河北省石家庄市2021-2022学年高三教学质量检测（一）化学试题及答案.docx

1、石家庄市石家庄市 202 届高中毕业班教学质量检测（一）试题届高中毕业班教学质量检测（一）试题化学化学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cu 64一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 9 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 27 分在每小题给出的四个选项中，只有一分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的项是符合题目要求的1墨是我国古代文房四宝之一下列说法错误的是（）A 墨经中载有松木可用于制备炭黑，炭黑与金刚石互为同素异形体B 云麓漫钞中载有桐油可用于制油烟墨，桐油属于天然高分子化合物C 思远人中写到墨碇研磨形成墨汁，墨汁

2、具有胶体的性质D “一得阁”墨汁中掺有麝香，麝香中含有多种氨基酸，氨基酸具有两性2牙膏内含有多种化学成分，下列有关化学用语的说法错误的是（）A保湿剂甘油（丙三醇）的球棍模型为B缓冲剂NaOH的电子式为:O: HaNC摩擦剂方解石粉在水中的电离方程式为2233CaCOCaCO D防蛀剂2ZnF微溶于水，其溶解平衡表达式为22ZnF (s)Zn (aq)2F (aq) 3下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是（）A将NaCl从溶液中结晶析出B向容量瓶内转移溶液C制备氢氧化铁胶体D吸收3NH4化学与生活紧密相关，下列说法正确的是（）A原油中溶入临界2CO以降低其粘度，其中涉及化学变化B

3、不锈钢的防腐原理是改变了金属的内部结构C2ClO能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同D高纯硅制成的光电池可将光能转化为化学能，再转化为电能5一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素 W、X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W 的原子核内只有 1 个质子，原子核外电子的数目 Q 比 Z 多 8 个下列说法正确的是（）A34W MZ是一种强酸B简单氢化物沸点：ZQYC简单离子半径：QMYZD223Q Z和224X Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色6 “钯碳”是将金属钯粉负载到活性碳及有机物上制成的催化剂，废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下：24HPd

4、ClPd324Pd NHCl FPdAB 粗空气甲酸王水浓氨水废钯碳焚烧还原溶解氨化溶液 气体气体下列说法错误的是（）A “焚烧”的目的是除去碳和有机物B “还原”反应中甲酸被氧化为2COC “溶解”反应中消耗HCl和3HNO的物质的量之比为3:1D温度过高，不利于“氨化”进行7工业上常用“碳氯法”制备2MgCl，原理为22MgOCClMgClCOAN代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A反应中断裂1molClCl键，转移的电子数为A2NB反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L（标准状况）C密度、体积均相同的2Cl和CO，CO的分子数更多D将2MgCl溶于水配成120.1mol

5、L MgCl溶液，阴离子总数大于A0.2N8化合物 M（）是合成药物奥昔布宁的一种中间体，下列关于 M 的说法正确的是（）A分子式为15183C H OB所有碳原子可能共平面C1molM最多能与24molH发生加成反应D环上的一氯代物共有 7 种（不含立体异构）9近日，湘潭大学和安徽工程大学团队合作研发出以32NiF / Ni PCC2催化剂为电极组建的整体尿素电解体系，实现了高效节能制氢，其工作原理如图所示下列说法错误的是（）AN 为电源的负极，K向 b 电极迁移Bb 电极反应式为22222CO NH6e6OHCON5H O C当外电路通过0.5mole时，a 电极析出5.6L（标准状况）气

6、体D32NiF / Ni PCC2电极更易吸附尿素分子并促进化学键断裂二、不定项选择题：本题共二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 16 分在每小题给出的四个选项中，有一分在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求项或两项符合题目要求若正确答案只包括一个选项若正确答案只包括一个选项，多选时多选时，该小题得该小题得 0 分分；若正确答案包括若正确答案包括两个选项两个选项，只选一个且正确的得只选一个且正确的得 2 分分，选两个且都正确的得选两个且都正确的得 4 分分，但只要选错一个但只要选错一个，该小题得该小题得 0分分10下列关于常见金属、非金属元素及

7、其化合物的说法错误的是（）A2NO与水反应生成硝酸，说明2NO是酸性氧化物B2SO能使品红溶液褪色，说明2SO具有漂白性C向酸性4KMnO溶液中加入34Fe O粉末，紫色褪去，说明34Fe O中含有2价FeD硫与浓24H SO在加热条件下生成2SO和水，说明浓24H SO具有酸性和强氧化性11短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，X 原子的 K 层与 M 层电子数相等， W 原子的最外层电子数等于 X 与 Y 原子的最外层电子数之和 W、 Z 不同主族且单质通常均为气体 下列说法正确的是（）AXW可作耐高温材料BW 与 Y 形成的化合物只能与碱反应CZ 单质

8、的危险品标志为D蒸干2XZ溶液可获得无水2XZ12科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含PtO结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图所示：下列说法错误的是（）A该反应为放热反应B通过图象的分析得出，该反应按照路径进行C反应过程中Pt的成键数目不变D图中 M 与 N 互为同分异构体13用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在a()pHplg()cKc酸盐25时，用10.1mol L的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示（已知：0.48aaplg

9、,103KK ，酸性HAHCN） 下列说法错误的是（）AHA电离常数的数量级为510Bb 点溶液中存在AOH(HA)HccccCc 点溶液中离子浓度的大小关系为A(HA)HOHccccD若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移三、非选择题：共三、非选择题：共 57 分，第分，第 14-16 题为必考题，每个试题考生都必须作答第题为必考题，每个试题考生都必须作答第 1718 题为选考题为选考题，考生根据要求作答题，考生根据要求作答14 （14 分）二甲基亚砜（）是一种含硫有机化合物，被誉为“万能溶剂” 其在常温下为无色无臭的透明液体，熔点为18.4，沸点为18

10、9制备二甲基亚砜的装置如图所示实验过程：利用仪器 A 制备2NO，将2NO通入20.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60 80，进行气液相氧化反应生成二甲基亚砜粗品，最后经减压蒸馏，共收集到二甲基亚砜纯品15.20mL已知：二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为30.85g cm和31.10g cm，相对分子质量分别为 62 和 78；2HNO为一元弱酸，不稳定，易分解为NO和2NO；仪器 C 中发生的反应为回答下列问题：（1）仪器 A 的名称为_；仪器 D 的出水口为_（填字母） （2）制备二甲基亚砜实验的操作顺序为_（填序号） 连接装置并检查气密性水浴加热仪器 C，然后打开活塞 a、b；关闭活

11、塞 a，停止加热仪器 C向仪器 D 中通入冷凝水关闭活塞 b（3）仪器 A 的溶液中发生反应的化学方程式为_（4）2O的作用为_（5）仪器 C 中反应液的温度需控制在60 80，温度不能过高的原因为_（6）仪器 E 中NaOH溶液的作用为_（7）本实验中二甲基亚砜的产率为_（保留两位有效数字） 15 （14 分）铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu（） 、Ni（） 、Fe（） 、A1（）的氢氧化物，前者还含有Cr（）的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下：已知：、444342FePOCrPOAlPONiPO、的spK依次为222319311.3 102.4 105.8 105.0 10、

12、Cr及其化合物的性质与铝类似回答下列问题：（1） “电解”时，需严格控制电压，除了回收铜之外，第二个目的是_，可通过一种试剂证明第二个目的是否达成，该试剂为_（填化学式） （2） “除杂”时，若镍离子浓度为10.05mol L，则应调整溶液中34PO浓度范围为_1mol L（溶液中离子浓度5110 mol L时，认为该离子沉淀完全；103.2） （3） “转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为_（用离子方程式表示） （4） “浸出”时，采取了多次浸取的方式，其目的为_（ 5 ）“ 萃 取 ” 时 ， 发 生 的 反 应 为232434Cu NH2HRCuR2NH2NH和232436Ni N

13、H2HRNiR2NH4NH，则“反萃取”时含铜微粒发生反应的离子方程式为_（6） “电解” 时， 若维持电流强度为0.5A， 电流效率为90%， 电解8min， 理论上可获得铜_g （已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的量之比，196500C molF）（7）流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有_（填化学式） 16 （14 分）天然气开采过程会产生大量含硫废水（硫元素的主要存在形式为2H S） ，可采用23Na SO氧化法对其进行处理下列事实中，能够比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号） A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于亚硫酸C

14、常温下，10.10mol L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为 4.5 和 2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸已知：氧化还原反应可拆分为氧化、还原两个半反应，电极电势分别表示为( ) 和( ) ，电势差( )( )E 如22ZnCuZnCu的22Cu/CuZn/ ZnE 两组电对的电势差越大，反应的自发程度越大（1）各电对的电极电势与产物浓度的关系如图 1 所示，将体系中自发程度最大的反应记为，反应的离子方程式为_各微粒的相对能量如下表：23SO (aq)223S O (aq)S(s)2H S(aq)H (aq)2H O(1)相对能量1/kJ molab0cde已知反应为放热反应，当有22molH S

15、(aq)发生反应时，释放的能量为_kJ （用含字母的代数式表示）（2）25时，向浓度为10.68g L的2H S溶液中加入一定量23Na SO固体，在不同pH下的2H S去除率随时间变化如图 2 所示实际生产中采取pH5的去除条件，而不选择更低pH的原因为_pH5时，前210minH S的去除速率2H Sv_11mol Lmin；实际生产中反应时间选择10min而不是更长，其原因为_（3）已知反应过程中还会发生如下两个反应（均未配平） ：2232H S(aq)SO (aq)H (aq)S(s)H O(l) 22323S(s)SO (aq)S O (aq) 实验测得，在T、pH5时，23Na S

16、O的投加量对平衡体系中部分微粒浓度的影响如图 3 所示T时，反应的平衡常数K _结合反应、分析，当23Na SO投加量高于5g/ L时，单位体积内 S 的质量减小的原因为_17选修 3：物质结构与性质（15 分）铜是人类广泛使用的第一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用回答下列问题：（1）基态Cu原子最高能层的电子排布式为_（2）2CuCl稀溶液中存在226Cu H O已知 d 轨道也可以参与杂化，则226Cu H O中Cu的杂化方式为_（填选项字母） A3spB3sp dC32sp dD2dsp（3）Cu与CN形成长链结构的阴离子如图所示，该阴离子中键与键数目之比为_（4）铜能与拟卤素2

17、(SCN)反应拟卤素2(SCN)对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(HNCS)的沸点高于硫氰酸(HSCN)，其原因为_；写出一种与SCN互为等电子体的分子式_（5）2Cu可形成2342Cu(en) NHBF，其中en代表2222H NCHCHNH该化合物分子中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有_个CuBH、 、的电负性由大到小的顺序为_（6）一种由CuInTe、组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：In的配位数为_；晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为_若晶胞底边的边长均为nma，高为nmc，阿伏加德罗常数的值为AN，设晶体的最简

18、式的式量为rM，则该晶体的密度为_3g cm（列出计算式） 18选修 5：有机化学基础（15 分）2021 年 7 月，我国航天员在“天和空间站”完成太空行走航天员所穿舱外服的材料以氨纶和尼龙为主，其中尼龙1010的结构简式为HOON22 810|NHCHNC(CH )COHn，其合成路线如图所示：已知：|RC HRC CHOOHOHHRRCHCHCHO 催化剂2RX2NaRR2NaX 或|HCOOH均为不稳定结构回答下列问题：（1）A 中官能团的名称为_，E 的结构简式为_（2）F 的化学名称为_（3）DE的反应类型为_（4）满足下列条件的 C 的稳定同分异构体有_种（不考虑立体异构） ；可

19、与Na反应生成2H可使溴水褪色其中核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式为_（5）业上使用蓖麻油酸（）直接制备 J下列关于蓖麻油酸的说法错误的是_ （填选项字母）A分子式为18323C H OB可发生取代、加成、氧化、还原反应C1mol蓖麻油酸可与足量钠反应生成22molHD一定条件下可生成网状高分子聚合物（6）KJ 尼龙1010的化学方程式为_（7）以 A 为原料（无机试剂任选） ，设计制备 1，6 已二酸的合成路线：_2022 届石家庄市化学质检一参考答案及评分标准15 BCDBD69 CDDA10 AD11 A12 BC13 B14 （ 14 分）（1）三颈烧瓶或三

20、颈瓶（1 分）c（1 分）（2）（2 分）（3）H2SO4+2NaNO2=Na2SO4+NO2+ NO+H2O（2 分）或 2H2SO4+4NaNO2+ O2= 2Na2SO4+4NO2+ 2H2O（也可给分）（4）将 NO 氧化为 NO2，过量的氧气还能氧化尾气中的 NO，促进尾气的吸收（2 分）（5）温度过高会导致 NO2的溶解度降低，使 NO2的利用率降低（2 分）（6）吸收尾气中的氮氧化物，防止污染空气（2 分）（7）78%（2 分，79%也给分）15 （14 分）（1）将二价铁转化为三价铁（2 分）K3Fe(CN)6（1 分，填 KMnO4也给分）（2）5.81014 6.41014

21、（2 分）（3）Al(OH)3OHAl(OH)4、Cr(OH)3OHCr(OH)4（2 分，各 1 分）（4）提高铜、镍元素的浸取率（1 分）（5）CuR22HCu22HR（2 分）（6）0.07（2 分）（7）NH3H2O、(NH4)2CO3（1 分，写出一个即可给分） 、Na3PO4（1 分）16 （14 分，除标注外，每空 2 分）AC（各 1 分，但要是有错误选项该题不得分） （1）2H2S2SO322HS2O322S3H2O2a2c2db3e（2）pH5 时，H2S 溶解度降低，部分逸出造成环境污染1.410310 min 后 H2S 去除率增幅较小，成本增加（1 分）（3）5/3（

22、1 分）Na2SO3投加量高于 5 g/L 时，反应的影响超过了反应 i 和反应17 （ 15 分）（1）4s1（1 分）（2）C（1 分）（3）5:4（2 分）（4）异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰酸不能（2 分）COS、CO2（1 分，答案合理即可）（5） 11（2 分）BHCu（2 分）（6）4（1 分）50%（1 分）NAM4ra c10221（2 分）18 （ 15 分）（1）碳碳双键（1 分）CH2=CH-CH=CH2（1 分）（2）1,4-二氯-2-丁烯（2 分）（3）消去反应（1 分）OHH3CCCHOCH3（4）7（2 分）（1 分）（5）AC（2 分）（6）（2 分）CH2ClCH22CH2ClCH2ClNaCH2ClCH2CH2CH2ClNaCNH3O+CH2CNH3O+CH2CH2CH2CNCH2COOHCH2CH2CH2COOH