（新教材）沪教版（2020）高中化学必修第一册第二十九讲：化学键背诵素材.doc

1、29. 化学键-背诵笔记第 1 页 共 6 页29. 化学键化学键精细精细梳理梳理一一离子键及离子化合物离子键及离子化合物1. 离子键的形成过程离子键的形成过程NaCl 形成形成过程过程根据钠原子和氯原子的核外电子排布， 钠原子要达到 8 电子的稳定结构， 就需要失去 1 个电子； 而氯原子要达到 8 电子稳定结构则需获得 1 个电子。钠个氯气反应时，钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移到氯原子的在外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电的氯离子。 带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的 NaCl。2. 离子键离子键(1)概念概念：带相反电荷

2、离子之间的相互作用叫做离子键。(2)成键微粒：成键微粒：阳离子和阴离子。(3)成键本质：成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。(4)成键条件成键条件活泼金属(例如，K、Na、Ca、Ba 等，主要是A 和A 族元素)和活泼非金属(例如，F、Cl、Br、O 等，主要是A 族和A 族元素)相互结合时形成离子键。nenmemMMXX 吸引、排斥达到平衡离子键 (有电子转移)酸根阴离子与金属阳离子(含 NH4+)之间形成离子键(5)成键的原因成键的原因：离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结

3、构；体系的总能量降低(6)存在范围：存在范围：只存在离子化合物中，常见的离子化合物：强碱(NaOH)；绝大多数盐NaCl、Na2SO4，但 AlCl3、BeCl2例外；金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、CaO、MgO)(7)成键元素：成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属元素(8)离子键强弱的判断离子键强弱的判断：离子键的强弱决定于相互作用的阴、阳离子所带的电荷数的多少和其离子核间的距离(即阴、阳离子半径之和)大小。阴、阳离子电荷数越多，半径越小，形成的离子键就越强，形成的化合物的熔沸点就越高，晶体的硬度则越大。例如，CaOMgO，MgOAl2O33. 离子化合物离子化合物(1)概念

4、概念：通过离子键形成的化合物即为离子化合物(2)组成微粒：组成微粒：阴、阳离子(3)微粒间的作用力：微粒间的作用力：离子键(4)常见的离子化合物的类型：常见的离子化合物的类型：大多数盐类(NaCl、Na2SO4)、强碱(NaOH)、金属氧化物(Na2O、Na2O2)(5)离子化合物的特点：离子化合物的特点：较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电29. 化学键-背诵笔记第 2 页 共 6 页【温馨提示温馨提示】1. 离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物2. 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素。例如，NH4Cl、NH4NO3等3. 含

5、有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如，AlCl34. 离子化合物的化学式，不表示分子式，只表示阴、阳离子的最简单整数比。二二共价键与共价化合物共价键与共价化合物1. 共价键的形成过程共价键的形成过程氯化氢氯化氢分子的形成分子的形成过程过程氯原子的最外层有 7 个电子，要达到 8 电子稳定结构；氢原子最外层有 1 个电子，要达到 2 电子稳定结构。都需要获得 1 个电子，而氯原子和氢原子之间难以发生电子的得失， 如果氯原子个提供 1 个电子、氢原子个提供 1 个电子形成共用电子对，这样氯原子最外层形成了 8 电子稳定结构，氢原子最外层形成了 2 电子稳定结构。2. 共价键共价键(1)概念概

6、念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键(2)成键微粒：成键微粒：原子(3)成键实质：成键实质：共用电子对对两原子的电性作用(4)成键条件成键条件：非金属元素的原子最外层未达到饱和状态(即 8 电子稳定结构)，相互间通过共用电子对形成共价键同种或不同种非金属元素的原子的结合部分金属元素的原子和非金属原子结合 (例如，AlCl3、BeCl2)(5)存在范围存在范围非金属单质分子(稀有气体除外)。例如，H2、O2、N2、Cl2非金属形成的化合物中。例如，CO2、H2O、H2SO4、NH3、CH4部分离子化合物中。例如，NaOH、Na2SO4、NH4NO3某些金属和非金属形成的化合物中。例

7、如，AlCl3、BeCl2(6)成键元素：成键元素：一般是非金属元素之间(7)成键的原因成键的原因：共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低。3. 键参数键参数表现化学键性质的物理量表现化学键性质的物理量(1)键能键能：拆开 1mol 共价键所吸收的能量(或形成 1mol 共价键所释放的能量)叫做键能。共价键的键能越大共价键的键能越大，共价共价键就越不容易断裂，成键原子间的结合就越牢固。结构相似的分子，键能越大，分子越稳定键就越不容易断裂，成键原子间的结合就越牢固。结构相似的分子，键

8、能越大，分子越稳定(2)键长键长：分子中，成键两原子的核间距离叫做键长(近似等于成键两原子半径之和)。一般来说一般来说，共价键的键长越共价键的键长越短，形成的键就越强，成键原子间的结合得越牢固短，形成的键就越强，成键原子间的结合得越牢固，分子也就越稳定，分子也就越稳定【注意注意】键能比较方法：键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长越短，键能也就越大键能比较方法：键能看键长，键长看半径。原子半径越短，键长越短，键能也就越大(3)键角：键角：相邻的两个共价键间的夹角叫做键角，每一个共价键是角的一边。键角可以确定分子内的原子在空间键角可以确定分子内的原子在空间的相对位置，从而判断分子的空间构型的

9、相对位置，从而判断分子的空间构型。例如，CH4：10928CO2：180P4：60H2O：10430NH3：1071829. 化学键-背诵笔记第 3 页 共 6 页4. 共价键的分类共价键的分类(1)共价键按共用电子对是否发生偏移可分为两大类：极性键和非极性键共价键按共用电子对是否发生偏移可分为两大类：极性键和非极性键极性键极性键a定义：定义：共用电子对发生偏移(电荷分布不均匀)的共价键，称为极性共价键，简称为极性键b特征：特征：成键的原子呈正电性或负电性c原因原因：不同的成键原子的非金属性不同。非金属性的不同，使共用电子对偏向非金属性较大的原子一端，非金属性较大的原子呈负电，非金属性较小的呈

10、正电非极性键非极性键a定义：定义：共用电子对不发生偏移(电荷分布均匀)的共价键，称为非极性共价键，简称为非极性键b特征：特征：成键的原子不显电性c原因：原因：相同的成键原子的非金属性相同。非金属性相同时，吸引电子对的能力就相同，共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性判断方法判断方法：同种元素的原子之间形成的共价键为非极性键，不同种元素的元之间形成的共价键以为极性键同种元素的原子之间形成的共价键为非极性键，不同种元素的元之间形成的共价键以为极性键(2)按共用电子对数分按共用电子对数分单键单键：含有一对共用电子对双键双键：含有两对共用电子对三键三键：含有三对共用电子对5. 共价键的表示方

11、法共价键的表示方法：电子式，结构式（后续详述）6. 共价化合物共价化合物(1)定义：定义：原子间以共用电子对形成的化合物称为共价化合物(2)组成微粒：组成微粒：原子(3)微粒间的作用力：微粒间的作用力：共价键(4)常见的常见的共价共价化合物的类型化合物的类型非金属氢化物。例如，NH3、H2S、H2O 等非金属氧化物。例如，CO、CO2、SO2等酸。例如，H2SO4、HNO3等大多数有机化合物。例如，CH4、CH3CH2OH 等【温馨提示温馨提示】1. 含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如，H2、O2等单质2. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如，NaOH、Na2O23. 离子化合物

12、中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键29. 化学键-背诵笔记第 4 页 共 6 页三三化学键化学键1. 概念概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键(使离子相结合或使原子相结合的作用力)【温馨提示温馨提示】1. 相邻是指原子之间几乎紧紧靠近。2. 化学键是相邻的原子之间的强烈的相互作用，它不存在于分子之间。3. 强烈的相互作用，指一般消耗 120kJ/mol800kJ/mol 能量才能破坏这种作用。2. 分类分类(1)离子键：离子键：存在于离子化合物中。(2)共价键：共价键：除稀有气体外的非金属单质、部分离子化合物、共价化合物中。(3)金属键：金属键：金属单质中

13、。3. 化学反应的实质化学反应的实质：一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程；而原子的重新组合，就要克服原来的相互作用，即断裂原来的化学键，在重新组合时又要形成新的化学键，才能构成新的物质。因此，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。例如，H2和 Cl2反应生成 HCl 可用如下过程表示：四四离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较离子键离子键共价键共价键非极性键极性键概念概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子成键粒子阴、阳离子原子成键实质成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件形成条件

14、活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物五五离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较1. 概念对比概念对比离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物化学键化学键离子键或离子键与共价键共价键概念概念由离子键构成的化合物只含有共价键的化合物达到稳定结构的途径达到稳定结构的途径通过电子得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒构成微粒阴、阳离子原子构成元素构成元素一般为活泼金属元素与活泼非金属元素一般为不同种非金属元素常见类别常见类别

15、大多数盐类。例如，NaCl、Na2SO4强碱。例如，NaOH金属氧化物。例如，Na2O、Na2O2非金属氢化物。例如，NH3、H2S非金属氧化物。例如，CO、CO2酸。例如，H2SO4、HNO3大多数有机化合物。例如，CH429. 化学键-背诵笔记第 5 页 共 6 页2. 离子化合物和共价化合物的判断离子化合物和共价化合物的判断(1)根据化学键的类型判断根据化学键的类型判断：含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物(2)根据化合物的类型来判断根据化合物的类型来判断：大多数金属氧化物、强碱和大多数盐盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物(3)根据化合物的性质来判断根据化合物的性质来判断：一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。例如 NaCl熔融状态不能导电的化合物是共价化合物。例如，HCl29. 化学键-背诵笔记第 6 页 共 6 页