（2019新教材）人教版高中化学必修第二册第六章 化学反应与能量 学习笔记（知识梳理）.docx

1、<p>一、一、 化学反应与能量变化化学反应与能量变化1.任何化学反应都伴随着能量变化。放热反应，环境温度升高，吸热反应，环境温度降低。2.实验：实验：镁和盐酸反应，有气泡产生，手摸试管外壁变烫，温度计温度升高，说明该反应放出热量。Ba(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合搅拌，有刺激姓气味的 NH3产生，手摸烧杯底部冰凉，烧杯底部湿润的木片被黏住（温度低，结冰了） ，说明该反应吸收热量。3.3.常见的放热反应常见的放热反应：燃烧反应；活泼金属与酸或水的反应；酸碱中和反应；大多数化合反应；物质的缓慢氧化，如食物腐烂爆炸常见的吸热反应常见的吸热反应：大多数分解反应铵盐与碱的反

2、应，如 Ba(OH)28H2O 或 Ca(OH)2与NH4Cl 反应以 C、 H2、 CO 为还原剂的氧化还原反应， 如 C 与 H2O(g)反应， C 与 CO2反应NaHCO3与盐酸的反应4. 从从微观角度看微观角度看，化学反应中能量变化的原因是，反应物旧化学键断裂时吸热，生成物新化学键形成时放热。当吸收的总能量高于放出的总能量，反应最终表现为吸热；当吸收的正能量低于放出的总能量，反应最终表现为放热。5. 从宏观角度看，化学反应中能量变化的决定因素是反应物总能量和生成物总能量的相对大小。反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热；反应物总能量高于生成物总能量，反应放热。6. 所有物质都具有能量

3、，能量越低越稳定7. 同种物质三种状态下能量不同， 气态能量液态能量固态能量， 如 H2O(s) （冰冰）H2O(l)（液体水）（液体水）H2O(g)（水蒸气）（水蒸气）8.化石燃料人类利用最多的常规能源：主要包括煤、石油和 天然气。缺点是短期内不可再生，储量有限；燃烧排放的粉尘、SO2、氮氧化物是大气污染物的主要来源。9.常见新能源有：太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等，特点是资源丰富、可以再生、对环境无污染。二、化学能与电能二、化学能与电能1. 原电池原电池是一种把化学能直接转化为电能的装置。2. 原电池的构成条件具有活泼性不同 的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属如石墨)两电极

4、均插入 电解质溶液 中两电极用导线相连，形成闭合回路有自发进行的氧化还原反应。3. 水果电池的水果汁其实就相当于电解质4. 普通原电池反应的本质普通原电池反应的本质：负极材料和电解质溶液发生的氧化还原反应5. 原电池应用口诀原电池应用口诀：负活失氧溶解轻阴（负极、活泼、失电子、氧化反应、金属溶解、质量减轻、阴离子移向负极）t正弱得还增重气阳（正极、不活泼、得电子、还原反应、质量增加、气泡、阳离子移向正极）负负负（负极方程式-e-，化合价负的离子移向负极）正正正（正极方程式+e-,化合价正的离子移向正极）电子：从负极流向正极电流：从正极流向负极6. Zn-Cu-H2SO4原电池，负极方程式：Zn

5、-2e-=Zn2+;正极方程式：2H+2e-=H2（正极有气泡）总方程式：Zn+2H+= Zn2+H2总方程式有两种方法写，负极材料+电解质=产物 即可，或正极方程式+负极方程式。7. Zn-Cu-CuSO4原电池，负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：Cu2+2e-=Cu （Cu 吸附在正极材料上质量增加）总方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu8. MgAlHCl 溶液构成的原电池中，负极为 Mg，正极是 Al; 但是 MgAlNaOH 溶液构成的原电池中，负极为 Al，正极为 Mg,因为镁不与 NaOH 溶液反应，而 Al 是两性金属，可以与强碱反应。9. 一次电池锌锰干电池，不能充电，一次

6、性使用；负极锌，正极石墨棒，氯化铵糊是电解质10.二次电池，又叫充电电池，放电时（使用电）化学能转化为电能，充电时（储存电）电能转化为化学能，充电电池有铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等，应用于汽车、手机、计算机、电脑等。11. 燃料电池：将燃料(如氢气、甲烷、乙醇)和氧化剂如氧气的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。燃料电池的两个电极都是石墨，燃料从负极通入，O2从正极通入。三三 化学反应的速率化学反应的速率1. 化学反应速率是表示化学反应速度快慢的物理量，符号 v,用反应物浓度的减少量除以时间，或生成物浓度的增加量除以时间，表达式为：v=C,单位：mol/(L.s)或 mol/(L.mi

7、n)2. 化学反应速率是平均平均速率速率，同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同可能不同，但意义相同，必须注明物质。3.起始浓度与化学计量数无关，但是变化变化浓度一定与浓度一定与化学计量数化学计量数成比例。成比例。4.同一反应中，各物质的反应速率之比等于同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数化学计量数之比之比。例如 2A+3BC+4D（A、B、C、D都不是固体或纯液体）则(A):(B):(C):(D) =2:3:1:45.同一方程式中，比较比较用不同物质表示的化学反应速率的快慢快慢，用每种物质表示的速率除以除以各自的化学计量数即可比较。6.固体和纯液体，比如碳酸钙、水，不

8、能表示化学反应速率。7.7.影响反应速率的因素影响反应速率的因素有内因和外因，内因是反应物本身的性质；外因有浓度浓度、温度温度、压强压强、催化催化剂、固体表面积剂、固体表面积、是否形成原电池等。其它条件不变时，升高温度可以 加快 反应速率；降低温度可以 减慢 反应速率。其它条件不变时，增大反应物浓度，可以 加快 反应速率，降低反应物浓度，可以减慢反应速率适当适当的催化剂可以 加快 反应速率，反应前后催化剂的质量和性质没有发生变化。压强相当于气体的浓度， 对于有气体参加有气体参加的反应， 其它条件不变时， 增大压强可以 增大 反应速率；减小压强，可以 减小 化学反应速率。四、化学反应的限度四、化

9、学反应的限度1可逆反应：在同一条件下_正反应方向和_逆反应方向 均能进行的化学反应，叫做可逆反应。书写可逆反应的化学方程式时不用“=”而用“” 。可逆反应不能完全进行，每一种物质共同存在。2.2. 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率 相等时，反应物和生成物的浓度保持不变，达到表面静止的一种“_状态_” ，叫做化学平衡状态，此时反应达到限度，反应物的转化率达到最大。3. 化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变，意思分别是：可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，动态平衡，反应仍在进行，浓度保持一定，不在改变；若外界条件改变，该平衡状态改变。4. 可逆反应是否达到化学反应的限度或化学平衡状态的判断方法：1）看速率：v正=v逆即平衡（将各物质表示的速率除以各自的化学计量数，反应方向体现正和逆）2）看浓度：平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定要相等，也不一定成比例</p>