（新教材）沪教版（2020）高中化学必修第一册第九讲：物质的量浓度及其计算背诵素材.doc

1、09. 物质的量浓度及其计算-背诵笔记第 1 页 共 3 页09. 物质的量浓度及其计算物质的量浓度及其计算精细精细梳理梳理一一物质的量浓度物质的量浓度1. 定义定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做 B 的物质的量浓度2. 符号符号：Bc3. 单位单位：molL1或 mol/L4. 表达式表达式：cBnBV，其中 cB表示 B 的物质的量浓度，nB表示 B 的物质的量，V 表示溶液的体积。例如，1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1molL15. 公式的变形公式的变形：cBnBVnB=cBV 及 V=BBcn【温馨提示

2、】【温馨提示】1. 由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。2. V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L”3. 溶质用物质的量表示，而不是质量。例如，给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。4. 溶液中的溶质 B 可以为化合物或某种离子。5. 正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1) 与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少。例如，Na、Na2O、Na2O2水NaOH，SO3水H2SO4，NO2水HNO3(2) 特殊物质：NH3溶于水后溶质为 NH

3、3H2O，但计算浓度时仍以 NH3作为溶质。气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据 Vm(气体)m(溶剂)进行计算(3) 结晶水合物，溶质不变但水量增多。CuSO45H2OCuSO4、 Na2CO310H2ONa2CO3、FeSO47H2OFeSO4例如，a g 胆矾(CuSO45H2O)溶于水得到 V L 溶液，其物质的量浓度为 c(CuSO4)a g250 gmol1V La250VmolL1二二物质的量浓度物质的量浓度的相关计算的相关计算1. 物质的量浓度物质的量浓度、溶质质量分数溶质质量分数及溶解度及溶解度的比较的比较内容物质的量浓度质量分数溶解度定义

4、表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量单位molL1g/100g 水计算公式cBnBVw )()(m溶液溶质m100%S09. 物质的量浓度及其计算-背诵笔记第 2 页 共 3 页【温馨提示】【温馨提示】1. 在高中阶段，提到溶液的浓度，如果不特殊指明，均默认为物质的量浓度2. 物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算体积为 V mL，密度为 gcm3的溶液，含有摩尔质量为 M gmol1的溶质 m g，溶质的质量分数为 w，则溶质的物质的量浓度 c 与溶

5、质的质量分数 w 的关系是：cnVmMVmMV1 000wVMV1 000wM，反之，wcM1 0003. 物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算某饱和溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为 M gmol1，溶解度为 S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S100cM1 000cM，cnVS/M100S1 000)100(1000SMS4. 在溶解度的概念中，“100”指的是 100 g 溶剂(通常是 H2O)，而不是溶液2. 有关有关物质的量浓度物质的量浓度相关计算相关计算(1) 溶液稀释定律溶液稀释定律(守恒观点守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1m2w2溶质的物

6、质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1c2V2溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)(2) 同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中 V混m混混(3) 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 (同一溶质、质量分数分别为同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合的两溶液混合)等体积混合等体积混合a当溶液密度大于 1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)等体积混合后质量分数 w12(a%b%)b当溶液密度小于 1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数 w 1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数 w12(a%b%)09. 物质的量浓度及其计算-背诵笔记第 3 页 共 3 页