山东省德州市2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题.doc

1、2021 年度高二下学期期中考试 化学 考生注意: 1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容:鲁科版选择性必修 2。 4.可能用到的相对原子质量:Cu 64Se 79Sb 122 第卷(选择题共 40 分) 一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列物质属于晶体的是 A.塑料B.石英 C.玻璃 D.石蜡 2.下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是 A.K:1s 22s22p63s23p6B.F:1s22s22p5 C.M

2、g 2+:1s22s22p6 D.O 2-:1s22s22p6 3.下列微粒中不含配位键的是 A.NB.P4C.BD.NaAlF6 4.下列元素进行焰色试验时会呈现不同的颜色,其对应的辐射波长最短的是 A.NaB.Cu C.CaD.K 5.某原子晶体由 A、B、C 三种元素组成,其晶胞结构如图,则该晶体中的 A、B、C 原子的个数 比为 A.841 B.231 C.121 D.133 6.下列比较中错误的是 A.离子半径:r(Li +)r(H-) B.键能: C.键长:D.H2O 与 CH4分子中的键角:CH4H2O 7.某元素 X 的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是 A.X 元素的常见价

3、态为+4 价 B.X 不可能为金属元素 C.X 一定为第五周期元素 D.X 与氧气反应时最可能生成的阳离子为 X 3+ 8.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,基态 W 的原子 2p 轨道处于半充满状态, 基态 X 的原子的 2p 能级上只有一对成对电子,基态 Y 的原子的最外层电子运动状态只有 1 种, 元素 Z 与 X 同主族。下列说法错误的是 A.第一电离能:WXYB.电负性:YWZ C.简单离子半径:ZXYD.最简单氢化物的沸点:XWZ 9.已知短周期元素的离子aA 2+、 bB +、 cC 3-、 dD -具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A.金属性: AB;

4、非金属性: CD B.原子序数:dcba C.C、D 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D.元素的第一电离能:DCAB 10.将 Na2O2、SiO2、KCl、Al、冰分别加热熔化,需要克服的作用力类型相同的物质有 A.2 种B.3 种 C.4 种 D.5 种 二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全 部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分。 11.下列分子或离子中,立体构型不是平面三角形的是 A.CB.SO3C.BF3D.NH3 12.关于金属元素的特征,下列叙述正确的是 A.金属元素的原子只有还原性,离子只有

5、氧化性 B.金属元素在化合物中一般显正价 C.金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 D.价电子越多的金属原子的金属性越强 13.德国科学家发现新配方:他使用了远古地球上存在的 O2、N2、CH4、NH3、H2O 和 HCN,再使用 硫醇和铁盐等物质合成 RNA 的四种基本碱基。下列说法正确的是 A.基态 Fe 3+价电子排布为:3d5 B.O2、N2、HCN 中均存在键和键 C.CH4、NH3、H2O 分子间均存在氢键D.沸点:C2H5SH(乙硫醇)C2H5OH 14.A、B、C 三种元素原子的最外层电子排布分别为 3s 1、2s22p3和 2s22p4,由这三种元素组成 的化合物的化学式可能

6、是 A.ABC3B.A2BC4C.ABC2D.A2BC3 15.下列有关说法正确的是 A.水合铜离子的模型如图 1 所示,1 个水合铜离子中含有 4 个配位键 B.K2O 晶体的晶胞如图 2 所示,每个 K2O 晶胞平均占有 8 个 O 2- C.金属 Zn 中 Zn 原子堆积模型如图 3 所示,空间利用率为 68% D.金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图 4 所示,为面心立方最密堆积,每个 Cu 原子的配位数均 为 8 第卷(非选择题共 60 分) 三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。 16.(12 分)A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 A 与其

7、他元素均 不同周期;B 的最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍;由 C、D 组成的化合物 D2C 和 D2C2均为 离子晶体;E 的内层电子数总和是其最外层电子数的 5 倍;基态 F 原子 3p 轨道上有 2 个未成对 电子且其单质的晶体属于分子晶体。 回答下列问题: (1)F 的价电子排布式为;D 位于第周期族。 (2)与 E 同周期的元素中,第一电离能小于 E 的元素有(填元素符号)。 (3)BC2分子中,B 原子的轨道杂化类型为,BC2属于(填“极性”或“非极性”) 分子;A2C、A2F 中沸点更高的是(填化学式),原因 是;D 与氯元素形成的化合物 DCl 的熔点比 B 的氯 化物

8、BCl4的熔点高,原因是。 17.(12 分)快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质,研究得最多的是 Ag、Cu、 Li、Na、F、O 等的快离子导体。 (1)Cu-e - Cu +的过程中,失去的电子是基态 Cu 中 轨道上的电子。 (2)N、O、F 的第一电离能从小到大的顺序为(用元素符号表示);NH3、H2O、HF 的 沸点由低到高的顺序为(用化学式表示,下同),其中 NH3、H2O 的键角由小到大的顺序 为。 (3)二乙二胺合铜配离子Cu(H2NCH2CH2NH2)2 2+的结构如图 1,1 mol 该配合物中所含的配位键 为mol。 图 1图 2 (4)Li3SBF4是潜在

9、的快离子导体,其晶胞结构如图 2,A 原子的坐标为;若在运算建立 该晶体的模型过程中,晶胞中部分 B被 Cl -取代后得到的晶胞结构如图 3 所示,则得到的晶体 的化学式为。 图 3 18.(12 分)铬、镍等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。 (1)基态镍原子核外共有种不同的能量的电子,3d 能级上的未成对电子数 为。 (2)Cu 和 Cr 位于同一周期。 向 CuSO4溶液中逐滴加入氨水,可得深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O,其中心离子是 (填元素符号),配体是,S的几何构型为。 Cr 元素所在周期中金属原子第一电离能最大的是(填元素符号,下同)。 Cr 元素所在周期中原子

10、电负性最大的是(不考虑零族元素)。 (3)过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂。 例如:。 苯甲醇分子中的碳原子的杂化类型分别是、。 苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为 206 、179 ,造成二者沸点差异的主要原因是。 19.(12 分)磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一,作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛 用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐、钙盐、钾盐以及作为营养强化剂 的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石主要成分为 Ca3(PO4)2,同时还有 SiO2等,用硫酸 跟磷矿石反应,能生成被植物吸收的 Ca(H2PO4)2。 回答下列问题: (1)金属铁可导电、导热,

11、具有金属光泽,有延展性,这些性质都可以用“理论”解 释。 (2)SiO2硬而脆,其原因是。 (3)Ca、Fe、K、Zn 的第一电离能由大到小的顺序为。 (4)O、Si、P、S 四种元素形成的最简单氢化物的稳定性最强的是(填化学式);P4难 溶于水却易溶于 CS2,其原因为。 (5)P的空间构型为,酸性条件下,P可与 Fe 3+形成 H3Fe(PO4)2从而掩蔽溶液中的 Fe 3+,基态 Fe3+核外 M 层有 种空间运动状态不同的电 子。 20.(12 分)硒化物(如 KCu4Se8)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列 问题: (1)K 与 Cu 位于同周期,金属钾的熔点比

12、铜的低,这是因 为。 (2)O、S、Se 均位于元素周期表第A 族,它们的氢化物 H2O、H2S 及 H2Se 分子的键角从大到小 顺序为。 (3)配合物Cu(CH3CN)4BF4中,阴离子的空间构型为,配合离子中与 Cu()形成配位 键的原子是,配体中碳原子的杂化方式是。 (4)TMTSF()中共价键的类型是。 (5)Cu、Sb、Se 组成的热电材料,其晶胞结构如图所示,a=b=566 pm,c=1128 pm,该晶体的密度 为gcm -3。 2021 年度高二下学期期中考试 化学参考答案 1.B2.A3.B4.D5.C6.A7.D8.B9.D10.A11.D12.BC13.AB14.AC1

13、5.A 16.(1)3s 23p4(1 分);三(1 分); A (1 分) (2)Na 、Al(2 分) (3)sp(1 分);非极性(1 分);H2O(1 分);H2O 分子间存在氢键,H2S 分子间无氢键(2 分);NaCl 是离子晶体,CCl4 是分子晶体(2 分) 17.(1)4s(1 分) (2)ONF(2 分);NH3HFH2O(2 分); H2OFeCaK(2 分) (4)H2O(1 分);P4和 CS2均为非极性分子,H2O 为极性分子,根据相似相溶原理,P4难溶于水而易溶于 CS2(2 分) (5)正四面体形(1 分);9(2 分) 20.(1)钾的原子半径比铜的大,价电子数比铜少,钾的金属键比铜的弱(2 分) (2)H2OH2SH2Se(2 分) (3)正四面体(1 分);N(1 分);sp 和 sp 3(2 分) (4)键和键(答极性键和非极性键也给分,2 分) (5)10 30(2 分)