（新教材）沪教版（2020）高中化学必修第一册第二十八讲：元素周期表和元素周期律的应用背诵素材.doc

1、28. 元素周期表和元素周期律的应用-背诵笔记第 1 页 共 4 页28. 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用精细精细梳理梳理一一元素周期表的分区及元素性质的比较元素周期表的分区及元素性质的比较分分区区示示意意图图分界线分界线的划分的划分沿着周期表中 B、Si、As、Te、At 跟 Al、Ge、Sb、Po 之间画一条虚线，虚线的左下方是金属元素，右上方是非金属元素特点特点元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。 分界线附近的元素， 既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性周期表的左下方金属性最强的元素是铯元素(放射性元素除外)；右上方非金属性最强的元素是氟元素；

2、最后一个纵行是 0 族元素金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是金属元素，如氢元素属于非金属元素二二元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而非金属的负化合价则等于使原子达到 8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于 8(1)周期序数电子层数(2)最高正价最外层电子数主族序数8|最低负价|(其中，F 无正价，O 无最高正价)(3)最低负价主族序数8(4)元素的最高正价和最低负价的绝对值之差与族序数的关系最高正价|最低负价|642

3、0主族族序数AAAA28. 元素周期表和元素周期律的应用-背诵笔记第 2 页 共 4 页三三元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律中的规律和中的规律和应用应用1. 元素周期表中的规律元素周期表中的规律(1)“三角形三角形”规律：规律：所谓“三角形”，即 A、B 处于同周期，A、C 处于同主族的位置，如图所示。【应用应用】处于 A、B、C 位置上的元素，可排列出其原子结构、性质等方面的规律。例如，原子序数 CBA；原子半径 CABA、 B、 C 若为非金属元素， 则非金属性 BAC； 单质的氧化性 BAC； 阴离子的还原性 Cn8An8Bn7(设A 为 n 族，则 B 为 n1 族，下同)

4、； 气态氢化物的稳定性 H7nBH8nAH8nCA、B、C 若为金属，则其失电子能力 CAB； 单质的还原性 CAB； 阳离子的氧化性 B(n1)AnCn；最高价氧化物对应的水化物的碱性：C(OH)nA(OH)nB(OH)n1(2)“对角线对角线”规律规律：有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似，如：Li 和 Mg、Be 和 Al、B 和 Si 等。这一规律称为“对角线”规律。如图所示：【应用应用】根据已知元素及其化合物的性质，推导未知元素及其化合物的性质。(3)“相似相似”规律规律同族元素性质相似.左上右下对角线上元素性质相似。同位素的化学性质几

5、乎完全相同。2. “位位”、“构构”、“性性”之间的关系在解题中的应用之间的关系在解题中的应用(1)“位位”、“构构”、“性性”的关系的关系从元素的原子结构推测元素在周期表中的位置及有关性质从元素在周期表中的位置推测元素的原子结构及相关性质元素的一些主要性质又能反映元素的原子结构和元素在周期表中的位置28. 元素周期表和元素周期律的应用-背诵笔记第 3 页 共 4 页(2)结构与位置互推问题是解题的基础结构与位置互推问题是解题的基础掌握五个关系式a核外电子层数周期数b质子数原子序数原子核外电子数核电荷数c最外层电子数主族序数d主族元素的最外层电子数主族序数最高正价数 (O、F 元素除外)e最低

6、负价的绝对值8主族序数(仅限第AA 族)熟练掌握周期表中的一些特殊规律，如各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。(3)性质与位置互推问题是解题的关键性质与位置互推问题是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律。元素的金属性、非金属性气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸、碱性(4)结构和性质的互推问题是解题的要素结构和性质的互推问题是解题的要素最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质同主族元素最外层电子数相同

7、，性质相似判断元素金属性和非金属性的方法【温馨提示温馨提示】元素元素“位位构构性性”规律中的特例规律中的特例1. 绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(11H)无中子2. 元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始3. 所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多4. 非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体5. 氟无正价，氧无最高正价6. 在 Na2O2中氧显1 价；在 NaH 中氢显1 价3. 预测新元素预测新元素：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。4. 启发人们在一定区域内寻找新物质启发人们在一定区域内寻找新物质(1)在金属与非

8、金属分界线附近寻找半导体材料(2)研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新农药(3)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料5. 预测元素的性质预测元素的性质(由递变规律推测由递变规律推测)(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。例如，金属性 MgAl，CaMg，则碱性 Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(2)推测未知元素的某些性质例如，已知 Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2难溶例如，已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 不溶于水等。28. 元素周期表和元素周期律的应用-背诵笔记第 4 页 共 4 页