（新教材）沪教版（2020）高中化学必修第一册第九讲：物质的量浓度及其计算练习1.doc

1、09. 物质的量浓度-练习 1第 1 页 共 10 页09. 物质的量浓度物质的量浓度-练习练习一、物质的量浓度一、物质的量浓度【随意练随意练 1】1、判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)将 58.5 g 氯化钠溶于 1 L 水中，得到 1 molL1的氯化钠溶液()(2)从 2 molL1氢氧化钠溶液中取出 10 mL 溶液，其溶质的物质的量浓度仍是 2 molL1()(3)1L 食盐水中溶有 1molNaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1()(4)从 1 L 2 molL1的稀硫酸中取出 0.5L，则这 0.5L 溶液的物质的量浓度为 1 molL1()2、填空：(

2、1)将 23.4 g NaCl 溶于水中配制成 250mL 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为_(2)1.0L 1 molL1葡萄糖(C6H12O6)溶液中，溶质以(填“分子或离子”)形式存在，质量是g(3)1.0L 1 molL1H2SO4中溶质以(填 “分子或离子” )形式存在， 物质的量各是、；从其中取出 100mL，溶液的物质的量浓度是，以上微粒物质的量浓度各是、(4)在500mL 1molL1的 Fe2(SO4)3溶液中，Fe2(SO4)3的物质的量为_ ， 其中Fe3+的物质的量浓度为_，SO42的物质的量浓度为_3、下列溶液中的 Cl物质的量浓度与 1 molL1的 AlCl3

3、溶液中的 Cl物质的量浓度相同的是()A1 molL1的 NaCl 溶液B2 molL1的 NH4Cl 溶液C3 molL1的 KClO3溶液D1.5 molL1的 CaCl2溶液4、下列溶液中的氯离子数目与50mL1molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是()A150 mL 1 molL1的 AlCl3B75 mL 2 molL1的 NH4ClC150 mL 3 molL1的 KClD75 mL 2 molL1的 CaCl25、配制 500mL 0.1 molL1的 Na2CO3溶液需要 Na2CO3的质量是多少?6、已知市售浓硫酸的质量分数为 w，密度为(gmL1)，硫酸的摩尔质量为

4、 M(gmol1)，求浓硫酸的物质的量浓度。7、下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是()盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18 gcm3HCl 的质量分数：36.5%符合 GB62289A3 molL1B8.4 molL1C11.8 molL1D0.5 molL109. 物质的量浓度-练习 1第 2 页 共 10 页【随意练随意练 2】1、 已知某饱和氯化钠溶液的体积为 V mL， 溶液的密度为 d g/cm3， 溶质的质量分数为 w， 物质的量浓度为 c mol/L，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。(1)用 w 表示该温度下 NaC

5、l 的溶解度为_(2)用 m、V 表示溶液的物质的量浓度为_(3)用 w、d 表示溶液的物质的量浓度为_二、溶液的稀释或混合二、溶液的稀释或混合1、浓溶液稀释浓溶液稀释【随意练随意练 3】1、从 1 L 1 molL1氢氧化钠溶液中取出 100 mL：(1)取出的这 100 mL 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_，含氢氧化钠的质量是_(2)若将取出的这 100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至 500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_2、将 5 molL1盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，再取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓度是()A0.05 molL1B0.25 molL1C0.

6、1 molL1D0.5 molL13、某 Al2(SO4)3溶液 V mL 中含 a g Al3+，取出 V/4 mL 溶液稀释成 4V mL 后，SO42的物质的量浓度为()A125/54V mol/LB125a/36V mol/LC125a/18V mol/LD125a/V mol/L2、相同溶质两溶液混合相同溶质两溶液混合【随意练随意练 4】1、将 0.10 molL1氢氧化钠溶液和 0.60 molL1氢氧化钠溶液混合成 0.20 molL1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比_(忽略混合时溶液体积变化)2、300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制 2 mo

7、l/L 的 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()(忽略溶液中体积的变化)A14B15C21D233、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为()A.(c1c2)312B.c1c212C.(c1c2)31000(12)D.1000(c1c2)312【我会做我会做】1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1的是()A将 40 g 氢氧化钠溶解于 1 L 水中B将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 molL1的

8、浓盐酸与 9 L 水混合D将 10.6 g 碳酸钠溶解于水得到 100 mL 溶液2、某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为 5.04103molL1。这里的“5.04103molL1”表示葡萄糖的()A物质的量B摩尔质量C质量分数D物质的量浓度3、在物质的量浓度公式 cnV中，n 是指()A溶液的物质的量B溶质的物质的量C溶剂的物质的量D物质的量4、将 4 g 氢氧化钠溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度是()A10 molL1B1 molL1C0.1 molL1D0.01 molL15、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.

9、2 molL1K2SO4溶液的说法正确的是()A1000 mL 溶液中所含 K、SO24总数为 0.3NAB500 mL 溶液中有 0.1NA个 KC1 L 溶液中 K的浓度为 0.4 molL1D1 L 溶液中 SO24的浓度是 0.4 molL109. 物质的量浓度-练习 1第 3 页 共 10 页6、1 molL1硫酸溶液的含义是()A1 L 水中含有 1 mol 硫酸B1 L 溶液中含有 1 mol 氢离子C将 98 g 硫酸溶于 1 L 水中配成溶液D1 L 硫酸溶液中含 98 g 硫酸7、下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的 Na2SO4溶液中含有 Na和 S

10、O24的总物质的量为 0.9 molB50 mL 1 molL1的 KCl 溶液和 100 mL 0.25 molL1MgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等C将 10 mL 1 molL1的 H2SO4稀释成 0.1 molL1的 H2SO4，可向其中加入 100 mL 水D 20 时， 0.023 molL1的氢氧化钙饱和溶液 100 mL 加入 5 g 生石灰， 冷却到 20 时， 其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.023 molL18、将 75 g 胆矾溶于水配成 0.6 molL1硫酸铜溶液，其溶液的体积是()A1 000 mLB500 mLC250 mLD100 m

11、L9、0.1 L 某溶液含有 0.1 mol KCl 和 0.1 mol CaCl2，此溶液中 Cl的物质的量浓度是()A3 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1D0.1 molL110、下列说法中正确的是()A将 322 g Na2SO410H2O 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1B将 1 L 2 molL1H2SO4溶液加水稀释到 2 L，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1C将 1 L 18.4 molL1的 H2SO4溶液加入到 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 9.2 molL1D将 336 mL HCl 气体溶于水，配成 300

12、mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.05 molL111、在 K2SO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3的物质的量浓度为 0.1 mol/L，SO24的物质的量浓度为 0.3 mol/L，则 K的物质的量浓度为()A0.6 molL1B0.3 molL1C0.2 molL1D0.15 molL112、V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3m g，则溶液中 SO24的物质的量浓度为()A56mVmolL1B3m56VmolL1Cm56VmolL1D3m112VmolL113、已知某溶液的体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量

13、浓度时，上述条件必不可少的是()ABCD14、20 时，某溶解度为 25 g 的固体物质(其摩尔质量为 M gmol1)完全溶解于水，配制成密度为 1.5 gmL1的饱和溶液，该饱和溶液的物质的量浓度为()A25MmolL1B1 00025MmolL1C1 0001.525MmolL1D1 0001.52510025MmolL115、等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁两种溶液的体积比为 32，则两种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为()A12B34C11D3216、下列各溶液中，Na+浓度最大的是()A0.8L 0.4 molL1的 NaOH 溶液B0.2L 0.15 molL1的 Na3PO4溶液

14、C1L 0.3 molL1的 NaCl 溶液D4L 0.5 molL1的 NaCl 溶液17、物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为 321 时，三种溶液中 Cl的物质的量之比为()A111B123C321D34318、 相同体积的 Na2SO4、 MgSO4、 Al2(SO4)3溶液分别加入过量的 BaCl2溶液， 得到沉淀的物质的量之比为 113，这三种溶液的物质的量浓度之比为()A223B113C111D33119、标准状况下，500 体积的氯化氢气体溶于水形成 1 体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是()A500 molL1B.50022.4mol

15、L1C5 molL1D无法计算09. 物质的量浓度-练习 1第 4 页 共 10 页20、常温下，欲配制密度为 1.1 gcm3、浓度为 6 molL1的稀盐酸，在体积为 100 mL、密度为 1.19 gcm3、浓度为 12 molL1的浓盐酸中需加蒸馏水()A200 mLB100 mLC101 mLD120 mL21、 将溶质的质量分数为 14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉 100 g 水后， 得到溶质的质量分数为 28%的溶液 80 mL，此时溶液的物质的量浓度为()A5 molL1B6.25 molL1C7 molL1D6.75 molL122、如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为 C6H1

16、2O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是()5%葡萄糖注射液500 mL【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500 mL 25 g【贮藏】密封保存A该注射液中葡萄糖的质量分数是 5%B葡萄糖的摩尔质量为 180 gmol1C该注射液的密度约为 1 gcm3D该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 0.014 molL123、下列说法中正确的是()A把 98g 硫酸溶于 1L 水中，则溶液的物质的量浓度为 1mol/LB1mol/L 的 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1molNaClC1mol/L 的 CaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为 2mol/LD

17、从 100ml 硫酸溶液中取出 10ml，则这 10ml 硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的 1/1024、0.5L 1mol/L 的 FeCl3溶液与 0.2L 1 mol/L 的 KCl 溶液中，Cl浓度比为()A152B11C31D1325、计算填空：(1)将 50 g 胆矾(CuSO45H2O)溶于水配成 100 mL 溶液，该溶液的物质的量浓度是_(2)标准状况下，将 2.24 L 氯化氢溶于水配成 500 mL 盐酸溶液，其物质的量浓度是_(3)实验室常用浓硫酸的质量分数为 98%，密度为 1.80 gmL1，其物质的量浓度是_26、将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100

18、 mL 溶液，其密度为 1.219 gmL1。(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_(2)该溶液中 NaOH 的质量分数为_(3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为_，NaOH 的质量分数为_，溶液的密度为_，含 NaOH 的质量为_，含 NaOH 的物质的量为_(4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_27、(1)用 14.2 g 无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为_molL1(2)若从中取出 50 mL 溶液，其物质的量浓度为_molL1；溶质的质量为_g(3)若将这 50 mL

19、溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na的物质的量浓度为_molL1，SO24的物质的量浓度为_molL128、将 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液。(1)该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中 Cl的物质的量浓度为_(2)配制 1 molL1的 MgCl2溶液 500 mL，需该溶液的体积为_(3)向(2)中 500 mL 溶液中再通入一定量的 HCl 气体后，溶液中 Cl的物质的量浓度为 3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中 H的物质的量浓度为_，通入 HCl 气体的体积(标准状况)为_09. 物质的量浓度-练习 1第 5 页 共 10 页29、在 0

20、.4 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2的质量为_g(2)该混合液中 CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2的物质的量浓度为_molL1(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol09. 物质的量浓度-练习 1第 6 页 共 10 页09. 物质的量浓度物质的量浓度-练习答案练习答案【随意练随意练 1】1、(1)(2)(3)(4)2、(1)1.6 molL1(2)分子分子180 g(3)离

21、子离子n(H+)=2 moln(SO42)=1 mol1 molL1c(H+)=2molL1c(SO42)=1molL1(4)0.5 molc(Fe3+)=2molL1c(SO42)=3molL13、D4、B5、5.3 g6、c1 000wMmolL17、C。解析：根据公式 c1000w%M10001.1836.5%36.511.8 molL1，故选 C。【随意练随意练 2】1、(1)100 w1wg(2)17.1 mVmol/L(3)17.1 dw mol/L【随意练随意练 3】1、(1)1 molL14.0 g(2)0.2 molL1解析(1)m0.1 L1 molL140 gmol14.

22、0 g。(2)100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至 500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由 c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知 c(稀)c浓V浓V稀100 mL1 molL1500 mL0.2 molL1。2、 B。 解析：根据稀释定律，c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)： 5 molL110 mLc(稀溶液)200 mL，解得 c(稀溶液)0.25 molL1，从中取出 5 mL 溶液，其浓度不变。3、B【随意练随意练 4】1、41解析：本题有以下两种解法。方法 1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需 0.10 molL1的氢氧化钠溶液及所需 0.60 mo

23、lL1的氢氧化钠溶液的体积分别是 V1和 V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：010 molL1V10.60 molL1V20.20 molL1(V1V2)解得：V1V241。方法 2(十字交叉法)：解得：V1V241。2、D3、 A。 解析： 据混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4)， 设取混合前两硫酸溶液的体积均为VmL， 则有cn(H2SO4)V(溶液)(c1Vc2V)1031V2V3103(c1c2)312，应选答案 A。09. 物质的量浓度-练习 1第 7 页 共 10 页【我会做我会做】1、D。解析：A 项，1 L 水的体积不是溶液的体积，错误；B 项，

24、非标准状况下，Vm不一定为 22.4 Lmol1，无法计算，错误；C 项，溶液的体积不能简单加和，无法计算，错误；D 项，n(Na2CO3)mM10.6 g106 gmol10.1 mol，cnV0.1 mol0.1 L1 molL1，正确。2、D。解析：根据单位可确定“5.04103molL1”表示葡萄糖的物质的量浓度。3、B。解析：公式 cnV，n 是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V 是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。4、C。解析：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。5、C。解析：A 项，1000 mL 0.2 mol

25、L1K2SO4溶液中含有 0.2 mol K2SO4，即含有 0.4 mol K、0.2 mol SO24，总共含有 K和 SO24总数为 0.6NA，错误；B 项，500 mL0.5 L，nCV0.2 molL10.5 L0.1 mol，可知 N(K)n(K)NA0.2NA，错误；C 项，同一溶液中，离子浓度之比对应个数比，可知 c(K)2c(K2SO4)0.4 molL1，正确；D 项中 c(SO24)c(K2SO4)0.2 molL1，错误。6、D。解析：1 molL1硫酸溶液的含义是 1 L 该溶液(而不是 1 L 溶剂)中溶有 1 mol 的溶质硫酸，溶质的质量为98g。7、D。解析

26、：A 项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B 项，Cl的物质的量浓度不相等，错误；C 项，所得稀硫酸的体积为 100 mL，所加水的体积不是 100 mL，错误；D 项，温度恢复到 20 时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故 D 正确。8、B。解析：硫酸铜溶液的体积75 g250 gmol10.6 molL10.5 L。9、A。解析：0.1 L 某溶液含有 0.1 mol KCl 和 0.1 mol CaCl2，此溶液中 Cl的物质的量是 0.1 mol0.1 mol20.3 mol，所以氯离子的物质的量浓度是 0.3 mol0

27、.1 L3 molL1。10、B。解析：A 项错在溶剂体积为 1 L；C 项溶液浓度大于 9.2 molL1；D 项，未指明气体所处状况。11、 B。 解析： K2SO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液， Fe3的物质的量浓度为 0.1 molL1， SO24的物质的量浓度为 0.3 molL1， 根据电荷守恒有 3c(Fe3)c(K)2c(SO24)， 即 30.1 molL1c(K)20.3 molL1， 解得 c(K)0.3 molL1。12、D。解析：n(Fe3)m g56 gmol1，n(SO24)m5632mol3m112mol，c(SO24)nV3m112VmolL1。13、C。

28、解析：根据溶质的溶解度可计算其饱和溶液的质量分数 wS100S100%，结合质量分数与物质的量浓度之间的转化公式 c1 000wM可得答案。14、D15、A。解析：物质的量浓度与溶液体积无关，氯化钠和氯化镁两溶液物质的量浓度相等，两溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 12。16、D17、D18、C。解析：仔细观察 Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3的化学式，可知 1 mol Al2(SO4)3可电离出 3 mol SO24,而 1mol Na2SO4和 1 mol MgSO4都电离出 1 mol SO24。体积相同时，浓度相同的三种溶液，其 SO24的物质的量之比恰好为 113，加入过

29、量 BaCl2，生成的沉淀质量之比为 113。所以三种溶液的物质的量浓度相同。19、B。解析：c(HCl)nHClV溶液VVmV溶液500 L22.4 Lmol11 L50022.4molL1。20、C。解析：设加水 x mL 可配制成 V mL 6 molL1稀盐酸，则 100 mL12 molL16 molL1V mL，V200。体积不能直接加合，可利用质量守恒：200 mL1.1 gmL1100 mL1.19 gmL1x mL1 gmL1，x101，即需加蒸馏水 101 mL。09. 物质的量浓度-练习 1第 8 页 共 10 页21、B。解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为 x，根据蒸

30、发前后溶质质量守恒：(0.08 Lx56 gmol128%100 g)14%0.08 Lx56 gmol1,x6.25 molL1。22、D。解析：由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为 5%，故 A 正确；葡萄糖的摩尔质量为180gmol1，故B 正确；该注射液的质量为25g5%500g，密度为500g500mL1 gcm3，故 C 正确；葡萄糖的质量为25 g，其物质的量为25 g180 gmol10.139 mol，则物质的量浓度为0.139 mol0.5 L0.278 molL1，故 D 错误。23、C24、C25、(1)2 molL1(2)0.2 molL1(3)18

31、molL1解析：(1)硫酸铜溶液的物质的量浓度50 g250 gmol10.1 L2 molL1。(2)盐酸溶液的物质的量浓度2.24L22.4 Lmol10.5 L0.2 molL1。(3) 浓硫酸的物质的量浓度1 000 cm31.80 gcm398%98 gmol11 L18 molL1。26、(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g0061 mol(4)0.61 molL1解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol，c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 molL1。(2)100 mL NaOH

32、溶液的质量为 100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH 的质量分数为24.4 g121.9 g100%20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度均相同，但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的110。 (4)10 mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 6.1 molL1， 稀释到 100 mL后，NaOH 的物质的量浓度减小为6.1 molL1100.61 molL1。27、(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1解析：(1)n(Na2SO4)14.2 g142 gmol10.1 mol，

33、c(Na2SO4)0.1 mol0.5 L0.2 molL1。(2)从中取出 50 mL 溶液，浓度仍为 0.2 molL1，溶质的质量为 mnMcVM0.2 molL10.05 L142gmol11.42 g。(3)50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，据 c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，溶液中 Na2SO4物质的量浓度变为原来的12，即 0.1 molL1，故溶液中 Na的物质的量浓度为 0.2 molL1，SO24的物质的量浓度为 0.1 molL1。28、(1)2 molL14 molL1(2)250 mL(3)1 molL111.2 L解析：(1)n(MgCl2)190 g95

34、 gmol12 mol，c(MgCl2)nV2 mol1 L2 molL1，c(Cl)2c(MgCl2)4 molL1。(2)根据稀释规律有：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，即 2 molL1V(浓)1 molL1500 mL，V(浓)250 mL。(3)根据题意可知： 500 mL 溶液中由 MgCl2电离产生 c(Cl)为 2 molL1， 则由 HCl 电离产生 c(Cl)为 3 molL12 molL11 molL1，且 HCl 电离产生的 c(Cl)c(H)1 molL1，n(HCl)1 molL10.5 L0.5 mol，V(HCl)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L

35、。29、(1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.2解析：(1)根据图像可知钠离子的浓度是 1.0 molL1，所以溶液中氯化钠的浓度是 1.0 molL1，该混合液中 NaCl的物质的量为 1.0 molL10.4 L0.4 mol；溶液中镁离子的浓度是 0.5 molL1，所以溶液中氯化镁的浓度是 0.5molL1，则含溶质 MgCl2的质量为 0.4 L0.5 molL195 gmol119.0 g。(2)溶液中氯离子的浓度是 3.0 molL09. 物质的量浓度-练习 1第 9 页 共 10 页1， 所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是(3.0 molL11.0 molL120.5 molL1)20.5 molL1，因此该混合液中 CaCl2的物质的量为 0.5 molL10.4 L0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为 1 L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中 Ca2的物质的量浓度为0.5 molL10.4 L1 L0.2 molL1。(3)溶液中氯离子的物质的量是 0.4 L3.0 molL11.2 mol，所以根据方程式 AgCl=AgCl可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是 1.2 mol。09. 物质的量浓度-练习 1第 10 页 共 10 页