2022年绵阳高三第一次诊断性考试化学试题.doc
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1、理科综合试题化学部分第 1页(理综共 12 页) 2022 年绵阳高三第一次诊断性考试化学试题年绵阳高三第一次诊断性考试化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1N 14O 16P 31S 32Na 23Fe 56Cu 64 7化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是 A铁粉和碳粉混合物常用作食品干燥剂和脱氧剂 B液氢液氧火箭发动机工作时发生氧化还原反应 C天和核心舱建造使用了钛合金和铝合金 D锅炉用水中加入氯化铁可使硬水软化 8下列叙述错误的是 A丙烯酸能发生加成反应和取代反应B用酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和环己烷 C1, 3丁二烯与 2丁炔互为同分异构体DCO2合成淀粉实现了小分子转化
2、为高分子 9. 下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是 AAgCl 悬浊液中滴入 Na2S 溶液:2Ag S2-=Ag2S B用过量 NaOH 溶液脱除烟气中的 SO2:SO2OH =HSO 3 C将标准状况下的 22.4 L Cl2通入含 2 mol FeI2的溶液中:Cl22I =2ClI2 DNaHCO3溶液中加过量 Ba(OH)2溶液:2HCO 3Ba2+2OH =BaCO3CO2- 32H2O 10. 下列实验能达到目的的是 目的实验 A除去食盐水中的少量 BaCl2向食盐水中通入过量的 CO2 B探究温度对平衡移动的影响将充满 NO2的密闭烧瓶置于冰水中 C证明碳酸的酸性强
3、于硼酸向碳酸钠溶液中滴入少量硼酸溶液 D验证小苏打溶液显碱性用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的 pH 试纸上 11. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. pH1 的 H2SO4溶液中含有 0.1NA个 H B. 3.1 g P4(正四面体结构)中的共价键数目为 0.4NA C. 2.3 g Na 在空气中点燃,完全反应转移的电子数一定为 0.1NA D. 11 g 由 3H 和16O 组成的超重水中,中子数和电子数之和为 10NA 12. 已知 W、X、Y、Z 为短周期元素,原子序数依次增大。W、X 同主族,X、Y、Z 为同周 期相邻元素,其中只有 X 为金属元素。下列说法正确的是 A原
4、子半径:YXWBX 的氧化物不能与强碱反应 C最高价含氧酸的酸性:YZDW、X、Z 均可形成三氯化物 13. 常温下,将 NaOH 溶液滴加到等物质的量浓度的 HX、HY 两种酸溶液中,混合溶液的 pH 与离子浓 度的关系如图所示。下列说法错误的是 理科综合试题化学部分第 2页(理综共 12 页) A. HX 的酸性比 HY 强 B. Ka(HY)的数量级为 10-4 C. b 点溶液中 c(Y )一定大于 a 点溶液中 c(X) D. a、b 两点溶液中 c(Na+)的差值为 c(X )c(Y) 26.(15 分) 硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称摩尔盐,用途十分广泛。
5、实验室通常用如图 所示装置制备 FeSO4溶液后,再与等物质的量的(NH4)2SO4反应制备摩尔盐。 已知:硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。 (1)制备 FeSO4 用图示装置制备 FeSO4。仪器 a 的名称是, 该实验不用明火加热的原因是。将 0.7 g 铁粉加 入锥形瓶中,放入 15 mL 1 molL1H2SO4溶液,保持温度在 50 60 之间反应,待无明显气泡产生后停止加热,趁热 过滤。 (2)制备摩尔盐 向滤液中加入适量(NH4)2SO4饱和溶液,70 80 水浴加热,保持溶液 pH 为 12, 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜,冷却至室温即得晶体,减压过滤,用
6、乙醇洗涤晶体。蒸发浓 缩时,如果溶液 pH 太高或用玻璃棒搅拌,均可能导致溶液变黄,其原因是_。 选用乙醇洗涤晶体的目的是_。 (3)尾气吸收 由于加入的铁粉不纯,反应过程中会产生少量 H2S、PH3气体,故需使用封闭装置。用 CuSO4溶液吸收 H2S 时发生反应的离子方程式为。 (4)产品检验 称取摩尔盐产品 3.920 g 溶于稀硫酸中,转入 100 mL 容量瓶定容。每次用移液管取 25.00 mL 溶液放入锥形瓶,用 0.02000 molL1的 KMnO4溶液滴定(还原产物为 Mn2+,杂质 不与 KMnO4反应),三次平均消耗 24.30 mL 的 KMnO4溶液。 滴定终点时的
7、现象是。 酸性高锰酸钾溶液与 Fe2+反应的离子方程式是。 产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O(相对分子质量为 392)的质量分数为。 实验过程中的下列操作,可能导致测定结果偏高的是(填标号)。 A. 取用的晶体不够干燥B. 容量瓶定容时俯视刻度线 C. 滴定管未用待盛溶液润洗D. 滴定完成后,滴定管尖嘴处留有气泡 27.(14 分) 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物,其主要成分为 VO2xH2O、Cr(OH)3及少量 的 SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得 Na2Cr2O7的工艺流程如下: 理科综合试题化学部分第 3页(理综共 12 页) 钒铬 还原渣 酸浸 H2SO4
8、 滤渣 氧化 Na2S2O8 滤液水解沉钒 含Cr3+净化液 溶液1 调pH Na2CrO4 V2O5xH2O H2O2 溶液2 (含 、 Na 2SO4) 过量NaOH 调pH多步操作 Na2Cr2O7 Na2SO4 已知:“酸浸”后 VO2xH2O 转化为 VO2+;Cr(OH)3的 Ksp近似为 110-30; 有关物质的溶解度(g/100 g H2O)如下表所示: 温度/20406080100 Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0 Na2SO419.548.845.343.742.5 回答下列问题: (1)“滤渣”的主要成分是,“氧化”生成 VO+2,发生
9、反应的离子方程式为 _。 (2) 若 “含 Cr3+净化液” 中 c(Cr3+)=0.1 mol/L, 则 “水解沉钒” 调 pH 的范围是 2.5。 (3) “溶液 1” 中含 CrO 2, 加入 H2O2后发生反应的离子方程式为, 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 (4)“多步操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。 (5)研究温度对 Na2S2O8与 H2O2的氧 化水解沉钒率的影响, 得到右图所示结果。 钒铬还原渣酸浸液初始温度在90 左 右,降低温度能耗增加。由图可知,分别采 用 H2O2、Na2S2O8进行“氧化”时,应选择 的适宜温度是_、_,与 Na2S2O8
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