过氧化钠性质实验探究.docx

1、过氧化钠性质实验探究 1.比较下列四组反应，回答下列问题： 第一组：Na2O2CO2Na2O2SO2 第二组：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液) 第三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入品红溶液中，加热 第四组：NaOH 溶液滴入紫色石蕊溶液中Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中 (1)若第一组不产生气体，用化学方程式解释原因：_ _。 (2)预测第二组中的现象是否可能相同_。 (3)预测反应中可能产生的现象并分析原因。 (4)预测反应中可能产生的现象并分析原因。 答案(1)Na2O2SO2=Na2SO4 (2)可能相同 (3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色

2、褪去，加热后不能恢复红色。前者是因 为 SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为 Na2O2具有强氧化性， 将品红溶液氧化为无色。 (4)溶液变蓝， 溶液先变蓝后褪色。 前者是因为 NaOH 溶液呈碱性， 使紫色石蕊溶液变蓝； 后者是因为 Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH，溶液呈碱性，同时 Na2O2又有漂白性。 2.(1)某学生判断 SO2和 Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_，简要 说明理由：_ _。 (2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成， 拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略 去) 装置中 B 的作用是_， D 的作用是_。 (3

3、)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是 _(填字母)。 A.用带火星的细木条靠近干燥管口 a，观察细木条是否着火燃烧 B.将 C 装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成 D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成 答案(1)合理由于过氧化钠具有强氧化性，能将4 价的硫氧化为6 价的硫而生成硫酸 钠 (2)干燥 SO2气体， 防止水蒸气进入 C 装置与 Na2O2反应防止空气中的水蒸气和 CO2进入 C 装置与 Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量 SO2气体，便

4、于氧气的检验和防止污染空气 (3)ABD 3.某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 (1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_ _， 该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 (2)装置中的试剂是_(填字母)。 a.稀盐酸b.稀硫酸 c.小苏打d.石灰石 (3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再 打开另一个弹簧夹。 (4)实验过程中将带火星的木条置于 a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。 为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 _； 乙认为即使采纳甲的

5、建议且最终观察到木条复燃，也不能证明 CO2参与了反应，原因是 _ _。 (5) 为 进 一 步 达 到 实 验 目 的 ， 应 补 充 的 实 验 是 ： 取 最 终 反 应 后 中 所 得 固 体 ， _。 答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于 (2)bc(3)K2(4)除去未充分反应的 CO2水与 Na2O2反应生成 O2(5)加入稀盐酸，将 产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可) 解析(1)此反应是放热反应。(2)依据实验目的，需要干燥 CO2，所以装置是制取 CO2的装 置，因为盐酸易挥发出 HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。(3)先通干燥 CO2，然后再通湿润

6、 CO2进行对比。(5)证明反应后固体中含有 CO2 3。 4.现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样， 用如图所示实验装置测定 Na2O2试样的纯度。 (可 供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 molL 1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置 A 中液体试剂选用_。 (2)装置 B 的作用是_， 装置 E 中碱石灰的作用是_。 (3)装置 D 中发生反应的化学方程式为_ _。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g， 反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)， 则Na2O2 试样的纯度为_。 答案(1)6 molL 1盐酸 (2)除去气体中的

7、 HCl吸收装置 D 中反应剩余的 CO2 (3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3 (4)78% 解析(1)A 是用来制取二氧化碳的装置，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，会 覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能继续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置 A 中液 体试剂选用 6 molL 1盐酸。 (2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液来除去；装 置 E 中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳对氧气的体积测量造成干扰。 (3)装置 D 中含有氧化钠和过氧化钠，CO2分别与它们发生反应。 (4)根据反应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2， 反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)， 即生成的氧气的物质的量为 0.224 L 22.4 Lmol 10.01 mol，则过氧化钠的物质的量为 0.02 mol，故 试样中过氧化钠的纯度为0.02 mol78 gmol 1 2.0 g 100%78%。