山东省泰安市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题.pdf

1、高三化学试题 第页 （共8页）2021.11试卷类型： A高 三 年 级 考 试化 学 试 题1. 答题前， 考生先将自己的姓名、 考生号、 座号填写在相应位置， 认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号， 并将条形码粘贴在指定位置上。2. 选择题答案必须使用2B铅笔 （按填涂样例） 正确填涂； 非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写， 字体工整、 笔迹清楚。3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁， 不折叠、 不破损。可能用到的相对原子质量： H 1C 12 O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Zn

2、 65 Ag 108 Cd 112I 127Ba137一、 选择题： 本题共10小题， 每小题2分， 共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活、 社会密切相关， 下列有关说法不正确的是A. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播， 气溶胶属于胶体B. 复合膨松剂一般由碳酸盐类、 酸性物质和助剂组成C. 光化学烟雾、 臭氧层空洞、 温室效应的形成都与氮氧化物有关D. 推广电动汽车和开展植树造林有利于碳中和2. 关于下列仪器使用的说法正确的是A. 仪器、 可用于物质分离B. 仪器、 使用时需要检漏C. 仪器、 可用酒精灯直接加热D. 仪器、 使用前需要烘干1高三化学试题 第页

3、 （共8页）3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2 g 氘化锂 （6LiD） 中含中子数为 NAB. 22.4 L（标准状况） CHCl3含C-H键数目为 NAC. 2 mol SO2和1 mol18O2充分反应， 产物中含18O 原子数为 2NAD. 0.5 mol Cl2通入 FeCl2溶液中， 最后溶液中含 Fe3+数目为 NA4. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂， 其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A. 在转化过程中， 氮元素均被还原B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C. 还原过程中生成0.1 mol N2， 转移0.5 mol 电子

4、D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化5. 下列离子方程式书写正确的是A. Fe （OH）3与氢碘酸溶液混合： Fe （OH）3+3H+=Fe3+3H2OB. 小苏打溶液中加入过量的石灰水： Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OC. 用 Na2SO3溶液吸收少量Cl2： 3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-D. Mg （HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应： Mg2+HCO3-+OH-=MgCO3+H2O6. 下表为元素周期表的一部分， 其中X、 Y、 Z、 W均为短周期元素， W元素的核电荷数为X元素

5、的2倍。下列说法不正确的是A. Y的位置是第3周期A族B. Z、 W、 X的原子半径依次减小， 非金属性依次减弱C. W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D. T元素的单质可能具有半导体特性7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH4HCO3受热易分解， 可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性， 可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性， 可用于纸浆漂白D. Al2O3具有两性， 可用于电解冶炼铝8. 化学反应中常伴有颜色变化， 下列描述颜色变化的化学方程式不正确的是A. Cl2通入H2O2溶液产生无色气体： Cl2+H2O2=2HCl+O2B. Mg在CO2中燃烧产生白色和黑色固体

6、： 2Mg+CO22MgO+CC. 向FeCl3溶液中加入少量Zn粉， 溶液黄色褪去： 2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2D. 将表面覆盖黑色Ag2S的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后， 银器重新变光亮：3Ag2S+2Al+6H2O6Ag+2Al （OH）3+3H2SYZTXW=点燃=2高三化学试题 第页 （共8页）9. 在两份相同的 Ba （OH）2溶液中， 分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液， 其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A. a、 b两点的pH： abB. c点两溶液中含相同浓度的SO42-C. 从滴入溶液开始到b点时反应

7、的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD. d点溶液中大量存在的离子是SO42-、 Na+10. 浓硫酸分别与三种钠盐反应， 现象如图。下列分析正确的是A. 对比和可以说明还原性： Br-Cl-B. 和相比可说明氧化性： Br2SO2C. 中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致， 说明酸性： H2SO4HClD. 中浓H2SO4被还原成SO2二、 选择题： 本题共5小题， 每小题4分， 共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分， 选对但不全的得2分， 有选错的得0分。11. 下列实验装置能达到实验目的的是A. 用装置可制取NH3B. 用装置比较氯与

8、硫的非金属性C. 用装置提取溴水中的 Br2D. 用装置分离 Br2和苯3高三化学试题 第页 （共8页）12. 某离子反应中涉及H2O、 ClO-、 NH4+、 H+、 N2、 Cl-六种粒子。其中N2、 ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A. 该反应的氧化剂是ClO-B. NH4+还原性比Cl-弱C. 随着反应的进行， 溶液的pH逐渐升高D.该反应的离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O13. 下列实验过程可以达到实验目的的是14. 黄铜灰渣 （含有Cu、 Zn、 CuO、 ZnO及少量FeO、 Fe2O3） 生产硝酸铜溶液的流程如图下列

9、说法不正确的是A. “浸取” 时适当提高硫酸浓度可加快反应速率B.若反应中所加Zn过量， 所得Cu （NO3）2溶液中含Zn （NO3）2杂质C. 滤液含Zn2+、 Fe2+、 Fe3+、 SO42-等离子D. 由Cu （NO3）2溶液制备Cu （NO3）23H2O， 采用蒸发结晶的操作15. 某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析， 溶液A中可能含有如下离子： Na+、 NH4+、Ba2+、 Mg2+、 SO42-、 SO32-、 Cl-、 OH-， 设计并完成了如下的试验：下列说法不正确的是 （ ）A. 气体E的体积是224 mLB. 气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 溶液A中一定存在

10、Na+、 NH4+、 SO42-、 SO32-D. 溶液A中可能存在Cl-， 且c （Na+） 0.20 molL-1选项ABCD实验目的配 制 0.1 molL-1的FeCl3溶液探究H2O2的氧化性制备纯净的二氧化硫Fe3+与 I-所发生的反应为可逆反应实验过程称取16.25 g FeCl3固体加入少量蒸馏水溶解， 转移至1000mL 容量瓶中定容向盛有2 mL 酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液， 观察溶液颜色变化向Na2SO3中加入浓硝酸， 产生的气体通过浓硫酸取 5 mL 0.1 molL-1KI溶液， 加入 1 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液， 萃取分液后， 向水

11、层滴入KSCN溶液， 溶液变成红色4高三化学试题 第页 （共8页）三、 非选择题： 本题共5小题， 共60分。16.（12分） 硫及其化合物的 “价-类” 二维图体现了化学变化之美。（1） 自然界中有斜方硫和单斜硫， 它们的关系是， 二者转化属于变化。（2） 右图中属于酸性氧化物的物质是（用化学式表示） 。（3） 不同价态的硫元素可以相互转化， 请写出以下转化：反应前后存在3种价态的硫元素， 写出反应的离子方程式；反应前后存在4种价态的硫元素， 写出反应的化学方程式。（4） 如果有反应ZM， H2SN,M是下列物质中的（填字母序号）a. Na2SO4b. CuSO4c. FeSO4d. Fe2

12、（SO4）3写出H2S生成N的离子方程式为; Q可以是（用化学式表示， 写出至少3类物质） 。17.（12分） 已知短周期元素M、 N、 X、 Y、 Z、 分布在三个周期， N、 X最外层电子数相同， 物质A由原子序数依次增大的元素X、 Y、 Z组成， 其中Z的简单离子半径在同周期中最小， X、 Y、 Z简单离子的核外电子排布相同， 物质A的结构式如右图所示， 回答下列问题：（1） 上述元素中， 最高化合价数值最大的是（用元素符号表示） 。（2） Y 的离子结构示意图是； 其氢化物的电子式为。（3） N、 X、 Y、 Z简单离子的半径由大到小的顺序为（用对应离子符号表示） 。（4） 上述元素形

13、成的化合物中， 能腐蚀玻璃的是（填化学式） ； 生活中可用Z的单质与Y的最高价氧化物对应水化合物的反应疏通下水道， 其反应的离子方程式为， 该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为。（5） YZM4是有机合成的重要还原剂， 其合成路线如图所示实验室利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。QM5高三化学试题 第页 （共8页）该反应的化学方程式。现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度 （假设杂质不参与反应） 。从简约性、 准确性考虑， 最适宜的方案是（填编号） 。18.（12分） 已知： 常温常压下一氧化二氯 （Cl2O） 为棕黄色气体， 沸点约3.8， 42以上或浓度较高时分解

14、， 易溶于水并与水反应生成HClO， 与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。实验室用Cl2O与H2O反应制备HClO的装置如下图。（1） 写出装置A中发生的反应的离子方程式。（2） C、 F装置中分别盛装。（3） 实验时， D中应不断通入一定比例的Cl2和干燥空气， 其目的是。（4） D与E装置之间不用橡胶导管连接的原因是。（5） D中盛装含水碳酸钠 （即Na2CO3与水按照质量106 9调制而成） ， 用来吸收氯气制备Cl2O。如果用Na2CO3xH2O表示含水碳酸钠， 则x为， 发生反应的化学方程式为。（6） 次氯酸含量分析： 取E装置中试管内黄绿色溶液两等份， 一份是通过与足量KI溶液反

15、应生成n （I2） ， 来测定n （HClO） 与n （Cl2） 两者之和； 另一份是把氯元素全部转化为AgCl， 通过n （AgCl） 计算氯元素含量。实验结果是n （AgCl） /n （I2） 为17 16， 则黄绿色溶液n （HClO） /n （Cl2） 为。6高三化学试题 第页 （共8页）19.（12分） 镉 （Cd） 可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣 （含CdO及少量ZnO、CuO、 MnO、 FeO杂质） 为原料制备镉的工艺流程如下：（1）“滤渣1” 的主要成分为Cu （OH）2和（填化学式） 。（2）“氧化” 时 KMnO4的还原产物是 MnO2，该步骤中除铁、除锰的离子

16、方程式分别为、。（3）“置换” 中镉置换率与锌的实际用量关系如图所示， 其中 Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。实际生产中的最佳值为 1.3， 不宜超过该值的原因是； 若需置换出112kg Cd， 且使镉置换率达到 98%， 实际加入 Zn 的质量应为kg （保留 1 位小数） 。（4） “置换” 后滤液溶质主要成分是（填化学式） 。（5） “熔炼” 时，将海绵镉 （含 Cd 和 Zn） 与 NaOH 混合反应，反应的化学方程式是：。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热， 利用 Cd 与 Na2ZnO2的不同， 将Cd 从反应釜下口放出， 以达到分离的目的。20.（12分） 某化学兴趣小

17、组用下图装置验证NO2的氧化性和NO的还原性。请回答下列问题：（1） 向锥形瓶中加入一定量的浓硝酸， 若生成等物质的量的NO和NO2气体， 则甲中反应的化学方程式为； 根据该方程式说明硝酸具有（填字母代号） 。A. 酸性B. 不稳定性C. 还原性D. 氧化性E. 漂白性F. 挥发性7高三化学试题 第页 （共8页）（2） 说明NO2具有氧化性的现象是。但有同学指出该处实验设计存在不足之处， 他的理由可能是或。 经 小 组 讨论， 他们设计了以下方案改进不足， 其中合理的。A. 装置甲、 乙之间加盛有浓硫酸的洗气瓶B. NO2与HCl气体混合C. NO2与H2S气体混合D. NO2通入Na2S溶液中（3） 说明NO具有还原性的操作和现象是。8