（新教材）沪教版（2020）高中化学必修第一册第九讲：物质的量浓度及其计算练习2.doc

1、09. 有关物质的量浓度的计算-练习 2第 1 页 共 9 页09. 有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算-练习练习一、一、根据定义式计算溶质的物质的量浓度根据定义式计算溶质的物质的量浓度【随意练随意练 1】1、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样 300 mL，经分析其中含有 0.019 2 g Cu2，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为_molL12、已知 V L 硫酸铁溶液中含 Fe3m g，则该溶液中 Fe3的物质的量浓度为_molL1，SO24的物质的量浓度为_molL1，溶质的物质的量浓度为_molL13、若 20g 密度为gc

2、m3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2gCa(NO3)2，则溶液中 NO3的物质的量浓度为()A400molL1B20molL1C5041molL1D2541molL1二二、物质的量浓度、物质的量浓度、溶质的质量分数溶质的质量分数和溶解度和溶解度的换算的换算【随意练随意练 2】1、市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98%，密度为 1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为_2、20 时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 gcm3，物质的量浓度为 4.0 molL1，则下列说法中错误的是()A25时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 molL1B此溶液中 KCl 的质量分数为

3、74.54.01.1741000100%C20 时，密度小于 1.174 gcm3的 KCl 溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20时，溶液密度一定大于 1.174 gcm33、 在一定温度下， 某饱和氢氧化钠溶液体积为 VmL， 溶液密度为 dgcm3， 质量分数为 w， 物质的量浓度为 cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为 mg，该温度下 NaOH 的溶解度为 S。(1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_(2)用 c、d 来表示该温度下 NaOH 的溶解度(S)为_(3)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_(4)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的

4、量浓度(c)为_(5)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为_(6)用 S 表示溶液中溶质的质量分数(w)为_(7)用 S、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_三三、溶液的稀释或混合、溶液的稀释或混合的计算的计算【随意练随意练 3】1、将 5 molL1的 Mg(NO3)2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3的物质的量浓度为()A5a/b molL1B10a/b molL1Cb/5a molL1Da/b molL12、300 mL 某 H2SO4溶液中含 H2SO4147 g，用此溶液配制 1.0 mol/L 的 H2SO4需原溶液和水的体积比约是(忽略溶液中体积

5、的变化)四、相同溶质的溶液混合后其浓度的计算四、相同溶质的溶液混合后其浓度的计算【随意练随意练 4】1、(1)将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系正确的是_q2pq2pq2pq2c2Bc2=2c1Cc12时，如 H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；当12时，如氨水、酒精溶液，w2p%。2、C3、C。解析：稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释后质量大于原来的 2 倍，所得溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。4、(1)(2)(3)解析：(1)100c100V水c2V水200100由于所以 V水100mL。(2)由于所以 V水100

6、mL。(3)根据质量分数溶质质量溶液质量100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入 100mL 水。【随意练随意练 5】1、C2、D。解析：根据题意，500mL 溶液分成 5 等份，每份为 100mL。每份中 n(Ba2)amol，n(Cl)bmol，根据电荷守恒关系得 n(K)(b2a)mol，则 c(K)(b2a)mol0.1L10(b2a) molL1。3、D。解析：注意混合液分成两等份，由 Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO24=BaSO4可知原溶液中 n(Mg2)2a2molamol、n(SO24)2bmol，依据电荷守恒可知原溶液中 n(K)2n(SO2

7、4)2n(Mg2)2(2ba) mol。9、B 解析气体的物质的量为V22.4mol，所得溶液的质量为(V22.4M100)g，则此溶液的物质的量浓度为V22.4mol(V22.4M100)g(1000gL1)1000V(MV2240)molL1。【随意练随意练 6】1、(1)25 mol(2)15.79 molL1解析：要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量 n(NH3)560 L22.4 Lmol125 mol，氨水溶液的体积 V25 mol17 gmol11 000 g0.90 gmL1

8、11 000LmL11912L，氨水溶液的物质的量浓度 c(NH3)25 mol1912L15.79 molL1。2、B。解析：气体的物质的量为V22.4mol，所得溶液的质量为(V22.4M100)g，则此溶液的物质的量浓度为V22.4mol(V22.4M100)g(1000gL1)1000V(MV2240)molL109. 有关物质的量浓度的计算-练习 2第 7 页 共 9 页3、D。解析：由cMr1 000w%可知 A 项不正确；由 VV22.4Mrm1 000，cnVV22.4V22.4Mrm10001 000VVMr22.4m可知 B 项不正确；由 w%V22.4MrV22.4Mrm

9、100%可知 C 项不正确；由上述 C 项整理，得 Mr22.4mw%1w%V， D 项正确。【随意练随意练 7】1、122.4mol/L【我会做我会做】1、 C。 解析： 硝酸钙的物质的量为 1/40 mol， 溶液的体积为 20/d ml， 所以硝酸根离子的浓度1000(1/40)2/(20/d)2.5 dmol/L，选 C。2、A。解析：设混合液体积为 1 L。n(Al3)cV0.1 mol/L1 L0.1 mol，n(SO24)n(Ba2)0.3 mol/L1 L0.3 mol。 由电荷守恒可得： 3n(Al3)n(Na)2n(SO24)， 所以 n(Na)2n(SO24)3n(Al3

10、)20.3 mol30.1 mol0.3 mol，c(Na)nVnNaV0.3 mol1 L0.3 mol/L。3、C。解析：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c(Na)2c(Mg2)0.4 molL1，c(NO3)0.1 molL1，故另一离子为阴离子，若为 SO24，则其浓度应为 0.15 molL1，若为 Cl则其浓度应为 0.3 molL1。4、 C。 解析： 根据电荷守恒原理， 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 故有 c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO24)，代入数据得：32552c(SO24)，c(SO24)4 molL1。5、C。解

11、析：c1 000wM1 000 mLL11.18 gcm336.5%36.5 gmol111.8 molL1。6、 D。 解析： 溶液的总质量 m500 mL1.20 gcm3600 g， 所以 m(Mg2)600 g4.8%28.8 g， 可得出 n(MgSO4)1.2 mol， 所以m(MgSO4)144 g， 水的质量为456 g， 所以n(H2O)25.3 mol， 溶质与溶剂的物质的量之比为121，故 D 错误。7、D。解析：设 Na的浓度为 x，根据电荷守恒可知，0.3 molL11x10.4 molL12，x0.5 molL1。8、C。解析：混合前两种溶液中的氯离子浓度均为 1

12、molL1，混合后浓度不变。9、C。解析：选项 A,100 gS(1w)w，即 S100w1wg。选项 B，c(NaCl)m g58.5 gmol1V103L1000m58.5VmolL1。选项 C，c(NaCl)1000w58.51000w58.5(molL1)。选项 D，由 c1000wM，则 w58.5c1000100%。10、B。解析：蒸发掉原溶液质量一半的水后，则溶液中溶质的质量分数变为 2a，设质量分数为 a 的 H2SO4的密度为1g/mL，蒸发后密度为2g/mL，根据物质的量浓度与溶液密度，质量分数的关系有：c110001a/98，c220002a/98，得 c1c2122，H

13、2SO4的浓度越大密度越大，12，故 c22c1。11、D。解析：标准状况下的 a L HCl(g)的物质的量为a22.4mol，质量为a22.436.5 g，溶液的质量为a22.436.5 g1 000 g，则溶液的体积为(a22.436.51 000)/b mL(a22.436.51 000)/1 000 b L，所以该盐酸的物质的量浓度为D 项。12、A。解析：从c1 000w17可推出 B 项正确。m(NH3)V22.4mol17 gmol117V22.4gm(溶液)m(NH3)m(水)17V22.41 000g09. 有关物质的量浓度的计算-练习 2第 8 页 共 9 页wm（NH3

14、）m（溶液）17V22.417V22.41 00017V17V22 400，C 项正确。把代入，得 c1 000V17V22 400，D 项正确。A 项中，把式子变形得：17V22.41 0001Vm（溶液）1V，显然是把溶液的体积按(1V)来计算的，所以错误。13、C。解析：因为水的密度小于稀 H2SO4的密度，要使 10 mL 稀 H2SO4中溶质质量分数由 2a%变为 a%，则所加水的体积大于 10 mL；由 c1 000wM可知，当稀 H2SO4中溶质质量分数变为原来的12时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的12，故选项 C 正确。14、A15、C。解析：由题意可知：nV22.

15、4mol，Vm溶液nMm水V22.4M500a1000L，cnV1000VaMV11200molL1。16、D。解析：所得溶液的物质的量浓度为 1 mol36.51 000g1 000 gL11 00036.51 000molL1，A 项错误；36.5 g氯化氢物质的量为 1 mol，含有 2NA个原子，B 项错误；36.5 g HCl 在标准状况下的体积为 22.4 L，C 项错误；设溶液的体积为 V L，则 w36.5cV1 000V100%36.5c1 000，D 项正确。17、 A。 解析： A 项， waV100%； B 项， ca17molV103L1 000a17VmolL1；

16、C 项， 溶液中 c(NH4)b molV103L1 000bVmolL1；D 项，氨水的密度小于水的密度，加入等体积水混合后，所得溶液溶质的质量分数小于 0.5w。18、B。解析：从 10 mL 稀释到 200 mL，盐酸稀释了 20 倍，稀释后的 c(HCl)0.25 mol/L。19、D。解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)1 000wM1 000 mLL11.18 gcm35.1%24 gmol12.51 molL1，所以 n(MgCl2)2.51 molL10.3 L0.75 mol，n(Cl)0.75 mol21.5 mol。20、 A。 解析： 设加入水的体积为 x， 100 g gmL118 molL1(100 gx1 gmL1)1gmL19 molL1， x2001100，因为大于1，x100 mL。21、C。解析：c(HCl)=333cmL 10cmg g 143.5mol 1d=6.97d molL122、C。解析：依物质的量浓度的定义有：c=2240017 1000cmL 10cmg g 1000molg 17molL 22.4L molL 22.4L 333111aabbaamolL109. 有关物质的量浓度的计算-练习 2第 9 页 共 9 页