶体的丁达尔效应B消毒柜产生臭氧对厨具消毒臭氧具有强氧化性，可使蛋白质变性C明矾净水明矾具有杀菌消毒作用D

2、烘焙饼干时利用 NH4HCO3作膨松剂NH4HCO3受热易分解2下列化学用语使用正确的是（）A乙烯的球棍模型：BCl结构示意图：KCl 的形成过程：D质量数为 2 的氢核素：12H3最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（）A人工模拟光合作用合成淀粉中首先用氢气在无机催化剂作用下将二氧化碳还原为甲醇B用苯与液溴制备溴苯的反应C用乙酸与正丁醇制备乙酸正丁酯的反应D煤的综合利用中利用煤的气化产物CO 和 H2合成液态燃料甲醇4苯磺酸左旋氨氯地平片具有舒张血管的作用，可用于高血压、心绞痛的治疗，其结构中含左旋氨氯地平，左旋氨氯

3、地平结构为，下列有关说法不正确的是（）A左旋氨氯地平可使溴水褪色B1mol 左旋氨氯地平最多可与 5mol 氢气加成C手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，左旋氨氯地平含 2 个手性碳原子D1 mol 左旋氨氯地平与足量 NaOH 溶液一定条件下完全反应最多消耗 4 mol NaOH5NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）ApH=1 的 HCl 溶液中，含 HCl 分子的数目为 NAB0.3mol 的 NO2与足量的 H2O 完全反应时产生 2.24LNO 气体C6.4g 环状 S8（）分子中含有的 SS 键数为 0.2NAD1LpH=4 的 0.1molL1K2Cr2

4、O7溶液中所含 Cr2O72数为 0.1NA6利用 KOH 溶液中和酸式盐 KIO3HIO3可制得碘酸钾，工艺流程如下：第 2 页 共 9 页已知碘酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示：下列说法不正确的是（）A流程中加人 30%KOH 溶液使溶液呈碱性，在碱性条件下反应，可用石蕊作指示剂B操作 I 包括结晶、过滤、洗涤C操作 I 后所得母液加入到溶解过程以提高产率D某方法获得的碘酸钾晶体粗品含氯化钠，可通过加热溶解、蒸发结晶、过滤提纯碘酸钾7某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大 Z 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列说法正确的是（）AZ 的氢化物只含

5、极性键B原子半径：MWXYZCZ 的氢化物沸点一定比 X 的氢化物的沸点高D已知 H3WO3的解离反应：H3WO3+H2O H+W(OH)4，Ka=5.811010，可判断H3WO3是一元弱酸8部分含氮物质的分类与相应氮元索的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）Aa 经催化氧化生成 c，也可直接生成 dBb 可作为火箭发射的燃料C的浓溶液可用铝罐槽储存、运输第 3 页 共 9 页D实验室用 e 的稀溶液与 Cu 反应制备 c，并用排水法收集 c9H2和 O2在钯的配合物离子PdCl4的作用下合成 H2O2，反应历程如图，下列说法不正确的是（）APdCl42在此过程中作为催化剂B该过程的总

6、反应为 H2+O2H2O2C生成 1molH2O2的过程中，转移电子总数为 4molD历程中发生了 Pd+O2+2ClPdCl2O2210利用电化学装置可以实现甲烷、二氧化碳两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：下列说法不正确的是（）A阴极上的反应式为 CO2+2eCO+O2B若生成的乙烯和乙烷的体积比为 2：1，则消耗的 CH4和 CO2的体积比为 6：5C 该装置中电子转移方向：电源负极电极 A电极 B电源正极D甲烷在电极 B 上存在碳氢键的断裂和碳碳键的形成、二二、选择题选择题：本题共本题共 4 小题小题，每小题每小题 4 分分，共共 16 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四

7、个选项中，有一项有一项或两项符合题目要求。全部选对的得或两项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11已知：CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g），速率方程为 v=kc（NO2），其中 k 为反应速率常数且只与温度有关，该反应平衡常数与温度的关系为lgK=RCT（式中 R、C 为常数，且 R0。T 为温度，单位为 K）。下列说法正确的是（）A恒温恒容条件下再充入 CO，c（CO）增大，v 增大B向一容积不变的容器中充入一定量的 CO（g）和 NO2（g），一定温度下发生反应，压强不再变化时，该反应达到平衡

8、C恒温恒压条件下充入 He，有利于提高 NO2的平衡转化率D降低温度，有利于提高 NO2平衡转化率12下列“类比”或“对比”不合理的是（）AMg 在 CO2中点燃反应生成 MgO 和 C，则 Ca 在 CO2中点燃反应生成 CaO 和 CBNaClO 溶液与 CO2反应生成 NaHCO3和 HClO，则 Ca（ClO）2溶液与少量 CO2反应生成(3)2和lO第 4 页 共 9 页CNa3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl，则 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和 NH4ClDNaOH 溶液与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O 和 NaNO3，则氨水与少量 AgNO3溶液反应最

9、终生成 Ag2O 和 NH4NO313利用 Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42+2H2O2MnO4+MnO2 +4OH下列说法不正确的是（）A向仪器 a 中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器 a 玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好B装置 A 中发生反应的化学方程式为 Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2+2H2OC 若去掉装置 B，可能会导致 KMnO4产率降低D装置 D 中的试剂为澄清石灰水14用 0.1000molL1盐酸滴定

10、20.00mLNa2A 溶液，溶液中 H2A、HA、A2的分布分数随 pH 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（）如 A2分布分数：(A2)=222AH AHAAccccAH2A 的 Ka1为 106.38Bc 点：c（HA）c（A2）c（H2A）C第一次突变，可选甲基橙作指示剂Dc（Na2A）=0.100 0 molL1三三、非选择题非选择题：包括必考题和选考题两部分包括必考题和选考题两部分。第第 1517 题为必考题题为必考题，每个试题考生都必须每个试题考生都必须作答。第作答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：本题共（一）必考题

11、：本题共 3 小题，共小题，共 39 分。分。第 5 页 共 9 页15（13 分）稀土金属包括 17 种金属，已广泛应用于电子、石油化工、冶金等各个行业。德国每日镜报援引一名德国经济界驻京代表的话说，中国人玩稀土就像当年欧佩克玩石油一样：稀土这种资源被描述成中国要挟他国的“独门武器”，是因为中国控制世界稀土市场约 98%的份额。稀土金属的制备常用电解法，步骤如下：第一步：稀土氯化物晶体（RCl36H2O）的制备（R 表示稀土金属，常见稳定价态为+3 价） 。由于 RO 键比 RCl（或 RF）键牢固，所以稀土金属在自然界大多以 RO 键的形式存在，人们常常以 R2O3表示矿物中稀土金属的含址

12、。将矿物用浓盐酸处理再经分离提纯得到 RCl36H2O。第二步：无水稀土氯化物的制备。将稀土氯化物晶体 RCl36H2O 脱水制取 RCl3，脱水温度为 200300。第三步：电解。第四步：再通过较为复杂的方法分离各种稀土金属。请回答下列问题：（1）生产时选择电解熔融稀土金属氯化物，而不用熔融稀土金属氧化物的原因是。（2）若要测定某矿物中稀土金属含量，方法之一是将矿物处理为氯化物，然后转化为草酸盐，再用热重分析法测定（产物为 R2O3）。若在实验室来进行，应将提纯后的草酸盐放在_中加热，灼烧至恒重。某实验小组进行实验，实验数据如下表所示：矿物样品质量（g）剩余固体质量（g）第一次实验1.480

13、.89第二次实验1.510.90第三次实验1.510.91则该样品中稀土金属含量为（不考虑处理过程中的损失，含量以 R2O3计，用百分数表示）。脱水时会有部分稀土氯氧化物 ROCl（红色）生成，这种难熔的物质会使电解时的熔体粘度增大，导电性降低，并使析出的金属液滴不易从盐相中聚集和离析出来。这些悬浮的 ROCl在电解时大部分会沉积于电解槽的底部，将阴极金属覆盖住，使电解难以继续进行，红色的ROCl 被称为“红泥”。“红泥”不被电解。（3）为防止 ROCl 的生成，脱水可在 NH4Cl 存在的条件下进行，理由是，同时，在 NH4Cl 存在时，若有 ROCl 产生，也能转化为 RCl3。试用化学反

14、应方程式予以解释_。（4）电解时电解槽电极之一为石墨，实验表明，即使是使用含水的稀土氯化物，槽内也并无红泥的蓄积，但发现作为电极的石墨发生严重的腐蚀现象。其中石墨作_极，试写出该电极上的电极反应式_（电解温度：850900，“红泥”被消除时有气体产生，且有 RCl3生成）。16（13 分）钛是一种银白色的过渡金属，其密度小、强度高、具有金属光泽，亦有良好的抗腐蚀能力（包括海水、王水及氯气等）。由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱，以及高强度、低密度的特点，被美誉为“太空金属”。工业上可用钛磁铁矿（主要成分是 FeTiO3，含有少量的 SiO2、Fe3O4、Fe2O3、Al

15、2O3、MgO）制备高纯度的金属钛，其工艺流程如下：资料：浸出液中含钛阳离子主要是 TiO2+，TiO2+的水解产物是 H2TiO3。第 6 页 共 9 页常见氯化物的物理性质如下表所示：（1）利用_的磁性，可通过磁选将其从钛磁铁矿分离。在磁选之前需对钛磁铁矿进行粉碎、磨粉等预处理，其作用是_。（2） 水解过程发生主要反应的化学方程式是_， 通过对浸出液浓度的调控，可以获得不同粒子直径的产品。一般情况下，粒子直径越小，煅烧得到的钛白粉品质越高，但钛液的利用率降低。工业上通常用 170gL1的浸出液（钛液）进行水解，其原因是_。（3）氯化可以得到较高纯度的 TiCl4，同时生成一种可燃性气体，其

16、反应化学方程式为_， 蒸馏精制过程中应该控制温度高于_， 低于_。（4）过去几年，电解还原 TiCxO1x制备 Ti 有了新的突破，TiCxO1x的电解效率取决于其阳极组成（C/O 比），在 x=0.5 时，它几乎可以 100%地溶解。该电解过程如下图所示，阳极反应式为_。17（13 分）I（1）氮氧化物是主要的大气污染物之一，利用氢气选择性催化还原（H2SCR）是目前消除 NO 的理想方法，备受研究者关注。H2SCR 法的主反应：2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）H1副反应：2NO（g）+H2（g）N2O（g）+H2O（g）H20回答下列问题：已知2（g）+12O2（g）2

17、（g）3=241.5 kJ/molN2（g）+O2（g）2NO（g）H4=+180.5 kJ/moliH1=_kJ/mol。ii下列提高主反应选择性的最佳措施是（）（填标号）。A降低温度B使用合适的催化剂C増大 c（NO）D增大压强H2SCR 在 PtHY 催化剂表而的反应机理如下图所示：第 7 页 共 9 页已知在 HY 载体表面发生反应的 NO、O2物质的量之比为 4：1，反应中每生成 1molN2，转移的电子的物质的量为_mol。T，2H3NOnn时， 恒容密闭容器中发生上述反应， 平衡体系中 N2物质的量分数为 10%，平衡压强与起始压强之比为 3.6：4，则 NO 的有效去除率（转化

18、为 N2）为_。（2）甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0。将 1mol CO 和 2mol H2通入密闭容器中进行反应， 在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数（CH3OH）的变化趋势如图所示（其中 X1X4逐渐减小，Y1Y4逐渐增大）：图中 X 轴表示的外界条件为_，判断的理由是_。（3）NO2、O2和熔融 KNO3可制作燃料电池，其原理如下图所示。该电池在放电过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用，则正极反应式为_。（二）选考题：共（二）选考题：共 15 分。请考生从分。请考生从 2 道题中任选一道作答，并用道题中任选一道作答，并

19、用 2B 铅笔将答题卡上所选铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂，多答，按所涂的首题进行评题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂，多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。分；不涂，按本选考题的首题进行评分。18【选修 3：物质结构与性质】（15 分）尖晶石的主要成分是镁铝氧化物，常含有锰、铁、镍等元素，形成种类繁多的尖晶石型化合物，可研制成优质半导体光催化材料。回答下列问题：（1）基态锰原子的价层电子排布图（轨道表示式）为_。（2）羰基锰Mn2（CO）10的结构如下图所示，配体为 CO，则配体的电子式为_，该结构中键与键个数比

20、为_。第 8 页 共 9 页（3）Fe3+容易形成六配位的配合物，Fe(H2O)63+通常会水解生成棕色的Fe(H2O)5（OH）2+，通过氢氧根形成双聚体Fe2(H2O)8(OH)24+，请写出该双聚体的结构（水分子中 OH 键省略，其他化学键用短横线“”表示）_。（4）鉴定 Ni2+的特征反应如下所示：将丁二酮肟加入 Ni2+溶液中，生成一种鲜红色的二丁二酮肟合镍（）螯合物，在该螯合物中，碳原子的杂化方式是_，组成该螯合物的第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为_。（5）某镁铝尖晶石的晶胞由 M 区和 N 区组成，其结构如下图所示，该化合物的化学式为_，已知该晶胞参数为 a pm，NA为阿

21、伏加德罗常数的值，则该晶体的密度_gcm3（列出计算表达式）。19【选修 5：有机化学基础】（15 分）普瑞巴林（pregabalin）常用于治疗糖尿病性神经痛和带状疱疹神经痛，还能辅助治疗癫痫、焦虑障碍等，G 是 3氨甲基5甲基己酸的一种立体异构体，该异构体可以溶解在（S）扁桃酸中，通过结晶就拆分得到了普瑞巴林，合成路线如下：第 9 页 共 9 页已知：（i）（ii）RCOOH+CO（NH2）2 RCONH2+NH3+CO2（iii）连有四个不同的原子或基团的碳称为手性碳，手性碳的存在可以形成手性异构体（又称对映异构体，属于空间异构），如氨基酸存在两种结构：回答下列问题：（1）A 的化学名称（系统命名）_。（2）B 的结构简式为_。（3）反应的反应类型是_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）D 中有_个手性碳原子，G 中具有的官能团名称是_。（6）H 是 G 的同系物，其碳原子数比 G 少四个，且与 G 具有相同的官能团，则 H 可能的结构（包含空间异构）有_种。（7）写出以 1，3丁二烯和 HCN 为原料制备聚戊内酰胺：的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。