（新教材）沪教版（2020）高中化学必修第二册6.2 化学反应的速率与限度 知识点小测.doc

1、<p>第二节第二节化学反应的速率与限度化学反应的速率与限度第第 1 课时课时化学反应的速率化学反应的速率知识点一化学反应的速率1.意义：用来衡量化学反应进行的_的物理量。2表示方法：用单位时间内_的减少量或_的增加量(均取正值)来表示。3表达式：若以 v 表示反应速率，c(绝对值)表示物质浓度的变化量，t 表示变化的时间，则指定物质的化学反应速率的计算公式为 v_。4单位：_或_。5某反应物 A 的浓度在 5 min 内由 6 molL1变成 2 molL1，则 vA_。知识点二影响化学反应速率的因素1.实验(1)温度的影响：实验操作实验现象_实验结论_(2)浓度的影响：实验操作实

2、验现象_实验结论_(3)催化剂的影响：实验操作实验现象_实验结论_2.结论外界因素对速率的影响：其他条件不变时，改变某一条件：影响因素速率变化催化剂_温度升高_降低_浓度增大_减小_压强(对有气体参加的反应)增大(缩小容器体积)_减小(增大容器体积)_第第 2 课时课时化学反应的限度化学反应的限度化学反应条件的控制化学反应条件的控制知识点一化学反应的限度1.可逆反应(1)定义：在同一条件下，_和_能同时进行的化学反应。(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式不用“=”而用“”。(3)特点：正向反应和逆向反应_进行。正向反应和逆向反应的条件_。在一定条件下，反应物_全部转化为生成物。2化学平衡状

3、态(简称化学平衡)(1)化学平衡的建立。反应开始时，v正最大，v逆为_。反应过程中：反应物浓逐渐减少v正逐渐_。生成物浓度逐渐增大v逆从_开始逐渐_。反应达到平衡时：v正_v逆，反应物和生成物各组分浓度_。(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像(3)概念：在一定条件下，当一个_反应进行到_和_相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态。3化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到的_。(2)任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。(3)改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化学平衡。知识点二化学反应条件

4、的控制1.目的：目的促进有利反应抵制有害反应减慢速率减少甚至消除有害物质产生控制的发生2化工生产中反应条件的调控：(1)考虑因素：化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的_和_。(2)实例合成氨生产条件的选择：3“提高煤的燃烧效率”的研究(1)燃料燃烧的条件燃料与_接触。温度达到燃料的_。(2)影响煤燃烧效率的条件煤的状态。空气用量。炉(灶)膛材料的选择。燃烧后烟道废气中热量的利用。(3)提高燃料燃烧效率的措施尽可能使燃料_，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能_，且空气要_。尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高_。第二节第二节化学反应的速率与限度化学反应的速率与限度

5、第第 1 课时课时化学反应的速率化学反应的速率知识点一1快慢程度2反应物浓度生成物浓度3.ct4mol/(Ls)mol/(Lmin)50.8 mol/(Lmin)知识点二1(1)浸在热水里的试管中产生气泡的速率明显快于浸在冷水中的试管温度越高速率越快(2)不加水的试管中产生气泡的速率更快浓度越大反应速率越快(3)加入 FeCl3溶液产生气泡的速率明显加快催化剂可以加快反应速率2加快加快降低加快降低加快降低第 2 课时化学反应的限度化学反应条件的控制知识点一1(1)正向反应逆向反应(3)同时相同不能2(1)0减小0增大不再改变(3)可逆正反应速率逆反应速率3(1)最大程度知识点二1加快反应速率提高原料利用率有害反应副反应2(1)成本实际可能性3(1)空气或氧气着火点(3)充分燃烧充分接触适当过量热能的利用率</p>