（2019新教材）人教版高中化学必修第二册知识点小测（全册打包）（含答案）.rar

第一节第一节硫及其化合物硫及其化合物第第 1 课时课时硫和二氧化硫硫和二氧化硫知识点一硫1.硫元素位于元素周期表中第三周期、第_族。硫原子的最外电子层有_个电子，在化学反应中容易_，形成_硫的化合物。2物理性质溶解性俗称颜色状态硬度水酒精CS2硫黄_色晶体质_，易研成粉末_溶_溶_溶3.化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。如：4用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。知识点二二氧化硫1.物质性质颜色状态气味毒性密度溶解性_色气体_气味有毒比空气_溶于水(140)2.化学性质(1)实验探究实验操作实验现象_pH 试纸_振荡后_再加热溶液_结论_(2)可逆反应正反应：向_方向进行的反应；逆反应：向_方向进行的反应；可逆反应：在_下，既能向正反应方向进行，_又能向逆反应方向进行的反应。(3)二氧化硫的“4 种性质”酸性氧化物的通性还原性弱氧化性SO22H2S=_漂白性原理：SO2与某些有色物质发生反应，生成_。特点：不稳定，_会恢复原有的颜色。3用途(1)漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。(2)用于_。4三氧化硫SO3具有酸性氧化物的通性：能溶于水形成硫酸：_。第第 2 课时课时硫酸硫酸硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验知识点一硫酸的用途和工业制备1.用途：(1)重要的化工原料，可用于生产_、炸药、染料、盐类等。(2)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。2工业制备：金属冶炼 产生的尾气_H2SO4硫黄或 空气 燃烧 400500 V2O5催化剂98.3%的 浓硫酸吸收写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式：(1)制备 SO2：_或 SO2SO2；=点燃 (2)制备 SO3：_；(3)吸收 SO3：_。知识点二硫酸的性质1.稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性写出下列反应的离子方程式：(1)稀硫酸与活泼金属反应，如 Zn：_。(2)稀硫酸与金属氧化物反应，如 CuO：_。(3)稀硫酸与碱反应，如 NaOH: _。(4)稀硫酸与部分盐反应，如 Na2CO3：_。2浓硫酸的特性(1)吸水性与脱水性实验探究实验操作实验现象_实验结论_对比吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收_及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中_脱去，剩余黑色的炭区别_应用_(2)强氧化性实验探究实验操作实验现象a 试管中铜丝表面_；b 试管中的溶液_；c 试管中的_；将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中， _。实验结论Cu 和浓硫酸反应的化学方程式：_强氧化性的表现知识点三硫酸根离子的检验及粗盐的提纯1.硫酸盐(1)石膏150 H2O熟石膏(2)_在医疗上被用作“钡餐” ，自然界中以_(BaSO4)形式存在。(3)硫酸铜是白色粉末，结合水后会变成蓝色晶体，俗称_，化学式为_。2硫酸根离子的检验3粗盐的提纯(1)不溶性杂质的除去(2)粗盐中可溶性杂质的除去杂质加入试剂离子方程式硫酸盐_MgCl2_CaCl2_第第 3 课时课时不同价态含硫物质的转化不同价态含硫物质的转化知识点一自然界中硫的存在和转化1.硫元素在自然界中的存在(1)游离态：存在于_附近或_中。(2)化合态2自然界中硫的转化知识点二不同价态含硫物质的转化1.硫的化合价与性质的关系低价态高价态发生反应 发生反应2设计实验实现不同价态含硫物质的转化序号转化目标转化前的含硫物质选择试剂转化后的含硫物质20H2S_S_H2S02S_24H2S_SO204S_SO240SO2_S_SO346SO2_H2SO464H2SO4_SO2书写有关化学方程式：_Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2= 第一节第一节硫及其化合物硫及其化合物第第 1 课时课时硫和二氧化硫硫和二氧化硫知识点一1A6得到 2e2 价2黄脆难微易3FeSFeSSO2SO2= =点燃 知识点二1无有刺激性大易2(1)试管中液面上升变红溶液红色褪去恢复红色SO2易溶于水SO2的水溶液显酸性SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定(2)生成物反应物同一条件同时(3)SO2H2OH2SO3Na2OSO2=Na2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO32SO2O22SO3催化剂 SO2H2O2=H2SO43S2H2O不稳定的无色物质久置或加热3(2)杀菌、消毒4SO3H2O=H2SO4第第 2 课时课时硫酸硫酸硫酸根离子检验硫酸根离子检验知识点一1(1)化肥、农药2黄铁矿SO2SO3(1)4FeS211O22Fe2O38SO2=高温 (2)2SO2O22SO3催化剂 (3)SO3H2O,H2SO4知识点二1(1)Zn2H=Zn2H2(2)CuO2H=Cu2H2O(3)OHH=H2O(4)CO2H=CO2H2O232(1)蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并发出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性气体、液体中的水分子氢、氧元素按水的组成比物质中含有 H2O物质中不含有 H2O，只含有氢元素和氧元素作干燥剂(2)有气泡产生逐渐变为无色紫色石蕊溶液逐渐变为红色溶液显蓝色Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O= 致密的氧化膜铁质或铝质Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O= C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O= 知识点三1(1)CaSO42H2O2CaSO4H2O(2)BaSO4重晶石(3)胆矾CuSO45H2O2稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀3(1)逐渐溶解浑浊不溶物澄清固体(2)BaCl2溶液SOBa2=BaSO424NaOH 溶液Mg22OH=Mg(OH)2Na2CO3溶液Ca2CO=CaCO323第第 3 课时课时不同价态含硫物质的转化不同价态含硫物质的转化知识点一1(1)火山口地壳的岩层(2)FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O知识点二1氧化还原2O2(或 SO2)H2Fe(或 Cu)FeS(或 Cu2S)O2O2H2SO2Cl2、H2OCu2H2SO22S2H2O 或=点燃 SO22H2S=3S2H2OH2SH2S，FeSFeS 或 2CuS= = Cu2S= 2H2S3O22SO22H2O=点燃 SO2SO2=点燃 SO22H2S=3S2H2O2SO2O22SO3催化剂 Cl2SO22H2O=H2SO42HCl第二节第二节氮及其化合物氮及其化合物第第 1 课时课时氮气与氮的固定氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮知识点一氮气与氮的固定1.氮气(1)氮元素的存在氮原子的结构原子结构示意图：_，一般通过_与其他原子结合。自然界中，氮元素主要以氮气的形式存在于空气中， (2)氮气的物理性质颜色状态气味密度溶解性_气体_密度与空气接近_溶于水(3)氮气的化学性质氮气的化学性质_(填“活泼”或“不活泼”)，很难跟其他物质反应，但在一定条件下，N2可以跟 Mg、O2、H2等发生反应。N2与 Mg 反应：_；N2与 O2反应：_；N2与 H2反应(工业合成氨的反应)：_。2氮的固定(1)定义：_叫做氮的固定，简称_。(2)分类：氮的,固定Error!Error!知识点二一氧化氮和二氧化氮1.物理性质物质颜色状态气味毒性水溶性NO_气体_有毒_溶于水NO2_气体_有毒_溶于水2.化学性质(1)实验探究：实验装置实验操作在一支 50 mL 的注射器里充入 20 mL NO，然后吸入 5 mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器打开弹簧夹，快速吸入 10 mL 空气后夹上弹簧夹，观察现象，然后再振荡注射器现象_，振荡后_(2)结论：在一定条件下，NO 与 NO2可以相互转化，反应的化学方程式为NONO2：_；NO2NO：_(工业制取硝酸)。第第 2 课时课时氨和铵盐氨和铵盐知识点一氨的性质1.物理性质颜色状态气味密度溶解性特性_气体_气味_空气_溶于水，1 体积水能溶解_体积的氨气易液化2.化学性质(1)实验探究：实验装置操作打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近现象烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，_结论_(2)氨水的性质 (3)氨气的性质氨的催化氧化是工业_的基础。知识点二铵盐的性质1.物理性质绝大多数铵盐都是_于水的白色或无色晶体。2化学性质(写化学方程式)(1)不稳定性，受热易分解，如NH4Cl：_；NH4HCO3：_。(2)与碱反应(如氢氧化钠与硝酸铵溶液反应)NH4NO3NaOHNaNO3NH3H2O。= 知识点三氨气的实验室制备1.原理：实验室里常用_与_混合加热来制取氨气。化学方程式：_。2装置：固体与固体反应，加热。装置如图。3收集方法：_。4验满：将湿润的_试纸放在收集气体的试管口可以看到，若_试纸变_，则说明氨气已经充满试管。5NH3的干燥：使用碱石灰。6尾气处理：多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：第第 3 课时课时硝酸硝酸酸雨及防治酸雨及防治知识点一硝酸1.物理性质硝酸是_色，_挥发，有_气味的液体。2化学性质(1)不稳定性：浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为_。(2)强氧化性：实验探究：实验装置稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢，有少量气泡产生，_，试管口有红棕色气体产生反应剧烈，有_产生，_，液面上有_气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_气体强氧化性的表现：写出下列有关反应的化学方程式：a与金属反应：稀硝酸与铜反应：_。浓硝酸与铜反应：_。b与非金属反应：浓硝酸与红热的 C(被氧化为 CO2)的反应为_。3硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，常用来制_、农药、染料、炸药等。实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。4硝酸的工业制备工业硫酸写出有关化学方程式：N2NH3：_。NH3NO：_。NONO2：_。NO2HNO3：_。知识点二酸雨及防治1.酸雨：pH_的降水。正常雨水由于溶解了 CO2，其 pH 约为 5.6。2成因：主要是大气中的_与_溶于水形成的。3危害(1)直接损伤农作物、破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。(2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。4防治(1)调整能源结构，发展清洁能源。(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧化硫和氮氧化物的排放。(3)加强工厂废气的回收处理。(4)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放。第二节第二节氮及其化合物氮及其化合物第 1 课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮知识点一1(1)共用电子对氮分子蛋白质硝酸盐和铵盐(2)无色无味难(3)不活泼N23MgMg3N2=点燃 N2O22NO=放电或高温 N23H22NH3高温、高压 催化剂2(1)将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程固氮(2)自然人工知识点二1无色无味不红棕色刺激性易2(1)无明显现象无色气体变红棕色红棕色变为无色(2)2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO第第 2 课时课时氨和铵盐氨和铵盐知识点一1无色刺激性小于极易7002(1)形成红喷泉，瓶内液体呈红色产生大量白烟氨极易溶于水，水溶液呈碱性氨气与氯化氢气体反应生成白色晶体(2)NH3H2ONHOH 4蓝NH3H2ONH3H2O= (3)NH3H2ONH3H2ONH3HCl=NH4Cl有白烟产生4NH35O24NO6H2O还原性制硝酸=催化剂 知识点二1易溶2(1)NH4ClNH3HCl= NH4HCO3NH3H2OCO2= 知识点三1氯化铵氢氧化钙2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3= 3向下排空气法4红色石蕊红色石蕊蓝第第 3 课时课时硝酸硝酸酸雨及防治酸雨及防治知识点一1 无易刺激性2(1)4HNO3(浓)4NO2O22H2O= 或光照(2)溶液变蓝大量气泡溶液变蓝红棕色NONO2Fe、Ala3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2ObC4HNO3(浓)CO24NO22H2O= 3化肥4N23H22NH3高温、高压 催化剂4NH35O24NO6H2O=催化剂 2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO知识点二15.62二氧化硫氮氧化物第三节第三节无机非金属材料无机非金属材料知识点一硅酸盐材料传统的无机非金属材料多为_材料，硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度_、熔点_、_溶于水、化学性质_、_ 腐蚀等特点。1陶瓷：是以_为主要原料，经高温烧结而成的。2. 玻璃：普通玻璃的主要成分为_、_和_，它是以_、_和_为原料，经混合、粉碎，在_中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的。3. 水泥 (1)主要原料：_、_。 (2)产品成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。知识点二新型无机非金属材料1.硅和二氧化硅(1)硅元素的存在与结构存在含量存在形态原子结构示意图周期表中位置地壳中居第_位_(2)单质硅的制备：(3)硅和二氧化硅的用途硅晶体的导电性介于_和_之间，是重要的_，应用于电子工业。光导纤维的主要成分为_，光导纤维_能力很强，可制作光缆。2新型陶瓷新型陶瓷在组成上不再限于传统的硅酸盐体系，在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特性和功能，如碳化硅(SiC)俗称_，具有类似金刚石的结构，硬度_。材料类别主要特性示例用途高温结构陶瓷能承受高温，强度高氮化硅陶瓷汽轮机叶片、轴承、永久性模具等压电陶瓷具有电学特性钛酸钡陶瓷声呐系统、气象探测等透明陶瓷具有光学特性氧化物透明陶瓷和非氧化物透明陶瓷高压钠灯、激光器和高温探测窗等超导陶瓷具有超导性超导陶瓷电力、交通、医疗等3.碳纳米材料：主要包括_、_、_等，在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。(1)富勒烯是由碳原子构成的一系列_分子的总称，C60是富勒烯的代表物。(2)碳纳米管可以看成是由_卷成的管状物，具有纳米尺度的直径。(3)石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的_石墨，其独特的结构使其电阻率低、热导率高，具有很高的强度。第三节第三节无机非金属材料无机非金属材料知识点一硅酸盐高高难稳定耐1黏土2Na2SiO3CaSiO3SiO2纯碱石灰石石英砂玻璃窑3(1)黏土石灰石知识点二1(1)二氧化物和硅酸盐第三周期、第A 族(2)SiO22CSi(粗)2CO=高温 Si(粗)3HClSiHCl3H2= SiHCl3H2Si(纯)3HCl=高温 (3)导体绝缘体半导体材料二氧化硅导光2金刚砂很大3富勒烯碳纳米管石墨烯(1)笼形(2)石墨片层(3)单层第一节第一节化学反应与能量变化化学反应与能量变化第第 1 课时课时化学反应与热能化学反应与热能知识点一化学能与热能的相互转化1.实验探究：实验操作试管中加入 2 mL 2 molL1盐酸，并用温度计测量其温度，再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条将 20 g Ba (OH)28H2O 晶体研细后与 10 g NH4Cl 晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯实验装置实验现象_有刺激性气味气体产生，用手触摸杯壁下部，烧杯壁_，试着用手拿起烧杯，_该反应_该反应_实验结论化学反应发生时伴有_2.放热反应和吸热反应(1)含义：放热反应：_的化学反应。吸热反应：_的化学反应。(2)实例：放热反应：a镁条、铝片与盐酸的反应；b木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧；c氢气与氯气的化合。吸热反应：a氢氧化钡与氯化铵的反应；b盐酸与碳酸氢钠的反应；c灼热的炭与二氧化碳的反应。3化学反应与物质能量的关系结论：化学反应中的能量变化决定于_与_的相对大小。知识点二化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应的实质：原子的重新组合，即反应物中旧化学键的_和生成物中新化学键的_的过程。2化学反应中能量变化的原因3实例断裂 1 mol HH 键(HH2H)_436 kJ 能量，形成 1 mol HH 键(2HHH)_436kJ 能量；断裂 4 mol CH 键(CH4C4H)_1 660 kJ 能量，形成 1 mol CH 键(CHCH)_415 kJ 能量。4结论：化学键的_是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。知识点三人类对能源的利用1.利用的三个阶段：2化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不可再生，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO 等是大气污染物的主要来源。3在燃料利用过程中，节能的主要环节：(1)燃料燃烧阶段可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率；(2)能量利用阶段可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能量利用率。4新能源(1)特点：资源丰富、_。(2)人们比较关注的新能源：_能、_ 能、地热能、海洋能和_能等。第第 2 课时课时化学反应与电能化学反应与电能知识点一化学能转化为电能1.燃煤发电的能量转化(1)过程：_。燃料燃烧 蒸汽轮机 发电机 (2)_是使化学能转化为电能的关键。2原电池(1)实验：实验装置实验现象铜片：_锌片：_电流表：_结论有_产生，装置中_转化为_(2)原理分析：(3)原电池：定义：把_的装置叫原电池。工作原理：(以铜锌稀硫酸原电池为例)电极材料电极名称电子转移电极反应式反应类型锌负极_铜正极_电池反应的离子方程式_知识点二化学电池1.一次电池锌锰干电池构造示意图负极_锌被氧化，逐渐消耗电解质氯化铵糊工作原理正极_被还原放电后_充电特点便于携带，价格低2.二次电池3发展中的燃料电池第一节第一节化学反应与能量变化化学反应与能量变化第第 1 课时课时化学反应与热能化学反应与热能知识点一1镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计的示数升高变凉木片黏在烧杯上放出热量吸收热量热量的释放和吸收2(1)释放热量吸收热量3释放能量吸收能量反应物的总能量生成物的总能量知识点二1断裂形成2吸收放出3吸收放出吸收放出4断裂和形成知识点三4(1)可以再生，对环境无污染(2)太阳风氢第第 2 课时课时化学反应与电能化学反应与电能知识点一1(1)化学能热能机械能电能(2)燃烧2(1)有气泡产生不断溶解指针发生偏转电流化学能电能(3)化学能转化为电能失电子Zn2e=Zn2氧化反应得电子2H2e=H2还原反应Zn2H=Zn2H2知识点二1锌筒石墨棒二氧化锰不能2化学能电能电能化学能第二节化学反应的速率与限度第二节化学反应的速率与限度第第1课时化学反应的速率课时化学反应的速率知识点一化学反应的速率1.意义：用来衡量化学反应进行的_的物理量。2表示方法：用单位时间内_的减少量或_的增加量(均取正值)来表示。3 表达式： 若以 v 表示反应速率 ， c ( 绝对 值 ) 表示物质浓度的变化量 ， t 表示变化的 时间，则指定物质的化学反应速率的计算公式为v_。4单位：_或_。5某反应物A的浓度在5 min内由6 molL1变成2 molL1，则vA_。知识点二影响化学反应速率的因素1.实验(1)温度的影响：实验操作实验现象_实验结论_(2)浓度的影响：实验操作实验现象_实验结论_(3)催化剂的影响：实验操作实验现象_实验结论_2.结论外界因素对速率的影响：其他条件不变时，改变某一条件：影响因素速率变化催化剂_温度升高_降低_浓度增大_减小_压强(对有气体参加的反应)增大(缩小容器体积)_减小(增大容器体积)_第第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制课时化学反应的限度化学反应条件的控制知识点一化学反应的限度1.可逆反应(1)定义：在同一条件下，_和_能同时进行的化学反应。(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式不用“=”而用“%&”。(3)特点：正向反应和逆向反应_进行。正向反应和逆向反应的条件_。在一定条件下，反应物_全部转化为生成物。2化学平衡状态(简称化学平衡)(1)化学平衡的建立。反应开始时，v正最大，v逆为_。 反应过程中：反应物浓逐渐减少 v 正 逐 渐 _ _ 。生成物浓度逐渐增大 v 逆 从_开始逐渐_。反应达到平衡时：v正_v逆，反应物和生成物各组分浓度_。(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像(3 ) 概念：在一定条件下，当一 个 _ _ 反应进行 到 _ _ 和 _ _ 相等，反应 物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态。3化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到的_。(2)任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。(3 ) 改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化学平 衡。知识点二化学反应条件的控制1.目的：促进有利反应抵制有害反应2化工生产中反应条件的调控：(1)考虑因素：化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的_和_。(2)实例合成氨生产条件的选择： 3“提高煤的燃烧效率”的研究(1)燃料燃烧的条件燃料与_接触。温度达到燃料的_。(2)影响煤燃烧效率的条件煤的状态。空气用量。炉(灶)膛材料的选择。燃烧后烟道废气中热量的利用。(3)提高燃料燃烧效率的措施 尽可能使燃 料 _ _ ，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可 能 _，且空气要_。尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高_。第二节化学反应的速率与限度第二节化学反应的速率与限度第第1课时化学反应的速率课时化学反应的速率知识点一1快慢程度2反应物浓度生成物浓度3.4mol/(Ls)mol/(Lmin)50.8 mol/(Lmin)知识点二1 (1 ) 浸在热水里的试管中产生气泡的速率明显快于浸在冷水中的试管温度越高速 率越快(2)不加水的试管中产生气泡的速率更快浓度越大反应速率越快(3)加入FeCl3溶液产生气泡的速率明显加快催化剂可以加快反应速率2加快加快降低加快降低加快降低第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制知识点一1(1)正向反应逆向反应(3)同时相同不能2(1)0减小0增大不再改变(3)可逆正反应速率逆反应速率3(1)最大程度知识点二1加快反应速率提高原料利用率有害反应副反应2(1)成本实际可能性3(1)空气或氧气着火点(3)充分燃烧充分接触适当过量热能的利用率第一节第一节认识有机化合物认识有机化合物第第 1 课时课时有机化合物中碳原子的成键特点有机化合物中碳原子的成键特点烷烃的结构烷烃的结构知识点一有机化合物中碳原子的成键特点1.甲烷的分子结构甲烷(CH4)分子中的碳原子以最外层的_个电子分别与_个氢原子的电子形成_个 CH 共价键，电子式为_，结构式为_。2有机化合物中碳原子的成键特点(1)键的个数：每个碳原子形成_个共价键(2)成键的类型：碳原子与碳原子之间也能形成共价键，可以形成_( )、_( )或_(CC)。(3)碳骨架形式：碳原子之间可构成_结构()，也可构成_结构()3组成有机物碳原子数目的灵活性有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。含有相同碳原子数的有机物分子，可能因为碳原子间的_或_的不同而具有多种结构。知识点二烷烃的结构1.甲烷的结构_实验数据表明，甲烷分子中的 5 个原子不在同一平面上，而是形成了正四面体的空间结构。碳原子位于正四面体的中心，4 个氢原子分别位于 4 个顶点。分子中的 4 个 CH的长度和强度相同，相互之间的夹角相等。2烷烃的结构3烷烃的命名(1)表示碳原子数(n)及表示12345678910n10_n10相应汉字数字(2)碳原子数 n 相同，结构不同时，用正、异、新表示。(3)举例：C6H14命名为_，C18H38命名为_；C4H10的两种分子的命名：无支链时：CH3CH2CH2CH3命名为_；有支链时：命名为_。知识点三同系物、同分异构体1.同系物(1)概念_相似，在分子组成上相差一个或若干个_原子团的化合物互称为同系物。(2)实例碳原子个数不同的烷烃互为同系物，如 CH4与_、C3H8等互为同系物。2同分异构体(1)概念同分异构现象：化合物具有相同的_，但具有不同_的现象。同分异构体：分子式相同而_不同的化合物互称同分异构体。(2)实例正丁烷和_互为同分异构体。戊烷的同分异构体有_种，己烷的同分异构体有_种。第第 2 课时课时烷烃的性质烷烃的性质知识点一甲烷的性质1.物理性质颜色状态气味密度水溶性_色_味比空气_溶于水2.通常状况下，甲烷性质比较稳定，与_、_、_都不反应。但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。(1)氧化反应。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为_现象为安静地燃烧，火焰呈_色。(2)取代反应。实验探究：甲烷与 Cl2的取代反应。实验操作实验现象A 装置：试管内气体颜色逐渐_；试管内壁有_出现，试管中有_，且试管内液面_，水槽中有_B 装置：_实验结论CH4与 Cl2需在_时才能发生化学反应，有关化学方程式为：_甲烷的四种氯代产物的性质。a水溶性：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均_。b状态：常温下除 CH3Cl 是_，其余三种均为_。取代反应概念：有机物分子里的_被其他_所替代的反应。知识点二烷烃的性质1.物理性质(随分子中碳原子数增加)(1)熔、沸点：逐渐_。(2)状态：由气态液态固态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于 4 的烷烃为气态。(3)密度：逐渐_且均比水的密度_，_于水。2化学性质(类似甲烷)(1)稳定性：通常状态下与_、_、_不反应。(2)可燃性：烷烃都能燃烧，燃烧通式为_。(3)取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。写出 CH3CH3与 Cl2在光照条件下生成一氯代物的化学方程式：_。第一节第一节认识有机化合物认识有机化合物第第 1 课时课时有机化合物中碳原子的成键特点有机化合物中碳原子的成键特点烷烃的结构烷烃的结构知识点一14442(1)4(2)单键双键三键(3)链状环状3成键方式碳骨架知识点二1分子结构示意图球棍模型空间填充模型2碳碳单键链状氢原子CnH2n2(n1)3(1)甲乙丙丁戊己庚辛壬癸(3)己烷十八烷正丁烷异丁烷知识点三1(1)结构CH2(2)C2H62(1)分子式结构结构(2)异丁烷35第第 2 课时课时烷烃的性质烷烃的性质知识点一1无气体无小极难2强酸强碱强氧化剂(1)CH42O2CO22H2O淡蓝点燃 (2)变浅油状液滴少量白雾上升固体析出无明显现象光照CH4Cl2CH3ClHCl、CH3ClCl2CH2Cl2HCl、CH2Cl2Cl2CHCl3HCl、C光 光 光 HCl3Cl2CCl4HCl光 难溶于水气体液体某些原子或原子团原子或原子团知识点二1(1)升高(3)增大小难溶2(1)强酸强碱强氧化剂(2)CnH2n2O2nCO2(n1)H2O3n12点燃 (3)CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl光 第二节第二节乙烯与有机高分子材料乙烯与有机高分子材料第第 1 课时课时乙烯乙烯知识点一乙烯的结构、物理性质1.乙烯组成的表示方法2空间结构3物理性质颜色状态气味水溶性密度_稍有气味难溶于水比空气_知识点二乙烯的化学性质1.氧化反应2加成反应(1)有机物分子中的_碳原子与其他_或_直接结合生成新的化合物的反应。(2)乙烯的加成反应3聚合反应定义：由相对分子质量_的化合物分子互相结合成相对分子质量_的聚合物的反应叫聚合反应。例如，聚乙烯 nCH2=CH2CH2CH2，_称链节，链节的数目 n 称为催化剂 _，_是聚乙烯的单体。第第 2 课时课时烃烃有机高分子材料有机高分子材料知识点一烃1.烃：仅含_两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。2烃的分类：根据烃分子中碳原子间的成键方式Error!Error!根据碳骨架的不同Error!Error!3烃的分子结构烃甲烷乙烯乙炔苯化学键CHCH、CH、CC6 个碳碳键完全相同电子式HCCH分子结构特点正四面体平面形直线形平面形4.苯苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃，其结构式习惯上简写为_。实际上苯分子中 6 个碳原子之间的键完全相同，所以也常用_来表示苯分子的结构。知识点二有机高分子材料1.塑料 (1)组成主要成分：_。如_、_、聚氯乙烯、酚醛树脂等。特定作用的添加剂：提高塑性的_，防止塑料老化的_，增强材料、着色剂等。(2)性能：强度高、密度小、耐腐蚀、易加工。2橡胶(1)橡胶是一类具有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎和各种密封材料的必需原料。天然橡胶的主要成分是_，结构简式为CH2CCH3CHCH2其单体为_；天然橡胶分子中含有碳碳双键，易发生氧化反应。(2)橡胶的分类(3)合成橡胶原料：以石油、天然气中的二烯烃和烯烃为原料。性能：具有高弹性、绝缘性、气密性、耐高温或耐低温等性能。3纤维(1)分类 (2)合成纤维的性质和用途性质：合成纤维具有_、_、_、耐化学腐蚀、不易虫蛀等优良性能。用途：制作衣物、绳索、渔网、工业用滤布和飞机、船舶的结构材料等。第二节第二节乙烯与有机高分子材料乙烯与有机高分子材料第第 1 课时课时乙烯乙烯知识点一1C2H4CH2=CH23无色气体略小知识点二1C2H43O22CO22H2O明亮褪色点燃 2(1)不饱和原子原子团(2)CH2BrCH2BrCH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH3小大CH2CH2聚合度乙烯第第 2 课时课时烃烃有机高分子材料有机高分子材料知识点一1碳和氢2烷烃烯烃炔烃芳香烃4. 知识点二1(1)合成树脂聚乙烯聚丙烯增塑剂防老剂2聚异戊二烯 CH2CCH3CHCH2(异戊二烯)3(2)强度高弹性好耐磨第三节第三节乙醇与乙酸乙醇与乙酸第第 1 课时课时乙醇乙醇知识点一乙醇的物理性质、组成与结构1.乙醇的物理性质俗称颜色气味密度溶解性挥发性酒精_比水的_能与水以任意比_，易溶于有机溶剂_2.乙醇的组成与结构3烃的衍生物烃分子中的_被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1,2二溴乙烷、乙醇、乙酸等。知识点二乙醇的化学性质与用途1.乙醇与 Na 反应实验操作实验现象钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生_气体；烧杯内壁有_产生；向烧杯中加入澄清石灰水_实验结论乙醇与钠反应生成_，化学方程式为_2.乙醇的氧化反应(1)燃烧化学方程式：_。现象：产生淡蓝色火焰，放出_。(2)催化氧化实验操作实验现象红色的铜丝变_色变_色加热 乙醇中 实验结论乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为_(3)与强氧化剂反应反应原理：CH3CH2OH_。KMnO4，H 或K2Cr2O7，H3乙醇的用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。(3)医疗上常用体积分数为_的乙醇溶液作消毒剂。第第 2 课时课时乙酸乙酸知识点一乙酸的结构与性质1.乙酸的组成与结构2乙酸的物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性熔点沸点_16.6 117.9 3.乙酸的化学性质(1)弱酸性乙酸是一元_，在水中的电离方程式为_，其酸性比 H2CO3_，具有酸的通性。能使紫色石蕊溶液变红色；与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应。分别写出乙酸与下列各物质反应的化学方程式：与 Zn 反应：_。与 NaOH 反应：_。与 CaCO3反应：_。与 CuO 反应：_。(2)酯化反应实验现象a.饱和 Na2CO3溶液的液面上有_生成b能闻到_化学方程式_概念：_反应生成_的反应。特点：是_反应，反应进行得比较_。4酯类(1)酯类的通式一般可写为官能团为。 (2)低级酯：乙酸乙酯，密度比水的_，_溶于水，易溶于有机溶剂。可用作香料和溶剂。知识点二官能团与有机化合物的分类类别官能团代表物烷烃CH4甲烷烯烃_碳碳双键_乙烯炔烃_碳碳三键HCCH 乙炔芳香烃_苯卤代烃X(X 表示卤素原子)_溴乙烷醇OH_CH3CH2OH 乙醇醛羧酸_乙酸酯_乙酸乙酯第三节第三节乙醇与乙酸乙醇与乙酸第第 1 课时课时乙醇乙醇知识点一1无色特殊香味小互溶易挥发2C2H6OOHC2H5OH3氢原子 知识点二1无色可燃性水珠不变浑浊H22CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH22(1)CH3CH2OH3O22CO23H2O大量的热(2)黑红点燃 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCu (3)CH3COOH375%第第 2 课时课时乙酸乙酸知识点一1C2H4O2羧基(COOH)CH3COOH2醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发3(1)弱酸CH3COOHCH3COOH强2CH3COOHZn(CH3COO)2ZnH2CH3COOHNaOHCH3COONaH2OCaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaCO2H2OCuO2CH3COOH(CH3COO)2CuH2O(2)a.透明的油状液体b香味CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O浓硫酸 酸与醇酯和水可逆缓慢4(2)小难知识点二 CCCH3CH2Br羟基醛基羧基酯基第四节第四节基本营养物质基本营养物质知识点一糖类1.组成糖类是由_、_、_三种元素组成，人们最初发现这一类化合物的化学组成大多符合_通式，因此糖类也被称为_。2分类类别单糖二糖多糖特点不能再水解成更简单的糖分子一分子二糖能水解成_单糖一分子多糖能水解成_单糖代表物_代表物分子式_3.葡萄糖(1)物理性质：葡萄糖是一种_的_晶体，_溶于水。(2)结构：分子式：_；结构简式：_。葡萄糖和果糖分子式相同而结构不同，互为_。(3)化学性质实验现象结论在试管中加入 2 mL 10%NaOH 溶液，滴加 5 滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2。再加入 2 mL 10%葡萄糖溶液，加热。试管中有_生成。葡萄糖具有_性，能被弱氧化剂如_氧化，生成砖红色的_沉淀。在洁净的试管中加入 1 mL 2%AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入 2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。再加入 1 mL10% 葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热。在试管内壁形成_。葡萄糖具有_性，能被弱氧化剂如_氧化，生成光亮的银镜。4.蔗糖、淀粉、纤维素(1)淀粉的特征反应：将碘溶液滴到一片馒头或土豆上，观察到现象：_。(2)淀粉或纤维素的水解方程式：_。5糖类的主要用途(1)淀粉为人体提供能量，具体变化过程可表示为淀粉_糊精酶 (C6H10O5)m，mn麦芽糖(_)葡萄糖(_)酶 酶 _(填方程式)。缓慢氧化 (2)人体内，纤维素能刺激肠道蠕动，促进_和_。(3)以富含_的农作物为原料酿酒，以富含_的植物秸秆为原料生产燃料乙醇。葡萄糖酿酒的反应为_。知识点二蛋白质1.蛋白质的存在和组成(1)存在：蛋白质是构成_的基本物质，存在于各类生物体内。(2)组成：由_等元素组成，是一类非常复杂的天然有机高分子。2蛋白质性质 (1)蛋白质的水解反应蛋白质多肽氨基酸(最终产物)酸、碱或酶等催化剂 水解反应水解反应 观察甘氨酸和苯丙氨酸的结构简式，辨认其中的官能团。官能团：_，_。(2)蛋白质的变性向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液，可观察现象：_。变性：蛋白质在一些化学试剂或一些物理因素作用下，失去生理活性，溶解度下降而析出的过程。变性条件：_、强酸、强碱、乙醇、_、_等。(3)蛋白质的特征反应向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴入几滴浓硝酸，加热，可观察到_。常用此反应来检验蛋白质。在酒精灯的火焰上分别灼烧一小段头发和丝织品，可闻到_。常用此反应来区分毛料纤维与合成纤维。3蛋白质在生产、生活中的作用(1)蛋白质存在于一切细胞中，是人类必需的营养物质。(2)毛和蚕丝的成分都为蛋白质，可以制作服装。(3)从动物皮、骨中提取的明胶可作食品增稠剂，阿胶可作中药材等。(4)绝大多数酶也是蛋白质，是重要的催化剂。知识点三油脂1.油脂的分子结构(1)油脂是由多种_跟_生成的酯，其结构如图所示：结构式里，R1、R2、R3为同一种烃基的油脂称为简单甘油酯；R1、R2、R3为不同种烃基的油脂称为混合甘油酯。天然油脂大都是混合甘油酯。(2)组成油脂的高级脂肪酸种类较多，常见的有：饱和脂肪酸：如硬脂酸，结构简式为_；软脂酸，结构简式为_。不饱和脂肪酸：如油酸，结构简式为_；亚油酸，结构简式为_。(3)脂肪酸的饱和程度对油脂熔点的影响植物油为含较多_成分的甘油酯，常温下一般呈_态；动物油为含较多_成分的甘油酯，常温下一般呈_态。2油脂的化学性质(1)油