（2019新教材）人教版高中化学必修第二册元素化合物方程式总结 .doc

1、元素化合物方程式总结元素化合物方程式总结一、一、 金属金属及其化合物的化学反应方程式及其化合物的化学反应方程式1、钠露置于空气中生成白色固体：2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：3、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：离子方程式4、氧化钠与氧气反应：5、钠与硫酸铜溶液反应：离子方程式6、钠与氯化铁溶液反应：离子方程式7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白，Na2O2既是氧化剂又是还原剂）离子方程式8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，9、苏打（纯碱）与盐酸反应：盐酸中滴加纯碱溶液（有气泡）：离子方程式纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：离子方程式10、小苏打受热

2、分解：11、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程)：12、小苏打（碳酸氢钠）与盐酸反应：离子方程式13、饱和碳酸钠溶液通入 CO2气体（晶体析出）：14、少量 NaHSO4和 Ba(OH)2的反应：离子方程式15、足量 NaHSO4和 Ba(OH)2的反应：离子方程式16、少量 NaHCO3和 Ca(OH)2的反应：离子方程式17、足量 NaHCO3和 Ca(OH)2的反应：离子方程式18、少量 Ca(HCO3)2和 NaOH 的反应：离子方程式19、足量 Ca(HCO3)2和 NaOH 的反应：离子方程式20、金属锂在空气中燃烧：21、金属镁在水中加热：22、铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色的

3、烟）：23、铁在氧气中剧烈燃烧（火星四射，放出大量的热）：24、铁和水蒸气的反应：25、FeO 和 Fe2O3都是碱性氧化物，他们都能与酸发生反应，相关的离子方程式：26、FeSO4和苛性钠溶液反应的化学方程式：。在这个实验中，为了使白色沉淀保留时间延长，可采取哪些措施？如果不采取措施，会发生的现象？。方程式。27、氢氧化铁受热分解_28、 除杂（写离子方程式）：FeCl3(FeCl2) _FeCl2(FeCl3) _29、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，FeCl3腐蚀铜制印刷电路板的反应；离子方程式30、铝和盐酸反应离子方程式31、铝和氢氧化钠反应离子方程式32、铝与三氧化二铁的铝热

4、反应_33、Al2O3的两性（与盐酸和氢氧化钠的化学方程式）离子方程式34、Al(OH)3的两性（与盐酸和氢氧化钠的化学方程式）离子方程式二、二、 氯及其化合物的化学反应方程式氯及其化合物的化学反应方程式1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色的烟）：2、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口有白雾）：3、氯气溶于水（新制氯水中含 H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）、Cl2、HClO、H2O）：离子方程式4、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）5、氯气尾气的吸收原理：离子方程式6、工业制漂白粉的原理（石灰乳与氯气反应）：漂白粉的失效：（此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式）：Ca2+2ClO

5、-+ CO2+ H2O=CaCO3+ 2HClO7、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）：离子方程式8、氯气通常用湿润的淀粉 KI 试纸检测：离子方程式9、溴水能使湿润的淀粉 KI 溶液变蓝：离子方程式10、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：离子方程式三、三、 硫及其化合物的化学反应方程式硫及其化合物的化学反应方程式1. 铁与硫加热时反应：2. 铜与硫加热时反应：3. 硫和氢气加热时反应：4. 硫和氧气气点燃时反应：5. 硫化氢和二氧化硫：6. 二氧化硫与水反应：7. 二氧化硫与氧气反应：8. 三氧化硫与水反应：9. 等物质的量的氯气与二氧化硫混合不能使品红溶液褪色原理：离子方程式：

6、10. 浓硫酸与铜反应：11. 浓硫酸与木炭反应：四、四、 氮氮及其化合物的化学反应方程式及其化合物的化学反应方程式1. 氮气和氧气放电下反应：2. 氮气和氢气反应（工业合成氨）：3. 氮气和镁点燃时反应：4. 一氧化氮和氧气反应：5. 二氧化氮溶于水：离子方程式：6. NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：7. NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体：8. 氨溶于水（平衡移动原理）：9. 氨和氯化氢反应：10. 氨的催化氧化：11. 氯化铵受热分解：12. 碳酸氢氨受热分解：13. 实验室制氨气原理：14.实验室简易制氨气原理： 加热浓氨水: 浓氨水中加碱石灰或 NaOH 或生石灰 CaO

7、（平衡移动原理）：15. 浓硝酸光照（或受热）分解：16. 浓硝酸与铜反应：离子方程式：17. 稀硝酸与铜反应：离子方程式：五、五、 硅硅及其化合物的化学反应方程式及其化合物的化学反应方程式1. 工业制备高纯硅：制得粗硅（焦碳在高温下还原二氧化硅）：粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3）反应：经氢气还原制得纯硅：2. 二氧化硅与 HF 反应：3. 二氧化硅与氢氧化钠反应：元素化合物方程式总结答案元素化合物方程式总结答案一、一、 金属金属及其化合物的化学反应方程式及其化合物的化学反应方程式1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O2= 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O2Na2O

8、2（淡黄色固体）3、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O =2NaOH + H2（2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH-+H2）4、氧化钠与氧气反应：2Na2O+ O22Na2O25、钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2(2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2)6、钠与氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2(6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3+6Na+3H2)7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白。）2Na2O2+ 2H2O

9、 = 4NaOH + O22Na2O2+ 2H2O = 4Na+ 4OH-+O2 （Na2O2既是氧化剂又是还原剂）8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）9、苏打（纯碱）与盐酸反应：盐酸中滴加纯碱溶液（有气泡）：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CO32-+ 2H+= H2O + CO2纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaClCO32-+ H+= HCO3-10、小苏打受热分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2

10、11、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液混合有离子方程式：HCO3-+ OH-= H2O + CO32-12、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2（HCO3-+H+=H2O+CO2）13、饱和碳酸钠溶液通入 CO2气体（晶体析出）：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO314、少量 NaHSO4和 Ba(OH)2的反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O+NaOH(H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O)15、足量 NaHSO4和 Ba(OH)2的反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+Na2SO4(2H+SO4

11、2-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O)16、少量 NaHCO3和 Ca(OH)2的反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O）17、足量 NaHCO3和 Ca(OH)2的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+Na2CO3（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-）18、少量 Ca(HCO3)2和 NaOH 的反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+2H2O+Na2CO3（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+CO32-+2H2O）19、足量 Ca(H

12、CO3)2和 NaOH 的反应：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+H2O+NaHCO3（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O）20、金属锂在空气中燃烧：4Li + O22Li2O21、金属镁在水中加热：Mg+2H2OMg(OH)2+H222、铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色的烟）：2Fe + 3Cl22FeCl323、铁在氧气中剧烈燃烧（火星四射，放出大量的热）：3Fe +2O2Fe3O424、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H225、FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+ 6H+= 2Fe3+ 3H2O26、FeSO4+2NaOH= Na2SO4+ Fe(OH)2 隔绝

13、氧气白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)327、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O28、 除杂（写化学方程式）：FeCl3(FeCl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2(FeCl3)2FeCl3+Fe=3FeCl229、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+30、铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(2Al+6H+=2Al3+3H2)31、铝和氢氧化钠反应 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2+ 3H2(2Al + 2H2O + 2OH-

14、= 2AlO2-+ 3H2)32、铝与三氧化二铁的铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe33、Al2O3的两性（与盐酸和氢氧化钠的化学方程式）Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O (Al2O3+ 6H+= 2Al3+ 3H2O)Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O(Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O)34、Al(OH)3的两性（与盐酸和氢氧化钠的化学方程式）Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O(Al(OH)3+ 3H+= Al3+ 3H2O)Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O(Al(OH)3+ OH

15、-= AlO2-+ 2H2O)二、二、 氯及其化合物的化学反应方程式氯及其化合物的化学反应方程式1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色的烟）：Cu+Cl2CuCl22、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口有白雾）：H2+ Cl22HCl3、氯气溶于水（新制氯水中含 H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）、Cl2、HClO、H2O）：Cl2+ H2O = HCl + HClOCl2+ H2O = H+ Cl-+ HClO4、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl + O25、氯气尾气的吸收原理：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2

16、O)6、工业制漂白粉的原理（石灰乳与氯气反应）及漂白粉的失效：2Ca(OH)2+ 2Cl2=Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2OCa(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3 + 2HClO2HClO2HCl + O2（此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式）：Ca2+2ClO-+ CO2+ H2O=CaCO3+ 2HClO7、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）：MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+Cl2+ 2H2OMnO2+ 4H+2Cl-Mn2+ Cl2+ 2H2O8、氯气通常用湿润的淀粉 KI 试纸检测：Cl2+ 2I-= I2+2Cl-9、溴水能使湿润的淀粉 KI

17、 溶液变蓝：Br2+ 2I-= I2+2Br-(单质碘遇淀粉溶液变蓝色)10、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中： Cl2+ 2NaBr = Br2+ 2NaClCl2+ 2Br-= Br2+ 2Cl-三、三、 硫及其化合物的化学反应方程式硫及其化合物的化学反应方程式1. 铁与硫加热时反应生成硫化亚铁：Fe + SFeS（黑色固体，不溶于水）2. 铜与硫加热时反应生成硫化亚铜：2Cu +SCu2S（+1 价铜）3. 硫和氢气加热时反应：H2+ SH2S4. 硫和氧气气点燃时反应：S+O2SO25. 硫化氢和二氧化硫： 2H2SSO2=3S2H2O6. 二氧化硫与水反应：SO2+ H2O H2SO

18、37. 二氧化硫与氧气反应：2SO2O22SO38. 三氧化硫与水反应：SO3+ H2O= H2SO49. 等物质的量的氯气与二氧化硫混合不能使品红溶液褪色原理：SO2+ Cl2+ 2H2O = 2HCl + H2SO4离子方程式：SO2+ Cl2+ 2H2O = 4H+2Cl-+ SO42-10. 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ 2H2O + SO211. 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2 + 2H2O四、四、 氮氮及其化合物的化学反应方程式及其化合物的化学反应方程式1. 氮气和氧气放电下反应：N2+ O2=放电或高温2NO2NO

19、+ O22NO22. 氮气和氢气反应（工业合成氨）：N2+ 3H22NH33. 氮气和镁点燃时反应：N2+ 3MgMg3N24. 一氧化氮和氧气反应：2NO + O22NO25. 二氧化氮溶于水：3NO2+ H2O2HNO3+ NO离子方程式：3NO2+ H2O2H+ 2NO3-+ NO6. NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2+ O2+ 2H2O = 4 HNO37. NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2+ 2H2O = 4 HNO38. 氨溶于水（平衡移动原理）：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-9. 氨和氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl（遇浓盐

20、酸时空气中有白烟)14. 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6 H2O15. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl16. 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO217. 实验室制氨气原理：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O18. 实验室简易制氨气原理： 加热浓氨水: NH3H2ONH3+H2O 浓氨水中加碱石灰或 NaOH 或生石灰 CaO（平衡移动原理）：NH4+OH-NH3H2ONH3+H2O15. 浓硝酸光照（或受热）分解：4 HNO34NO2+ O2+ 2H2O16. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(N

21、O3)2+ 2H2O + 2NO2离子方程式：Cu + 4H+ 2NO3-= Cu2+ 2H2O + 2NO218. 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO离子方程式：3Cu + 8H+ 2NO3-=3Cu2+ 4H2O + 2NO五、五、 硅硅及其化合物的化学反应方程式及其化合物的化学反应方程式1. 工业制备高纯硅：制得粗硅（焦碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2+ 2CSi + 2CO粗硅转化为三氯硅烷（SiHCl3）反应：Si+HClSiHCl3+H2经氢气还原制得纯硅：SiHCl3+H2Si(纯硅)+3HCl2.二氧化硅与 HF 反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O