（新教材）沪教版（2020）高中化学必修第一册第六讲：物质的量练习.doc

1、06. 物质的量-练习第 1 页 共 8 页06. 物质的量物质的量-练习练习一一、物质的量物质的量【随意练随意练 1】1、判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少()(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子()(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(5)物质的量是衡量物质数量的基本物理量()(6)摩尔是用来描述微观粒子的物理量()(7)1 mol 铅笔()(8)2 mol 氧()(9)4 mol H2()(10)5mol H+()2、下列关于物质的量的说法中正确的是()A物质的量是国际单位制中的七

2、个基本物理量之一B物质的量实质上就是物质的质量C物质的量是一种物理量的单位D摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位【随意练随意练 2】1、填空(1)1mol 硫酸约含有个 H2SO4，约含有个 H，约含有个 O(2)1.5mol CaCl2中含molCa2，molCl(3)2 mol CO2中含有mol C 和mol O ，约含有个 CO2(4)mol H2O 中所含有的氧原子数与 1.5mol CO2中含有的氧原子数相同2、下列叙述正确的是()A每摩尔物质约含有 6.021023个粒子B摩尔是七个基本物理量之一C摩尔是物质的质量单位D摩尔是物质的数量单位3、在 0.6 mol Ba(OH

3、)2中，含有 OH的数目是()A约为 1.2B约为 7.221023C约为 6.021023D约为 3.0110234、下列对于“摩尔”的理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B我们把含有 6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为 1 摩尔C摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为 molD1 mol 氧含 6.021023个 O2二二、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数【随意练随意练 3】1、下列说法中错误的是()A物质的量是表示含有一定数目粒子的集体B使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D0.012 kg12C 约含有 6.02102

4、3个碳原子2、a mol 硫酸中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()Aa4bmol1Bb4amol1Cabmol1Dbamol1三三、摩尔质量、摩尔质量【随意练随意练 4】1、下列说法中正确的是()A硫酸的摩尔质量是 98 gB2 mol OH的质量是 34 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D1 mol N2的质量是 14 g06. 物质的量-练习第 2 页 共 8 页2、下列关于摩尔质量的说法正确的是()A水的摩尔质量是 18 gB2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水摩尔质量的 2 倍C任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D水的摩尔质量是氢气摩尔

5、质量的 9 倍3、40.5 g 某金属氯化物 RCl2含有 0.6 mol 氯离子，则金属 R 的摩尔质量为()A135 gB135 gmol1C64 gD64 gmol1四四、以物质的量为核心的定量计算以物质的量为核心的定量计算【随意练随意练 5】1、1 g 氮气含 a 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A.a28mol1Ba mol1C28a mol1D.a14mol12、1.28 g 某气体含有的分子数目为 1.2041022，则该气体的摩尔质量为()A64 gB64C64 g/molD32 g/mol3、若某原子的摩尔质量是 M g/mol，则一个该原子的真实质量是()AM gB.1

6、MgC.M6.021023gD.6.021023Mg4、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()ACH4BCO2CH2SDN25、质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是()AO2BNH3CCODCH46、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为 NAB0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NAC1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是 0.5 mol7、计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为 17，则氨气的摩尔质量为_(2)已知一个铁原子的质量为 b g，则铁的摩尔质量为_(3)

7、NA为阿伏加德罗常数，已知 a g 某气体中含分子数为 b，则该气体的摩尔质量为_【我会做我会做】1、下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 molD摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol2、下列叙述中不正确的是()A2 mol 铁原子B1 mol Fe3C0.5 mol 氧D0.5 mol 氮气3、下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012 kg12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有

8、阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 molD1 mol 氨气所含的原子数约为 2.40810244、下列叙述错误的是()摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一1 mol 任何物质都含有约 6.021023个原子6.021023就是阿伏加德罗常数氢原子的摩尔质量是 1.008 gHCl 的摩尔质量等于 1 mol HCl 分子的质量1 mol CO2中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧ABCD全部5、比较 1 mol 氧气和 1 mol 一氧化碳，下列说法正确的是()A质量相同B分子总数相同C原子总数不同D氧原子总数相同06. 物质的量-练习第 3 页 共 8 页6、已知硫酸中含有 3.01

9、1023个氧原子，硫酸的物质的量是()A0.500 molB1.00 molC0.250 molD0.125 mol7、已知 0.25 mol 甲烷中所含原子数为 a，则阿伏加德罗常数可表示为()Aa5mol1B4a mol1Ca mol1D45a mol18、20 gA 物质和 14 g B 物质恰好完全反应，生成 8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和 0.2 mol E 物质，则 E 物质的摩尔质量为()A100 gmol1B108 gmol1C55 gmol1D96 gmol19、用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A18 g 水中含有的氢原子数目为 NAB1 mo

10、l 氩气分子所含的原子数目为 2NAC53 g 碳酸钠中含有的钠离子为 0.5NAD0.5 mol 硝酸中含有的氧原子为 1.5NA10、下列说法正确的是()A含 NA个 H 的 H2的物质的量为 1 molBNA个 CO 和 1 mol N2所含分子数相等CNA个 H2SO4和 1 mol H3PO4中所含氢原子的个数比为 11D0.1 mol C 中含 1.2NA个电子11、相等物质的量的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为 11它们所含的 O 原子数目之比为 12它们所含的原子总数目之比为 23它们所含的 C 原子数目之比为 11它们所含的电子数目

11、之比为 711ABCD全部12、下列叙述正确的是()常温常压下，14 g 由 N2和 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA常温常压下，8 g O2含有 4NA个电子分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有氧原子数为 2NA18 g H2O 中含的电子数为 10NAABCD13、下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是()A0.4 mol O2B4时 5.4 mL 水(水的密度为 1 gcm3)C10 g 氖气D6.021023个硫酸分子14、下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()A1 mol OH的质量为 17 gmol1B二氧化碳的摩尔质量为 44 gC铁原子的摩尔质

12、量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于236.021023g15、已知 15 g A 和 10.5 g B 恰好完全反应生成 7.2 g C、1.8 g D 和 0.3 mol E，则 E 的摩尔质量是()A100 gmol1B111 gmol1C55 gmol1D55 g16、设一个 C12 原子的质量为 a g，一个 R 原子的质量为 b g，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 R 原子的摩尔质量可表示为()A12ab gmol1B.12abgmol1CaNAgmol1DbNAgmol117、在一定条件下，某化合物 X 受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为

13、22.86 gmol1。则 X 的相对分子质量为()A11.43B45.72C80.01D160.0218、铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为 1103g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A51019B51022C2.51022D2.5101906. 物质的量-练习第 4 页 共 8 页19、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A1 mol NH2所含的质子数和电子数都为 10NABNA个微粒就是 6.021023个微粒C0.1 mol 硫酸中含有的原子总数为 0.7NAD1 mol CO 所含电子数是 28NA20、偏二甲肼(C2H8N2)是一

14、种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为 60 gB6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为 60 gC1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为 60 gmol1D6 g 偏二甲肼(C2H8N2)含有 NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子21、有五种物质：6 g 氢气；0.5 mol 二氧化碳；1.2041024个氯化氢分子；147 g 硫酸；92 g 乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)：(1)物质的量最大的是_；(2)所含分子数最多的是_；(3)含有原子个数最多的是_；(4)质量最大的是_

15、22、计算填空：(1) 4.5 g 水与_ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，氢原子数之比是_(2)已知 8 g A 能与 32 g B 恰好完全反应，生成 22 g C 和一定量的 D，现将 16 g A 与 70 g B 的混合物充分反应后，生成 2 mol D 和一定量的 C，则 D 的摩尔质量是_(3)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为_，所含氧原子数之比为_。(4)NO 和 O2可发生反应：2NOO2=2NO2，现有 a mol NO 和 b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_23、已知 12.4 g Na2R 中含有 Na0.4 mol(1)N

16、a2R 的摩尔质量为_(2)R 的相对原子质量为_(3)若 Na2R 中含 R 的质量为 1.6 g，则 Na2R 的物质的量为_24、有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共 10.8 g，其物质的量为 0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数为_25、(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_个 H2O 分子中所含质子数相等。(2)含 0.4 mol Al3的 Al2(SO4)3中所含的 SO24的物质的量是_。(3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.

17、04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。(4)有以下四种物质：22 g 二氧化碳；8 g 氢气；1.2041024个氮气分子；4 时 18 mL 水它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号26、在一定条件下，有下列物质：8 g CH4、6.021023个 HCl 分子、2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_；(2)物质的量_；(3)分子数目_；(4)原子数目_；(5)质量_06. 物质的量-练习第 5 页 共 8 页06. 物质的量物质的量-练习答案练习答案【随意练随意练 1】1

18、、(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2、A【随意练随意练 2】1、(1)6.0210231.20410242.4081024(2)1.53(3)241.2041024(4)32、A3、B4、B【随意练随意练 3】1、C。解析：物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等；0.012 kg12C(1 mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为 6.021023。2、B。解析：根据氧原子守恒可知：4a molNAb, NAb4amol1。【随意练随意练 4】

19、1、B。解析：硫酸的摩尔质量是 98 gmol1，A 错误；铁原子摩尔质量是以 gmol1为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故 C 错误；1 mol N2的质量 m(N2)nM1 mol28 gmol128 g，故 D 错误。2、D。解析：A 项，摩尔质量的单位是 gmol1；B 项，摩尔质量的数值取决于物质的种类，而与物质的多少无关；C 项，物质的摩尔质量只有以 gmol1为单位时数值上才等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；D 项，水的摩尔质量为 18 gmol1，H2的摩尔质量为 2 gmol1，所以 D 正确。3、D。解析：含 0.6 mol 氯离子的 RCl2的物质的量为12

20、0.6 mol0.3 mol，金属氯化物 RCl2的摩尔质量为40.5 g0.3 mol135 gmol1，R 的摩尔质量为(13535.52) gmol164 gmol1。【随意练随意练 5】1、C。解析：1 g N2含 a 个分子，则1 g28 gmol1NAa，解得 NA28a mol1。2、C。解析：1.28 g 该气体的物质的量 nNNA1.20410226.021023mol10.02 mol，则该气体的摩尔质量 Mmn1.28 g0.02 mol64 g/mol，C 正确。3、C4、B5、D6、A。解析：32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2NA，A 错误；0.5 mol

21、H2O 中原子数为 0.53NA，B 正确；1 mol H2O中含有 H2O 分子数为 NA，C 正确；0.5NA个 Cl2分子的物质的量为 0.5 mol，D 正确。7、(1) 17 gmol1(2)bNAgmol1(3)aNAbgmol1【我会做我会做】1、D。解析：物质的量是国际单位制中的基本物理量，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁；摩尔是物质的量的单位，摩尔计量的标准是 0.012 kg12C 中所含碳原子的物质的量为 1 mol。2、C。解析：0.5 mol 氧，是指 0.5 mol 氧气还是 0.5 mol 氧原子不清楚，指代不明确，故 C 错误。3、A。解析：阿伏加德罗常数(NA)

22、是一个物理量，其单位是 mol1，其基准量为 0.012 kg12C 中所含的碳原子数，近似数值为 6.021023。4、D。解析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，错误；构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，所以该说法是错误的；阿伏加德06. 物质的量-练习第 6 页 共 8 页罗常数的单位是 mol1， 错误； 摩尔质量的单位应是 gmol1， 错误； 摩尔质量的单位是 gmol1， 而 1 mol HCl分子的质量单位是 g，只是在数值上与 HCl 的摩尔质量相等，错误；“1 mol 碳和 2 mol 氧”指代不明确，

23、不符合使用要求，应该写成 1 mol C 和 2 mol O，错误。5、B。解析：氧气和一氧化碳的物质的量相同时：它们含有的分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们的质量不相同。6、D。解析：氧原子的物质的量 nNNA3.0110236.021023mol10.5 mol，硫酸的物质的量0.5 mol40.125 mol。7、D。解析：0.25 mol 甲烷中含有的分子数为a5，根据微粒的数目与物质的量成正比可知 1 mol 甲烷中含有的分子数为45a，即阿伏加德罗常数为45a mol1。8、B。解析：物质 E 的质量20

24、g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，其摩尔质量21.6 g0.2 mol108 gmol1。9、D。解析：计算确定相关粒子的物质的量：水分子中所含氢原子的物质的量18 g18 gmol122 mol，氩气所含原子的物质的量1 mol11 mol，碳酸钠所含钠离子的物质的量53 g106 gmol121 mol，硝酸所含氧原子的物质的量0.5 mol31.5 mol。10、B。解析：含 NA个 H，即 H 的物质的量为 1 mol，则 H2的物质的量为 0.5 mol，A 项错误；NA个 H2SO4中含有 2NA个 H,1 mol H3PO4中含有 3NA个 H，C 项错误；1 个 C

25、中含 6 个电子，0.1 mol C 中含 0.6NA个电子，D 项错误。11、D。解析：题中 CO 和 CO2的物质的量相同，所含有的 CO 和 CO2的分子数目也相同，正确；又因 CO 和CO2分子中的 O 原子数分别为 1 和 2，相同物质的量的 CO 和 CO2，所含的 O 原子数目之比为 12，正确；CO 和 CO2的分子中原子总数之比为 23，正确；相同物质的量的 CO 和 CO2，C 原子数目之比也是 11，正确；CO 和 CO2分子中电子总数分别为 14 和 22，相同物质的量的 CO 和 CO2电子总数之比为 1422711，正确。12、B。解析：由于 N2和 CO 的摩尔质

26、量相等，都为 28 gmol1,14 g 混合气体的物质的量为 0.5 mol，原子总数为 NA，正确；一个 O2分子中含 16 个电子，8 g O2中含电子数：8 g32 gmol116NA4NA，正确；NO2、CO2分子中均含 2 个氧原子，故氧原子数必为分子总数的 2 倍，正确；1 个 H2O 分子中含 10 个电子，则 18 g H2O中电子数为18 g18 gmol110NA10NA，正确。13、D。解析：将上述物质的质量和物质中微粒数换算成物质的量再进行比较。4时水的密度为 1 gcm3,5.4 mL水即 5.4 g，相当于 0.3 mol H2O；Ne 的摩尔质量是 20 gmo

27、l1,10 g Ne 的物质的量为 0.5 mol；6.021023个硫酸分子相当于 1 mol H2SO4分子。14、D。解析：A 项中质量的单位为“g”；B 项单位应为“gmol1”；C 项没有指出以“gmol1”为单位，也没有指出在数值上相等；D 项正确。15、C 。解析：根据质量守恒定律，可知反应生成 E 的质量为 15 g10.5 g7.2 g1.8g 16.5 g，故 E 的摩尔质量为 16.5 g0.3 mol55 gmol1。16、 D。 解析： 1 mol R 原子所具有的质量的数值即为 R 原子的摩尔质量的数值， 即 R 原子的摩尔质量为 bNAgmol1，D 项正确。17

28、、C。解析：由反应式可知，2 mol X 分解生成了 7 mol 混合气体，7 mol 混合气体的质量为 7 mol22.86 gmol1160.02 g，则 2 mol X 的质量为 160.02 g，故 X 的相对分子质量为 80.01。18、A。解析：n(C)1103g12 gmol1112 000mol，含有碳原子个数为112 000mol6.021023mol151019。19、C。解析：1 mol NH2含有 9NA个质子和 10NA个电子，A 错误；NA的近似值为 6.021023，B 错误；硫酸的分子式为 H2SO4，每个硫酸分子中含有 7 个原子，所以 0.1 mol 硫酸中

29、含有的原子总数为 0.7NA，C 正确；每个CO 分子含有 14 个电子，所以 1 mol CO 所含电子数是 14NA，D 错误。20、 B。 解析： A 项， 摩尔质量的单位是 gmol1， 错； B 项， 6.021023个分子就是 1 mol， 其质量为 1 mol60 gmol160 g，正确；C 项，质量的单位为 g，错；D 项，6 g 偏二甲肼的物质的量为 0.1 mol，分子个数为 0.1NA。06. 物质的量-练习第 7 页 共 8 页21、(1)(2)(3)(4)解析：首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。n(H2)3 mol；n(CO2)0.5 mol；n(HCl

30、)2 mol；n(H2SO4)1.5 mol；n(C2H5OH)2 mol。物质的量最大的是，所含分子数最多的是。物质中所含原子的物质的量分别为 6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，所含原子个数最多的是。物质的质量分别为 6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，质量最大的是。22、(1)24.51411(2)18 gmol1(3)3211(4)a(a2b)解析：(1)n(H2O)4.5 g18 gmol10.25 mol，m(H2SO4)98 gmol10.25 mol24.5 g。氧原子数之比为 0.25 mol10.25 mol414，氢原子数

31、之比为 0.25 mol20.25 mol211。(2) 8 g A 和 32 g B 恰好完全反应生成 22 g C， 生成 D 的质量为 8 g32 g22 g18 g， 则mDmA18 g8 g94； 16 gA 与 70 g B 反应时，B 过量，A 完全反应，生成 D 的质量为 16 g9436 g，则 M(D)36 g2 mol18 gmol1。(3)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的。(4)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即 a(a2b)。23、

32、(1)62 gmol1(2)16(3)0.1 mol解析：(1) Na2R 的物质的量为 0.2 mol，其摩尔质量为 12.4 g0.2 mol62 gmol1。(2)R 的摩尔质量为 62 gmol1223 gmol116 gmol1。(3) 1.6 g R 的物质的量 n(R)1.6 g16 gmol10.1 mol，n(Na2R)n(R)0.1 mol。24、(1)0.15 mol0.15 mol(2)4.2 g9.031022解析：(1)设混合气体中 CO2的物质的量为 x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，有 44 gmol1x28 gmol1(0.3 mo

33、lx)10.8 g，解得 x0.15 mol,0.3 molx0.15 mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为 CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol10.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.021023mol19.031022。25、(1)1.8061023(2)0.6 mol(3)106 g/mol(4)解析： (1)0.3 mol NH3分子中含质子数为 0.3 mol106.021023mol11.8061024， 每个 H2O 分子中有 10 个质子，故含 1.8061024个质子的水分子数为 1.806102410

34、1.8061023。(2)Al2(SO4)3中 n(Al3)n(SO24)23，即 0.4moln(SO24)23，n(SO24)0.6 mol。(3)根据质量守恒定律 m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 g/mol。(4)各物质的物质的量为n(CO2)0.5 mol，n(H2)4 mol，n(N2)2 mol，n(H2O)1 mol，由此可知分子数最多的是；原子数最多的是；各物质的质量为22 g，8g，56 g，18 g，故质量最大的是；各物质含电子数为11 mol，8 mol，28 mol，10 mol，所含电子数最多的是。26、

35、(1)(2)(3)(4)(5)解析：(1)摩尔质量分别是 16 g/mol,36.5 g/mol，32 g/mol，故顺序是。(2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)mCH4MCH48 g16 g/mol0.5 mol,6.021023个 HCl 分子的物质的量：n(HCl)NHClNA6.0210236.021023mol11 mol，故顺序是：。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(4)原子的物质的量：中，0.5 mol52.5 mol，中，1 mol22 mol，中，2 mol24 mol。故顺序是：。(5)1 mol HCl 的质量是 36.5 g,2 mol O2的质量是 64 g。故顺序是：06. 物质的量-练习第 8 页 共 8 页