（新教材）沪教版（2020）高中化学必修第一册第十五讲：氯及其化合物背诵素材.docx

1、15. 氯及其化合物-背诵笔记第 1 页 共 6 页 e1得15. 氯及其化合物氯及其化合物精细梳理精细梳理一氯气的物理性质一氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒常温下，1 体积水溶解 2 体积 Cl2【温馨提示温馨提示】1. 氯气容易液化，常压下冷却到34.5（或在常压下加压到 6101.3kPa） ，就变成黄色油状的液态氯，继续冷却到101，液态氯则变成固态氯。2. 氯气有毒，对人体有强烈的刺激性，吸入少量氯气会刺激鼻腔和喉粘膜，引起胸痛和咳嗽；吸入较多量的氯气会中毒致死。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(

2、如图所示)3. 氯气可以用来消毒，在自来水生产中通入氯气可以杀死各种细菌(1m3的水约通 2g 的 Cl2)。二从氯的原子结构认识氯气的化学性质二从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性氧化性1. 氯气与金属反应氯气与金属反应【注意】氯气与变价金属反应生成【注意】氯气与变价金属反应生成高价高价金属氯化物。金属氯化物。(1) 氯气与铁反应：氯气与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3。现象：火星四射，产生大量的黄褐色烟（氯化铁小颗粒）【温馨提示温馨提示】通常情况下，干燥的氯气不能与铁反应，因此，可以用钢瓶储存液氯。(2) 氯气与铜反应：氯气与铜反应：CuCl2CuCl2。现象：剧烈燃烧，集气瓶内充满棕

3、黄色的烟（氯化铜的微小晶体）【温馨提示温馨提示】氯化铜溶于水后溶液呈蓝绿色。当溶液的浓度不同时，溶液的颜色有所不同，当 CuCl2的浓度较大时，溶液呈绿色，当 CuCl2的浓度较小时，溶液呈蓝色。(3) 氯气与钠的反应：氯气与钠的反应：Na + Cl22NaCl现象：剧烈燃烧，发出黄光，生成白色固体，放出大量的热15. 氯及其化合物-背诵笔记第 2 页 共 6 页2. 氯气与非金属反应氯气与非金属反应(1) 氯气与氯气与 H2反应反应H2Cl22HCl用于工业制盐酸。现象：H2在 Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，有白雾现象。H2Cl22HCl不能用于工业制盐酸 。氢气和氯气混合，光照时，

4、剧烈反应，发生爆炸，有白雾现象。【温馨提示温馨提示】1. 工业上制 HCl 采用 H2包围 Cl2点燃，这样能够使有毒且价格高的 Cl2充分反应。2. 氢气和氯气混合，光照时，剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾。(2) 氯气与磷的反应：氯气与磷的反应：2P + 3Cl22PCl3(无色小液滴、呈雾状) 、2P + 5Cl22PCl5(固体小颗粒、呈烟状)现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾。【温馨提示温馨提示】磷在】磷在 Cl2中燃烧中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应中燃烧中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应(3) 氯气与硅的反应：氯气与硅的反应：Si+2Cl2SiCl4

5、工业制单晶硅(高纯硅)的重要反应。3. 氯气与还原性无机化合物反应氯气与还原性无机化合物反应(1) 氯气与碘化钾溶液反应：Cl22KI2KClI2。(2) 氯气与 SO2水溶液反应：Cl2SO22H2OH2SO42HCl。(3) 氯气与 FeCl2溶液反应：Cl22FeCl22FeCl3。三从化合价的角度认识三从化合价的角度认识 Cl2的化学性质的化学性质 歧化反应歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。1. 氯气与水的反应氯气与水的反应：Cl2+ H2OHCl + HClO氯气能溶于水(12)，并与水反应，氯气的水溶液叫做氯水。氯水因溶有氯气呈

6、黄绿色并有刺激性气味。氯水的保存：氯水的保存：密封储存于棕色的试剂瓶里，瓶塞要用玻璃塞，不能用橡胶塞。(1) 验证验证 HClO 的漂白性的漂白性现象：氯气可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色。若在一块色布上滴加一滴盐酸，可观察到色布不褪色结论：氯气和盐酸本身无漂白性，能使色布褪色发生漂白的是次氯酸。结论：氯气和盐酸本身无漂白性，能使色布褪色发生漂白的是次氯酸。15. 氯及其化合物-背诵笔记第 3 页 共 6 页(2) 氯水成分寻找方法及氯水性质的探究氯水成分寻找方法及氯水性质的探究氯水成分寻找方法氯水成分寻找方法氯水中存在三个平衡关系：Cl2H2OHClHClOHClOHClO

7、H2OHOH根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。氯水的多重性质：氯水的各种成分决定了它具有多重性质。氯水的多重性质：氯水的各种成分决定了它具有多重性质。a. Cl2的氧化性的氧化性 氯水氯水与还原性物质反应。与还原性物质反应。A.2FeCl2Cl22FeCl3(除去 FeCl3溶液中的 FeCl2)B.SO2Cl22H2O2HClH2SO4(SO2和 Cl211 混合物通入水中不再具有漂白性)C.Na2SO3Cl2H2O2HClNa2SO4(除去水中的余氯)b. HCl 酸性和酸性和 Cl的性质的性质A. 向 NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性；B. 加入

8、 AgNO3溶液可以检验出氯水中的 Cl，现象是有白色沉淀生成。c. HClO 的氧化性的氧化性A. 在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是 HClO 的氧化性；B. 向氯水中滴加紫色石蕊试液，先变红(H作用的结果)，后褪色(HClO 作用的结果)；而且，也不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，因为氯水中的 HClO 能将 pH 试纸漂白。Cl2H2OHClHClO 平衡移动的应用平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集 Cl2盐酸c(H)和 c(Cl)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2NaOHc(

9、H)减小右移用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2Ca(OH)2c(H)减小右移制漂白粉CaCO3c(H)减小右移制高浓度的 HClO 溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水（最终变成盐酸）分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色(浅)黄绿色无色性质氧化性酸性、漂白性(氧化性)酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl、ClO、OHH2O、H+、Cl、OH15. 氯及其化合物-背诵笔记第 4 页 共 6 页2. 氯气与碱反应氯气与碱反应(1) 氯气与烧碱反应氯气与烧碱反应Cl22NaOHNaClNaC

10、lOH2O3Cl26NaOH5NaClNaClO3H2O【温馨提示温馨提示】漂白液(“84”消毒液)的成分为主要是 NaCl 和 NaClO，有效成分为 NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是 ClOCl2HCl2H2O。(2) 氯气与石灰乳反应氯气与石灰乳反应制取漂白粉制取漂白粉2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O。【温馨提示温馨提示】漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是 Ca(ClO)2。3. 氯气的用途氯气的用途(1) 消毒剂、漂白剂氯气溶于水生成 HClO 具有强氧化性。(2) 制漂白液、漂白粉。(3) 有

11、机合成，有机化工，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、燃料、药品等。(4) 制高纯度的半导体(Si)，高纯度的金属钛。(5) 制盐酸（H2+Cl22HCl） 。四次氯酸和次氯酸盐的性质四次氯酸和次氯酸盐的性质1. 次氯酸次氯酸(HClO)(1) 不稳定性：不稳定性：化学方程式为 2HClO2HClO2(实验室中氯水需现用现配。氯水密封保存在棕色试剂瓶中、置于阴暗处)。【温馨提示温馨提示】光照氯水时，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，溶液的浅黄绿色逐渐褪去，pH 逐渐减小。(2) 弱酸性：弱酸性：比碳酸酸性弱（CO2+ H2O + NaClOHClO + NaHCO3，CO2少量或过量） 。(

12、3) 强氧化性：强氧化性：次氯酸具有强氧化性，其氧化性比 Cl2强，可用于自来水的杀菌、消毒，还可以用作漂白剂。2. Ca(ClO)2的主要化学性质的主要化学性质(1) Ca(ClO)2的稳定性比的稳定性比 HClO 强。强。(2) 水解显碱性，其水解离子方程式：水解显碱性，其水解离子方程式：ClOH2OHClOOH。(3) Ca(ClO)2与酸反应生成与酸反应生成 HClO漂白粉要密封保存漂白粉要密封保存。空气中有。空气中有 H2O 和和 CO2，漂白粉漂白粉会变质：会变质：Ca(ClO)2CO2H2O2HClOCaCO3Ca(ClO)2在水溶液中作为漂白或消毒剂的原理在水溶液中作为漂白或消

13、毒剂的原理：Ca(ClO)2CO2H2O2HClOCaCO3【温馨提示温馨提示】为了尽可能地增强漂白粉的漂白或消毒效果，向其水溶液中通入过量的 CO2，使水溶液中的 HClO的浓度尽可能增大，则：Ca(ClO)22CO22H2O2HClOCa(HCO3)2Ca(ClO)2与浓与浓 HCl 反应：反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2OCa(ClO)2与稀与稀 HCl 反应：反应：Ca(ClO)22HCl(稀)=CaCl22HClO15. 氯及其化合物-背诵笔记第 5 页 共 6 页五五HClO 和次氯酸盐的强氧化性和次氯酸盐的强氧化性1. HClO 的强氧化性的强氧化性

14、(1) 漂白性：漂白性：氯水能使石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH 试纸先变红后褪色，不能用 pH 试纸测定氯水的 pH。(2) 能氧化还原性离子：能氧化还原性离子：HClO 能氧化 S2、SO32、I、Fe2+。2. 次氯酸盐的强氧化性次氯酸盐的强氧化性(1) 漂白性漂白性：ClO是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与 CO2反应生成 HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。(2) 强氧化性强氧化性：ClO不论在酸性、中性还是碱性条件下，都能与 S2、SO32、I、Fe2+发生氧化还原反应，即 ClO与 S2、SO32、I、Fe2+不能大量共存。例如，漂白粉遇亚硫酸盐：ClO+ S

15、O32SO42+Cl。【温馨提示【温馨提示】NO3不同于 ClO， NO3在酸性条件下具有强氧化性，与 S2、SO32、I、Fe2+不能大量共存，在碱性条件下 NO3不具有强氧化性，与 S2、SO32、I、Fe2+可以大量共存。六六Cl2的用途的用途1. 消毒剂、漂白剂、制漂白液、漂白粉、漂粉精消毒剂、漂白剂、制漂白液、漂白粉、漂粉精氯气溶于水生成氯气溶于水生成 HClO 具有强氧化性具有强氧化性。2. 有机合成，有机化工，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、燃料、药品等有机合成，有机化工，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、燃料、药品等。3. 制高纯度的半导体制高纯度的半导体(Si)，高纯度的金属钛，高纯度的金属钛。4. 制盐酸制盐酸。15. 氯及其化合物-背诵笔记第 6 页 共 6 页