厦门市2019-2020学年度第一学期高三年级质量检测化学试题.doc

1、厦门市 2019-2020 学年度第一学期高三年级质量检测化学试题1丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路下列关于丝绸说法不正确的是 BA“春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质B“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得C 礼记记载“天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得D丝绸因富含胺基，氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性2下列变化中，气体被还原的是 BA水蒸气使 CuSO4变蓝BCl2使 FeCl2溶液变黄CCH2=CH2使溴水褪色DH2S 使 H3SO3溶液变浊3下列说法错误的是 AA淀粉、葡萄糖都是高分子化合物B煤的干馏是复杂的物理、化学变化CC3H7C1 有 2 种同

2、分异构体D油脂、蛋白质都可以和碱反应4下列离子能大量共存的一组是 AAFe3+、Cu2+、SO42、NO3BHCO3、K+、Cl、 Al(OH)4CNa+、Al3+、Br、S2DClO、Mg2+、SO42、I5两个铷钾分子在温度为 5107K 时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，人类第一次见证了化学反应过程，其过程如图所示，下列说法正确的是 DAK 的结构示意图为B铷元素位于第 4 周期 IA 族C该反应为吸热反应D该反应获得了化学键断裂和形成的证据6Weiss 利用光敏剂 QD 制备 2-环己基苯乙烯(c)的过程如图所示下列有关说法正确 BA a 不能使酸性 KMnO4溶液褪色

3、B.1mol b 最多能与 4mol H2加成Cc 分子中所有原子共平面Da、b、c 均易溶于水7用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的的是 CA用 CCl4萃取碘水中的碘B用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴C用水除去硬脂酸钠中的甘油D用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸8设阿伏加德罗常数的值为 NA、利用反应 2MgO+Si= 2Mg+SiO2获取镁，每生成1mol Mg 时，下列说法不正确的是 DA消耗的 MgO 质量为 40gB断裂 Si-Si 键的数目为 NAC转移的电子数为 2NAD生成镁蒸气体积为 22.4L9用如图实验装置(夹持仪器己略去)探究铁与浓硫酸的反应，下列实验不

4、合理的是 DA上下移动中的铁丝可控制生成 SO2的量可抽动的铁丝B中选用品红溶液验证 SO2的生成 C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D为确认产物中铁元素的价态，向中加水，观察颜色变化10利用 Al-PMOF 可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中 X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y 同主族。下列说法正确的是 DA简单离子半径：ZYXB最简单氢化物稳定性：ZYXC含氧酸酸性：ZYDYXZ2中 Y 的化合价为+41l如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现 AB 段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重下列关于此现象的说法不正确的是 CA铁棒 AB 段的溶解氧浓度高于

5、 BC 段B铁棒 AB 段电极反应为 O2+2H2O+4e=40HC铁棒 AB 段的 Fe2+浓度高于 BC 段D该腐蚀过程属于电化学腐蚀12，电催化 N2 还原制 NH3 的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是 BAN2生成 NH3是通过多步还原反应实现的B两个氮原子上的加氢过程同时进行C析氢反应(H*+H*H2)会影响 NH3的生成DNH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位13某水系锂离子电池可实现 Li+和 Co2+分离回收，其装高温置如下图25时，Co(OH)2的 Ksp 分别为 6.311015，LiOH 的溶解度为 12.7g下列说法不正确的是

6、 BA负极材料中发生变价的元素是 TiB交换膜 a 为阳离子交换膜C负极液和正极液中的 c(Li+)均变大D在过滤层可收集到 Co(OH)214 25时， CaCO3、 CaC2O4的 Ksp 分别为 3.4109和 2.3109， 醋酸、 HCN 的 Ka 分别为 1.75105和 4.91010。分离 CaCO3和 CaC2O4固体混合物(不要求复原)应选择的试剂为 CA盐酸B硝酸C乙酸DHCN15将 0.48g 镁粉分别加入 10.0mL 下列溶液，反应 6 小时，用排水法收集产生的气体,溶液组成与 H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表.下列说法不正确的是 A实验1234567溶 液

7、组成H2O1.0mol/LNH4Cl0.1mol/LNH4Cl1.0mol/LNaCl1.0mol/LNaNO30.8mol/L NH4Cl+0.2mol/L NH3 H2O0.2mol/L NH4Cl+0.8mol/L NH3H2OV/ml1243334716014401349A由实验 2、3 可得，NH4+浓度越大，镁和水反应速率越快B由实验 1、4、5 可得，Cl对镁和水的反应有催化作用C由实验 3、7 可得，反应过程产生的 Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应D无论酸性条件还是碱性条件，NH4+都能加快镁和水的反应16.(10 分)硫及其化合物在工农业生产中有着重要作用回答下列问题(1

8、)工业制硫酸，接触室中发生反应的化学方程式为_。下列可提高 SO2平衡转化率的措施是_。(填标号)A降低温度B减小压强C延长反应时间D增大 O2的投料(2)工业上可用 Fe2(SO4)3溶液吸收 SO2，该过程的离子方程式为_。为实现吸收液的再生，可通入_。(3)用如图装置脱除废烟气中的SO2和废水中的Cu2+， 该方法总反应的化学方程式为_。含 Cu2+的废水应置于_室(填“a”或“b”)。17.(10 分)纳米磷酸钙是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲酶的 Na3PO4 溶液加入处于高速搅状态的尿素CO(NH2)2、CaC12和盐酸混合液中，可制得纳米磷酸钙。已知:CO(NH

9、2)2+HO-2NH3+CO225时,H3PO4的 Ka1=7.5103Ka2=6.3108、Ka3=441013;Ca3(PO4)2的 Ksp=3.3109.(1)实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果是_。(2)尿素水解液呈碱性，则 c(NH4+)_ c(HCO3)(填“”或“”)(3)混合后，溶质的初始浓度如下表物质CaCl2HClNaH2PO4NaCl尿素脲酶初始浓度 mol/L0.2551030.0511.020U/ml生成 H2PO4的离子方程式为_。初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为_。判断此时能否生成 Ca3(PO4)2沉淀_ (列式计算) 。(4)上述实验条件下

10、，溶液的浊度、pH 与反应时间 t 的关系如图所示，实验表明，pH 在 7.8-8.1之间出现周期性振荡，相关分析不正确的是_ (填序号) 。A振荡周期内，PO43浓度不变B随着尿素水解反应的进行，pH 升高C随着磷酸钙沉淀的生成，pH 下降D尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起 pH 周期性振荡脲酶18.(12 分)一种使用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3)制备电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂( LiFePO4)的工艺流程如下图所示.(1)“溶浸”过程，FeTiO3先以TiO2+和 Fe2+形式浸出，相应的离子方程式为_(2) “溶浸”过程，TiO2+存在以下行为：氯化:T

11、iO2+4ClTiOCl42水解:TiOCl42+H2OTiO(OH)+H+4Cl分解:2TiO(OH)+2H2O=2TiO22H2O+4H+当 c(Cl)=5mol/L 时，溶液中 TiOCl42和 TiO(OH)+分布系数与 pH 的关系如图据此判断，为提高 Ti 浸出率，应选择的条件为_(3“沉铁”过程生成 FePO4的化学方程式为_(4) “煅烧” 过程 Li2CO3和 H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为_(5)H2C2O4下列性质在“煅烧”过程中的作用分析，正确的是_(填标号)AH2C2O4受热熔化，能使反应物混合更充分BH2C2O4分解产生碳颗粒，能增强电极导电性CH2C2O4分解产生气体，不会残留DH2C2O4具有还原性，能防止 Fe2+被氧化(6) 以 钛 酸 锂 和 磷 酸 亚 铁 锂 作 电 极 组 成 电 池 ， 充 电 时 发 生 反 应 为 Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0 x”或“”)“M2M3”的化学方程式为_该反应的决速步骤为_(5)下列有关该工艺的说法不正确的是_(填标号)A可循环利用的物质有 NH3、MgO、HClB“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用C利用 MgO 作为吸附剂可有效实现 NH3与 HC1 分离D减少了从氯碱工业的产品获取 HC1 的电能消耗