黑龙江省大庆市2022届高三第一次教学质量检测化学试题及答案.docx

1、大庆市高三年级第一次教学质量检测试题化学2021.11本试卷分第本试卷分第卷卷(选择题选择题)和第和第卷卷(非选择题非选择题)两部分。满分两部分。满分 100 分，分，考试时间考试时间 90 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23 Mg24 Al27P31S32Ti48Fe56第第卷（选择题，共卷（选择题，共 44 分）分）一、选择题（本题共一、选择题（本题共 18 道小题，每小题只有一个选项符合题意。第道小题，每小题只有一个选项符合题意。第 1-10题每小题题每小题 2 分，第分，第 11-18 题每小题题每小题 3 分，共分，共 44 分。）分。）1.大庆

2、油田古龙页岩油勘探取得重大战略性突破，新增石油预测地质储量12.68 亿吨，成就了几代大庆人“大庆底下找大庆”的梦想。页岩油是指以页岩为主的页岩层系中所含的石油资源，下列有关石油的说法不正确的是A.石油经分馏获得的汽油、煤油、柴油等轻质油都是纯净物B.石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料C.运输原油的钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀D.石油的催化重整是将链状烃转化为环状烃，可获得芳香烃2.下列化学用语表示不正确的是A.原子核内有 8 个中子的碳原子：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.羟基的电子式：D.硫离子的结构示意图：3.下列有关物质的性质和用途说法不正确的是A.

3、利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池B.石灰石在高温下的分解产物可与 SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2C.Na2O2与 CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维CO32C2O424.下列有关有机物的说法中不正确的是A.CH2CHCH3Cl2CH2CHCH2ClHCl 属于取代反应B.分子式为 C4H9Br 的有机物有 4 种可能结构（不考虑立体异构）C.苯的邻位二氯取代物只有一种结构D.分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的有机物之间一定互为同系物5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.32 g 环状 S8()分子中含有的 S

4、S 键数为 NAB.标准状况下，2.24 L C2H5OH 所含氢原子数为 0.6NAC.0.1 molL1的 Na2CO3溶液含的数目为 0.1NAD.2 mol NO 与 1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为 2NA6.能正确表示下列反应的离子方程式为A.向 CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu22OHCu(OH)2B.足量 NaOH 溶液与 H2C2O4溶液反应：H2C2O42OH2H2OC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OHH+BaSO4H2OD.铝粉与过量 NaOH 溶液反应：Al4OHAlO22H2O7.下列操作或装置能达到实验目的的是选项ABCD操作或装置实验目

5、的除去Cl2中混有的HCl测定中和热制取碳酸氢钠中和滴定8.下列“类推”合理的是A.Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，则 Fe 与 H2O 反应生成 Fe(OH)3和H2B.CO2可与水反应生成 H2CO3，则 SiO2可与水反应生成 H2SiO3C.铁与硫加热反应生成 FeS，则铜与硫加热反应生成 Cu2S高温SO42D.Cl2与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，则 F2与 H2O 反应生成 HF 和 HFO9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是A.氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HFHClHBrB.同周期第 IIA 族和第 IIIA 族元素原子序数可能相差

6、1、11、25C.铁元素位于元素周期表中第四周期第 VIII A 族D.主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数10.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A配制 FeCl3溶液将 FeCl3固体溶于浓盐酸后再稀释B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯加 NaOH 溶液后分液C实验室制 NH3加热使氯化铵固体分解D由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2将 MgCl2溶液加热蒸干11.某温度下， 在 2 L 的密闭容器中， 充入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说

7、法正确的是A.增大压强，平衡向逆反应方向移动B.达平衡后 B 的转化率为40%C.增加 A，平衡正向移动，化学平衡常数增大D.若升高温度，A 的转化率增大，则该反应H012.下列说法正确的是A.室温下，某溶液中由水电离出的 H+浓度为 11013molL1，则该溶液一定显碱性B.室温下，中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，后者所需盐酸的物质的量多C.氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则 c(Cl)c(NH4)D.相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中， c(Cl)c(CH3COO)13.二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电

8、池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3CO24Li2Li2CO3C。下列说法正确的是A.该电池隔膜两侧的电解液 a、b 均可选用水性电解液B.放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路C.放电时，若消耗 3 mol CO2时，转移 4 mol 电子D.充电时，锂电极与外接电源的正极相连14.下列由实验现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体红棕色的NO2一定是由木炭和浓硝酸的反应生成的B室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强C常温下，将铁片浸入足量浓硫

9、酸中，铁片不溶解常温下， 铁与浓硫酸没有发生化学反应D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)15.研究表明 I可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂：3SO2(g)2H2O (l)2H2SO4(aq)S(s)H0该过程一般通过如下步骤来实现：SO2(g)4I(aq)4H(aq)S(s)2I2(g)2H2O(l)H0I2(g)2H2O(l)SO2(g)(aq)4H(aq)2I(aq)H0已知反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是SO42A.B.C.D.16.X、Y、Z、Q、R 是五种短周期主族元素，原子序数

10、依次增大。X、Y 最高正价与最低负价之和均为 0，Q 与 X 同主族，Z 的氧化物是大气的主要污染物之一，Z 与 R 的最外层电子数之和为 8。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序为：RQZYXB.Y 的氢化物的沸点一定低于 Z 的氢化物C.Z、Q、R 的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应D.元素 Q、R 分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物17.铝土矿的主要成分是 Al2O3，还含有 SiO2和 Fe2O3等杂质，以铝土矿为原料制备铝的一种工艺流程如下：已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法正确的是A.“过滤 I”所得的滤渣除铝硅酸钠外还有 Fe(OH)3B.向“

11、过滤 I”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，同时有沉淀和气体生成C.“电解 I”冶炼铝时可选用不锈钢材料做电极D.通过“电解 II”可实现 NaOH 和 NaHCO3的循环利用18.室温下，向硫酸溶液中滴加 NaOH 溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液 pH 的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.曲线 II 表示 HSO3的分布系数随 pH 的变化B.Ka2(H2SO3)的数量级为 108C.pH7 时，c(Na)3c()D.NaHSO3溶液中水电离出的 c(H)1107molL1第第 II 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 56 分）分）二、

12、必考题、必考题（本题共（本题共 3 道小题，共道小题，共 41 分。）分。）19.（12 分）ZnO 在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿（主要成分为 ZnCO3，还含有 Ni、Cd、Fe、Mn 等元素）制备。工艺如图所示：相关金属离子c0(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+Ni2+开始沉淀的 pH1.56.36.27.48.16.9沉淀完全的 pH2.88.38.29.410.18.9SO32已知：“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、

13、Ni2+。弱酸性溶液中 KMnO4能将 Mn2+氧化生成 MnO2。氧化性顺序：Ni2+Cd2+Zn2+回答下列问题：（1）“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有。（写一条即可）（2） “调 pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量（填化学式）调节至弱酸性（pH 约为 5）。（3）加 KMnO4“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是MnO43Fe2+7H2O3Fe(OH)3MnO25H和。（4）“还原除杂”除去的离子是；加入的还原剂是。（5）“沉锌” 生成碱式碳酸锌ZnCO32Zn(OH)22H2O沉淀， 写出加入 Na2CO3溶液沉锌的化学方程式。20.（15 分）磷酸亚铁锂（LiFePO4)能可逆

14、地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。 通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下（装置如下图所示）：I.在 A 中加入 40 mL 蒸馏水、0.01 mol H3PO4和 0.01 mol FeSO47H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入 0.03 mol LiOHH2O，继续搅拌。II.向反应液中加入少量抗坏血酸（即维生素 C），继续搅拌 5 min。III.快速将反应液装入反应釜中，保持 170恒温 5 h。IV.冷却至室温，过滤。V.用蒸馏水洗涤沉淀。VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。回答下列问题：（1）装置图中仪器 A 的名称是，根据上述实验药品的用量，A 的

15、最适宜规格为（填选项）A.100mlB.250mlC.500mlD.1000ml（2） 步骤 II 中， 抗坏血酸的作用是， 也可以用 Na2SO3代替抗坏血酸， 其原理是（用离子方程式表示）。（3）步骤 IV 过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有。（4）步骤 V 检验 LiFePO4是否洗涤干净的方法是。（5）干燥后称量，产品的质量是 1.2 g，本实验的产率为%（保留小数点后 1 位）。（6）已知：加料顺序(a)、反应物浓度(b)、反应温度(c)等条件对 LiFePO4材料的电化学性能都有影响。将 LiFePO4/C 制成正极片，组装成半电池进行充放电测试，半电池的比容量极差（比容量最大值与最小

16、值之差）越大，说明该因素对实验结果影响越大。由下图判断，加料顺序、反应物浓度、反应温度对 LiFePO4材料的电化学性能的影响程度从大到小的顺序为(用 a、b、c 表示）。a：加料顺序b：反应物浓度c：反应温度21.（14 分）氨是最重要的氮肥， 也是产量最大的化工产品之一。 合成氨工艺是人工固氮的重要途径。回答下列问题：（1）已知气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，叫做该化学键的键能（kJmol1）。一些键能数据如下表：化学键NNHHNH键能 E(kJmol1)946.0436.0390.8反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)HkJmol1（2） 化学家格哈德埃特尔在哈

17、伯研究所证实了部分参加反应的分子在固体催化剂表面合成氨的反应过程，模拟示意图如下：分别表示 N2、H2、NH3i.图表示 N2、H2被吸附在催化剂表面，图表示生成的 NH3离开催化剂表面，图到图的过程_能量（填“吸收”或“放出”）。ii.N2的吸附分解反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料 N2和 H2物质的量之比为 12.8，分析说明 N2过量的理由是和。iii.关于合成氨工艺，下列说法正确的是。A.控制温度(773K)远高于室温，是为了提高平衡转化率和加快化学反应速率B.基于 NH3有较强的分子间作用力，可将其液化，不断将液氨移去，利于化学平衡向正反应方向移动C.当温度、

18、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生（3）在体积相同的密闭容器中按物质的量比 13 投入氮气和氢气，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)分别在 200、400、600条件下进行反应，平衡时 NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线如图所示：i.M 点和 N 点的平衡常数大小关系是 KMKN（填“”、“”或者“”）。ii.M 点的平衡常数 KpMPa2（计算结果保留到小数点后两位。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。）（4）已知液氨中存在：2NH3(l)NH2NH4。用 Pt 电极对液氨进行电解

19、也可产生 H2和 N2。阴极的电极反应式是。三、选考题（三、选考题（15 分，请在分，请在 22、23 题中任选一题作答，并将所选题号及答案题中任选一题作答，并将所选题号及答案填涂于答题卡上。）填涂于答题卡上。）22.【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、 环保或者抑菌方面有着重要的应用， 钛元素也被称为 “健康钛” 。（1）Ti 元素位于元素周期表的区，基态原子电子排布式为。（2） TiCl4与 SiCl4互为等电子体。 SiCl4可以与 N-甲基咪唑发生反应。TiCl4分子的空间构型为。N-甲基咪唑分子中碳原子

20、的杂化轨道类型为_，C、N、Si 的电负性由大到小的顺序为，1 个含有个键。（3） TiCl4可以与胺形成配合物， 如 TiCl4(CH3NH2)2、 TiCl4(H2NCH2CH2NH2)。 TiCl4(H2NCH2CH2NH2)中提供电子对形成配位键的原子是。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与 Mg2、Cu2等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性较差的是（填“Mg2”或“Cu2”）。（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与 NaCl 晶胞相似(如下图)， 其中阴离子(N3)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为 a pm，则 r(N3)为

21、pm。该氮化钛的密度为gcm3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。23.【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）化合物 A 可用于合成有机化工原料 1,4-二苯基-1,3-丁二烯， 也可用于合成某抗结肠炎药物的有效成分。合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：回答下列问题：（1）A 的化学名称是。（2）A 生成 B 的反应类型是。（3）E 具有的官能团名称是。（4）设计CD和EF两步反应的目的是。（5）写出反应的化学方程式。（ 6） 写出 H 的 结构 简式， 反应 的 反应 条件是。（7）F 的同分异构体中，同时满足以下条件的有种。i.能够发生银镜反应ii.与 FeCl3溶液发

22、生显色反应2022 届大庆市高三化学第一次质量检测答案(2021.11)一、一、选择题（第选择题（第 1-10 题每小题题每小题 2 分，第分，第 11-18 题每小题题每小题 3 分分，共共 44 分分。）二、必考题必考题（本题共本题共 3 道道小小题题，共，共 41 分分。）19.（12 分）（1）加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度、将矿石粉碎等（写出一条即可）（2 分）（2）ZnO或 Zn(OH)2、ZnCO3、Zn2(OH)2CO3 (2 分）（3）2MnO43Mn22H2O5MnO24H（2 分）（4）Ni2，Cd2（2 分）Zn 粉（2 分）（5）3ZnSO43Na2CO34H2OZn

23、CO32Zn(OH)22H2O3Na2SO42CO2（2 分）20.（15 分）（1）三颈烧瓶（2 分）A（1 分）（2）做还原剂，防止 Fe2被氧化（或将氧化生成的 Fe3还原为 Fe2）（2分）2SO32+O22SO42（或 SO322Fe3H2OSO422Fe22H）（2 分）（3）漏斗、玻璃棒（2 分）（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再滴加 BaCl2溶液，若没有沉淀生成，则说明洗涤干净（2 分）（5）75.9 （2 分）题号题号12345678910选项选项ABDDABBCBA题号题号1112131415161718选项选项BDCBACDC（6）bca （2 分）21.

24、（14 分）（1）90.8 （2 分）（2）i.吸收 （2 分）ii.原料气中 N2相对易得，适度过量有利于提高 H2的转化率；N2在催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率 （2分）iii.BD （2 分）（3）i. （2 分）ii.0.05（2 分）（4）2NH32eH22NH2或 2NH42eH22NH3（2 分）三三、选考题选考题（请在请在 22、23 题中题中任选一题作答任选一题作答，并将所选题号及答案填涂于并将所选题号及答案填涂于答题卡上）答题卡上）22.【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）（1） d（1 分）1s22s22p63s23p63d24s2（或Ar3d24s2）（1 分）（2） 正四面体（1 分） sp2sp3（2 分）NCSi（1 分）2（1 分）（3） N、Cl（2 分） Mg2+（2 分）（4）a （2 分）（2 分）23.【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）（1）甲苯（2 分）（2）取代反应（1 分）（3）羧基、酯基（2 分）（4）保护酚羟基（或防止酚羟基被氧化）（2 分）462NAa310-30（5）（2 分）（6）（2 分）浓硫酸，加热（2分）（7）9（2 分）