台中实验高2019级第一学期期末化学测试适应性试题及答案.doc

1、台中实验高台中实验高 2019 级级第一学期第一学期期期末化学测试适应性试题末化学测试适应性试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成。满分 100 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第第卷卷（选择题，共（选择题，共 50 分）分）一、选择题（一、选择题（本题包括本题包括 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列材料不属于合金的是 ()A.青铜B.

2、硬铝C. 生铁D. 磁铁矿2.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是()A胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外B明矾净水是利用胶体的丁达尔效应C微粒直径 1nm-100nm 的纳米材料不是胶体D将 FeCl3饱和溶液滴入沸水，继续加热至溶液呈红褐色，可制备 Fe(OH)3胶体3.下列说法正确的是()AKClO3和 NH3溶于水后能导电，故 KClO3和 NH3为电解质B25 时，0.1 molL1的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱CNaHSO3的电离方程式为 NaHSO3=Na+H+SO32-DBaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质4.下列叙述中正确的

3、是()A.蒸馏时常用球形冷凝管，冷凝效果更好B.向某溶液中加入 CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在 I-C. NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D.常用将 CuSO4溶液蒸干的方法制取 CuSO4 5H2O5.下列化学反应属于阴影3区域的是()A.4NO2+O2+2H2O=4HNO3B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC. CH4+2O2点燃CO2+2H2OD .2H2O22MnO2H2O+O26.环境空气质量标准将 PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括： 二氧化硫、 一氧化碳、 二氧化氮、 可吸入颗粒物 （PM10

4、） 、 PM2.5。上述 5 种检测物中，能形成酸雨的是()ABCD7.下列物品主要含氧化铝的是()A. 砖瓦B. 耐火坩埚C. 玛瑙手镯D. 水晶镜片8.下列关于实验室保存药品的方法不正确的是()A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中B. 氢氟酸保存在塑料瓶中C. 氯水保存在棕色细口瓶中D. NaOH 溶液保存在磨口玻璃瓶中9.欲进行下列实验，其方案设计合理的是()ABCD检验装置气密性实验室制备 Fe(OH)2SO2的吸收钠在空气中燃烧10.己知酸性溶液中还原性的强弱顺序为 SO32一I一Fe2+Br一C1一，下列反应不能发生的是()A .2Fe2+I2=2Fe3+2I一B . 2Br2+SO3

5、2-H2O=SO42-+ 2Br一+2H+C . 2Fe3+ SO32-H2O=2Fe2+ SO42-+2H+D . I2+ SO32-H2O= SO42-+2I一+2H+11.下列离子方程式书写正确的是（）A.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB.氯化钡溶液中通入少量 SO2：SO2Ba2H2O=BaSO32H+C.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O=2A(OH)3+CO32-D.向 KHCO3溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液:Ba2+2HCO3-+2OH-=2H2O+ BaCO3+CO32-12.用

6、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）A常温常压下，17g OH所含电子数为 9NAB1mol 纯 H2SO4中离子数目为 3NAC28 gC2H4和 CO 的混合气体中含有的分子数为 NAD标准状况下,11.2 LO2与足量 Na 常温或加热反应，转移的电子数一定为 2NA13.下列叙述正确的是（）A 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2+B向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生C某无色溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有 SO42-D某溶液中滴加 KSCN

7、溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有 Fe2+14.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A与 Al 反应能放出 H2的溶液中：HCO3、K+、NO3、SO42-B能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2、Cu2、NO3、ClC含大量 NaHSO4的溶液中：Na+、Ba2+、OH、NO3D溶液呈强碱性的溶液中：K、Mg2、Cl、SO3215.有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； 向的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； 取少量的溶液滴入 AgNO3溶液，有白

8、色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是（）A肯定含有 CaCl2、K2CO3，可能含有 Ba(NO3)2B肯定含有 Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有 CaCl2C肯定含有 K2CO3，至少含有 Ba(NO3)2和 CaCl2中的一种DBa(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在16.利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法不正确的是（）A烧瓶 B 中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸B装置 C、D 中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸C装置 D 和装置 E 之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D装置 F 的目的是吸收尾气17.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解

9、”现象的是（）向石灰水中通入过量的 CO2向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量向 Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸 向 AlCl3溶液中加入足量金属钠A. B. C. D.18.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A.SO2既能使氯水褪色，又能使酸性 KMnO4溶液褪色B.Cl2、SO2分别通入品红溶液中，品红均褪色C.食盐水和氯水中滴加 AgNO3溶液均产生沉淀D.稀盐酸和氯水中加入小块 CaCO3均产生气泡19.CO2气体中含有少量的 SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的 CO2，则下列叙述正确的是（）A先让混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓 H2SO4的

10、洗气瓶B 先让混合气体通过盛有 KMnO4溶液的洗气瓶， 再通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶C先让混合气体通过盛有 Na2CO3溶液的洗气瓶，再通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶D先让混合气体通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶，再通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶20.已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A. 若 A 是氯气，则 E 可能为铁B. 若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 COC. 若 A 是 NaOH 溶液，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3D. 若 A 是 AlCl3溶液，E 可能是

11、NaOH 溶液21.在 100mL1.0mol/L 的 AlCl3溶液中加入 350mL 1.0mol/L 的 NaOH 溶液充分反应后，得到沉淀的质量是（）A. 3.9gB. 7.8gC. 15.6gD. 0g22. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是（）A两种气体的氧原子数相等BNO2比 N2O4的质量小C两种气体的分子数相等D两种气体的压强相等23.工业上可利用反应Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2制取化工原料Na2S2O3,下列说法正确的是()A该反应中 SO2还原性大于 CO2B氧化产物

12、与还原产物的质量比为 2:1C每生成 1 mol CO2,转移 2NA个电子D标准状况下,反应中每吸收 4 mol SO2就会放出 22.4 LCO224.一只试管中 NO、NO2、O2以不同的体积比混合，将试管倒立于一盛有足量水的水槽中，水能充满试管的是（）A.1:1:2B.9:6:1C.8:4:7D.4:2:325.3.04 g 某铁的氧化物 Fe0.8O 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下足量的Cl2(还原产物为 Cl),恰好将其中的 Fe2+完全氧化为 Fe3+,参加反应的 Cl2的体积为（）A112mLB224mLC336mLD448mL第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共

13、50 分）分）二二、 （本题包括（本题包括 5 5 小题，共小题，共 5050 分）分）26.（7 分）若将 SO2通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下（未配平） ：SO2Ba(NO3)2H2O BaSO4HNO3NO（1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。（2）该反应中，发生氧化反应，氧化剂是。氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（3）当反应消耗二氧化硫 19.2g 时，反应中转移电子数目为，生成NO 的体积为（标准状况） 。27.（5 分）净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。（1） 明矾是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为；（2

14、）碱式氯化铝(简称 BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量 Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n的过程如下:盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为、；加适量铝粉的主要作用是。蒸发浓缩所需玻璃仪器为。28.（8 分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的一种工业流程如下：（1）制备粗硅（反应）的化学反应方程式为。（2）已知 SiHCl3能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。粗硅与 HCl 反应完全后，经石英砂粗硅SiHCl3（粗）HCl300高纯硅CO焦炭高温1080SiHCl3(纯)提纯H2HClH2冷凝得到的

15、 SiHCl3（沸点 33.0 ） 中含有少量 SiCl4（沸点 57.6 ） 和 HCl （沸点-84.7 ） ，提纯 SiHCl3采用的方法为。（3）H2还原 SiHCl3过程中若混入 O2，可能引起的后果是，反应的化学方程式是。（4）整个生产过程中，可以循环利用的气体是，高纯硅的一种用途是。29.（9 分）实验室需要 480 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液，现按以下步骤进行配制：（1）配制主要步骤有：计算称量转移定容摇匀。（2）计算需要胆矾（CuSO45H2O）的质量为g 。（3）在该实验中要用到玻璃仪器除玻璃棒外还有_，使用容量瓶前首先要。（4）以下操作会导致所配溶液浓度偏高的

16、是。砝码生锈容量瓶使用前用蒸馏水洗净后未烘干烧杯中的溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯定容时俯视观察液面定容时不小心加水超过刻度线，用滴管吸出多余溶液（5）所配溶液经测定密度为 1.25g/mL,则该溶液中溶质的质量分数为_%30（13 分）某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与 O2反应后混合气体的成分。已知：沸点：SO210 ，SO345 ；SO3遇水反应，放出大量热，产生酸雾；98.3% H2SO4可以吸收 SO3和酸雾。提供的药品：Na2SO3固体、10 molL1H2SO4、催化剂(V2O5)、KMnO4溶液、蒸馏水、0.5 molL1BaCl2溶液、98.3% H

17、2SO4、2.0 molL1NaOH 溶液、品红溶液等。（1）该小组同学用 Na2SO3固体与 10 molL1H2SO4混合制取 SO2。发生装置应该选用下图中_装置(填字母)。（2）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：b 中发生反应的化学方程式是。c 中盛放的试剂是，出现的现象是；e 中盛放的试剂是，其作用是。某同学提出用饱和的 NaHSO3溶液代替 98.3%的浓 H2SO4，请你评价该方案是否可行。是否可行：_（填“是”或者“否”） ，理由：。（若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由） 。 。（3）另一同学提出，其它装置盛装药品不变，只将装置 e 中盛装 FeCl3和

18、 BaCl2的混合溶液，观察到白色沉淀现象，证明其中一种产物的存在，相关反应的离子方程式为。（4）f 装置中收集到的气体为。31 （8 分）用 NaOH 与 Na2CO3nH2O 的混合物共 28 g 配制成 100 mL 溶液，测得该溶液中 c(Na+)4 mol/L。另取相同质量的上述混合物，加入盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 3.36 L，消耗盐酸 200mL。试计算：（1）原混合物中 NaOH 的质量分数（2）Na2CO3nH2O 中的 n 值（3）盐酸的物质的量浓度台中实验高台中实验高 2019 级级第一学期第一学期期期末化学测试适应性试题末化学测试适应性试题答案答案

19、一、选择题一、选择题（每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个合理答案）15DBBCC610ABDCA1115 ACDBC1620 CCBDA2125AADCB二、填空题填空题（本题包括 2 个小题，共 14 分）26.（共 7 分） （1）3SO23Ba(NO3)22H2O=3BaSO44HNO32NO （2 分）（2）SO2（1 分）Ba(NO3)2（1 分）32（1 分）（3）0.6NA（1 分）4.48 L（1 分）27. （共 5 分）(1). KAl(SO4)2=K+A13+2SO42-（1 分）（2）.Al2O3+6H+=2A13+3H2O（1 分）Fe2O3+6H+=2Fe

20、3+3H2O（1 分）除去浊液中的 H+和 Fe3+（1 分）酒精灯、玻璃棒（1 分）28.（共 8 分） （1）SiO22C高温=Si2CO（1 分）（2）隔绝空气蒸馏（或分馏） （只答“蒸馏”或“分馏”只给 1 分） （2 分）（3）高温下，H2遇 O2发生爆炸（1 分）SiHCl3H21080 =Si3HCl（1 分）（4）H2和 HCl（2 分）电脑芯片或太阳能电池（其他合理答案均给分） （1 分）29.（9 分） （1）溶解（1 分）洗涤 （1 分）（2）12.5 （1 分）（3）500mL 容量瓶， 胶头滴管，烧杯（1 分）检查是否漏水（1 分）（4）（2 分）（5）1.28（2

21、分）30.（共 13 分）（1）c（1 分）失去 32e得到 23e（2）2SO2O2催化剂2SO3（2 分）0.5 molL1BaCl2溶液（1 分）出现白色沉淀（1 分）品红溶液(或 KMnO4溶液) （1 分）检验 SO2（1 分）否（1 分）虽然饱和 NaHSO3溶液可除去 SO3，但是 SO3与 NaHSO3反应生成 SO2，干扰对原混合气体中 SO2的检验（2 分）（3）Ba2+SO2+2Fe3+2H2O=BaSO4+4H+2Fe2+（2 分）（4）O2（1 分）31.（共 8 分） 解：有关方程式：NaOH+HCl = NaCl + H2O、Na2CO3+2HCl = 2NaCl

22、+CO2+H2O（1 分）（1）根据碳原子守恒：n(Na2CO3nH2O) = n(Na2CO3) = n(CO2) =3.36L22.4molL1= 0.15mol（1 分）根据 Na+守恒： n(NaOH)=0.1L4 molL10.15mol2 = 0.1mol（1 分）所以(NaOH)% 0.1mol 40 gmol128g 100% = 14.3%（1 分）（2）M(Na2CO3nH2O) =28g4g0.15mol= 160g/mol所以：n=16010618= 3 （2 分）（3）n(HCl) = n(Na+) = 0.1L4 molL1= 0.4mol所以：C(HCl) =0.4mol0.2L= 2 molL1（2 分）答：原混合物中 NaOH 的质量分数为 14.3%，Na2CO3nH2O 中 n 的值为 3，盐酸的物质的量浓度为 2 molL1。