2020年高三模拟考试化学试题.doc

1、2020 年高三模拟考试化学试题7、下列有关说法错误的是A.可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.汽车排出大量尾气是形成酸雨最主要的原因D.硅是“天宫二号”载人飞船上的太阳翼电池的材料8、有机物 M 的结构简式为：，下列关于 M 的说法错误的是A.分子中含有 3 种官能团B.lmol M 最多可与 3mol NaOH 反应C.一定条件下可发生取代、加成、聚合反应D.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，17g 甲基(14CH3)所含的中子数为 8NAB.1.0L0.1mol/L NaAlO2

2、溶液中含有的氧原子数为 0.2NAC.1mol Na2O 和 BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为 3NAD.标准状况下，1L 己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为4 .226NA10、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作及现象结论A常温下，用 pH 计测得 0.1mo/LNaA 溶液的 pH 小于0.1mol/L Na2CO3溶液的 pH酸性：HAH2CO3B往黄色固体难溶物 PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入 NaI 固体，产生黄色沉淀难溶物存在沉淀溶解平衡C向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含 NH4+D将用硫

3、酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3+(酸性条件)11、硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如右图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是A.a 与电源的正极相连接B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+C.B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室D.当电路中通过 3mol 电子时，可得到 1mol H3BO312、短周期主族元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为 20。X 与 Y、Z、M 位于相邻周期，乙原子最外层

4、电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍，Y、Z 相邻，M 比 X 族序数大 1。下列说法正确的是A.简单离子的半径：YXB.简单氢化物的热稳定性：ZMC.最高价氧化物的水化物酸性：MYD.X、Z、M 可形成的分子有：ZX2、MX2等13、某温度下，向一定体积 0.1mol/L 的氨水中逐滴滴加 0.1mol/L 的盐酸，溶液中 pH 与 pOHpOH=-lgc(OH-)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是A.M 点：(pH+pOH) 2aB.N 点溶液加水稀释，)()(234OHNHcNHc增大C.M、N 两点的溶液中：cM(NH4+)-cN(C1-) cM(Cl-)-cN(NH4+)D.线

5、段 MN 上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是 Q 点26、（14 分）亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用 Cl2与 NO 制备 ClNO 并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5、沸点我-5.5，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氰化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。请回答下列问题：.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。（1）该方法可以选择上图中的_（填字母标号）为 Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_。（2）欲收集一瓶

6、干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a_ih（按气流方向填小写字母标号）。亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：（3）实验室也可用 B 装置制备 NO，与之相比 X 装置的优点为_。（4）组装好实验装置后应先_，然后依次装入药品、打开 k2、再打开_（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止 NO、ClNO 变质。接下来,两种气体在 Z 中反应的现象为_。III 亚硝酰氯 （ClNO） 纯度的测定： 将所得亚硝酰氯 （ClNO） 产品 13.10g 溶于水， 配制成 250mL 溶液； 取出 25.00mL，以

7、K2CrO4溶液为指示剂， 用 0.8molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点， 消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知： AgCrO4为砖红色固体）（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为_。（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为_。27、（15 分）氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和 SiO2，其中还含有一定量的 Fe2O3、MgO 和 CaO 等。由该矿石制备 Co2O3的部分工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“浸泡”过程中，CoO(OH)可转化为 CoSO4，

8、请将该反应的化学方程式补充完整：2CoO(OH)+2H2SO4+_=CoSO4+_+_（2）固体 B 的成分是_（填化学式）。（3）向“沉铜”后的滤液中加入 NaClO3溶液的主要目的是_；若上述流程中固、液分离均采用过滤操作，则共有_处使用该操作。（4）根据图 1、图 2 分析：矿石粉末浸泡的适宜条件应是_。图 2 中铜、钴浸出率下降的可能原因是_。（5）CoC2O42H2O 在空气中高温煅烧得到 Co2O3的化学方程式是_。（6）LiCoO2可用于电动汽车的电池，其工作原理如右图所示，且电解质为一种能传导 Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过,电池反应式为：LixC6+Li1-xCoO

9、2C6 +LiCoO2放电时，Li+移动的方向为_。（填“ 左”或“ 右”）放电时正极的电极反应式为_。28、（14 分）煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素，燃煤产生 CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题：（1）锗是第四周期第A 族元素，其原子结构示意图为_。（2）利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知：H2O(l)=H2O(g) H1=+44.0kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) H2=-3.0 kJ/molCO2

10、(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=-58.7 kJ/mol写出由 CO 与 H2制备 CH3OH 气体的热化学方程式_。（3）甲醇和 CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称 DMC) ：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)H4”“”“（4）向左400HCO3-+SO2=HSO3-+CO235、化学-选修 3 （1 小题 2 分，2 小题 3 分，6 小题 4 分，其余小题各 2 分，共 15 分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2HCN0（2）正四面体sp、sp3（3）154（4）熔融时能导电、熔点较高、硬度较大（5）C（6）843AdN963cm4 N dN36、 化学一选修 5(1 小题每空 1 分，6 小题 3 分，其余小题每空 2 分，共 15 分)（1）醚键、羟基取代反应（2）C2H4Cl2碱（3）（4）防止先发生硝化反应时，酚羟基被氧化（5）、（6）