（新教材）沪教版（2020）高中化学必修第一册第二十讲：硫酸和含硫化合物练习.doc

1、20. 硫酸和含硫化合物-练习第 1 页 共 11 页20. 硫酸和含硫化合物硫酸和含硫化合物-练习练习一、硫酸一、硫酸【随意练随意练 1】1、向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是()A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C浓盐酸具有挥发性D气态溶质的溶解度随温度的升高而降低2、下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是()A浓硫酸可作氯气的干燥剂B浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D浓硫酸与铜反应制取二氧化硫3、实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是()A甲试管内溶液变为蓝色B乙试管中品红溶液

2、红色褪去C棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液4、5 mL 物质的量浓度为 18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是()A有 0.09 mol 的硫酸被还原B有 0.045 mol 的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于 2.88 g5、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A常温下与铜片反应B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D加入锌片看是否有气体生成6、如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是()硫酸化学纯CP500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：

3、1.84 gcm3质量分数：98%A该硫酸试剂的物质的量浓度为 18.4 molL1B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%C50 mL 该 H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的 H2SO4的物质的量为 0.46 molD2.7 g Al 与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的 H23.36 L二二、SO24与与 SO23检验检验【随意练随意练 2】1、下列检验试样中有无 SO24的操作及结论正确的是()A滴加 BaCl2有白色沉淀生成，一定有 SO24B加盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 SO24C滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有 S

4、O24D先加盐酸无明显现象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 SO2420. 硫酸和含硫化合物-练习第 2 页 共 11 页2、下列说法正确的是()A浓 H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓 H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B样品盐酸无明显现象氯化钡溶液出现白色沉淀，说明样品中含 SO24C常温下浓 H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓 H2SO4与 Fe 不反应D样品盐酸得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含 SO23或 HSO33、有一瓶 Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液产生白色

5、沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是 ()ANa2SO3溶液已部分氧化B加入 Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有 BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为 BaSO4D此实验能确定 Na2SO3溶液是否已部分氧化4、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()A检验试液中的 SO24：试液稀硝酸无沉淀BaCl2溶液白色沉淀B检验试液中的 SO24：试液足量稀盐酸无沉淀BaCl2溶液白色沉淀C检验试液中的 I：试液H2O2深黄色溶液 淀粉溶液深黄色溶液D检验试液中的 CO23：试液足量 BaCl2白色沉淀足量稀盐酸沉淀溶解三、三、不同价态含硫物质的转化不

6、同价态含硫物质的转化【随意练随意练 3】1、硫黄在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次是()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3DSO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O32、已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，则下列有关说法正确的是()AX 能使蔗糖变黑的现

7、象主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、催化剂20. 硫酸和含硫化合物-练习第 3 页 共 11 页【我会做我会做】1、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应时有海绵状的炭生成(吸水性)D浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)2、下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()ACl2BCOCSO

8、2DNH33、浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是()A蓝色硫酸铜晶体B木材炭化C红热木炭D氧化铝4、下列反应式不正确的是()ASO2转化为 SO3：2SO2O2催化剂2SO3B稀硫酸与 Fe 反应：2Fe6H=2Fe33H2CZn 与浓硫酸反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2ODC 与浓硫酸反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O5、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水分的蔗糖作用的过程中不能显示的性质是()A酸性B脱水性C强氧化性D吸水性6、用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制反应生成

9、SO2的量B中选用品红溶液验证 SO2的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D为确认 CuSO4生成，向中加水，观察颜色7、用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是()A分别取 10 mL 溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸B观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸C把 CuSO45H2O 晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸D将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸8、浓硫酸和 2 molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析 a、b 曲线变化的原因是 ()Aa 升华、b 冷凝Ba 挥

10、发、b 吸水Ca 蒸发、b 潮解Da 冷凝、b 吸水9、下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应20. 硫酸和含硫化合物-练习第 4 页 共 11 页10、向某溶液中滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中()A一定有 SO24B可能有 SO24或 AgC一定无 AgD可能有 CO2311、下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，不能干燥碱性气体和有较强还原性的 HI、H2S 等气体B浓硫酸与单质碳反应

11、的化学方程式为 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C把足量铜粉投入到含 2 mol H2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为 22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应12、有关下列三个反应的叙述正确的是()2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4(浓)3SO22H2O3S6KOH2K2SK2SO33H2OA反应说明 SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B反应改用稀 H2SO4，则能放出氢气C反应和说明 S 具有两性元素的性质D反应中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为 1213、下列关于

12、浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸14、下列有关 H2SO4的叙述正确的是()A浓 H2SO4与铜片共热的反应中，浓 H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B浓 H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为 SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为 H2C常温下，铁或铝不与浓 H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓 H2SO4D浓 H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓 H2SO

13、4与 FeS 反应制取 H2S 气体15、如图所示，小试管内盛有约 3 mL 饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的 U 形管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约 3 mL 浓硫酸静置片刻，不可能观察到的现象是()A小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色BU 形管内左边液面下降，右边液面升高C有少量白色固体析出D有少量蓝色固体析出16、关于浓硫酸与 Cu 反应的叙述正确的是()A在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 12C在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D每 1 mol 铜参加反应就有 2 mol 浓硫酸被还原，同时生成 2

14、 mol SO217、将一定量的锌与 100mL18.5molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 c(H)0.1molL1，则下列叙述中错误的是()A气体 A 为 SO2和 H2的混合物B气体 A 中 SO2和 H2的体积比为 41C反应中共消耗 Zn97.5gD反应中共转移 3mol 电子20. 硫酸和含硫化合物-练习第 5 页 共 11 页18、下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上强酸性强氧化性高沸点、难挥发性脱水性吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_(2)用磷

15、矿物主要成分是磷酸钙和硫酸反应制磷酸_(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体_(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体_(7)热的浓硫酸与铜片反应_(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_19、已知 X 气体是一种无色、有刺激性气味的酸性氧化物，有关 X、Y、Z、W 的转化关系如图所示，反应均为化合反应，回答下列问题：(1)Y 的化学式为_，Z 的化学式为_；X 直接排入空气中易造成的环境问题是_(2)反应中属于氧化还原反应的是_(3)写出反应的化学方程式：_(4)写出铜与 W 浓

16、溶液反应的化学方程式：_20、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中某同学将 a g 铜片和 12 mL 18 molL1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的 H2SO4和 Cu 剩余请回答：(1)请写出 Cu 与浓硫酸反应的化学方程式：_(2)装置E中试管D内盛品红溶液， 当C中气体收集满后， D中有可能观察到的现象是_，实验装置 E 中 D 有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)_，装置 B 的作用是储存多余的气体。当 D 处有明显现象后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时

17、 B 中现象是_。B 中应放置的液体是_A饱和 Na2SO3溶液B酸性 KMnO4溶液C浓溴水D饱和 NaHSO3溶液(3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使 Cu 完全溶解。你认为原因是_，足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_AFeBBaCl2溶液CAgDNa2CO3溶液(4)实验中该同学向 A 中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_(填名称)，反应的化学方程式是_20. 硫酸和含硫化合物-练习第 6 页 共 11 页21、(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证

18、上述反应的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是_(填装置的编号)(3)实验室可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的作用是_，B 瓶溶液的作用是_，C 瓶溶液的作用是_(4)装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中的位置的理由是_(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_22、某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为产生的气体除二氧化硫外，还可能有氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸反应产生的气体为 X，且该反应装置已略去)。

19、试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_(3)装置 A 中加入的试剂可能是_， 作用是_； 装置 B 中加入的试剂可能是_，作用是_；装置 E 中加入的试剂可能是_，作用是_(4)可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象：装置 C 中_，装置 D 中_23、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成所依据的现象是_。(2)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是_。(3)装置乙中试管口放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花，请写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_(4)该反应中若

20、有 3.2 g 铜参加反应，则被还原硫酸的物质的量为_(5)含有 0.2 mol 硫酸的浓硫酸，在加热时能否溶解 6.4 g 铜，结论和理由是_20. 硫酸和含硫化合物-练习第 7 页 共 11 页20. 硫酸和含硫化合物硫酸和含硫化合物-练习答案练习答案【随意练随意练 1】1、A。解析：浓硫酸加入浓盐酸中，浓硫酸吸收水分并放出大量的热，使溶液的温度升高，加快了 HCl 的挥发。2、B。解析：浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂，体现了吸水性，A 项错误；浓硫酸将蔗糖中的 H、O 元素以 21 的比例脱去而体现脱水性，B 项正确；浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体现了吸水性，C 项

21、错误；浓硫酸和铜发生氧化还原反应体现其强氧化性，D 项错误。3、A。解析：浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因为浓硫酸具有强吸水性，甲试管中生成的硫酸铜为白色固体，而不是蓝色溶液；生成的二氧化硫有漂白性使品红溶液褪色；二氧化硫为酸性气体，可用碱性溶液(如氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等)吸收。4、D。解析：浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题 n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，参加反应的硫酸 n(H2SO4

22、)0.09 mol，被还原的硫酸小于 0.045 mol，参加反应的铜小于 2.88 g。5、C。解析：常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与 Cu 反应；锌与浓硫酸反应产生 SO2，与稀硫酸反应产生 H2，可以区别，但不是最简单的方法；C 项利用浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液，较简单。6、A。解析：A 项，c1 000 mL1.84 gcm398%98 gmol11 L18.4 molL1；B 项，等体积水的质量小于浓 H2SO4的质量，故混合所得溶液的质量分数大于 49%；C 项，由 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 可知，当 0.05 L18.4molL10.92 m

23、ol 的 H2SO4完全参加反应时，被还原的 H2SO4为 0.46 mol，由于反应后期，H2SO4浓度减小，稀H2SO4与 Cu 不反应，则被还原 H2SO4的物质的量小于 0.46 mol；D 项，标准状况下，Al 遇浓 H2SO4“钝化”。【随意练随意练 2】1、D。解析：A 中可能为 CO23、SO23或 Ag；B 中可能为 Ag；Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以 C 选项中不能排除有 SO24存在的可能。2、B。解析：A 项中，最后变黑，说明具有脱水性；C 项中，常温下 Fe 遇浓 H2SO4发生钝化；D 项中，样品中可能含 CO23或 HCO3。3、 C。

24、解析： 硝酸将 SO23氧化为 SO24， 加硝酸后的沉淀一定为 BaSO4， 但加硝酸前的沉淀可能为 BaSO3或 BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定 Na2SO3是否已部分氧化。4、B。解析：A 项中若原溶液含 SO23，则会被 HNO3氧化为 SO24，进而与 BaCl2产生沉淀，故 A 错；B 项排除了各种干扰离子，设计最严密；C 项最后应出现变蓝色现象才符合 I2的性质，故不能说明原溶液中 I的存在；D中 SO23也有此现象，故设计不严密。【随意练随意练 3】1、B。解析：题干中描述的关系依次为 SO2=点燃SO2，SO2H2OH2SO3，H2OH2SO3Br2=2HBrH

25、2SO4，Na2SH2SO4=Na2SO4H2S，2H2SH2SO3=3S3H2O，则甲、乙、丙、丁、戊依次为 SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S。2、D。解析：X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则 X 是浓硫酸，D 和水反应生成硫酸，则 D 是三氧化硫，B 和氧气反应生成三氧化硫，则 B 是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A 错误；若 A 是铁，室温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B 错误；若 A 是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，足量的二氧化碳可与氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C 错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的

26、反应条件为高温、常压、催化剂，D 正确。【我会做我会做】1、B2、B。解析：浓硫酸具有吸水性，常用作气体的干燥剂，但不能干燥碱性气体(如氨气)、某些还原性气体(如硫化氢、碘化氢、溴化氢等)；碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)是一种常用的碱性干燥剂，不能干燥酸性气体(如二氧化碳、二氧化硫、氯气等)。20. 硫酸和含硫化合物-练习第 8 页 共 11 页3、C。解析：浓硫酸具有吸水性，能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末；浓硫酸使木材炭化表现的是脱水性；浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸只表现其强氧化性，浓硫酸与氧化铝反应表现的是酸性。4、B5、A6、D。解析：上下移动铜丝可以使铜

27、丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成 SO2的量，A 项正确；SO2可使品红溶液褪色，B 项正确；SO2有毒，要用 NaOH 溶液吸收处理，C 项正确；反应液中 H2SO4的浓度较高，不能向中加水，应将中溶液沿器壁慢慢加入水中且边加边搅拌，D 项错误。7、D。解析：硫酸浓度越大密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A 项正确。浓硫酸是黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B 项正确。浓硫酸有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶水，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，投入稀硫酸中胆矾晶体溶解，C 项正确。常温下浓硫酸使铝片钝化无气体放出，铝片投入稀硫酸中有气体(氢气)放出，D 项

28、错误。8、B9、B。解析：稀 H2SO4也有氧化性，能氧化活泼金属，本身被还原成 H2。10、B11、A12、D。解析：反应中 SO2作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原反应的发生来判断其是酸性还是碱性氧化物，A 错误；反应体现浓 H2SO4的强氧化性和 S 的还原性，S 与稀 H2SO4不反应，B 错误；单质硫只能与氧化性酸反应，不能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，C 错误；反应中化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为 12，即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为 12，D 正确。13、B。解析：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中 H、O 元素以水的形式脱出，而使蔗

29、糖炭化变黑，与吸水性无关，A 错误；浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，B 正确；浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥氨气，C 错误；由于浓硫酸的氧化性很强，常温下，铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜，D 错误。14、A。解析：浓 H2SO4与 Cu 片共热，反应的化学方程式为 2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O，由反应方程式可知，若 2 mol H2SO4参加反应，其中 1 mol H2SO4作氧化剂，使 Cu 氧化，本身被还原为 SO2，另外 1 molH2SO4起酸的作用，故 A 项正确；在浓硫酸中存在的是 H2SO4分子，其分

30、子中6 价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物 SO2，即使是遇到活泼金属如 Zn、Fe 等也是如此，故 B 项错误；常温下铁或铝不是不与浓 H2SO4反应，而是发生钝化，故 C 项错误；浓 H2SO4有强氧化性，H2S 有强还原性，前者能把后者氧化，得不到 H2S 气体，故 D 项错误。15、D16、C17、B。解析：生成气体的物质的量为33.6 L22.4 Lmol11.5 mol，剩余硫酸的物质的量为121 L0.1 molL10.05 mol，参加反应的 n(H2SO4)0.1 L18.5 molL10.05 mol1.8 mol，浓硫酸与锌反应生成 SO2，随

31、着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与锌反应生成 H2，设反应生成 x mol SO2，y mol H2，依据反应方程式可得 xy1.5,2xy1.8，解得 x0.3，y1.2，所以反应生成 0.3 mol SO2和 1.2 mol H2，B 项错误。解析：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，在反应中，浓硫酸既表现出氧化性又表现酸性，A 错误；反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 11，B 错误；每 1 mol 铜参加反应就有 1 mol 浓硫酸被还原，同时生成 1mol SO2，D 错误。18、(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析：(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发

32、性，氯化氢气体易挥发。(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。(3)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。(4)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。(5)浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。(6)浓硫酸具有强氧化性，而溴化氢、碘化氢和硫化氢具有强还原性。20. 硫酸和含硫化合物-练习第 9 页 共 11 页19、(1)SO3H2SO3形成酸雨形成酸雨(2)(3)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4(4)Cu2H2SO4(浓浓)CuSO4SO22H2O解析：X 气体是一种无色、有

33、刺激性气味的酸性氧化物，能与氧气或氯水反应，X 为 SO2，由转化关系可知 Y 为SO3，Z 为 H2SO3，W 为 H2SO4。(1)SO2直接排入空气中易形成酸雨。(2)反应为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应，为氧化还原反应，反应为亚硫酸与氧气生成硫酸的反应，为氧化还原反应，反应为氯水和二氧化硫的反应，为氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的是。(3)反应的化学方程式为 Cl2SO22H2O=2HClH2SO4。(4)Cu 和浓硫酸加热反应的化学方程式为 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。20、(1)Cu2H2SO4(浓浓)CuSO4SO22H2O(2)品红溶液褪色品红溶液

34、褪色用浸有用浸有 NaOH 溶液的棉花团塞在试管口溶液的棉花团塞在试管口试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升D(3)随着随着 H2SO4的消耗，浓的消耗，浓 H2SO4浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应AD(4)氧气氧气2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O解析： (1)Cu 与浓 H2SO4反应需加热。 (2)SO2能使品红溶液褪色， 为防止环境污染， 可用的简单方法是用浸有 NaOH溶液的棉花团塞在试管口，则 SO22NaOH=Na2SO3H2O。关闭 K，装置内气体压强增大，B 广口瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升。B 中

35、的液体应不能与 SO2反应，而且要防止 SO2的溶解。A 项，Na2SO3H2OSO2=2NaHSO3； B 项， KMnO4氧化 SO2； C 项， Br2SO22H2O=2HBrH2SO4； D 项， SO2难溶于饱和 NaHSO3溶液。应选 D。(3)浓 H2SO4浓度降低，变为稀 H2SO4，Cu 与稀 H2SO4不反应。检验余酸实质是检验 H的存在。Fe2H=Fe2H2，CO232H=H2OCO2，Fe 和 Na2CO3溶液能证明 H的存在；BaCl2溶液不能证明H2SO4剩余，因为产物 CuSO4也能电离出 SO24；Ag 与 H不反应，不能证明 H的存在。故选 AD。(4)根据题

36、目要求气体单质应为强氧化剂，且仅生成 CuSO4溶液，该氧化剂为 O2。21、(1)C2H2SO4(浓浓)CO22SO22H2O(2)(3)验证验证 SO2的存在的存在充分吸收充分吸收 SO2验证验证 SO2是否已被吸收完全是否已被吸收完全(4)无水硫酸铜无水硫酸铜水水由于产物通过由于产物通过、时会带出水蒸气，所以时会带出水蒸气，所以必须放在必须放在、之前之前(5)澄清的石灰水澄清的石灰水CO2解析C 与浓硫酸发生反应 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。 反应中的生成物有三种： SO2、 CO2、 H2O。在检验这三种产物时要避免相互干扰，如检验 CO2时一般用澄清石灰水，而 SO2

37、也会使澄清的石灰水变浑浊，所以在检验 CO2之前必须先除去 SO2；同时，在气体通过水溶液后，水蒸气会随之带出，所以必须在通过水溶液之前检验水的存在，由上分析可知装置的连接顺序是。22、(1)Zn2H2SO4(浓浓)=ZnSO4SO22H2O(2)当当 Zn 与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn 与稀硫酸反应可产生与稀硫酸反应可产生 H2(3)品红溶液品红溶液检验检验 SO2浓硫酸浓硫酸吸收水蒸气吸收水蒸气碱石灰碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置防止空气中的水蒸气进入装置 D 中中(4)黑色粉末变为红色黑色粉末变为红色白色粉末变为蓝色白色粉末变为蓝色解析：(1)二

38、氧化硫由锌和浓硫酸反应得到，锌和浓硫酸反应得二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为 Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O。(2)在 Zn 与浓 H2SO4反应的过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀 H2SO4，Zn 与稀 H2SO4反应生成 H2。(3)分析装置图可知，装置 A 可用品红溶液验证二氧化硫的存在；通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置 B 中的浓硫酸除去水蒸气；氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置 D 中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响装置 D 中水的检验，装置 E 中的试剂为碱石灰。(4)证明气体 X 中

39、含有氢气的现象是装置 C 中黑色粉末变为红色，装置 D 中白色粉末变为蓝色。23、(1)乙中品红溶液褪色乙中品红溶液褪色(2)Cu2H2SO4(浓浓)CuSO4SO22H2O20. 硫酸和含硫化合物-练习第 10 页 共 11 页(3)2OHSO2=SO23H2O(4)0.05 mol(5)溶解铜的质量小于溶解铜的质量小于 6.4 g，随反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变为稀硫酸不再与铜反应，随反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变为稀硫酸不再与铜反应解析：由 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 可知，被还原硫酸的物质的量3.2 g64 gmol10.05mol，0.2 mol 硫酸完全反应时需铜的质量0.2 mol264 gmol16.4 g，反应中实际溶解铜的质量小于 6.4 g，因为随着铜与浓硫酸反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变为稀硫酸不再与铜反应，0.2 mol 硫酸不能完全反应。20. 硫酸和含硫化合物-练习第 11 页 共 11 页