（2019新教材）人教版高中化学必修第二册高一化学必背知识点.docx

1、高一化学高一化学知识点知识点1、颜色（1）离子：Cu2+Fe2+Fe3+MnO4（2）气体： Cl2NO2（3）沉淀：Fe（OH）3Cu（OH）2（4）固体：Na2O2铁红（Fe2O3）（5）品红溶液：（6）焰色反应： 钠元素：钾元素：（透过蓝色钴玻璃）（7）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变，使酚酞溶液变。（8）氢气在氯气中燃烧的火焰：。（9）氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁的颜色变化：（10）溴单质：碘单质：溴水：碘水：2、钝化：、遇或形成致密的氧化膜，阻止酸与内层金属的进一步反应。3、浓硫酸的三大特性：、。4、常见干燥剂有和；其中不能干燥酸性气体，不能干燥 NH3。5、SO2的漂白性表现在可

2、以使溶液褪色，加热又恢复原来色。SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，表现 SO2的性。乙烯使酸性酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯被；乙烯使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色，发生反应的方程式为：，反应类型为。6、化学反应速率的计算公式：V=7、对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率=逆反应速率0； 各物质的物质的量浓度保持恒定； 可逆反应达到平衡状态的判断依据口诀：相等，不变。8、三大传统的硅酸盐产品：三大天然有机高分子化合物：三大有机合成高分子材料：9、两性氧化物：两性氢氧化物：10、胶体的特性：；胶体与溶液、浊液的本质区别。11、漂白液的有效成分：；漂白粉的

3、有效成分：12、物质的量的四个计算公式：、浓溶液稀释定律：13、还原剂具有性，电子，化合价，被，发生，得到。氧化剂具有性，电子，化合价，被，发生，得到。14、完成下列有机物的填空有机物乙烯乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯结构式结构简式官能团名称官能团结构15、反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量常见的放热反应：常见的吸热反应：16、核素的表达：符号质量数= A质子数 = Z中子数=17、七个主族的表示方法：。（1）元素的最高价氧化物对应的水化物Na-Mg-Al-S-Cl-C-N-P-HHeLi（2）

4、元素的氢化物C-N-O-F-S-Cl-（3）同一周期，从左至右：原子半径，金属性，非金属性同一主族，从上到下：原子半径，金属性，非金属性（4）在金属与非金属的分界线处找材料；在中寻找耐高温、耐腐蚀合金的元素；在氮、砷等非金属元素区域探索研制的材料。18、 （1）写出下列物质的电子式NaClMgCl2Na2SHClH2N2O2Cl2CO2CH4NH3NaOHNH4ClNa2O2H2OH2O2（2）用电子式表示 MgCl2Na2SHClCH4的形成过程。、离子键、共价键的判断依据：一般有金属（或 NH4+）的化合物存在离子键；离子化合物中若有原子团则既有离子键又有共价键。共价化合物中只有共价键。

5、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。19、完成下列除杂，括号中的为杂质。请选择合适的除杂试剂及反应的化学方程式。（1）Cl2(HCl)（2）CO2(HCl)（3）Fe（Al）（4）NaHCO3（Na2CO3）（5）Na2CO3（NaHCO3）20、硅元素的相关物质填空物质SiSiO2用途盛装 NaOH 的玻璃试剂瓶为什么不能用玻璃塞，请用化学方程式解释原因：。21、氯水中相关微粒的填空：（氯气溶于水）（1）能将 Fe2+氧化成 Fe3+； （2）具有酸性的离子；（3）有漂白性的； （4）加入硝酸银溶液后产生白色沉淀的离子是。22、原电池：将化学能（氧化还原反应）转变为电能的装置。反应类型得失电子情况一般现象负极（）正极（ + ）23、完成填空：营养物质检验试剂现 象葡萄糖新制 Cu（OH）2悬浊液，加热新制银氨溶液，水浴加热淀粉碘液蛋白质浓硝酸灼烧24、物质检验：检 验 试 剂现 象相关方程式ClSO42Fe3+NH4+Cl2NH3H2025、实验室制氨气：实验室制氯气：乙酸乙酯的制备：碳酸氢钠受热分解：铜与浓硫酸加热：钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应：氯气与氢氧化钠溶液反应：