2022届山东省济南外国语学校高三考试试题化学及答案.pdf

1、第 1页，共 8 页济南外国语学校高三年级十一月阶段性测试化学试题济南外国语学校高三年级十一月阶段性测试化学试题考试范围：化学反应原理；考试时间：90 分钟；原子量：H1，C 12, O 16, Na 23,Al 27, S 32,Cl 35.5, Fe 56,Ba 137第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）一、单选题一、单选题1下列说法正确的是A天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，完全燃烧主要产物均为 CO2和 H2OB钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”D“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能2

2、下列说法正确的是 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 溶于水电离出 H+的化合物都是酸 BaSO4难溶于水，但 BaSO4属于强电解质 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 SO2溶于水，溶液能导电，故 SO2属于电解质相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A BC D3下列离子方程式书写正确的是()AFe(OH)3溶于 HI 溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OBFeSO4溶液与溴水反应：2322FeBr2Fe2BrCNaOH 溶液与过量 H2C2O4溶液反应：2224242H C O2OHC O2H OD10.1mol

3、LNaAlO2溶液中通入少量 CO2：22233AlOCO2H OAl(OH)HCO 4镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b 为直流电源的两极)。下列说法不正确的是A断开 K2、合上 K1，镍镉电池能量转化形式：化学能电能B断开 K1、合上 K2，电极 A 为阴极，发生还原反应第 2页，共 8 页C电极 B 发生氧化反应过程中，溶液中 KOH 浓度不变D镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)25验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液） 。在 Fe 表面生成蓝色

4、沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A对比，可以判定 Zn 保护了 FeB对比，K3Fe(CN)6可能将 Fe 氧化C验证 Zn 保护 Fe 时不能用的方法D将 Zn 换成 Cu，用的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼6为探究3NaHCO、23Na CO与盐酸(浓度为-11mol L)反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示:序号35mL 试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5g3NaHCO20.018.5水3.2g23Na CO20.024.3盐酸2.5g3NaHCO20.016.2盐酸3.2g23Na CO20.025.1由此得出的结论正确的是A23Na CO固体与盐

5、酸的反应是吸热反应B3NaHCO固体与盐酸的反应是放热反应C20.0时，含 3.2g23Na CO的饱和溶液和 35mL 盐酸混合后的温度将低于 25.1D20.0时，含 2.5g3NaHCO的饱和溶液和 35mL 盐酸混合后的温度将低于 16.27反应 X=2Z 经历两步：XY；Y2Z。反应体系中 X、Y、Z 的浓度 c 随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是Aa 为 c(X)随 t 的变化曲线Bt1时，c(X)=c(Y)=2c(Z)Ct2时，Y 的消耗速率大于生成速率Dt3后，c(Z)=2c02c(Y)第 3页，共 8 页8在容积均为 1 L 的 a、 b、c 三个密闭容器中，分

6、别放入铁粉并充入 1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：5CO(g) + Fe(s)Fe(CO)5(g)，当反应进行到 5 min 时，测得 CO 的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是A正反应为吸热反应，平衡常数12K T K TB反应进行到 5 min 时，a 容器中()= ()正逆Cb 中() 正大于 a 中() 逆D达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率：b c a9丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600，将一定浓度的 CO2与固定浓度的 C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO 和 H2浓度随初始 CO2浓度的变化关

7、系如图。已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220kJ/mol C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-2058kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-286kJ/mol下列说法不正确的是AC3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) H=+124kJ/molBc(H2)和 c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2OC其他条件不变，投料比 c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大D若体系只有 C3H6、CO、H2和 H2O 生成，则初始物质浓度 c0与流出物质浓度 c 之间一定

8、存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)10常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则aaK (HCOOH)K (HF)B相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中-+-3c CH COOc Nac Hc OHCFeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则spspK (FeS)K (CuS)D在 1mol/LNa2S 溶液中，2-12c S+c HS+c H S =1mol L二、不定项选择题（每题二、不定

9、项选择题（每题 4 分分，漏选，漏选 2 分）分）11常温下，已知 H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为 0.1molL-1，溶液中各含磷物种的 pcpOH 关系如图所示。图中 pc 表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH 表示 OH-的浓度负对数pOH=-lgc(OH-)；x、y、z 三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是第 4页，共 8 页A曲线表示 pc(H3PO3)随 pOH 的变化BH3PO3的结构简式为CpH=4 的溶液中：c(H2PO3)1.010512科学家最近发明了一种 A1-PbO2电池，电解质为 K

10、2SO4、H2SO4、KOH，通过 X 和 y 两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成 M、R、N 三个电解质溶液区域(ab)，结构示意图如图所示。下列说法错误的是AK+通过 X 膜移向 M 区BR 区域的电解质浓度逐渐减小C放电时，Al 电极反应为： Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-D消耗 1.8gAl 时，N 区域电解质溶液减少 16.0g13已知：A(g)+2B(g)3C(g)H0，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1molA 和 3molB 发生反应，t1时达到平衡状态 I，在 t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态 II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A容器内

11、压强不变，表明反应达到平衡Bt2时改变的条件：向容器中加入 CC平衡时 A 的体积分数： II 0 分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是容器温度（T1T2）起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)IT10.61.2000.2IIT11.21.200 xIIIT2000.60.6yA当温度为 T1时，该反应的化学平衡常数值为 0.05B若 5min 后容器 I 中达到平衡，则 5min 内的平均反应速率：v(H2)=0.04molL-1min-1第 5页，共 8 页C达到平衡时，容器 II 中 H2O 的转化率比容器 I 中的小

12、D达到平衡时，容器 III 中的 CO 的转化率小于 66.6%15高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25，其水溶液中加酸或碱改变溶液的 pH 时，含铁粒子的物质的量分数(X)随 pH 的变化如图所示已知n(X)(X)=n(Fe)。下列说法正确的是（）AK2FeO4、H2FeO4都属于强电解质B由 B 点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数 Ka1=4.010-4C25，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常数 K100DA、C 两点对应溶液中水的电离程度不相等第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）三、填空题（每空三、填空题（每空 2 分）分）16 （20

13、 分）CH3COOH、H2SO3是中学化学中常见的弱酸，请回答下列问题：（1）常温下，下列叙述能证明 CH3COOH 为弱酸是_。a CH3COONa 溶液的 pH 大于 7；b相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气；c相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸，醋酸中和 NaOH 的物质的量多；d0.01mol/L 的 CH3COOH 溶液，PH 2（2）常温下，向 0.1 molL1CH3COOH 溶液中加蒸馏水稀释，稀释后，下列各量增大的是_：a.-+33c(CH COO )c(H )c(CH COOH)b.3-3c(CH COOH)c(CH COO )c.c(

14、OH-)（3）将浓度均为 0.1mol/LCH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合，测得混合液中 c(CH3COO)c(Na+)，则下列关系式中正确的是_Ac(H+) c(OH)Bc(H+) c(CH3COO)Dc(CH3COOH) + c(CH3COO)=0.1mol/L（4）若等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，原因是 _（用离子方程式表示） 。若将 pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，溶液中 c(Na) _c(CH3COO) （填“ ” 或“”或“” ） 。

15、（5）25时，H2SO3的电离常数 Ka1=110-2mol/L，Ka2=610-3mol/L，则该温度下 NaHSO3的水解平衡常数Kh=_mol/L。II.常温下，将 NaOH 溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，则：（6）表示2-3-23HPOlgH PO的是曲线_(填“I”或“II”)；（7）亚磷酸(H3PO3)的 Ka1=_molL-1第 6页，共 8 页17(12 分)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法 I：氨热分解法制氢气一定温度下，利用催化剂将 NH3分解为 N2和

16、 H2.回答下列问题：（1）已知反应 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=90.8kJ。mol-1，S=198.9Jmol-1K-1，在下列哪些温度下反应能自发进行？_(填标号)。A25B125C225D457（2）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 0.1mol NH3通入 3L 的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为 200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用 H2的浓度变化表示 0t1时间内的反应速率v(H2)_molL-1min-1(用含 t1的代数式表示)t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并

17、保持不变，图中能正确表示压缩后 N2分压变化趋势的曲线是_(用图中 a、b、c、d 表示)。在该温度下，反应的标准平衡常数K_。(已知：分压=总压该组分物质的量分数，对于反应 d D(g)+e E(g)g G(g)+h H(g)，ghGHdeDEppppK =pppp，其中p=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。方法 II：氨电解法制氢气利用电解原理， 将氨转化为高纯氢气， 其装置如图所示。（3） 电解过程中OH-的移动方向为_(填“从左往右”或“从右往左”)。（4）阳极的电极反应式为_。第 7页，共 8 页18(12 分)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点

18、。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。（1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知 25时，相关物质的燃烧热数据如表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(1)燃烧热H/( kJmol-1)-286394-3268则 25时 H2(g)和 C(石墨，s)生成 C6H6(1)的热化学方程式为_。（2）一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中控速步骤的能垒为_eV。写出虚线框内发生的化学反应方程式_。（3）105时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡： 2MHCO3(s)M

19、2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为 46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的 CO2(g)，再加入足量 MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于 5kPa，CO2(g)的初始压强应大于_kPa。（4）我国科学家研究 Li-CO2电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：Li-CO2电池中，Li 为单质锂片，则该电池中的 CO2在_(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且 CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下 4 个步骤进行，写出步骤 III 的离子方程式。I.2CO2+2e-=C2O2-

20、4II.C2O2-4=CO2+CO2-2III._.CO2-3+2Li+=Li2CO319(16 分)中国提出力争于 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。（1）目前国际空间站处理2CO的一个重要方法是将2CO还原，所涉及的反应方程式为：Ru2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)。 已知2H的体积分数随温度的升高而增加。 若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)正v逆v平衡常数 K转化率_第 8页，共 8 页（2）在常压、2Ru / TiO催化下，2CO和2H混

21、和气体(体积比 14，总物质的量a mol)进行反应，反应相同时间时测得2CO转化率、4CH和CO选择性随温度变化情况分别如图 1 和图 2 所示(选择性：转化的2CO中生成4CH或CO的百分比)。反应：CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g) H1反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H2下列说法不正确的是_。AH1小于零B温度可影响产物的选择性C2CO平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变，将2CO和2H的初始体积比改变为 13，可提高2CO平衡转化率350时，反应在1t时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应的平衡常数为_(用 a、V 表示)

22、。（3）常温下，用NaOH溶液作2CO捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品23Na CO若某次捕捉后得到pH10的溶液，则溶液中233c CO:c HCO_。(已知：常温下7123KH CO4.4 10、11223KH CO5.4 10)欲用232LNa CO溶液将42.33gBaSO固体全都转化为3BaCO， 则所用的23Na CO溶液的物质的量浓度至少为_。(已知：常温下11sp4KBaSO1 10 ，10sp3KBaCO1 10 。)(忽略溶液体积的变化)第 9页，共 8 页答案：CABCD;CBCCA;D,AB,BD,AC,BD16【答案】【答案】acdcAD碱性CH3COO-+ H2OOH-+ CH3COOH酸性10-12（6）（7）10-1.417【答案】【答案】（1）CD（2）10.02tb0.48（3）从右往左（4）2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O18【答案】【答案】（1）6C(石墨，s)+3H2(g)= C6H6(1)H=46 kJmol-1（2）0.8H3CO*+12H2=CH3OH*（3）100.8（4）正极2CO2-2+CO2=2CO2-3+C19【答案】【答案】（1）增大增大减小减小（2）CD22625V /a（3）0.540.055mol/L