（新教材）沪教版（2020）高中化学必修第一册第二十五讲：原子结构、核外电子排布背诵素材.doc

1、25. 原子结构、核外电子排布-背诵笔记第 1 页 共 6 页XAZ25. 原子结构、核外电子排布原子结构、核外电子排布精细精细梳理梳理一一原子原子的表示方法、质量数的表示方法、质量数及及原子结构原子结构1. 原子的表示方法原子的表示方法：XAZ质子(Z 个)：带正电；决定元素的种类。原子核中子(N = A-Z)个：不带电；质子数确定后，决定原子质子数确定后，决定原子( (核素素核素素) )种类。种类。核外电子(Z 个)：带负电。构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1 个电子带 1 个单位负电荷1 个质子带 1 个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.675102

2、7相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071008【温馨提示】最外层电子决定元素的化学性质，最外层电子又称价电子【温馨提示】最外层电子决定元素的化学性质，最外层电子又称价电子。3. 符号符号AZXcmn中各个字母的含义中各个字母的含义：4. 原子和离子中微粒间的数量关系原子和离子中微粒间的数量关系(1)原子：原子：质子数(Z) 核电荷数 核外电子数 = 原子序数。例如，N 原子：(2)阳离子：阳离子：核外电子数质子数所带电荷数。例如，Na：(3)阴离子：阴离子：核外电子数质子数所带电荷数。例如，S2：【温馨提示温馨提示】1. 任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相

3、等。例如，阴、阳离子中2. 有质子的微粒不一定有中子。例如，1H；有质子的微粒不一定有电子。例如，H3. 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素。例如，F 与 OH4. 核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同。例如，Al3和 Na、F等，NH4与 OH等25. 原子结构、核外电子排布-背诵笔记第 2 页 共 6 页二二元素、核素、同位素元素、核素、同位素1. 元素元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称。【温馨提示温馨提示】同种元素原子的原子核中质子数是相同的。而精确实验证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如，氢元素的原子核：氢元素的原子核原子名称原子符号(XAZ

4、)质子数(Z)中子数(N)10氕11H11氘21H 或 D12氚31H 或 T2. 核素核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。例如，11H、21H、31H 就各为一种核素。3. 同位素同位素(1)概念：概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)，例如，11H、21H、31H 互为同位素。(2)特点特点两同两不同两同：质子数相同，核外电子相同两不同：质量数不同，中子数不同(3)性质性质同位素在周期表里占据同一位置同位素在周期表里占据同一位置同位素的化学性质几乎相同同位素的化学性质几乎相同2H2+ O22H2O 和 2D2+

5、 O22D2O，而 H2和 D2密度不同。2H2O + 2Na2NaOH + H2、2D2O + 2Na2NaOD + D2，而 H2O 和 D2O 密度不同。天然存在的同位素，相互间保持一定的比率天然存在的同位素，相互间保持一定的比率在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比原子个数百分比( (丰度丰度) )一般为定值不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。(4)同位素的应用同位素的应用：同位素分为天然同位素和人造同位素(1)核能：21H 和31H 是制造氢弹的原料，；23592U 用于制造原子弹、核发电

6、(2)考古：根据146C 遗留数量的多少可以推断生物体的存在年代(3)医疗：利用放射性同位素释放的射线治疗癌症和肿瘤等4. 元素、核素、同位素的判断方法元素、核素、同位素的判断方法(1)判断元素、核素和同位素时，要抓住各种粒子的本质判断元素、核素和同位素时，要抓住各种粒子的本质。质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称同位素。(2)分析原子表示符号的几组数字分析原子表示符号的几组数字。AZX，只要 Z 相同，就是同种元素；Z 和 A 均相同，是同种核素；Z 相同，A 不相同的互称同位素；Z 不相同的不论 A 是否相同，均不是同种元素，

7、更不能称为同位素。25. 原子结构、核外电子排布-背诵笔记第 3 页 共 6 页121126实际质量的某原子的实际质量CM 5. 元素、核素、同位素的区别与联系元素、核素、同位素的区别与联系元元素素核核素素同位素同位素概念概念具有相同核电荷数的同类原子的总称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素范围范围宏观概念，指同类原子，既可是游离态又可是化合态微观概念，指某种原子微观概念，指某种元素的几种原子之间的关系特点特点只与质子数有关， 与中子数、核外电子数无关不同的核素间质子数、中子数、电子数可能有相同处，也可能均不同同位素间质子数相同

8、，化学性质相同，质量数不同，物理性质不同实例实例168O、188O、168O2都属氧元素11H、21H、31H、4019K、4020Ca 不同核素11H、21H、31H 为氢的同位素联系联系三原子质量的表示方法三原子质量的表示方法1. 原子的质量：原子的质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。2. 原子的质量数：原子的质量数：质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)；对象：具体的某一种原子。3. 原子的相对原子质量：原子的相对原子质量：又称核素的相对原子质量。 对象：具体的某一种原子。对象：具体的某一种原子。(1)(2) M =)(量表示一个原子的实际质aNaA【

9、温馨提示温馨提示】一种元素有几种同位素，就有几种不同的“原子的相对原子质量”。如Cl3517为 34.969，Cl3717为 36.966。4. 原子的近似相对原子质量原子的近似相对原子质量原子的相对原子质量取近似整数值，数值上与该原子的质量数相等。Cl3517为 35，Cl3717为 37。5. 元素的元素的(平均平均)相对原子质量相对原子质量该元素所对应的各种同位素的相对原子质量与该同位素丰度乘积之和。M = M1 a1%+M2 a2%+M3 a3%+M4 a4% + 6. 元素的近似元素的近似(平均平均)相对原子质量相对原子质量该元素所对应的各种同位素的质量数与该同位素丰度乘积之和。M

10、=A1 a1%+A2 a2%+A3 a3%+A4 a4% + 【温馨提示温馨提示】通常情况下，可以用元素的近似相对原子质量来代替元素的相对原子质量进行必要的计算。25. 原子结构、核外电子排布-背诵笔记第 4 页 共 6 页四四原子核外电子的排布规律原子核外电子的排布规律1. 核外电子运动特点核外电子运动特点(1)质量很小，带负电荷(2)运动的空间范围小(直径约为 1010m)(3)高速运动(4)无确定轨道2. 电子云电子云原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就好像一团“带负电荷的云雾”笼罩在原子核周围，这种“带负电荷的云雾”称之为电子云。电子云密集(单位体积内小黑点多)的地方，电子出

11、现的机会多；反之，电子云稀疏(单位体积内小黑点少)的地方，电子出现的机会少。即电子云表示电子在核外单位体积内出现几率的大小。【温馨提示】【温馨提示】1. 电子云图中的黑点不代表一个电子，每个黑点表示电子在该处出现过一次。2. 离核越近，电子出现的概率越大，黑点越密集。3. 电子的能量电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量不同。(2)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。4. 电子层电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系。各电子层由内到外电子层数(n)1234567字母代号

12、KLMNOPQ最多容纳电子数(2n2)28183250729825. 原子结构、核外电子排布-背诵笔记第 5 页 共 6 页5. 电子层的表示方法电子层的表示方法原子的结构示意图原子的结构示意图离子结构示意图离子结构示意图NaCl核内质子数等于核外电子数核内质子数等于核外电子数阳离子阳离子： 核外电子数小于核电荷数核外电子数小于核电荷数阴离子：核外电子数大于核电荷数阴离子：核外电子数大于核电荷数6. 原子核外电子的排布规律原子核外电子的排布规律(1)能量最低原则能量最低原则：核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)分层排布原则分层排布原则：每层最多容纳的电子数为 2n2个最外层不超过 8 个 (K 层为最外层时不超过 2 个)次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个【温馨提示温馨提示】核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如：M 层不是最外层时，最多能容纳 18 个电子，当 M 层为最外层时，最多容纳 8 个电子。7. 熟悉前熟悉前 20 号元素的核外电子排布示意图号元素的核外电子排布示意图25. 原子结构、核外电子排布-背诵笔记第 6 页 共 6 页