（2019新教材）人教版高中化学必修第一册第一章第一节 物质及其分类-知识点总结.docx

1、1第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第一节第一节 物质的分类及变化物质的分类及变化1、物质的分类、物质的分类（1）由同种元素组成的物质的分类碳元素的同素异形体石墨金刚石碳元素形成的单质60C同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。同素异形体形成的原因是晶体中同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。同素异形体形成的原因是晶体中原子的排列方式的不同。原子的排列方式的不同。（2）由不同种元素组成的物质的分类根据物质的组成分类交叉分类法：根据物质的组成，从不同的角度对物质进行分类。同一种物质按照不同的分类标准分类，属于不同的类别。分类有一定的标准，根据不同的标准，人们对研究对象

2、进行不同的分类。根据金属阳离子分类根据金属阳离子分类。42332aSONaNaHCOCON钠盐根据酸根离子分类根据酸根离子分类。44242KHKSOSOSONa硫酸盐树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类的一种分类方法。根据盐中是否含有根据盐中是否含有 H+分类分类酸式盐根据酸根根据酸根对应酸的强弱分类对应酸的强弱分类中中强酸盐2.ONaNaClNaOHHCl.ClNa.22混合物有机化合物等氧化物等盐等碱等酸无机化合物化合物稀有气体等非金属单质等金属单质单质纯净物物质（3）根据物质的性质的分类氧化物等。ONa，如应生成盐和水的氧化物碱性氧化物：能与酸反等CO，如应生成盐和水的氧化物酸性氧性

3、氧化物：能与222、分散系及其分类、分散系及其分类（1）概念分散系：化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物。分散系一定是混合物，所以蒸馏水不是分散系。分散质：分散系中被分散成粒子的物质。分散剂：分散系中容纳分散质的物质。当分散系中有水时，一般将水作为分散剂当分散系中有水时，一般将水作为分散剂。（2）分散系的分类3按分散质或分散剂所处状态分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟、灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠固固有色玻璃、合金按分散质粒子的大小溶液胶体浊液小于 1nm1100nm大于 100nm【实验】胶体的制备和性质（

4、1）胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。制备制备 Fe(OH)3胶体时，采用的方法是向沸水中滴加饱和胶体时，采用的方法是向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，一定不能用溶液，一定不能用 FeCl3与与NaOH 溶液溶液（或氨水或氨水）反应反应。因为会产生因为会产生 Fe（OH）3沉淀沉淀；另外另外，书写制备胶体的化学方程书写制备胶体的化学方程式时，在胶体粒子后标明式时，在胶体粒子后标明“胶体胶体” ，而不标注，而不标注“” 。为制备浓度较大为制备浓度较大 Fe(OH)3胶体，应用饱和胶体，应用饱和 FeCl3溶液

5、，而不用稀溶液溶液，而不用稀溶液。4化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl注意事项：不能用自来水代替蒸馏水制备 Fe(OH)3胶体。因为自来水中含有的阴离子会使 Fe(OH)3胶体粒子聚集，产生 Fe(OH)3沉淀。当液体呈红褐色时应立即停止加热，因为过度加热会破坏生产的胶体，导致生成 Fe(OH)3沉淀。制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使 Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。（2）胶体的性质操作：把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中液体，在与光束垂直的方向进行观察。分散系光束照射时的现象Fe(OH

6、)3胶体有一条光亮的“通道”CuSO4溶液无明显现象结论：胶体产生光亮的“通道” ，溶液则没有，可用此现象来鉴别胶体。3、胶体的丁达尔效应、胶体的丁达尔效应（1）丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通道” ，这条光亮的“通道”是由于胶体粒子对光线散射形成的。（2）应用：用于鉴别胶体和溶液。5（3）常见分散系的比较和鉴别分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质粒子大小小于 1nm1100nm大于 100nm性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否通过滤纸能能不能能否通过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效

7、应静置分层或沉淀4、物质的转化物质的转化（1）酸、碱、盐的性质酸的主要化学性质酸的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）反应类型酸与活泼金属反应22HFeClFeHCl2置换反应酸与碱性氧化物反应OHCaClCaOHCl222复分解反应酸与碱反应OH2SONaNaOH2SOH24242复分解反应6酸与某些盐反应2223COOHCaClCaCOHCl2复分解反应从微观角度看，不同的酸溶液中都含有 H+，具有相似的化学性质。盐的主要化学性质盐的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）反应类型盐和金属反应CuFeSOFeCuSO44置换反应盐和酸反应2223COOHCaClHCl2CaCO复分解反应盐

8、和碱反应NaOH2CaCOOHCaCONa3232）（复分解反应盐和盐反应NaOH2CaCOCaClCONa3232复分解反应从微观角来看，不同的碳酸盐中都含有-23CO，具有相似的化学性质。碱的主要化学性质碱的主要化学性质反应实例（写出化学方程式反应类型碱与酸性氧化物反应OHCONaCONaOH22322碱与酸反应OHKClHClKOH2复分解反应碱与某些盐反应NaOH2CaCOCONaOHCa3322）（复分解反应从微观角度来看，不同的碱溶液都含有OH，具有相似的化学性质。（2）物质的转化单质到盐的一种转化关系盐酸酸性氧化物非金属单质盐碱碱性氧化物金属单质碱或碱性氧化物酸与酸性氧化物 OHoOHo22227物质转化的应用制取NaOH工业上制取NaOH一般不采用反应：NaOH2OHONa22，原因是ONa2来源少，成本高。主要采用电解饱和食盐水的方法：222ClHNaOH2OH22NaCl电解