湖北省部分省级示范高中2021-2022学年高二上学期期中测试化学试卷.pdf

1、高二化学试卷第页( 共页)湖北省部分省级示范高中 学年上学期期中测试高二化学试卷试卷满分 分考试时间: 分钟可能用到的相对原子质量:PP CC OO 一、 选择题: 本题共 小题, 每小题分, 共 分.在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项是符合题目要求的.、 年中国航天成绩斐然, 中国航天员正在浩瀚的星辰大海逐梦苍穹.“ 天和” 入九天, “ 天舟”完成“ 妥投” , 都离不开火箭的推送.下列关于火箭的推进剂说法错误的是A“ 液氧煤油” 推进剂比“ 液肼二氧化氮” 推进剂更便宜环保B火箭推进剂的发展对人类社会的进步具有促进作用C“ 液氧液氢” 推进剂具有清洁、 易储存、 易加注、 价格便宜

2、等优点D火箭自身携带的推进剂必须包含燃料和氧化剂、 有关常温下p H为的柠檬水溶液的说法不正确的是A溶液中,c(H) 为 m o lLB溶液中, 水电离出的c(H) 为 m o lLC溶液中,c(OH) 为 m o lLD加水稀释 倍后, 水的电离程度增大、 相同温度和压强下, 关于物质熵的大小比较, 合理的是Am o l CH(g)m o l H(g)Bm o l HO(s)m o l HO(l)Cm o l HO(g)m o l HO(g)Dm o l金刚石(s)m o l二氧化碳(g)、 下列示意图表示正确的是A甲图表示F eO(s) C O(g) F e(s) C O(g)H k Jm

3、 o l反应的能量变化B乙图表示碳的燃烧热C丙图表示实验的环境温度为 , 将物质的量浓度相等、 体积分别为V、V的HS O、N a OH溶液混合, 混合液的最高温度随V(N a OH) 的变化( 已知VV m L)高二化学试卷第页( 共页)D已知稳定性顺序:BAC, 某反应由两步反应ABC构成, 反应过程中的能量变化曲线如丁图、 已知:C(s)O(g)C O(g) H k Jm o l H(g)O(g) HO(l)H k Jm o l现有m o l木炭粉和氢气组成的悬浮气, 在氧气中完全燃烧, 共放出 k J的热量, 则混合物中C与H的物质的量之比为ABCD、 下列热化学方程式正确的是选项已知

4、条件热化学方程式AH的燃烧热为ak J/m o lHC l HC lHak Jm o lBm o lS O和过量O混合, 充分反应, 放出热量 k J S O(g)O(g) S O(g) H k Jm o l CH(a q)OH(a q)HO(l) H k Jm o lHS O(a q)B a(OH)(a q)B a S O(s) HO(l)H k Jm o lD g白磷(P) 比 g红磷能量多bk JP(s) P(s)Hbk Jm o l、 室温下, 关于等体积、p H均为的醋酸和盐酸两种溶液说法正确的是A两溶液的微粒总数相同B两溶液中和氢氧化钠的能力相同C两溶液中水的电离程度相同D将两溶液

5、稀释至p H均为所需加入的水的体积相同、 下列有关滴定的说法不正确的是A用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的N a OH溶液时, 若读取读数时, 滴定前仰视, 滴定到终点后俯视, 会导致测定结果偏低B用cm o lL酸性高锰酸钾溶液滴定Vm L未知浓度的HCO溶液, 可以不必使用指示剂C用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸, 配制标准溶液的固体KOH中混有N a OH杂质, 则结果偏低D用 m L滴定管进行中和滴定时, 用去标准液的体积为 m L、 右图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件, 使反应过程按b曲线进行, 可采

6、取的措施是A缩小容器的体积B加大X的投入量C加负催化剂D升高温度 、 某温度下, 降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合, 反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图.已高二化学试卷第页( 共页)知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期, 下列说法错误的是A条件, 反应速率为 m o lLm i nB条件, 降冰片烯起始浓度为m o lL时, 半衰期为 m i nC其他条件相同时, 催化剂浓度越大, 反应速率越大D其他条件相同时, 降冰片烯浓度越大, 反应速率越大 、 以太阳能为热源, 热化学硫碘循环分解水是一种高效、 环保的制氢方法, 其流程如图所示.相关反应的热化学方程式为:反应:S O(g) I(g) H

7、O(l) H I(a q)HS O(a q)H k Jm o l反应:HS O(a q)S O(g)HO(l)O(g)H k Jm o l反应: H I(a q)H(g) I(g)H k Jm o l下列说法正确的是A该过程降低了水分解制氢的活化能, 使总反应的H降低B该过程实现了化学能到太阳能的转化C HO、S O和I都对总反应起到了催化作用D总反应的热化学方程式为 HO(l) H(g)O(g)H k Jm o l 、 室温下, 某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等, 同时发生以下两个反应:MNXY;MNXZ, 反应的速率可表示为vkc(M) , 反应的速率可表示为vkc(M) (k、k为速率

8、常数) .反应体系中组分M、Z的浓度( 浓度单位:m o lL) 随时间( 时间单位:m i n) 变化情况如图.下列说法正确的是高二化学试卷第页( 共页)A m i n时间段内,Y的平均反应速率为 m o lLm i nB反应开始后, 体系中Y和Z的浓度之比无法一直保持不变C如果反应能进行到底, 反应结束时 的M转化为YD反应的活化能比反应的活化能小 时, 根据三种酸的电离平衡常数, 下列判断正确的是酸HXHYH Z电离平衡常数K a A H Z和Y可共存B三种酸的酸性强弱关系:HXHYH ZC 时,m o lL的H Z溶液的p HD相同温度下,m o lLHX溶液的电离程度大于m o lL

9、HX溶液的电离程度 某温度下, 向p H的蒸馏水中加入N a H S O晶体, 保持温度不变, 测得溶液的p H为.下列叙述中正确的是A该温度下加入等体积p H 的N a OH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B N a H S O属于酸式盐, 加入水中促进水的电离Cm o lN a H S O晶体中含有的离子总数为NAD溶液中:c(H)c(OH)c(S O) 、 在T时, 向 容 积 为 L的 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入m o lC O和一定量的H发生反应:C O(g) H(g)HCHO(g)HO(g) ;H, 若起始时容器内气体压强为k P a, 达到平衡时,HCHO的分压与起始的nH

10、()nC O()关系如图所示: ( 已知: 分压总压物质的量分数) .下列说法不正确的是Ab点的压强平衡常数KPk P a( 已知: 用平衡分压代替平衡浓度计算)B容器内HO的体积分数保持不变, 说明达到平衡状态C若m i n到达c点, 则v(H) m o lLm i nDc点时, 再加入C O(g) 和HO(g) , 使二者分压均增大 k P a,(H) 增大二、 非选择题: 本题共小题, 共 分. ( 分)实验是化学学习的基础, 请完成以下实验填空.某小组用N aSO溶液和稀HS O溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响, 其设计实验如下表所示:高二化学试卷第页( 共页)实验序号温度N

11、aSO溶液稀HS OHOV/m Lc/ (m o lL)V/m Lc/ (m o lL)V/m L () 写出该探究实验中发生反应的化学方程式, 实验、中哪个出现浑浊的时间最快:.某小组利用HCO溶液和酸性KM n O溶液反应来探究“ 外界条件对化学反应速率的影响” .() 向酸性KM n O溶液中加入一定量的HCO溶液, 当溶液中的KM n O耗尽后, 溶液的紫色将褪去.为确保能观察到紫色褪去,HCO与KM n O的初始物质的量需要满足的关系为:n(HCO)n(KM n O).() 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响, 该小组设计了如下实验方案:实验序号反应温度/HCO溶液酸性KM n O

12、溶液HOV/m Lc/m o lLV/m Lc/m o lLV/m L x表格中,x() 小组同学发现反应速率总是如图所示, 其中tt时间内速率变快的主要原因可能是:该反应放热;.某实验小组在同样的实验条件下, 用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验, 实验试剂及其用量如表所示.反应物反应前反应物的温度/酸溶液N a OH溶液反应后体系的温度/中和热/k Jm o l m o lLHS O溶液 m L、 m o lLN a OH溶液 m L H m o lLHCO溶液 m L、 m o lLN a OH溶液 m L H() 请预测HH, ( 填“ 大于” 、 “ 小于” 或“ 等于

13、” )() 若实验测得中反应后体系温度为 , 则该反应的中和热H( 保留一位小数) ( 已知HS O、N a O H溶液密度近似为 gc m, 比热容c k Jg ) .高二化学试卷第页( 共页) ( 分)已知水在 和 时的电离平衡曲线如图所示.() 时水的电离平衡曲线应为( 填“A” 或“B” ) . 时, 将p H的N a OH溶液与p H的HS O溶液混合, 若所得混合溶液的p H, 则N a OH溶液与HS O溶液的体积比为.() 时, 若 体积p Ha的某强酸溶液与体积p Hb的某强碱溶液混合后溶液呈中性, 则a与b之间应满足的关系是.() 在曲线A所对应的温度下,p H的HC l溶

14、液和p H 的某B OH溶液中, 若水的电离程度分别用、表示, 则( 填“ 大于” “ 小于” “ 等于” “ 无法确定” )() 在曲线B所对 应的温度下, 将 m o lL的B a(OH)溶液 与等物质的 量浓度的N a H S O溶液等体积混合, 所得混合液的p H.() 已知HC l O的Ka ,CHC OOH的Ka , 下列有关说法不正确的是()A在p H的醋酸溶液中加入少量 m o lL的稀盐酸, 溶液的p H不变B在p H的醋酸溶液中加少量水, 能促进醋酸的电离平衡, 但是溶液的p H会变大C m Lp H的新制氯水中:n(OH)n(C l O)n(HC l O) m o lD由

15、电离平衡常数分析,CHC OOH溶液的p H一定比HC l O溶液的p H小 ( 分)载人航天器中, 可将航天员呼出的C O转化为HO, 再通过电解HO获得O, 实现O的再生, 同时还能制备CH.已知:C O(g) H(g)CH(g) HO(l)H k J/m o l HO(l) H(g)O(g)H k J/m o l请回答下列问题:() 反应属于( 填“ 吸热” 或“ 放热” ) 反应.() 反应CH(g) O(g)C O(g) HO(l)Hk J/m o l.() 利用CH可制备乙烯及合成气(C O、H) .有关化学键键能(E) 的数据如下表:化学键HHCCCCCHE(k J/m o l)

16、 a 已知 CH(g)CH(g) H(g)H k J/m o l, 则a.高二化学试卷第页( 共页)已知 CH(g) M n O(a q) H(a q) M n(a q) C O(g) HO(l)Hmk Jm o l, 当放出的热量为nk J时, 该反应转移电子的物质的量为m o l.( 用含m、n的代数式表示)制备合成气反应历程分两步, 步骤:CH(g)C(a d s) H(g) ; 步骤:C(a d s)C O(g) C O(g) .上述反应中C(a d s) 为吸附性活性炭, 反应历程的能量变化如图EE表示步骤正反应的, 制备合成气反应可在( 填“ 高温”或“ 低温” ) 下自发进行.

17、( 分)含硫化合物是工业上的常用化学品.() 工业上可以通过硫化氢分解制得H和硫蒸气.在密闭容器中充入一定量HS气体, 反应原理: HS(g) Hg( ) Sg( ) ,HS气体的平衡转化率与温度、 压强的关系如下图所示.图中压强(P、P、P) 从大到小顺序为.在温度T、P MP a条件下, 该反应的平衡常数Kp( 已知: 用平衡分压代替平衡浓度计算, 分压总压物质的量分数) .() 工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸.下列关于接触法制备硫酸说法正确的是.A采用超高烟囱, 将尾气排入空气中, 是减少尾气污染的有效途径B在实际生产中, 通入过量空气的目的是提高含硫矿石和S O的转化率C在实际

18、生产中, 采用的压强是高压, 其目的是高压能加快反应速率并提高原料转化率D在实际生产中, 采用的温度是 , 其主要原因是此时催化剂活性最高高二化学试卷第页( 共页)接触室结构如图所示, 其中表示催化剂层.图所示进程中,ba、ba、ba转化率的变化趋势为, 原因是反应物正在进行.对于放热的可逆反应, 某一给定转化率下, 最大反应速率对应的温度称为最适宜温度.在图中画出反应S O(g)O(g)S O(g) 的转化率与最适宜温度( 曲线) 、 平衡转化率与温度( 曲线) 的关系曲线示意图.( 标明曲线 、 )() 一定条件下, 在N aSHS OHO溶液体系中, 检测得到p H时间振荡曲线如图, 同时观察到体系由澄清浑浊澄清的周期性变化.可用四个离子方程式, 表示每一个周期内的一组反应进程.请补充步骤对应的离子方程式.SHH S H SHOHS HO;