台州市2022届高三模拟选考化学调研评估试题及答案.docx

1、1台州市台州市 20222022 届高三模拟选考化学调研评估试题届高三模拟选考化学调研评估试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24A1 27S 32C1 35.5K 39Cr 52Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65I 127Ba 137Pb 207选择题部分选择题部分一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）一个

2、是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于混合物的是A烧碱B盐酸C冰醋酸D纯碱2 下列物质属于弱电解质的是A 3NHB 3KNOC 23H SOD2Ca OH3下列物质的主要化学成分不正确的是A食盐：KIB熟石膏：422CaSOH OC小苏打：3NaHCOD石英：2SiO4下列图示表示分液操作的是ABCD5下列表示不正确的是A乙烯的实验式：2CHB甲酸的结构简式：HCOOHC3-甲基戊烷的键线式：D丙烷的球棍模型：6下列说法不正确的是A2H、2D、2T互为同位素B410C H和512C H是同系物C金刚石和石墨互为同素异形体D32CH CH OH和25C H OH是同一种物质7

3、关于有机反应类型，下列判断不正确的是A3232CH CH BrNaOHCH CH OHNaBr 光照（取代反应）B2ClCHCHn 剂催化（加聚反应）C3232CH CH BrNaOHCH CH OHNaBr 水（消去反应）D22232CHCHO2CH CHO 剂催化（氧化反应）8关于反应42422244222KMnO3H SO7H OK SO2MnSO6O10H O ，下列说法正确的是A4KMnO是氧化剂，发生氧化反应B22H O是还原剂，只表现还原性2C反应生成 18g 水时，转移 1.2mol 电子D还原性：422MnSOH O9下列说法不正确的是A碳酸氢钠固体受热分解产物均为含氧化合物

4、B氯化铝溶液中滴入过量氨水可得到白色沉淀C加热条件下铜能与浓硫酸发生反应D二氧化硫漂白纸浆是利用了其氧化性10下列说法正确的是A将粗硅在高温下与氯气作用生成4SiCl，再用氢气还原4SiCl得到高纯度的硅B工业上通过电解2MgCl水溶液制金属镁C工业上以海带为原料制碘时，利用4CCl萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘D炼铁时，加入石灰石的主要作用是分解提供2CO，便于与 C 作用生成 CO11下列说法正确的是A容量瓶使用完毕洗净后，必须烘干，待以后实验时使用B酸碱中和滴定实验中，锥形瓶洗净后即可使用，不必烘干C食醋总酸含量测定以酚酞为指示剂，用标准氢氧化钠溶液直接滴定食醋样品D将22CoCl6

5、H O溶于浓盐酸呈蓝色，逐滴加水至紫色，加热后溶液转变成粉红色12下列“类比”结果不正确的是A22Na O与2CO反应生成23Na CO与2O，则22Na O与25N O反应生成3NaNO与2OB盐酸与23Fe O反应生成3FeCl，则氢碘酸（HI 的水溶液）与23Fe O反应生成3FeIC2CuCl溶液蒸干得到2Cu OH，则3FeCl溶液蒸干得到3Fe OHD25C H OH催化氧化生成3CH CHO，则32CHCHO催化氧化生成32CHCO13下列反应的离子方程式正确的是A铜投入足量稀硝酸：2323Cu8H2NO3Cu2NO4H O B用醋酸洗涤水垢：23222HCaCOCaCOH O

6、C工业制漂白粉：22Cl2OHClOClH OD243FeSO溶液中加入足量2Ba OH溶液：322443FeSOBa3OHFe OHBaSO 14有机化合物 X 的分子结构如图，关于 X 的叙述不正确的是A分子中所有原子可能同平面BX 可以发生缩聚反应生成高分子化合物C1mol X 最多可与 7mol2H加成反应D与氢氧化钠溶液反应时，1mol X 可消耗 8mol NaOH315已知前 4 周期的主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中 X 元素的单质在常温下为液体。下列说法不正确的是A与 Q 同族的元素，从上到下最高价氧化物的水化物在水中溶解度依次增大BY 元素可能存在2YO、3YO及

7、不稳定2Y O等多种氧化物C在 Z、R、Y 的最高价氧化物的水化物中，R 的最高价氧化物的水化物酸性最弱D位于第 6 周期与 X 同族的元素，原子序数为 85，属于金属元素16一定条件下，与水反应，生成物除了2O外，还会生成次氟酸（HFO） 、2OF等。下列推测不合理的是A2F与水反应还可能生成22H OBHFO 的分子结构中 O 原子位于 H 与 F 之间，O 元素的化合价为-2 价CHFO 不稳定，分解生成 HF 与2OD2OF是一种强氧化剂，与盐酸反应会生成 HF、2Cl、2O等17下列说法正确的是A从2H O（g）2H O（l）2H O（s） ，熵依次增加B可逆反应都有一定的限度，限度

8、越大反应物的转化率一定越高C可逆反应，若总键能：反应物生成物，则升高温度不利于提高反应物的转化率D对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分含量无关18AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A3g1416C O与1416N O的混合气体，含有的中子数介于 1.5AN与 1.6AN之间B氨气分解生成 2.24L2N（折算成标准状况） ，则断裂的共价键数目为 0.6ANC12g 质量分数为 25%的甲醛水溶液，含 0.6AN个 O 原子D将 4.6g2NO（含24N O）溶于水，完全反应后电子转移的数目为 0.05AN19下列说法正确的是A259时，测得 0.11mo

9、l L的 XCl 溶液 pH7，则 XOH 为强碱B 同体积浓度分别为 11mol L、 0.11mol L的醋酸， 含H的物质的量分别为 a mol、 b mol，则 a10bC同体积 pH 的盐酸与醋酸，与足量锌反应，若后者生成氢气多，则说明醋酸为弱酸D同物质的显浓度的盐酸与醋酸分别中和同体利同浓度的 NaOH 溶液，醋酸消耗的体积多20 室 温 下 过 氧 化 铬 （5CrO） 在 硝 酸 酸 化 的 戊 醇 中 会 溶 解 并 发 生 反 应 ：53334CrO12HNO4Cr NO 227Og6H O。在 5m1311 10 mol L的过氧化路戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时

10、刻测得过氧化铬浓度如下表：时间/min46810t202535515CrO/ 10 mol Lc4.2302.5101.7901.3501.2401.1301.1101.1004下列叙述正确的是A46min 内过氧化铬分解的平均速率6112H O8.6 10 mol LminvB810min 内过氧化铬分解释放的2O体积为 0.86mL（标准状况）C推测表中 t 的取值范围为：10t15D若升高温度后重新实验发现 20min 时过氧化铬浓度为511.120 10 mol L，则证明反应的H021相同温度和压强下，有如下热化学方程式，下列叙述正确的是 2224Ng4HgClg2NH Cl s1H

11、 34NHgHgNHg2H 22HgClg2Hg2Clg133066kJ molH 223Ng3Hg2NHg4H 34NHgHCl gNH Cl s50HA14HH B10H，20HC H-C 键键能为 15331kJ molD1234522HHHHH 22右图为 2021 年新研发的车载双电极镍氢电池，放电时 a、c 电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为 MH；充电时 b、d 电极的反应物为吸附的2Ni OH，下列叙述正确的是Aa、b 为电池负极，c、d 为电池正极B图示显示的是电池充电的过程，c 极上的反应可表示为2H OMeMHOHC隔膜中的电解液可为 KOH 溶液，放电时外电路

12、每通过 1mol 电子，该电池正极共增重2gD充电时电子的流动路径为外接电源负极a、d外接电源正极，而 ab、bc、cd的导电过程均借助离子迁移完成23 用0.10001mol L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c1、 c2的醋酸、 草酸 （224H C O）溶液，得到如图滴定曲线，其中 c、d 为两种酸恰好完全中和的化学计量点：5下列叙述不正确的是AX 曲线代表草酸，Y 曲线代表醋酸，12ccB若 b 点时a3HCH COOHcK，则 b 点消耗了 8.60mL 的 NaOH 溶液C对于3CH COOH而言，滴定过程中始终有31CH COOH0.02OHHNancnnnD若a点Na

13、OH7.95mLV，则a点有222424243H C OHC O2HC O2OHccccc24 已 知异 氰 酸 （H-N C O） 与 醇（ ROH ） 混 合得 到 的 产物 是 氨 基 甲酸 酯（2H NCOOR） ，异氰酸酯需要通过如下工艺流程得到：下列说法正确的是A反应为取代反应，反应为加成反应B化合物 4 和 5 为副产物，且互为同分异构体C若 R 为 H，可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯D可以通过增大化合物 1 浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性25下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某溶液中是否含有I取少量该溶液于试管中，加新制氯水，用湿润的

14、碘化钾淀粉试纸检验试纸变蓝色，则该溶液含有IB探究 Mg 与 Al 元素的金属性强弱用 pH 计测同温同浓度的2MgCl和3AlCl溶液的pH23pH MgClpH AlCl，则金属性：MgAlC探究苯酚与23H CO的酸性强弱在苯酚浊液中滴加23Na CO溶液浊液变澄清， 则酸性苯酚23H CO6D检验某溶液中是否含有2NO离子取少量该溶液于试管中，加少量硫酸酸化的227K Cr O溶液溶液变成绿色，则该溶液中含有2NO离子非选择题部分非选择题部分二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 6 小题，共小题，共 50 分）分）26 （4 分）（1）已知 4 种物质的熔点如下表：物质NaCl

15、2MgCl3AlCl4SiCl熔点/801712190-682MgCl的熔点远高于3AlCl的原因是_。（2）请比较氮元素与氧元素的非金属性强弱：N_O（填“” 、 “”或“”） ，用一个化学方程式说明强弱关系_。27 （4 分）铅在氧化物中的价态有+2 价和+4 价，含+4 价铅的氧化物是一种很强的氧化剂，常温时在酸性条件下可将2Mn氧化成4MnO，自身还原为+2 价。2PbO在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示。已知：100%样品起始质量-剩余固体质量失重率样品起始质量。请计算：（1）若用2PbOPbOmn表示 A 点的化学组成，则:m n _。（2）取 71.7g2PbO，加热一段时间

16、后冷却，在剩余的固体中加足量浓盐酸充分反应，生成 7.1g2Cl。求剩余固体中氧元素的质量。 （写出计算过程）28 （10 分）化合物 X（只含有一种的离子由三种短周期元素组成，按照如下流程进行实验。已知固体 A为一种单质和一种化合物的混合物，溶液 C 的焰色反应星黄色。（1）E 的化学式为_，化合物 X 中阴离子的电子式为_。（2）写出确定气体 B 的依据：_。（3）上述流程中溶液 C 生成白色沉淀 D 的离子方程式为_。（4）化合物 X 在加热条件下可将 CuO 还原成 Cu，反应化学方程式为_。7A 中的化合物在加热条件下也可以将 CuO 还原成 Cu， 取足量 A 中的化台物与 W g

17、 CuO （设CuO 完全反应）共热，请设计实验证明还原产物的组成_。（提示：CuO 的还原产物可能为2Cu O，2Cu O在酸性条件下不稳定，发生反应为22Cu O2HCu2CuH O）29 （10 分）氢气在实验室和工业上有着广泛的用途。请回答：（1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，已知部分反应如下： 24C s2HgCHg1174.85kJ molH 42422CHgC Hg2Hg12340.93kJ molH 24222C HgC HgHg1335.50kJ molH 2422C Hg2C s2C Hg4H通过计算说明反应自发进行的条件_。（2）利用氢气与二氧化碳催化反应合成乙烯，

18、是实现低碳转型的一条途径。在 0.1MPa、120条件下，以22H:CO4:1nn的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应： 22242COg6HgC Hg 24H O g，平衡时水蒸气的物质的量百分数为 50.0%。请回答：反应的平衡常数表达式为_。达到平衡时，2H的转化率为_。（3）氢气可合成氨气，氨气与二氧化碳可以合成尿素，反应为： 322222NHgCOgCO NHlH O g0H，分为两步：反应步骤反应方程式反应热 32242NHgCOgNHlCOONHH 24222NHlNH CONHlOHgOONHCH已知投料的组成为2CO、3NH和水蒸气（有助于分离尿素） ，一定条件下，氨基

19、甲酸铵（24CONONHH）物质的量与时间的关系图（图甲，t1后物质的量不再改变） ，以及不同氨碳比（32NHCOnn）与水碳比（22H OCOnn）投料时2CO平衡转化率图像（图乙，a、b 代表水碳比） ：8图甲图乙回答下列问题：已知反应又可以分成两步：_、 2324COOgNHH lNHNH COONHl，请写出第一步的化学方程式。下列叙述正确的是_。A反应的活化能大于反应，HH B增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是过量氨气与反应生成的水反应，促进平衡正移C实际生产中若选择曲线 a，则氨碳比应控制在 4.0 左右D曲线 a 的水碳比大于曲线 b，减小水碳比有利于尿素生成如果某催化剂可

20、以同等程度地加速反应和， 请在图甲中画出保持其他条件不变， 加入该催化剂后从 0h 到 t1时的氨基甲酸铵物质的量变化曲线。30 （10 分）连二亚硫酸钠（224Na S O）俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。具有以下性质：易溶于水且随温度升高溶解度增大，难溶于酒精；酸性条件下易分解、碱性条件下稳定，固态时224Na S O相对2242Na S O2H O较稳定；水溶液中低于 52以2242Na S O2H O形态结晶，碱性溶液中高于 52脱水成无水盐。工业中经典的制取方法是以2SO、Zn、NaOH 为原料，主要反应及实验室模拟流程如下：2223SOH OH SO；23242Zn2H SO

21、ZnS O2H O；242242ZnS O2NaOHNa S OZn OH（1）步骤的反应装置如图。制备2SO选用的最佳试剂组合为_。A70%硫酸+23Na SO固体B10%硫酸+23Na SO固体9C70%硫酸+饱和23Na SO溶液D稀硝酸+饱和3NaHSO溶液虚线方框内仪器的作用是_。反应控制在 359459的原因是_。（2）步骤加过量 NaOH 溶液的作用除了使24ZnS O充分生成224Na S O外，还有一个作用是_。（3）从下列操作中选择合理操作完成步骤并排序：224Na S O溶液_干燥。a搅拌下通入略高于 60的水蒸气；b分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶

22、液，余少量母液；c趁热过滤；d用酒精水溶液洗涤；c用酒精洗涤；f用水洗涤（4）产品纯度测定取 1.2800g 产品与足量甲醛水溶液混合于锥形瓶中， 生成甲醛亚硫酸氢钠与甲醛次硫酸氢钠：222423222H ONa S O2CH ONaHSOCH ONaHSOCH O，在所得的混合溶液中加入 3.8100g2I、轻轻振荡，发生反应：2222422INaHSOCH O2H ONaHSOCH O4HI过量的2I以淀粉为指示剂，用 0.10001mol L的标准23Na SO溶液滴定：2223246I2Na S ONa S O2NaI消耗标准23Na SO溶液 20.00mL。则产品的纯度为_。 （精

23、确到 0.01%）下列操作会导致测定的纯度偏高的是_。A装标准23Na SO溶液的满定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗B滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡C起始读数正确，滴定后俯视读数D制备时由于操作不当，样品中混有2242Na S O2H OE滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色31 （12 分）天然生物碱 Garbazomycin G 的合成路线如下：已知：10请回答：（1）化合物 B 的结构简式是_，化合物 D 的结构简式是_。（2）下列说法不正确的是_。ACarbazomycin G 的分子式为15173C H O NB化合物 I 中的含氧官能团有两种C化合物 C 可

24、以使3FeCl溶液显紫色D化合物 F 既能与酸反应，又能与碱反应（3）写出化合物 G 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式_。（4）设计以苯酚为原料，利用上述流程中的有机试剂合成有机物的路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。（5）写出其符合下列条件的 A 的所有同分异构体的结构简式：_。分子中仅含两种官能团，不存在-O-O-结构；1HNMR谱检测表明：分子中有 4 种氢原子；可使3FeCl溶液变紫色。台州市台州市 2021 年年 11 月选考科目教学质量评估试题月选考科目教学质量评估试题化学评分标准化学评分标准2021.11一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 25 小题，每小题是小题，

25、每小题是 2 分，共分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号12345678910111213答案BCADCACCDABBA题号141516171819202122232425答案CDBDDCCACBAB二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 6 小题，共小题，共 50 分）分）26 （4 分）（1）2MgCl、分别为离子晶体、分子晶体，前者熔融需要克服离子键，后者克服分子间作用力，所以2MgCl的熔点远高于3AlCl（2）23223O4NH2N6H

26、O或24222N HON2H O（1 分，条件未写亦得分）27 （4 分）（1）1：3（2）解：12PbO71.7g239g mol0.3moln2PbO2Cl1mol1mol0.1mol0.1mol分解后的组成为：2PbO2PbO（1 分，只要求出2PbO为 0.1mol 即得分） O0.4moln11 1O0.4mol 16g mol6.4gm（1 分，其他合理解法亦给分）28 （10 分）（1）23Al O（2） 1B5.4g5.1g /0.15mol2g molM，所以 B 是2H（3）22233AlOCO2H OHCOAl OH（4）422NaAlH4CuO4CuNaAlO2H O将

27、反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若固体质量为 0.8Wg，则产物为铜，若固体质量为 0.9Wg，则产物为氧化亚铜，若大于 0.8Wg 小于 0.9Wg，则产物为铜和氧化亚铜。 （2 分，其他合理方法亦给分）29 （10 分）（1）根据、可以计算反应的412322274.85340.932 35.50HHHH 262.230，且反应可逆符号右侧气体物质的量比左侧多，S0，故反应在高温下自发。（2）42422622C HH OCOHccKcc或42422622C HH OCOHppKpp68.2%（3） 322NHgCOgNH COOH l（1 分，状态未写亦可得分）BC（2 分，最高点不低于1n得 1 分，终点回到原平衡得 1分）30 （10 分）（1）A防止倒吸若温度过高则2SO溶解度低，浪费多；若温度过低，反应速度太慢（2）使溶液处于碱性环境，保证224Na S O稳定存在（3）bace（4）95.16%CE31 （12 分）（1）（2）AC（2 分，漏选扣 1 分，多选、错选不得分）（3）12（4）（5）、