山东省青岛市2020届高三4月统一质量检测(一模)化学试题.docx

1、青岛市 2020 年高三统一质量检测化学试题2020.041答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用 2B 铅笔铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米毫米黑黑色色签签字字笔笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Ni 59Cu 64一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合

2、题意。1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A液态植物油制成人造奶油B无定形硅应用于光伏发电C“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D煤经过汽化、液化得到清洁燃料2NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol H2O2中含有 NA个B4.6 g 分子式为 C2H6O 的有机物中碳氢键数目一定是 0.5NAC电解精炼铜中转移 1mol 电子，阳极质量减少 32gD将含 0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于 0.1NA3下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是实验操作酸性目的A石油分馏B验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃C测量氨气体积D

3、制取干燥的氨气4X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1molL1(不考虑水的电离和离子水解)。向 X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是化学试题第 2页 共 8 页2ADBCEB阳离子Na、Fe3、Ba2、Fe2、Mg2、Al3阴离子22OH、NO3、HCO3、CO3、SO4、ClA原溶液中一定含有Mg2BX溶液中不可能含有HCO3和CO3CX 溶液中含有 3 种阳离子、2 种阴离子D生成气体的离子反应方程式为3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O5磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所

4、示，关于该有机物下列说法错误的是A分子式为 C16H28N2O4B该有机物既能与酸反应又能与碱反应C该有机物分子中含有 3 个手性碳原子D1mol 该有机物最多能与 3molH2发生加成反应6W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质。已知室温下，0.1molL1A的水溶液pH为1，B分子中含有 10 个电子，D 具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是AX、Y 形成的二元化合物只有两种BZ 元素在同周期元素中半径最小CW、Y 组成化合物的沸点一定低于 W、Z 组成化合物的沸点DD中各原子均满足最

5、外层8e稳定结构7我国科研人员发现了一种新型超导体Bi3O2S2Cl，由Bi2O22和BiS2Cl2交替堆叠构成。已知 Bi 位于第六周期 VA族，下列有关说法错误的是ABi 的价电子排布式为 5d106s26p3B有关元素的电负性：OClSCBi3O2S2Cl 属于含共价键的离子化合物D该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表 p 区8某二元醇的结构简式，关于该有机物的说法错误的是A用系统命名法命名：5-甲基-2,5-庚二醇B该有机物通过消去反应能得到 6 种不同结构的二烯烃C该有机物可通过催化氧化得到醛类物质D1mol 该有机物能与足量金属 Na 反应产生 H222.4L(STP)化学试题

6、第 3页 共 8 页9过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350左右迅速分解。实验室制备反应：Ca2H2O22NH38H2OCaO28H2O2NH4，装置如下图所示。下列说法错误的是甲乙A长颈漏斗可以起到防倒吸的作用B甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气C冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解D反应过程中NH3不断中和Ca2和过氧化氢生成的H，促进反应进行10工业综合处理含 NH4废水和含 N2、CO2、SO2、NO、CO 的废气，得无毒气体 b，下列说法错误的是A“固体”中主要含有 CaCO3、CaSO3BX气体、NO与Na2CO3溶液的离子反应：4NOO22CO324NO22

7、CO2C处理含NH4废水时，离子反应：NH4NO2N22H2OD捕获剂捕获气体 a 中 CO 发生了氧化还原反应二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。11以(CH3)4NHCO3为原料，采用电解法制备TMAH化学式(CH3)4NOH是一种高效、绿色工艺技术。原理如图，M、N 是离子交换膜。下列说法错误的是Aa 是电源正极BM 为阴离子交换膜C(CH3)4NHCO3中 C、N 原子均为 sp3杂化D通过 1mol 电子时，电解池中可产生 16.8L(STP)气体流程如下：含 NH

8、4+废水工业废气过量石灰石悬浊液CO、NO、N2X 气体Na2CO3溶液NaNO2溶液气体 aCu(NH )Ac+NH气体 b3(气体捕获剂)3固体Cu(NH3)3COAc化学试题第 4页 共 8 页2212氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下：焙烧硫化铜精矿硫酸浸出Na2SO3、NaCl溶液盐酸、乙醇洗涤沉淀氯化亚铜下列说法正确的是A步骤焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收B步骤所用硫酸浓度越大浸出速率越快C步骤离子方程式：2Cu22ClSO32OH2CuClSO4H2OD步骤用乙醇洗涤的目的是使

9、CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化13配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是已知：KSP(AgI)8.31017K(Ag(NH ) )c(Ag(NH3)2+)1.12107稳定3 2c(Ag+)c2(NH3)A制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验B1molAg(NH3)2中含有8NA个键C银氨溶液不能长期存放，需要现用现配DAgI 固体可溶于氨水得到银氨溶液14室温，将10mL浓度为1molL1的CH3NH2、NH2OH两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积(mL)，pOH=lgc(OH)。 已知：CH3NH2H2OCH3NH3OH；NH2OHH2ONH3OHOH。下列说法正确的

10、是A该温度下，Kb(NH2OH)的数量级为109B当 lgV=3 时，水的电离程度：NH2OHCH3NH2C用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至 pH=7，消耗盐酸的体积：NH2OHCH3NH2D等浓度的 CH3NH3Cl 和 NH3OHCl 两种盐溶液中离子总浓度相等15Zewail创立的飞秒(1fs=1015s)化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如 HI 与 CO2的反应过程片段为：HOCOHOCO1000fsHOCO。下列有关说法正确的是A中间产物 HOCO 属于有机化合物B反应起点为 HI 离解为 H 和 I 自由基，终点为 HO 自由基与 I 自由基结合

11、CHOCO 经 1000fs 离解为 HO 自由基和 CO，说明 HI 与 CO2的反应速率极快D飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据化学试题第 5页 共 8 页三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16(12 分)医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题：工业上主要采用乙烯直接水合法(CH2=CH2H2OCH3CH2OH)制乙醇。(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：iCH2CH2H3OCH3CH2H2O iiCH3CH2H2OCH3CH2OH2iiiCH3CH2OH2

12、H2OCH3CH2OHH3O随着反应进程，该过程能量变化如图 16-1 所示。能量下列有关说法正确的是(填字母标号，下同)。CH2=CH2+H2Oa该反应过程中 iiii 步均释放能量b第 i 步反应的活化能最大，决定总反应速率CH3CH2OHcCH3CH2和CH3CH2OH2是反应的中间产物图 16-1反应进程(2)已知：C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达式为 v正=k正c(C2H4)c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中 k正、k逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是。ak正增大，k逆减小bk正减小，k逆增大ck正减小的倍数大于 k逆

13、dk正减小的倍数小于 k逆工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)保持压强为 5MPa，向密闭容器中投入一定量 CO2和 H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比 mn(H2) 的关系如图 16-2 所示。n(CO2)(1)投料比由大到小的顺序为。(2)若投料比 m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是(填标号)。a容器内气体密度不再变化b容器内气体平均相对分子质量不再变化cCO2的体积分数不再变化d容器内n(H2)不再变化n(CO2)e断裂 3NA个 HH 键的同时生成 1.5NA个水分子图 16-2化学试题

14、第 6页 共 8 页(3)若 m3=3，则 A 点温度下， 该反应的平衡常数 Kp的数值为(Kp是以分压表示的平衡常数)；若其他条件不变，A 点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时 CO2的转化率50%(填“”、“”或“”)。17(12 分)化学小组为探究 SO2在酸性 KI 溶液中的反应，利用如图装置进行实验：甲乙丙丁戊排出装置内的空气。减缓 CO2的流速，向丁装置中通入 CO2和 SO2的混合气体。一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。持续向丁装置中通入 CO2和 SO2混合气体，溶液变为无色。再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加 BaCl2溶液，

15、产生白色沉淀。回答下列问题：(1)苯的作用为。排出装置内空气的具体操作为。(2)向装置丁中缓慢通入 CO2的作用是。(3)步骤反应的离子方程式为；步骤反应的离子方程式为。(4)实验的总反应为，KI 和 HI 在反应中的作用为。18(13 分)第族元素 Fe、Co、Ni 性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：(1)基态 Ni 原子核外能量最高的电子位于能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与 Ni 相同的元素名称为。(2)Fe3与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe3遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。 邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚(填 “高” 或 “低”)，原因是。

16、化学试题第 7页 共 8 页(3)有历史记载的第一个配合物是 Fe4Fe(CN)63(普鲁士蓝)，该配合物的内界为。右表为Co2、Ni2不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，Ni2比较稳定的配离子配位数是(填“4”或“6”)，Co3性质活泼，易被还原，但Co(NH3)63很稳定，可能的原因是。(4)NiO 晶体结构中阴阳离子的配位数均为 6，则晶胞的俯视图可能是(填选项字母)。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度是gcm3。19(11 分)废旧锂离子电池正极材料的主要成分为碳棒和 LiNixCoyMn1-x-yO2，另含少量Al、F

17、e 杂质。某厂按如下流程对废旧锂离子电池的正极进行回收再生。回答有关问题：已知：草酸电离常数：Ka1=5102，Ka2=5.4105；草酸的酸式盐以及草酸锂均可溶。常温时，有关物质 KSP如下表（单位略）：Fe(OH)3Al(OH)3NiC2O4CoC2O4MnC2O4Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)28103831034410106.31081.7107210155.910152.11013(1)通入空气，800焙烧目的是。(2)已知 LiNixCoyMn1-x-yO2中 Ni、Co、Mn 化合价相同，则它们的化合价为。(3)加入草酸加热时，Ni、Co、Mn 元素部分转化为 NiC2

18、O4、CoC2O4、MnC2O4沉淀，而另一部分以草酸的酸式盐形式进入溶液。写出 LiCoO2与草酸反应生成 CoC2O4沉淀的化学方程式。(4)焙烧后黑色粉的平均粒度(颗粒直径表示)与Li的浸出率关系如图所示，原因是。(5)滤液 1 加 NaOH 调 pH 为 45 目的是。c(C2O2)(6)滤液 2 调 pH=7 时，溶液中4c(HC2O4)。离子配位数晶体场稳定化能(Dq)Co268Dq2p45.34Dq2pNi2612Dq3p43.56Dq3p正极通入空气黑色滤液 1加 NaOH调pH45过滤加NaOH滤液 2滤渣 2调 pH79过滤加 Na2CO3滤液 3碳酸锂过滤加过量草酸材 800焙烧料粉加热过滤末焙烧滤渣 1滤渣 3经球磨 12h再生电池粉化学试题第 8页 共 8 页20(12分)高分子化合物 G()是一种重要的合成聚酯纤维，其合成路线如下：(1)F 的结构简式为，的反应类型为，E 中官能团名称为，的反应方程式为。(2)写出符合下列条件 E 的同分异构体（填结构简式，不考虑立体异构)。含有苯环，遇 FeCl3溶液不变色能发生银镜反应核磁共振氢光谱图峰面积之比为 1:3:6:6(3)判断化合物 E 中有无手性碳原子，若有，用“*”标出。(4)写出以 1,3-丙二醇和甲醇为原料制备的合成路线(其它试剂任选)。