2021-2022学年高三全国卷调研考试理科综合试题及答案.docx

1、1全国新课标卷 2022 届高三调研考试卷理科综合试卷考生注意：考生注意：1.1.本试卷共本试卷共 150150 分，考试时间分，考试时间 150150 分钟。分钟。2.2.请将各题答案填写在答题卡上。请将各题答案填写在答题卡上。3.3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。本试卷主要考试内容：高考全部内容。一一、选择题选择题：本题共本题共 1 13 3 小题小题，每小题每小题 6 6 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合只有一项是符合题目要求的。题目要求的。1.细胞的结构与功能存在密切的联系。下列相关叙述正确的是A内质网和核膜的外膜上附着核糖体，有利于对多肽链进

2、行加工B线粒体 DNA 位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶C绿藻细胞膜上附着 ATP 水解酶，有利于主动吸收某些营养物质D核仁与核糖体的形成密切相关，没有核仁的细胞无法合成核糖体2.耐力性运动一般指机体每次进行 30min 以上的低、中等强度的有氧运动，如游泳、慢跑、骑行等。研究表明，耐力性运动能使线粒体数量发生适应性改变，是预防冠心病和肥胖的关键因素；缺氧会导致肌纤维线粒体碎片化，ATP 合成量减少约 50%，而 Drpl 是保证线粒体正常分裂的重要蛋白。下图表示相关测量数据。下列相关叙述正确的是A葡萄糖彻底氧化分解为二氧化碳和水是在线粒体内膜上完成的B耐力性运动训练的时间与肌纤维中线粒

3、体的数量成正比例关系CDrp1 分子磷酸化降低导致线粒体结构损伤，使 ATP 合成大量减少D坚持进行耐力性运动，有助于提高肌纤维的功能3.下丘脑位于大脑腹面、 丘脑的下方， 是调节内脏活动和内分泌活动的较高级神经中枢所在。下列有关叙述错误的是A人体剧烈运动大量出汗后，下丘脑合成和分泌抗利尿激素减少B当血糖浓度上升时，下丘脑中的葡萄糖感受器接受刺激产生兴奋C受到寒冷刺激时，下丘脑可通过垂体促进甲状腺的分泌活动D刺激下丘脑前部，动物有出汗现象；刺激下丘脑后部，动物有寒颤现象，说明产热调控中枢在下丘脑后部4生物实验中常用酒精处理实验材料，下列说法错误的是A在绿叶中色素的提取和分离实验中，体积分数 1

4、00%的酒精（无水乙醇）可用于对光合色素的提取2B在观察根尖分生组织细胞有丝分裂实验中，体积分数 95%的酒精参与配制的解离液对根尖进行水解C在土壤中小动物类群丰富度的研究实验中，诱虫器采集的小动物可放人体积分数 70%的酒精溶液中D在生物组织脂肪的检测实验中，体积分数 50%的酒精可用于洗去花生子叶切片表面的苏丹浮色5.我国科研人员鉴定出飞蝗群聚的信息素 4-乙烯基苯甲醚（4VA） ，它能诱导蝗虫从低密度的散居型转变为高密度的群居型，最终形成蝗灾。下列有关说法错误的是A保护好蝗虫的天敌可有效防治蝗灾B利用 4VA 诱杀蝗虫可改变蝗虫的性别比例C蝗虫散居型和群居型体现了种群的空间特征D常用样方

5、法调查蝗虫的若虫（跳蝻）的种群密度6.某二倍体植物雌雄异株，其性别由染色体上基因 M、m 决定，M 决定雄株，m 决定雌株；另一对染色体上的基因 D 决定高产，但基因型为 Dd 的雌株产量也较低。以下叙述错误的是A该植物野生型的性别比例约为 1：1，原因是不存在含基因 M 的卵细胞B若对雄株进行单倍体育种只能获得雌株，则说明可能出现了基因型为 M 的单倍体加倍后即死亡的现象C利用相关基因型均为 Dd 的雌雄植株杂交，子代高产植株中雄株：雌株=3：1D基因型均为 Dd 的雄株与雌株产量不同，这在遗传学上属于伴性遗传7化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是（）A还原铁粉能用作食品抗氧化剂

6、B夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C浸泡过 KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D燃煤中加入 CaO 可减少温室气体的排放8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1LpH=6 的纯水中含有 OH-的数目为 10-8NAB甲烷和氧气的混合气体共 224L，完全燃烧后产物的分子总数可能为 NACn(H2SO3)+n(HSO3)=1mol 的 NaHSO3溶液中，含有 Na+的数目等于 NAD10g 的 D2O 中含有的质子数与中子数分别为 5NA和 4NA9 某白色粉末由两种物质组成， 取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量黄色不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤

7、，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为（）ANa2S2O3、NaHSO4BNaHCO3、KA1(SO4)212H2OCNa2SiO3、(NH4)2SO4D(NH4)2SO4、Ba(OH)210X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）3AQX 中只存在离子键B简单离子半径：r(M)r(Q)r(R2)CX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱DZM3各原子最外层电子数均满足 8 电子结构11下列实验操作和结论都一定正确的是（）选项ABCD实验操作前者产生气泡更快结论Fe3+催化效果好于 Cu2+Ksp(CuS

8、)c(OH-)DKb1(N2H4)=10-6二二、选择题选择题：本题共本题共 8 小题小题，每小题每小题 6 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，第第 1418 题只有题只有一项符合题目要求，第一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选分，选对但不全的得对但不全的得 3 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。14、如图所示，“跳一跳”游戏需要操作者控制棋子离开平台时的速度，使其能跳到旁边等高平台上。棋子在某次跳跃过程中的轨迹为抛物线，经最高点时速度为v0，此时离平台的高度为 h。棋子质量为 m，空气阻

9、力不计，重力加速度为 g。则此跳跃过程（）A所用时间2htgB水平位移大小022hxvgC初速度的竖直分量大小为2 ghD初速度大小为20vgh15、在地质、地震、勘探、气象与地球物理等领域的研究中，需要精确的重力加速度 g 值，g 值可由实验精确测定近年来有一种测 g 值的方法叫“对称自由下落法”：将真空长直管沿竖直方向放置，自其中 O 点向上抛小球又落至原处的时间为 T2在小球运动过程中经过比 O点高 H 的 P 点，小球离开 P 点至又回到 P 点所用的时间为 T1，测得 T1、T2和 H，可求得 g等于（）A21228TTHB21224TTHC212)(8TTHD212)(4TTH51

10、6、如图所示，两个完全相同的小球，从光滑的 a 管和 b 管由静止下滑，管径略大于小球直径， 设转弯处无能量损失， B、 D 在同一水平面， 两球落到 C 处的时间分别为 Ta、 Tb， 则 （）A. TaTbB. TaTbC. Ta=TbD. 无法确定17、如图所示，一根跨过一固定的水平光滑细杆的轻绳两端拴有两个小球，球 a 置于水平地面上，球 b 被拉到与细杆同一水平的位置，把绳拉直后，由静止释放球 b，当球 b 摆到 O 点正下方时，球 a 对地面的压力大小为其重力的13，已知图中 Ob 段的长度小于 Oa 段的长度，不计空气阻力，则（）A球 b 下摆过程中处于失重状态B球 b 下摆过程

11、中向心加速度变小C当球 b 摆到 O 点正下方时，球 b 所受的向心力为球 a 重力的23D两球质量之比 ma：mb=9：218、在光滑水平面上放置两长度相同、质量分别为 m1和 m2的木板 P、Q，在木板的左端各有一大小、形状、质量完全相同的物块 a 和 b，木板和物块均处于静止状态现对物块 a 和b 分别施加水平恒力 F1和 F2，使它们向右运动当物块与木板分离时，P、Q 的速度分别为v1、v2，物块 a、b 相对地面的位移分别为 s1、s2已知两物块与木板间的动摩擦因数相同，下列判断正确的是（）A若 F1=F2、m1m2，则 v1v2、s1=s2B若 F1=F2、m1m2，则 v1v2、

12、s1=s2C若 F1F2、m1=m2，则 v1v2、s1s2D若 F1F2、m1=m2，则 v1v2、s1s219、在平直公路上，自行车与同方向行驶的一辆汽车在 t=0 时，同时经过某一个路标，它们的位移 x（m)随时间 t（s）变化规律为：汽车为21104xtt，自行车为6xt，则下列说6法正确的是（）A在 t=0 至 t=16s 时间内，两车间距离先增大后减小B在 t=6s 时辆车速度相等C汽车做匀减速直线运动，其加速度大小为21m/s4D当自行车追上汽车时，它们距路标 96m20、 天文学家借助射电望远镜在遥远太空发现了一个令人难以置信的超级类星体 （类似恒星天体）。假设该类星体有两颗行

13、星，他们均绕该类星体在同一平面内做匀速圆周运动且运动方向相同，其中 A 行星的轨道半径为 R，B 行星的轨道半径为 2R，A 行星的向心加速度大小为 a，引力常量为 G，不考虑天体自转的影响，则下列说法正确的是（）AB 行星的环绕速度大小为aRBB 行星的运行周期为24RaC该类星体的质量为2aRGDA、B 两行星相邻两次距离最近的时间间隔为4Ra21、如图（a） 所示，A、B 为钉在光滑水平面上的两根铁钉，小球 C 用细绳拴在铁钉 B 上（细绳能承受足够大的拉力），A、B、C 在同一直线上。t=0 时，给小球一个垂直于绳的速度，使小球绕着两根铁钉在水平面上做圆周运动。在 0t10s 时间内，

14、细绳的拉力随时间变化的规律如图（b）所示，则下列说法中正确的有（）A两钉子间的距离为绳长的 1/6Bt=10.5s 时细绳拉力的大小为 6NCt=14s 时细绳拉力的大小为 10ND细绳第三次碰钉子到第四次碰钉子的时间间隔为 3s三、非选择题：共 174 分，第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 129 分。实验题（每空 2 分，共 16 分）22、（每空 2 分，共 8 分）用金属制成的线材（如钢丝绳、钢筋）受到拉力会伸长，十七世纪英国物理学家胡克发现： 金属丝或金属杆在弹性限度内它的伸长与拉力成正比， 这就是著名的胡

15、克定律。 这一发现为后人对材料的研究奠定了重要基础。 现有一根用新材料制成的金7属杆，长为 4m，横截面积为 0.8cm2，设计要求它受到拉力后的伸长不超过原长的11000，问最大拉力多大？由于这一拉力很大，杆又较长，直接测试有困难，先用同种材料制成样品进行测试，通过测试取得数据如下：长度250N500N750N1000N1m0.05cm20.04cm0.08cm0.12cm0.16cm2m0.05cm20.08cm0.16cm0.24cm0.32cm1m0.10cm20.02cm0.04cm0.06cm0.08cm(1)测试结果表明线材受拉力后，其伸长与材料的长度关系为_，与材料的截面积关系

16、为_(2)根据实验数据，可以推测样品伸长量x 与受拉力 F、长度 L、横截面积 S 的关系式样式为（_）AFLxkS BLxkS CFxkLS DxkLS (3)上述金属细杆承受的最大拉力为_23、（每空 2 分，共 8 分）要测量两个质量不等的沙袋的质量，由于没有直接的测量工具，某实验小组选用下列器材： 轻质定滑轮 （质量和摩擦可忽略） 、 砝码一套 （总质量 m=0.5kg） 、细线、刻度尺、秒表他们根据已学过的物理学知识，改变实验条件进行多次测量，选择合适的变量得到线性关系， 作出图线并根据图线的斜率和截距求出沙袋的质量 请完成下列步骤（1）实验装置如图所示，设左右两边沙袋 A、B 的质

17、量分别为 m1、m2；（2）取出质量为 m的砝码放在右边沙袋中，剩余砝码都放在左边沙袋中，发现 A 下降，B上升；（3） 用刻度尺测出 A 从静止下降的距离 h， 用秒表测出 A 下降所用的时间 t，则可知 A 的加速度大小 a=；（4） 改变 m， 测量相应的加速度 a， 得到多组 m及 a 的数据， 作出（选填“am”或“a1m”）图线；（5）若求得图线的斜率 k=4m/（kgs2），截距 b=2m/s2，则沙袋的质量 m1=kg，m2=kg计算题（13+18 共 31 分）24、（13 分）如图所示，长 L=10m 的水平传送带以速度 v=8m/s 匀速运动。质量分别为 2m、8m 的小

18、物块 P、Q，用不可伸长的轻质细绳，通过固定光滑小环 C 相连。小物块 P 放在传送带的最左端，恰好处于静止状态，C、P 间的细绳水平。现在 P 上固定一质量为 2m 的小物块(图中未画出)，整体将沿传送带运动，已知 Q、C 间距大于 10 m，重力加速度 g 取 10m/s2.求：(1)小物块 P 与传送带间的动摩擦因数；(2)小物块 P 从传送带左端运动到右端的时间；(3)当小物块 P 运动到某位置 S（图中末画出）时将细绳剪断，小物块 P 到达传送带最右端时刚好与传送带共速，求位置 S 距传送带右端的距离。25、（18 分）平时擦玻璃时，我们经常会用到如图甲所示的“魔力刷”，使用时，两个

19、一样的刷子分别位于玻璃窗户玻璃板的两侧， 两刷子靠磁铁的吸引力吸在玻璃上， 当移动其中一块刷子时，另一块刷子会跟到移动，达到同时清洁玻璃内外侧的目的已知某种品牌玻璃刷的每个刷子的质量都为 m，与玻璃的滑动摩擦因数均为36，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度取 g，则：(1)将其中一个刷子用与竖直方向成3的推力压在竖直玻璃上，如图乙所示，现要把刷子沿竖直方向向上匀速推动，求此时推力的大小？(2)把两个刷子对齐分别放在竖直玻璃板的两侧，如图丙所示，现用与竖直方向成3，大小为 F=6mg 的拉力向下拉动内侧的刷子时，外侧刷子将立即跟着移动且很快与内侧刷子保持相对静止此时刷子磁铁间的吸引力在垂直

20、玻璃板面方向的分量恒为6 3mg，求刷子间的磁铁吸引力在沿玻璃板面切线方向的分量？(3)假设玻璃是边长为 L 的正方形， 刷子是边长为 d 的正方形， 当两刷子的正对面积大于一半时， 刷子磁铁间的吸引力的垂直分量和切向分量均不变， 当两刷子的正对面积小于或等于一半时，两刷子就无法吸引在一起，在(2)的情况下，若拉力方向不变，大小变为27145mg，要使一次性向下拉动刷子就可以完成清理玻璃的竖边，求dL的取值范围？926 （14 分）下图为从预处理后的可充电电池粉末(主要为NiO、CdO、CoO和23Fe O等)中回收重金属的工艺流程。回答下列问题：(1)“浸取”过程先加入43NH HCO溶液，

21、再通入3NH，滤液中主要含234Cd NH、236Ni NH、236Co NH及23CO。写出NiO浸取时发生反应的化学方程式：_。(2)探究“催化氧化”步骤中236Co NH氧化为336Co NH的实验条件，向236Co NH含量为10.38g L的溶液中通入空气， 待反应完全后， 记录336Co NH浓度数据如下表：反应时间3136Co NH/g L2590，石墨催化1.5h0.0900.352.5h0.140.385h0.350.38由表中数据可得，236Co NH氧化的最佳条件为_。(3)已知3Co(OH)为强氧化剂，向3Co(OH)中加入浓盐酸发生“反应”，写出该反应的离子方程式_。

22、(4)“反萃取”的原理为2NiR2HNi2HR有机有机，需加入的试剂 X 为_，分离有机相和水相的操作为_。(5)水相的主要溶质为_(填化学式)。10(6)生成3CdCO沉淀是利用反应2233334Cd NHCOCdCO4NH ，常温下，该 反 应 平 衡 常 数5K=2.75 10，22334Cd NHCd4NH的 平 衡 常 数7K2.75 10不稳，列式计算sp3KCdCO：_。27 （15 分）纳米 TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯 Ti(OR)4为原料制备纳米 TiO2的步骤如下：组装装置如图所示，保持温度约为 65，先将 30mL 钛酸四丁酯Ti(OC4H9)4加入盛有无水乙

23、醇的三颈烧瓶，再加入 3mL 乙酰丙酮，充分搅拌；将含水 20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米 TiO2。已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成 TiO2。回答下列问题：（1）冷凝管的作用是_，与分液漏斗相比，仪器 a 的优点是_。（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是_(填字母)。A.增加反应的焓变B.增大反应的活化能C.减小反应的焓变D.降低反应的活化能制备过程中，用含水 20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴入三颈烧瓶中的目的是_。（3）步骤中制备

24、二氧化钛溶胶的化学方程式为_。如图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是_(填字母)。（4）测定样品中 TiO2纯度的方法是：精确称取 0.2000g 样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫11酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含 TiO2+的溶液。加入金属铝，将 TiO2+全部转化为 Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000molL-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作 2 次，消耗 0.1000molL-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为 20.00mL(已知：Ti3+Fe3+H2O=TiO2+Fe2+2H+)。加入金属铝的

25、作用除了还原 TiO2+外，另一个作用是_。滴定时所用的指示剂为_(填字母)。a.酚酞溶液b.KSCN 溶液c.KMnO4溶液d.淀粉溶液样品中 TiO2的质量分数为_%。(Ti 相对分子质量为 48)28 （14 分）有效去除大气中的 H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。(1)氨水可以脱除烟气中的 SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：2NH3(g)+H2O(1)+SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)H=akJmol-1(NH4)2SO3(aq)t+H2O(l)+SO2(g)=2NH4HSO3(aq)H=bkJmol-12(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(N

26、H4)2SO4(aq)H=ckJmol-1反应 NH3(g)+NH4HSO3(aq)+12O2(g)=(NH4)2SO4(aq)的H=_。(用含 a、b、c 的代数式表示)kJmol-1)。(2)SO2可被 NO2氧化：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)。当温度高于 225时，反应速率 v正=k正c(SO2)c(NO2)，v逆=k逆c(SO3)c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数 K 之间的关系为_。(3)在一定条件下，CO 可以去除烟气中的 SO2，其反应原理为 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(g)H

27、0。 其他条件相同、 以-Al2O3作为催化剂， 研究表明， -Al2O3在 240以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图 1 所示。下列有关 SO2大除率的说法正确的是_(填标号)。A.240C 以下，SO2能够被催化剂吸附，温度升高，吸附能力减弱，SO2去除率降低B.以-Al2O3作为催化剂，SO2去除率最高只能达到 80%C.温度高于 500，SO2去除率降低是因为催化剂的活性降低(4)在气体总压强分别为 p1和 p2时，反应 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)在不同温度下达到平衡，测得 SO3(g)及 SO2(g)的物质的量分数如图 2 所示：12

28、压强：p1_(填“”或“”)p2。若 p1=0.81MPa，起始时充入一定虽的 SO3(g)发生反应，计算 Q 点对应温度下该反应的平衡常数 Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压物质的量分数)MPa。(5)电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法， 电解 NaHS 溶液脱硫的原理如图 3 所示。碱性条件下，HS-首先被氧化生成中间产物 Sn2-，Sn2-容易被继续氧化而生成硫单质。阳极 HS-氧化为 Sn2-的电极反应式为_。电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极饨化，导致电极反应不能持续有效进行，其原因是_。29.（8 分）盐碱土是指富含钠、钾、钙、镁等元素且呈碱性的土壤。

29、盐碱土中的大多数钙、镁等元素往往会形成不溶性化合物， 使农业生产受到了严重损失。 某实验小组以紫花苜蓿作为实验材料，研究不同浓度的 NaCl 溶液对植物生长的影响，结果如下图。（注：气孔导度用单位时间内单位叶面积通过气孔的气体量表示；假定细胞呼吸速率不变。）（1)盐碱土影响紫花苜蓿根部水分的吸收，水分在光合作用中的作用有。（2）请从叶绿素的角度分析，盐碱土影响光合作用过程的机理是。（3)据图可知，与 NaCl 溶液浓度为 0.4%相比，当 NaCl 溶液浓度为 0.8%时，胞间 CO2浓度下降，原因是。1330.（10 分）甲亢是血液中甲状腺激素水平增高所致的一系列代谢综合征,多数甲亢是由弥漫

30、性毒性甲状腺肿(Graves 病)引起的,致病机理如下图所示（A、B、C 是三种激素）。医学上可用促甲状腺激素释放激素(TRH)兴奋试验进行辅助诊断,即向甲亢病人静脉注射一定剂量的TRH,并于注射前和注射后连续取血测定促甲状腺激素（TSH）的浓度,与健康人作对照。请回答:（1）动物激素调节的特点是（答出至少两点）。（2）从免疫学的角度分析,Graves 病属于病，是由于机体免疫系统功能过强引起的。（3）Graves 病患者的激素 A 和激素 B 的分泌水平较健康人（高/低），TRH 兴奋试验中,Graves 病甲亢患者无 TSH 升高反应,原因可能是。31.（10 分）为保护动物 Y 及其栖息

31、地，国家在当地建立了自然保护区。研究人员对该地区的鸟类进行了调查，获取了某些数据。回答下列问题。（1）建立自然保护区后该地生态系统稳定性不断提高。生态系统稳定性是指_。（2）对该自然保护区鸟类丰富度的调查结果显示，主要在森林中生活的鸟类有 73 种，主要在灌木中生活的鸟类有 42 种， 主要在草原中生活的鸟类有 24 种。 主要在森林中生活的鸟类种数远多于主要在灌木和草原中生活的鸟类种数，原因是_。（3）保护区内动物 Y 种群（假设该食物链中每个营养级只有一种生物）的能量流动如下表所示。动物 Y 种群用于生长、发育和繁殖的能量为_，一个生态系统中，食物链越长，最高营养级个体数量则一般较少。从能

32、量流动方面分析，原因是能量沿食物链流动具有_的特点。摄食量粪便量呼吸散失流向下一个营养级abcd（4）该生态系统中，动物 P 能依据动物 Q 留下的气味猎捕动物 Q，动物 Q 也同样能够依据动物 P 的气味或行为特征躲避猎捕，说明信息传递在 P 与 Q 之间的方向是_的。32.（11 分）IGF2 是小鼠正常发育必需的一种蛋白质，缺乏时小鼠个体矮小。小鼠细胞中A1基因控制 IGF2 的合成，若突变为 A2基因则表达失效。有研究发现，DNA 存在如图所示的甲基化现象，甲基化不导致碱基序列的改变，小鼠卵细胞形成时若 A1基因特定区域发生甲基化，会阻断该基因的转录（该状态在子代中会继续保持），精子形

33、成时无此现象。（1）据题可知，A1基因和 A2基因是一对。A2是 A1发生碱基对等变化所致。（2）A1基因的甲基化是否属于基因突变？。为什么？。（3）用 A1基因制成基因探针，(填“能”或“不能”)在上述卵细胞中检测到 A1基因的mRNA。基因型为 A1A2的小鼠可能表现为个体矮小，请解释原因。(二二)选考题选考题：共共 45 分分。请考生从请考生从 2 道物理题道物理题、2 道化学题道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答道生物题中每科任选一题作答。14如果多做，则每按所做的第一题计分。如果多做，则每按所做的第一题计分。33物理选修 3-3（15 分）（1）（5 分）下列说法正确的是（）（填

34、正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2个得 4 分，选对 3 个得 5 分；每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）A. 用“油膜法估测分子大小”实验中，油酸分子的直径等于油酸酒精溶液的体积除以相应油酸膜的面积B. 一定量 100的水变成 100的水蒸气，其分子之间的势能增加C. 液晶的光学性质与某些晶体相似，具有各向异性D. 如果气体分子总数不变，而气体温度升高，气体分子的平均动能增大，因此压强必然增大E. 晶体在熔化过程中吸收热量，主要用于破坏空间点阵结构，增加分子势能（2） （10 分）如图所示的系统由左右两个侧壁绝热、底部导热、截面均为 S 的容器组成。左容器足够高，上端

35、敞开，右容器上端由导热材料封闭。两容器的下端由可忽略容积的细管连通。容器内两个绝热的活塞 A、B 下方封有氮气，B 上方封有氢气。大气的压强为 p0，温度为 T0273 K，两个活塞因自身重量对下方气体产生的附加压强均为 0.1p0。系统平衡时，各气体柱的高度如图所示。现将系统底部浸入恒温热水槽中，再次平衡时 A上升了一定高度。用外力将 A 缓慢推回第一次平衡时的位置并固定，第三次达到平衡后，氢气柱高度为 0.8h。氮气和氢气均可视为理想气体。求：(1)第二次平衡时氮气的体积；(2)水的温度。34、物理选修 3-4（15 分）( 1 )（5 分）如图，一列简谐横波沿 x 轴传播，P、Q 是 x

36、 轴上相距 2m 的两点，均沿 y 轴做简谐运动，t=0 时刻，P 点处于波峰，Q 点在平衡位置且速度方向向上；已知波的周期为 T=4s，振幅为 A=l0cm。下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分；每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）A若该波沿 x 轴正方向传播，则波长的最大值为 4mB若该波沿 x 轴负方向传播，则波速可能为211m/sC在 t=4.5s 时，P 点离开平衡位置的位移为 5cmD在 t=4.5s 时，Q 点的速度方向为沿 y 轴正方向E.在 12s 时间内，P、Q 两点的振动方向相同( 2 )（

37、10 分）半径为 R 的玻璃半圆柱体，横截面如图所示，圆心为 O，两平行红光沿截面射15向半圆柱体的矩形表面，光线 1 的入射点为 O，光线 2 的入射点为 A，已知该玻璃对红光的折射率为3：(1)若 OA 的长度为2R，求两光线经两次折射后的交点与 O 点的距离；(2)若光线 2 恰好不能从柱面射出，求 OA 的长度。35 【化学【化学-选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质】 （15 分）过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：(1)基态 Cu 的价电子轨道表达式为_。(2)一种含 Ti 的催化剂 X 能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。X 中，C 原子的

38、杂化类型有_，含有的作用力类型有_(填序号)，非金属元素电负性由大到小的顺序为_。A键B氢键C配位键D键E.离子键(3)分子中的大键可用符号nm表示，其中 m 代表参与形成大键的原子数，n 代表参与形成大键的电子数。EMIM+离子由 H、C、N 三种元素组成，其结构如图乙所示，则 EMIM+离子中的大键应表示为_。(4)已知第三电离能数据：I3(Mn)=3246 kJmol-1，I3(Fe)=2957 kJmol-1.锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_。(5)黄铜矿是提炼铜的主要原料，其主要成分的晶胞结构如图。Cu2+周围距离最近的 S2-数为_。在高温下，黄铜矿的主要成分的晶体

39、中金属离子可以发生迁移。若亚铁离子与铜离子发生完全无序的置换，可将它们视作等同的金属离子，在无序的高温型结构中，金属离子占据_(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。该晶胞上下底商均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，设 NA为阿伏加德罗常数的值，请计算该晶体的密度=_g/cm3。1636 【化学【化学-选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础（15 分）丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备 H 的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)B 的化学名称是_，H 的分子式是_。(2)由 A 生成 B 的反应试剂和反应条件分别为_。(3)C 中所含官能团的名称为_，由 G 生成

40、H 的反应类型是_。(4)C 与 F 反应生成 G 的化学方程式为_。 反应中使用 K2CO3的作用是_。(5)化合物 X 是 E 的同分异构体，X 能与 NaOH 溶液反应，其核磁共振氢谱只有 1 组峰。X 的结构简式为_。(6)（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线：_。 （无机试剂任选）37.生物选修 1（15 分）漆树种子中的油脂（不溶于水，易溶于脂溶性溶剂）可开发为食用油或转化为生物柴油。目前常用溶剂萃取法提取漆树种子油脂， 其过程为： 漆树种子粉碎加溶剂水浴加热溶剂不断回流提取蒸发溶剂收集油脂。回答下列问题;（1）对漆树种

41、子中的油脂进行萃取时，为了不影响油脂品质和提取效果，应使用_（填自然晾干、高温烘干或新鲜）的漆树种子。粉碎漆树种子的目的是_。（2）利用不同溶剂进行萃取时，对油脂的萃取得率和某些重要理化性质的影响不同，实验结果如表。17注酸值高，说明油脂品质差；过氧化物是油脂变质过程中的中间产物，其含量常用过氧化值来表示。实验结果表明，_作为萃取溶剂较为合理，理由是_。（1）萃取过程中，影响萃取的因素除漆树种子和溶剂外，还有_（写出两点即可）。萃取液的浓缩可直接_装置。萃取过程应该避免明火加热，原因是_。（4）日常化工生产中，丙酮和石油醚都能用作漆树种子油脂的萃取剂。但在胡萝卜素的萃取中，_不适合作为萃取剂，

42、原因是_。38. 生物选修 3（15 分）核酸疫苗是将编码某种抗原蛋白的外源基因（DNA 或 RNA 片段）导入动物体细胞内，通过宿主细胞的表达系统合成抗原蛋白， 诱导宿主产生对该抗原蛋白的免疫应答， 以达到预防或治疗相应疾病的一类新型疫苗。 研究表明核酸疫苗不仅具有良好的免疫原性与安全性， 且由于核酸更易于修饰与改造， 较以往蛋白疫苗具有更大的灵活性和更广阔的应用前景。 请回答：文科综合物理答案18文科综合化学答案7D【详解】19AFe 具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A 正确；B含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故 B 正确；C乙烯具

43、有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过 KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故 C 正确；D加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入 CaO 后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故 D 错误；故选 D。8B【详解】A题干中未指明温度，无法得知水的离子积，故无法计算纯水中 H+、OH-的浓度，也就不能计算出纯水中 OH-的数目，A 错误；B标况下，22.4L 甲烷和氧气的混合气体的总物质的量为 1mol，根据反应4222CH2OCO2H O点燃可知，该反应是分子的总物质的量不变的反应，当n(CH4

44、):n(O2)=1:2 时，1mol 混合气体燃烧生成 1mol 生成物，即 NA个分子，B 正确；C在 NaHSO3溶液中，有物料守恒：c(Na+)=c(H2SO3)+c(-3HSO)+c(2-3SO)，即 n(Na+)=n(H2SO3)+n(-3HSO)+n(2-3SO)，若 n(H2SO3)+ n(-3HSO)=1mol，则 n(Na+)1mol，即 Na+的数目大于 NA，C 错误；D10g D2O 的物质的量 n(D2O)=10g20g/mol=0.5mol，1 个 D2O 分子中含有 10 个质子和 10 个中子，故 10g D2O 含有的质子和中子的物质的量都是 5mol，即质子

45、数和中子数都是 5NA，D错误；故选 B。9A【解析】A、 Na2S2O3与 NaHSO4溶于水发生反应： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O， S 不溶于盐酸，可被热的浓硫酸氧化，选项 A 正确；B、NaHCO3与 KA1(SO4)212H2O 溶于水，发生反应： Al3+3HCO3-= A1(OH)3+3CO2， A1(OH)3可溶于盐酸， 选项 B 错误； C、 Na2SiO3与(NH4)2SO4混合反应生成 H2SiO3，H2SiO3不溶于盐酸或浓硝酸，选项 C 错误；D、(NH4)2SO4和 Ba(OH)2溶于水生成 BaSO4沉淀，硫酸钡不溶于盐酸或浓硝酸，选项 D 错20误

46、。答案选 A。点晴：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质差异为解答该题的关键。注意相关基础知识的积累。易错点是选项 B，其中应该注意铝离子与碳酸氢根离子的双水解而产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体， 且产生的氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱。10B【详解】AQX 为 NaH，是离子化合物，Na+与 H-形成离子键，A 选项正确；B 电子层数越多半径越大， 电子层数相同时， 质子数越多半径越小， 所以离子半径 Cl-Ca2+Na+，即 r(M)r(R2)r(Q)，B 选项错误；CH、O、N 三种元素组成的化合物 NH4NO3是盐、N

47、H3H2O 是碱，C 选项正确；DNCl3分子中各原子均满足最外层电子数+化合价=8，均达到 8e-稳定结构，D 选项正确；答案选 B。11B【详解】A等体积等物质的量浓度的 Fe2(SO4)3和 CuSO4加入等体积等浓度的 H2O2溶液中，前者产生气泡更快，由于两溶液中硫酸根的浓度不同，因此不能说明 Fe3+催化效果好于 Cu2+，可能是硫酸根的催化作用，A 错误；B在一定量硫酸锌溶液中加入少量硫化钠溶液，生成 ZnS 白色沉淀，过滤洗涤后，再向沉淀中加入适量硫酸铜溶液，沉淀变成黑色，说明 ZnS 转化为 CuS 黑色沉淀，说明Ksp(CuS) ClCH65Mn2+： Ar3d5，Fe2+

48、：Ar3d6，其中 Mn2+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，故锰的第三电离能大于铁4四面体空隙302A73610Na bg【详解】（1） Cu是29号元素， 价电子排布式为： 3d104s1， 价电子轨道表达式为； ；（2）连接 4 个共价单键的 C 原子价层电子对个数是 4、连接碳碳双键两端的 C 原子价层电子对个数是 3，根据价层电子对互斥理论判断碳原子的杂化类型：前者是 sp3杂化、后者是sp2杂化，C 原子的杂化类型有 sp2、sp3；X 中，共价单键为键、共价双键中含有键和键，O 原子和 Ti 原子之间存在配位键，所以不含氢键和离子键，故选：ACD；元素的非金属性越

49、强，电负性越大，故电负性：OClCH；（3）构成大键的原子分别为 3C+2N；在形成大键过程中每个原子首先形成单键，余下的最外层单电子或者孤对电子成大键，则有电子数3 12216 ，大键应表示为65；（4）价层电子排布式为 Mn2+：Ar3d5，Fe2+：Ar3d6，其中 Mn2+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，故锰的第三电离能大于铁；（5）由题图可知，Cu2+周围距离最近的2S的个数为 4。高温下，晶体结构如图所示，金属离子的随机性为 50%，金属离子占据四面体空隙。分析题图可知，该晶胞中有 4 个 CuFeS2，102102303(10cm)(10cm)10cmVaba

50、b，则30330322AA4 18473610 g cm10 g cmNa bNa bgggg。36 邻硝基甲苯 （或 2-硝基甲苯）C13H20ON2浓 HNO3浓 H2SO4， 加热氨基取代反应吸收25反应产生的 HCl，提高反应的转化率或【详解】（1）B的化学名称是邻硝基甲苯（或 2-硝基甲苯） ；H 的分子式是 C13H20ON2；（2）由 A 生成 B 的反应是硝化反应，试剂：浓 HNO3、浓 H2SO4，反应条件：加热；（3）C中所含官能团的名称为氨基；观察 G 生成 H 的路线：G 的 Cl 原子被丙胺脱掉NH2上的一个 H 原子后剩下的集团 CH3CH2CH2NH取代，故反应类