蓉城名校联盟2020-2021学年度上期高中2019级期末联考化学.doc

1、- 1 -蓉城名校联盟 2020-2021 学年度上期高中 2019 级期末联考化学考试时间共 90 分钟，满分 100 分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Ca 40Zn 65一、选择题：本题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是A.乙醇是比煤更环保的不可再生的燃料B.可以用明矾对自来水进行杀菌消毒C.无论是 NaOH 溶液还是 Na2CO3溶液都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶保存D.能源都是通过化学反应获得的2.下列关于化学用语的说法正确的是A.H2

2、O2的结构式：HOOHB.BaSO4的电离方程式：BaSO4Ba2SO42C.HCO3的电离方程式：HCO3H2OH2CO3OHD.CO32水解的离子方程式：CO322H2O2OHH2CO33.在给定条件的下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A.使甲基橙显红色的溶液中：Ca2、NH4、Cl、HCO3B.常温下，WKc(H )0.1 molL1的溶液中：Na、K、S2、SO42C.在 0.1 molL1的 FeCl3溶液中：K、Na、HCO3、SCND.常温下，由水电离出的 c(H)1013molL1的溶液中：K、Na、Cl、AlO24.已知：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJm

3、ol1，下列相关叙述正确的是A.某同学通过实验测出稀盐酸和稀 NaOH 溶液(碱稍过量)反应的中和热H52.3 kJmol1，造成这一结果的原因可能是实验装置保温、隔热效果差B.为了使酸碱均匀混合，应将 NaOH 溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯中C.将环形玻璃搅拌棒换成铜质搅拌棒效果更好D.强酸与强碱在稀溶液中反应生成 1 mol 水时，放出的热量一定为 57.3 kJ5.化学反应速率是化工生产需要重点考虑的问题，下列说法正确的是A.任何物质的化学反应速率都可以用单位时间内该物质浓度的变化来表示- 2 -B.升高温度可使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢C.对于全气体反应，改变压强一定可以改变

4、反应速率D.使用合适的催化剂、升高温度都能提高活化分子百分数，从而加快反应速率6.某学习小组同学用过量的 Zn 与少量的稀硫酸反应制备 H2，下列关于该反应的叙述正确的是A.为了加快该反应速率，可以用浓硫酸代替稀硫酸B.加入少量 BaCl2固体，不影响该反应速率C.加入少量 KNO3固体，不影响该反应生成 H2的总量D.加入少量 CH3COONa 固体，既不影响该反应速率，也不影响生成 H2的总量7.实验室制备 CO2气体时，向一定质量的 CaCO3(块状固体)中加入 200 mL 2 molL1盐酸，反应进行到 1 min 时共产生标准状况下的 CO2气体 224 mL，下列有关该反应速率的

5、描述正确的是(忽略溶液体积的变化)A.将 2 molL1盐酸改为相同物质的量浓度的硫酸，反应速率一定更快B.1 min 内，用 Ca2表示的反应速率为 0.05 molL1min1C.再加入少量 CaCO3固体，生成 CO2的速率明显加快D.1 min 末时，用 H表示的反应速率为 0.1 molL1min18.T时，在 0.5 L 的密闭容器内，反应过程中气体 A、B、C 的浓度变化如图所示，下列结论正确的是A.反应进行到 2 min 时，生成了 6.0 mol CB.反应进行到 2 min 时，生成了 2.0 mol BC.该反应的化学方程式为 3A(g)2B(g)3C(g)D.2 min

6、 内，用 A 表示的反应速率为 3 molL1min19.一定温度下， 将物质的量之比为 1： 2 的 CO 与 NO 充入 2 L 的密闭容器中， 发生反应： 2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是A.混合气体颜色保持不变B.每消耗 2 mol CO 的同时生成 1 mol N2C.混合气体的密度保持不变D.CO 和 NO 的物质的量之比保持不变10.下列事实没有应用平衡移动原理的是- 3 -A.一定温度时，在一体积可变的密闭容器中发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，平衡后，压缩容器体积，混合气体颜色加深B.实验室常用向浓氨水中加入氢氧化钠

7、固体的方法制备 NH3C.为了除去 CO2中少量的 HCl 气体，将混合气体通入饱和 NaHCO3溶液D.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气11.一定条件下，将 NO2充入一密闭容器中，当反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，下列叙述正确的是A.若只升高温度，达到新平衡时，体系颜色加深，则此反应的正反应为吸热反应B.缓慢压缩容器体积至原来的12，平衡正向移动，混合气体颜色变浅C.恒温恒容时，再向容器中加入一定量的 N2O4，则平衡逆向移动，达到新平衡时，NO2的转化率减小D.恒温恒容时，充入少量 He，压强增大，平衡正向移动，混合气体颜色变浅12.某反应为 aA(g)bB(g)cC

8、(g)H， 下列关于该反应特点与对应的图像的说法错误的是A.图中，T1T2，若 y 表示 A 的转化率，则H0B.图中，若 T2T1，则Hv逆13.温度为 T1时，在一个 1 L 的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B 进行如下反应：A(s)B(g)C(g)D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 0.8 mol D，下列说法正确的是A.平衡时，B 的平衡转化率为 80%B.该反应的化学平衡常数表达式为 K c Cc Dc Ac BC.压缩容器体积，平衡不移动，平衡常数不变D.平衡后，再通入 0.2 mol B 和 0.8 mol C，则 v(正)v(逆)- 4 -14.下列

9、说法正确的是A.熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显B.应该投入大量资金研究 2CO(g)2C(s)O2(g)H0 该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题C.常温下，若反应 A(s)B(g)C(g)D(g)不能自发进行，则该反应的H0D.已知 C(s)CO2(g)高温2CO(g)H0，该反应是吸热反应，一定不能自发进行15.下列性质中，可以证明 HX 是弱电解质的是A.常温下，1 molL1NaX 溶液的 pH 值大于 7B.该酸极易溶于水C.10 mL 1 molL1的该酸溶液恰好与 10 mL 1 molL1的 NaOH 溶液完全反应D.0.1 molL1的该

10、酸溶液中，c(H)0.l molL116.醋酸的电离方程式为 CH3COOH(aq)H(aq)CH3COO(aq)H0。 25时， 醋酸的电离常数 Ka1.75105。下列说法正确的是A.向 0.1 molL1的醋酸溶液中滴加几滴稀盐酸，醋酸的电离平衡一定逆向移动B.加水稀释醋酸溶液，c(H)增大C.该温度下，将浓度均为 0.1 molL1的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合，溶液显酸性D.常温下，0.1 molL1CH3COONa 溶液加水稀释过程中，3c(CH COO )c(Na )变大17.在水的电离平衡中，c(H)和 c(OH)的关系如图所示，曲线上的点都符合 c(H)c(OH)KW，下列说法

11、错误的是A.曲线 a、b 均代表纯水的电离情况B.图中各点 KW间的关系为：BCAEC.曲线 a 所代表的温度下，0.01 molL1的 NaOH 溶液的 pH 值为 10D.AB 连线上任意点的溶液均显中性，但不一定是纯水- 5 -18.如图是常温下向 20.0 mL 未知浓度的盐酸中逐滴加入 0.10 molL1NaOH 溶液时，溶液的pH 随 NaOH 溶液的体积 V( mL)变化的曲线，下列相关判断正确的是A.原盐酸的浓度为 1.00 molL1B.达到滴定终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05 mL)，若继续加水至50 mL，所得溶液的 pH 是 1

12、0C.滴定实验中，眼睛应随时关注碱式滴定管中液面的变化，从而确定滴定终点D.取盐酸时，第一次读数发现有气泡，第二次读数时气泡消失，则最终测得待测盐酸浓度偏大19.常温下，有如下四种溶液：0.01 molL1盐酸pH12 的氨水0.01 molL1盐酸与 pH12 的氨水等体积混合后所得溶液0.01 molL1盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液已知常温下 NH3H2O 的电离常数为 1.8105，下列有关叙述错误的是A.其中水的电离程度最大的是B.水的电离程度相同的是C.若将混合后所得溶液 pH7，则消耗溶液的体积D.若将均稀释 10 倍，则溶液的 pH 关系为20.已知：

13、25时，Ksp(BaCO3)2.5109，Ksp(BaSO4)1.11010。下列说法正确的是A.25时，BaCO3固体在 20 mL 0.01 molL1的 Na2CO3溶液中的 Ksp比在 20 mL 0.01 molL1的 HCl 溶液中的 Ksp小B.25时，用蒸馏水洗涤 BaCO3、BaSO4时，洗涤次数越多越好C.25时，饱和 BaCO3溶液与饱和 BaSO4溶液相比，前者的 c(Ba2)小D.25时，在 BaSO4的悬浊液中加入 Na2CO3粉末，BaSO4可能转化为 BaCO321.常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH10 的 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)

14、c(HCO3)c(CO32)c(OH)- 6 -B.pH1 的 NaHSO4溶液中：c(H)c(SO42)c(OH)C.0.1 molL1的 Na2CO3溶液中：n(CO32)n(HCO3)n(H2CO3)0.1 molD.pH11 的氨水与 pH3 盐酸等体积混合所得的溶液中，各离子浓度关系为：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)22.常温下，向 100 mL 0.01 molL1的 HA 溶液中逐滴加入 0.02 molL1的 MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法错误的是A.N 点所对应的溶液中 c(M)c(A)B.常温下，一定浓度的

15、MA 稀溶液的 pHc(A)c(OH)c(H)D.若 K 点对应的溶液的 pH10，则 c(MOH)c(OH)0.01 molL1二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。23.(14 分)(1)合成 NH3工业对国民经济起着至关重要的作用，NH3是国家氮肥工业的基础，也是一种重要的化工原料。已知：相关键能数据如下表所示：则 N2(g)3H2(g)2NH3(g)的反应热H。(2)根据下列热化学方程式：C(s)O2(g)CO2(g)H1H2(g)12O2(g)H2O(l)H2CH3COOH(1)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H3可以计算出 2C(s)2H2(g)O2(g)CH3CO

16、OH(l)的反应热H； 若反应、 、的平衡常数依次为 K1、K2、K3，则 2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)的平衡常数 K为。- 7 -(3)为防止药品变质，实验室保存 FeSO4溶液时，应在溶液中加入、，用离子方程式及适当的文字描述分析所加药品的作用。(4)已知 25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题：物质的量浓度均为 0.1 molL1的下列四种溶液，其 pH 由小到大排列的顺序是(填正确答案标号)；A.CH3COONaB.Na2CO3C.NaCND.NaHCO3通过计算说明 NaHCO3溶液的酸碱性。24.(16 分)某研究小组利用 H2C2O4

17、溶液和酸性 KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响” ，进行了如下实验：(1)酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的现象为，反应的离子方程式为。(2)通过实验 A、B 的对比，可探究出反应物浓度的改变对化学反应速率的影响，其中 V1、T1；通过实验的对比(填实验序号)，可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中 V2。(3)忽略溶液体积的变化，利用实验 B 中数据计算，01min 内，用 H2C2O4溶液的浓度变化表示的反应速率 v(H2C2O4)molL1min1。(4)已知，上述实验过程中 Mn2对反应有催化作用，请画出 n(Mn2)随时间变化的图像。(5)若实验室用标准高锰酸

18、钾溶液滴定待测草酸溶液的物质的量浓度，实验数据如下表所示：- 8 -滴定终点的现象为，待测草酸溶液的浓度为。25.(10 分)某研究小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H”“”或“”)。(2)比较 a、b、c 三点所处的平衡状态，反应物 SO2的转化率最大的是(填字母)。原因是。(3)在 T2温度条件下，若容器体积为 1 L，n1 mol，此时 SO2的转化率为 90%，则此反应的化学平衡常数 K。(4)上述反应在硫酸工业中称为接触氧化，现查得如下资料：硫酸工厂进行接触氧化时，通常采用常压操作，并不加压，结合相关反应原理分析原因。2

19、6.(16 分)CuCl2是一种重要的化工原料， 通常用作有机和无机反应的催化剂、 媒染剂、 杀虫剂，在医疗领域和气体分析中也有着重要作用。工业上制取 CuCl2的生产流程如下：- 9 -请结合下表数据，回答问题：(1)工业上通常先将粗 CuO 粉碎，再加浓盐酸。将粗 CuO 粉碎的目的是。加入浓盐酸时，发生反应的离子方程式为、。(2)在溶液 A 中加入 NaClO 的作用是，对应的离子方程式为。(3)在溶液 B 中加入 CuO 的作用是，请用平衡移动原理加以解释：，能起到相同作用的其他化学试剂有(任写一种即可)(4)在溶液 D 中加入 CuO 的作用是。(5)操作 a 的目的是洗涤 Cu(OH)2表面吸附的可溶性杂质，如何证明 Cu(OH)2已经洗涤干净。(6)在 Cu(OH)2中加入盐酸使 Cu(OH)2转化为 CuCl2，低温蒸干的过程中，盐酸稍过量的目的是。