四川省内江市2020-2021学年高一下学期期末检测化学（理）试题.docx

1、内江市内江市 2020-2021 学年度第二学期高一期末检测题学年度第二学期高一期末检测题化学（理科）化学（理科）本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 6 页。全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：注意事项：1.答第答第卷时，用卷时，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答第后，再选涂其它答案标号；答第卷时，用卷时，用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题卡规定的区域内作答毫米的黑色签字笔在答题卡规定的区域内作答，字体工整，笔迹清楚；不能答在试题卷上。字

2、体工整，笔迹清楚；不能答在试题卷上。2.考试结束后，监考员将答题卡收回。考试结束后，监考员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23第第卷（选择题共卷（选择题共 42 分）分）一选择题（本大题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是A.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在1cm 100cm之间B.84 消毒液（含NaClO）与盐酸混合后消毒效果更佳C.用生石灰作吸氧剂和干燥剂D.采用“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活

3、环境更美好2.苏轼的格物粗谈中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指A.甲烷B.乙烯C.氧气D.二氧化碳3.中国拥有丰富的稀土矿产资源，已探明的储量居世界之首。稀土元素钇的一种核素是8939Y。下列有关这种核素的说法中，正确的是A.质量数为 128B.中子数为 89C.电子数为 39D.质子数为 504.下列不属于化学变化的是A.煤的气化B.胆矾晶体受热由蓝色变白色C.石油的分馏D.油脂水解5.获取下列金属单质的原理与对应的方法，均正确的是选项原理方法A22 2Ag O4AgO热分解法B322AlCl2Al3Cl电解电解法C222C u SO2 CuS

4、O热还原法D232 Fe O3CO2Fe3CO富集法6.已知反应：ABCD为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是A.A 的能量一定高于 CB.B 的能量一定低于 DC.A 和 B 的总能量一定低于 C 和 D 的总能量D.因为该反应为吸热反应，故必须加热反应才可以发生7.下列有关说法中，正确的是A.糖类油脂蛋白质都能水解B.乙醇能发生取代反应和氧化反应C.淀粉遇KI溶液变蓝D.乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应8.下列有关化学用语表达错误的是A.丙烷分子的球棍模型：B.F的结构示意图：C.中子数为 20 的氯原子：3717ClD.乙烯的结构式22CHCH9.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说

5、法正确的是A.密闭容器中，21mol H和21mol I充分反应后分子总数为 2ANB.标准状况下 22.4L 苯所含分子数目为ANC.227.8g Na O中所含阴离子数目为 0.2AND.218g D O中所含质子数目为 10AN10.铬可用于制造不锈钢汽车零件工具磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间。下列有关铬的性质说法错误的是A.3Cr OH的碱性比NaOH的弱B.铬与冷水能发生剧烈反应C.高温条件下，Al能与23Cr O反应置换出CrD.铬能与稀盐酸发生反应11.实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体中滴加浓

6、硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物12.下列离子方程式正确的是A.金属钠投入水中：22Na2H ONa2OHHB.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：2323SiO2HH SiOC.向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaH OCOCaCO2H D.澄清的石灰水久置后出现白色固体：2232Ca2OHCOCaCOH O 13.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上的描述合理的是2021.6.18，实验后的记录：Cu为正极，Zn为负极Cu极上有气泡产生，发生还原反应24SO向Cu极移动若有 0.5mol电子流经导线，则可产生 0.25mol气体电子的

7、流向是：CuZn 正极反应式：2Cu2eCu，发生氧化反应A.B.C.D.14.下列说法正确的是A.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大B.原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层先排满 M 层再排 N 层C.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高D.同一周期中，IIA 与 IIIA 族元素原子的核电荷数都相差 115.下列实验不能达到目的的是选项目的实验A比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B加快氧气的生成速率在 过 氧 化 氢 溶 液 中 加 入 少 量2MnOC除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤分液D配 制 浓 度 为1

8、0.10mol L的NaOH溶液称 取NaOH固 体 4.0g ， 放 入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度16.甜橙醇结构简式为。下列有关甜橙醇的叙述正确的是A.能与NaOH溶液反应B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能与乙酸发生酯化反应D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色17.把下列四种 X 溶液，分别加入到盛有110mL 2mol L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时 X 和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是A.130mL 2mol L的 X 溶液B.120mL 1mol L的 X 溶液C.110mL 4mol L的 X 溶液D.110mL 3mol L的 X 溶液18.海水中

9、不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是A.海水淡化的方法主要有蒸馏法电渗析法和离子交换法等B.在氯碱工业中，电解饱和食盐水可获得金属钠C.在制镁工业中，常用2Ca OH做沉淀剂D.在制溴工业中，步骤分别为氧化还原氧化19.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在 200左右时供电，其效率比甲醇电池高出 32 倍，且更安全。已知电池总反应式为25222C H OH3O2CO3H O。下列说法错误的是A.a 极为电池的负极，该电极发生氧化反应B.电池工作时电子由 a 极流出沿导线经灯泡到 b 极C.电池正极的电极反应式为22O2H

10、 O4e4OHD.电池工作时，1mol乙醇被氧化转移 12mol电子20.为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法正确的是选项物质（杂质）所用试剂分离方法A2COHCl饱和碳酸钠溶液洗气B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C溴苯（溴）用NaOH溶液洗涤分液D乙醇（水）无水硫酸铜蒸馏21.WXYZ 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是 W 和 X 的最外层电子数之和，也是 Y 的最外层电子数的 2 倍，W 和 X 的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A.原子半径：ZYXWB.WX 和 Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物C.W 与 X 只能形成一种化合物D.Y 的氧化

11、物为碱性氧化物，不与强碱反应第第卷（非选择题卷（非选择题共共 58 分）分）22.（14 分）按要求完成下列问题.下列几种微粒或物质14C16O14N18O2O3O33CHCH26C H32CHCHOH33CHOCH（1）互为同位素的是_， （填序号，下同）质子数不同中子数相同的是_。（2）互为同素异形体的是_，互为同分异构体的是_。.下表为四种短周期元素的相关信息：元素元素的相关信息Y原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Z地壳中含量最多的元素Q短周期中金属性最强R常温下，R 的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积回答下列问题（注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答）（1）R 元

12、素在周期表中的位置是_。（2）写出 Q 与 R 元素按 2：1 组成常见物质的电子式的形成过程_。（3）ZQR 相比，其原子半径由大到小的顺序是_。（4）Y 与 R 相比，非金属性较强的是_，能证明这一结论的事实是_。 （用化学方程式表示）（5）Q 单质在过量 Y 的最高价氧化物中燃烧，生成黑色颗粒并产生大量白烟，写出该反应的化学方程式_。23.（12 分）.煤的综合利用，是推进能源革命的重要方向。请回答下列问题：（1）煤经过操作 X 可获得出炉煤气焦炭煤焦油等产品，操作 X 的名称是_。（2）出炉煤气中含有丙烯（32CH CHCH） ，医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布（主要原料是聚丙

13、烯） ，由丙烯在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是_。（3） 焦炭与水蒸气反应生成合成气， 进而可制备乙二醇 （22HOCH CH OH） ， 乙二醇与乙醇_ （填“是”或“不是”）同系物。（4）出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是_。.“酒是陈的香”是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_。（2）该实验加入浓硫酸的作用是_。（3）如果实验前分别向试管中加入 46g 乙醇和 30g 乙酸，结束后测得生成乙酸乙酯 26.4g，则该实验乙酸乙酯的产率是_。 （产率=产物的实际

14、质量除以产物的理论质量）24.（17 分）3CH OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。. 32221CH OH gOgCOg2Hg2 的能量变化如图所示。 下列说法错误的是_ （填字母） 。a.3CH OH转变成2H的过程是一个吸收能量的过程b.2H的生成速率与3CH OH的消耗速率之比为 1：2c.化学变化不仅有新物质生成，同时也伴随着能量变化d.1mol HO键断裂的同时有2mol CO键断裂，则反应达到平衡状态.3CH OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇空气（氧气）KOH（电解质溶液）构成，其中负极反应式为23

15、32CH OH8OH6eCO6H O，则下列说法正确的是_（填序号） 。电池放电时通入空气的电极为正极电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐增强电池放电时每消耗36.4g CH OH转移 1.2mol电子.将2CO转化成甲醇可有效实现碳循环。在容积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，充入21mol CO和23mol H，一定条件下发生反应： 2232COg3HgCH OH gH O g 该反应一般认为通过如下分步反应来实现： 222COgHgCO gH O g 23CO g2HgCH OH g上述反应的能量变化如右图所示。（1）则上述分步反应为_（填吸热或放热）反应。（2）测得2CO和 3CH OH g

16、的物质的量随时间的变化情况如下表。时间0min3min6min9min12min3CH OH / moln00.500.650.740.742CO/ moln10.50a0.260.26a=_；36min内，2COv_11mol Lmin。能说明上述反应达到平衡状态的是_（填标号） 。A.混合气体的压强不随时间的变化而变化B.反应中2CO与3CH OH的物质的量浓度之比为 1：1C.单位时间内生成21mol H，同时生成31mol CH OHD.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化上述反应 12min末时，混合气体中 2Hg和 2COg的物质的量之比是_，2H的体积分数是_。第 3m

17、in时3CH OHv正_（填“”“”“”或“无法比较”）第 9min时3CH OHv逆。25.（15 分）为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，22S Cl和2SCl均为改善橡胶性能的重要化工产品。.已知下列化学键的键能及4S的结构式化学键SSSClClCl键能（kJ / mol）abc已知反应： 422Sg4Clg4SClg。41mol S与24mol Cl完全反应可放出d kJ热量，则 a=_（用含 b，c，d 的代数式表示） 。.资料卡片：i.二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性刺激性恶臭，熔点-80，沸点 135.6；ii.22S Cl遇水强

18、烈反应。工业上可以用氯气和硫单质反应制得22S Cl，实验室用下列装置模拟工业制取少量22S Cl。（1）制取少量22S Cl实验室可利用硫与少量氯气在 110140反应制得22S Cl粗品。22S Cl的电子式为_。A 装置制取氯气的离子方程式为_。请补充完整实验装置连接顺序：A_BED。其中，F 装置的作用是_，D装置的作用是_。实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，22S Cl的产率将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 。（2）22S Cl遇水强烈反应，已知其中一种气体产物 X 能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合

19、价发生变化，写出该反应的化学方程式_。内江市内江市 2020-2021 学年度第二学期高一期末检测题学年度第二学期高一期末检测题化学（理科）参考答案及评分意见化学（理科）参考答案及评分意见123456789101112131415161718192021DBCCACBDABDDACDCABCCB22.（14 分）.（1）（1 分）（1 分）（2）（1 分）（1 分）.（1）第三周期 VIA 族（1 分）（2）（2 分）（3）NaSO（2 分）（4）S（1 分）24232422H SONa CONa SOH OCO（2 分）（5）2234Na3CO2Na COC点燃（2 分）23.（12 分）.

20、（1）干馏（1 分）（2）322|3CHCH CHCHC HCHnn 一定条件（2 分）（3）不是（1 分）（4）（2 分）.（1）3323252CH COOHCH CH OHCH COOC HH O 浓硫酸（2 分）（2）催化作用吸水作用（2 分）（3）60%（2 分）24.（17 分）.ab（2 分）.（2 分）.（1）放热（1 分）（2）0.35（2 分）0.025（2 分）AD（2 分）3：1（2 分）31%（2 分）（2 分）25.（15 分）.8b4cd / 4（2 分）.（1）（2 分）2222 MnO4H2ClMnCl 2H O （2 分）FC （1 分）除去HCl气体（2 分）吸收空气中的水蒸气和尾气处理（2 分）偏低（2 分）（2）22222S Cl2H OSO3S4HCl （2 分）