高中2022届第一学期教学水平监测化学含答案.doc

1、- 1 -高中 2022 届第一学期教学水平监测化 学 试 题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。总分 100 分。考试时间 90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 He-4Na-23O-16S-32Cl-35.5第卷（选择题，满分 48 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12 题每题 2 分，13-20 题每题 3 分，共 48 分）1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A用胆矾炼铜B打磨磁石制指南针C黑火药的使用D用铁矿石炼铁2工业上所说的“液碱” ，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的

2、包装箱应贴的图标是ABCD3下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A氢氟酸B氢氧化钠C盐酸D水玻璃4下列叙述正确的是A生铁的熔点高于纯铁BNa2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C纯碱、明矾均属盐类D胶体能通过半透膜5今年 11 月 18 日射洪撤县设市，于当晚 8 点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是A焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤BNaCl 与 Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D焰色反应属于复杂的化学变化6化学与生活密切相关，下列说法错误的是A高纯硅可用于制作光感电池B胃舒平（主要成分：

3、氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C. 铝合金大量用于高铁建设- 2 -D. 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产7在水溶液中，下列电离方程式中正确的是ANaHCO3 Na+H+CO32BCa(OH)2 Ca2+(OH-)2CBa(AlO2)2 Ba2+2AlO2D2Fe3+3SO42 Fe2(SO4)38下列反应的离子方程式正确的是A硫酸铜与 Ba(OH)2溶液反应：Cu2+2OH=Cu(OH)2B腐蚀法制作印刷线路板:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2C向 AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OD将 Na 投入到 CuSO4溶液中：2Na + Cu2

4、=2Na+ Cu9下列指定各组离子一定能大量共存的是A无色透明溶液中：Na、Fe3、Cl、SCNB与 Al 反应能放出 H2的溶液中：K、Ca2、NO3、HCO3C强碱性溶液中：Cu2、Ba2、SO42、NO3D能使石蕊试液变红的溶液中：K、Mg2、Cl、SO4210下列实验方案设计合理的是A用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B用饱和 Na2CO 溶液除去 CO2中的 HCl 气体C制取 Fe(OH)2时需创造无 Fe3和无 O2的环境D用氨水除去镁粉中的少量铝粉11下列说法中正确的是A. 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为 21B

5、. 在同温同压下，1 体积 A2(g)与 3 体积 B2(g)反应生成 2 体积 C(g)，则 C 的组成为 AB3C. 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D. 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质12下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是A. H2O2H2OB. H2HClC. CaCl2CaCO3D. CO2CO13下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是ANa 和 O2BAl2(SO4)3溶液和 Ba(OH)2溶液CNa2O2和 CO2DCa(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液14NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 物

6、质的量浓度为 0.5molL1的 MgCl2溶液中，含有 Cl数为 NAB. 标准状况下，22.4LH2O 中含有的分子数为 NA- 3 -C. 常温常压下，4g 氦气中含氦原子数为 NAD. 过氧化钠与水反应时，生成 1mol 氧气转移的电子数为 4NA15用下图所示装置能达到有关实验目的是A. 用甲图装置证明密度(苯)(钠)(水)B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳C. 用丙图装置除去 CO 气体中的 CO2气体D. 用丁图装置比较 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性16在下列各溶液中逐渐通入 CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是饱和 Na2CO3溶液澄清石灰水BaCl2溶

7、液K2SiO3溶液NaAlO2溶液A. 全部B. 只有C. 除D. 只有172VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO24，取此溶液VL，用水稀释至 2VL，则稀释后溶液中 Fe3的物质的量浓度为A.a576VmolL1B125a36VmolL1C.250a36VmolL1D125a48VmolL118下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：温度计读数达到了馏分的沸点且历时 10 分钟，锥温度计位置错误，或装置漏气，

8、或冷凝水方向反了乙水苯钠甲Na2CO3NaHCO3澄清石灰水丁丙- 4 -形瓶中却无液体D检验 Fe2：加入 KSCN 溶液，溶液呈红色Fe2已部分被氧化成 Fe319在常温下发生下列几种反应：16H+ 10Z+ 2XO4 2X2+ 5Z2+ 8H2O2A2+ B22A3+ 2B2B+ Z2B2+ 2Z根据上述反应，下列结论判断错误的是A中 X2是还原产物B还原性强弱的顺序为：ZA2C氧化性强弱的顺序为：XO4B2D溶液中可发生：Z2+2A22A3+2Z20在密闭容器中充入 CO2、CO、H2、CH4混合气体ag，若加入足量的 Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加

9、ag。则相同条件下，CO2与 CH4的体积比为A3:1B2:1C1:1D无法计算第卷（非选择题，满分 52 分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。二、填空题（共 52 分）21(11 分)现有下列六种物质： Al熔融 KHSO4Ba(OH)2固体CO2盐酸Fe(OH)3胶体， 请回答下列问题。（1）上述物质中，属于强碱的是（填写物质的序号，下同），属于非电解质的是。在题中状态下既是电解质又能导电的是。（2）投入的溶液中反应的离子方程式为。（3）对物质进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是

10、，可证明 Fe(OH)3胶粒带电荷（填“ 正 ”或“ 负 ”) 。（4）写出在该状态下的电离方程式为。（5）在的水溶液中通入过量的，请写出该反应的离子方程式为。- 5 -22.（12 分）实验室需要 480mL1 molL1NaOH 溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有。（2）下图是某同学在实验室配制该 NaOH 溶液的过程示意图，其中有错误的是（填操作序号） 。（3）称取 NaOH 固体时，所需砝码的质量为（填写字母）A. 19.2gB. 20gC. 19.2g 20gD. 大于 20g（4）在溶液的配制过程中，有

11、以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）称量溶解转移洗涤定容摇匀（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是A配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有 Na2O 杂质B用蒸馏水溶解 NaOH 固体后，立即转入容量瓶中定容C定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出D定容时仰视刻度线E用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈F配制前容量瓶中有少量水滴（6）若某同学用密度为 1.2g/cm3，质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 100mL3mol/L 的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为mL。- 6 -23.（16 分）我国的青海省有许多盐湖盛产

12、食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含 Ca2、Mg2、SO42以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：（1）步所加试剂是。（2）第步发生反应的离子方程式为、。（3）第步的操作名称，需要的玻璃仪器有、。（4）通过步骤中过滤后的滤液，检验 SO42已除尽的操作方法是。（1）设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下，某 O2和 N2的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积是L。（2）在 xR2+yH+O2mR3+nH2O 的离子方程式中，对化学计量数 m 和R2、R3判断正确的是。Am=y，

13、R3是氧化产物Bm=2y，R2被氧化Cm=2，R3是氧化剂Dm=4，R2是还原剂（3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O24.（13 分）已知 A 是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）B 的俗名为。- 7 -（2）保存 C 溶液时需加入少量 A 的原因是，A 与水蒸气反应的化学方程式为，该反应类型属于（填基本反应类型）（3）E 生成 F 可观察到的现象，化学方程式为。（4）写出 BC 化学方程式为，CD 的离子方程式为。参考答案及评分意见一、选择题（每小题只有一个选项

14、符合题意，112 题，每小题 2 分，1320 题，每小题 3分 共 48 分）题号12345678910答案BACCBDCBDC题号11121314151617181920答案BDCCADAABC二、填空题（52 分）21.(11 分)（1）(1 分) (1 分) （1 分）（2）2Al +2OH2H2O2AlO23H2(2 分)（3）颜色加深 (1 分)正(1 分)（4） KHSO4KHSO4(2 分)（5）OHCO2 HCO3（2 分）22.（12 分每空 2 分）（1）胶头滴管、500mL 容量瓶（多答不给分，少答给 1 分）（2） （多答不给分，答对 2 个给 1 分）（3）D（4）

15、（多答不给分，少答给 1 分）（5）ABE（多答不给分，答对 2 个给 1 分）（6）25.023.（16 分） （1）Na2CO3溶液（1 分）（2）2H+ CO32= CO2H2O （2 分）H+OH= H2O（2 分）(顺序可颠倒)（3）蒸发结晶（1 分）酒精灯、玻璃棒（2 分）（4）取少量的滤液于试管中，继续滴加 BaCl2溶液，若没有现象，说明 SO42已除尽（2 分） （1）22.4nbmNA(2 分)（2）AD(2 分)- 8 -高温（3）(2 分)24（13 分）(1) 磁性氧化铁 (1 分)(2) 防止 Fe2被 O2氧化(1 分)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2(2 分) 置换反应 (1 分)(3) 先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(2 分)4Fe(OH)2+ 2H2OO2= 4Fe(OH)3(2 分)(4) Fe3O4+ 8HCl=FeCl2+ 2FeCl3+ 4H2O(2 分)2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl(2 分)2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O得 25e失 10e