河南省百强名校2022届高三联考化学试题及答案.docx

1、河南省河南省 2021-2022 学年百强名校学年百强名校高三化学高三化学2021.11可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32Fe-56一、选择题一、选择题（本大题共本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每个小题列出的四个分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分）1.下列物质应用错误的是（）A.石墨可用作电极B.赤铁矿用于炼铁C.纯碱用于治疗胃酸过多症D.氧化铁用于制作红色颜料2.下列措施或倡议不利

2、于实现“碳中和”目标的是（）A.多植树造林，消耗空气中的二氧化碳B.少开烧油的私家车，多乘公共交通工具出行C.多用已脱硫的燃煤发电D.开发风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的燃烧3.下列说法错误的是（）A.为酸式滴定管，可用于量取酸性高锰酸钾溶液B.使用仪器时，冷凝水“低进高出”C.为干燥管，可用作防倒吸装置D.作洗气瓶时，气体需“长进短出”4.下列说法正确的是（）A.棉花和羊毛的燃烧产物都只有二氧化碳和水B.可用碘水检验淀粉是否水解完全C.蔗糖和淀粉水解的最终产物都只有葡萄糖D.葡萄糖可水解生成乙醇和二氧化碳5.下列说法正确的是（）A.有水生成的反应，可能是放热反应也可能是吸热反应B.所有的

3、氧化还原反应都属于放热反应C.普通分子获得能量一定能变为活化分子D.22H O(l)H O(g)的H06.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下211.2 L Cl溶于水，溶液中Cl、ClO、HClO的微粒数之和为ANB.2546 g C H OH中含有极性键的数目为A7NC.相等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗2O分子都为A3ND.标准状况下，2422.4 L C H中含有电子数为A12N7.下列由实验现象所得结论正确的是（）A.常温下，向铁质容器中注入浓硫酸，无明显实验现象，证明铁在常温下与浓硫酸不反应B.向2H S气体中通入2SO气体，瓶壁上产生淡黄色固体，证明

4、2SO具有氧化性C.压缩二氧化氮气体时，气体颜色加深，证明加压时部分无色24N O转化为红棕色2NOD.向3 2Fe(NO )溶液中滴加稀硫酸，溶液变为黄色，证明稀硫酸可将2Fe氧化为3Fe8.下列实验药品、仪器选择正确并能达到相应实验目的的是（）A.蒸发结晶B.验证浓硫酸的吸水性C.制取二氧化碳D.制备并收集乙酸乙酯9.用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：.22C(s)O (g)2CO(g)1H221kJ mol .22N (g)O (g)2NO(g)1H181kJ mol .222CO(g)2NO(g)2CO (g)N (g)H747 kJ / mol 则12gC(s)完全燃

5、烧所放出的热量为（）A.787 kJB.221kJC.393.5 kJD.442 kJ10.有机物M的结构简式如下。下列说法错误的是（）A.M的分子式为10123C H OB.1mol M与足量金属钠反应可生成2 mol氢气C.M分子间可发生酯化反应生成环状酯D.M分子中所有碳原子可能共平面11.下面是侯氏制碱法的简易流程。下列说法不正确的是（）A.气体a是二氧化碳，b是氨气B.通入气体b时发生反应：23234NaClH ONHCONaHCONH Cl C.过滤所得溶液中主要溶质为4NH ClD.气体b在整个流程中可循环利用12.下列除去杂质的操作或方法中，能达到实验目的的是（）选项主要成分（

6、杂质）实验操作或方法A甲烷（乙烯）将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B碳酸氢钠溶液（碳酸钠）向混合溶液中滴加适量稀盐酸C2MgCl溶液（3FeCl）向溶液中加适量MgO，充分反应后、静置、过滤D二氧化碳（氯化氢）将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶A.AB.BC.CD.D13.下列有关说法错误的是（）A.不需要加热就可发生的反应都为放热反应B.22CuO2CuO、2532CuOC H OHCH CHOCuH O 可说明金属铜是乙醇催化氧化的催化剂C.反应Ag22222CHO2CCHH OC2H中原子利用率达 100%，符合绿色化学理念D.如图所示的框图中总反应方程式为：22223C

7、O2NO2HN3COH O14.图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是（）图甲图乙图丙A.图甲所示反应为放热反应，且aaHEEB.若已知石墨比金刚石稳定，则C（石墨，s）C（金刚石，s）H0C. 图 乙 所 示 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ：22N (g)O (g)2NO(g)1H180 kJ mol D.若2A(g)B(g) H0，则物质能量高低如图丙15.下列叙述与反应原理能对应的是（）A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：222BrClBr2ClB.加热条件下铜与浓硫酸反应：22422Cu4HSOCuSO2H O C.4242NHFe(SO()溶液与过

8、量2Ba(OH)溶液反应：222442NHFe2SO4OH2Ba42322BaSOFe(OH)2NHH O D.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：2224227H O2MnO6H2Mn10H O6O16.W、X、Y、Z是原子半径依次增大的短周期主族元素，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，W、Y为同一主族元素，四种元素的原子序数满足关系：(WY):(XZ)4:3。以下说法错误的是（）A.简单离子半径：WZB.W与Z形成的化合物中只含有离子键C.Y的氧化物均属于酸性氧化物D.Z可分别与W、Y形成相对分子质量相等的二元化合物二、非选择题二、非选择题（本大题共本大题共 4 小题，

9、共小题，共 52 分分）17.（13 分）某实验兴趣小组同学们想利用如下装置组装一套制取纯净干燥氯气，并进行氯气收集和尾气处理的实验装置（夹持仪器已省略） 。（1）仪器A的名称为_，该仪器的优点为_。（2）实验小组的同学们为了达到实验目的，所组装仪器接口的顺序为_。其中，试剂B的名称为_，仪器C的作用为_。（3）3KClO固体与浓盐酸反应的化学方程式为_。（4）实验小组同学计划在反应结束后向三颈烧瓶中通一会儿氮气，这样做的目的是_。（5）实验室若用盛装试剂B的装置收集并储存一部分氯气，则氯气应从_（填“d”或“e” ）口进入装置。（6）用热的NaOH溶液也可吸收尾气，所得产物中有5价氯，则反应

10、的化学方程式为_。18.（13 分）探究2SO与3NaNO溶液反应的实验装置如图所示。回答下列问题。（1）仪器A在使用前应_。装置连接完成后，先检查装置气密性，再加入试剂，通入2CO，通入2CO的目的是_，直至装置中现象为_，停止通入2CO。（2）将装置中盛放NaOH溶液的烧杯替换，打开A仪器活塞，向装置中滴加浓硫酸，使2SO缓慢通入装置中，直至装置中反应完全，停止通入2SO。将装置注射器中氧气注入广口瓶，观察到_，说明装置中反应生成了NO，写出装置中反应的离子方程式_。（3）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，对上述装置进行如下改进。称取10.0 g固体，进行如下实验：a.通入氯气排净装置、中的空气

11、；b.将盛有碱石灰的干燥管（总质量w g）和装置连接好；c.打开分液漏斗活塞，向装置中滴加浓硫酸；d.继续通入氯气，直至装置收集到的Ar纯净；e.拆除装置，称量装置的总质量为(w4.8) g。该样品中亚硫酸钠的纯度为_； 若实验中缺少步骤d， 会使测定结果_ （填 “偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。19.（13 分）金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素” 。以富钒炉渣（其中的钒以23FeO V O、25V O等形式存在，还有少量的2SiO、23Al O等）为原料提取金属钒的工艺流程如下图所示。提示：钒有多种价态，其中5价最稳定。（1） “焙烧”是该流程中物质转化较为复杂的过程

12、，其中二氧化硅发生的反应为_，氧化铝转化为_（填产物名称） ，通入空气的主要作用是_。（2）气体X、滤渣 1 主要成分为_、_（填写化学式） 。（3）3KClO作为一种具有强氧化性的物质，在高温条件下可将23FeO V O氧化为对应的高 价 氧 化 物 ， 试 写 出3KClO固 体 与23FeO V O反 应 的 化 学 方 程 式_。（4）43NH HCO在沉铝时发生反应的离子方程式为_。（ 5 ） 金 属 铝 与25V O高 温 下 可 得 到 金 属 钒 ， 请 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式_。20. （13 分）（1） 一氧化碳催化加氢制甲醇， 反应原理为：23CO(g)2

13、H (g)CH OH(g) H。若已知CO、2H、3CH OH的燃烧热分别为1x kJ mol、1y kJ mol、1z kJ mol，则2CO(g)2H (g)3CH OH(g) H_。已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCHCOOH1E / (kJ mol )436413343465且23CO(g)2H (g)CH OH(g) 1H99 kJ mol ，试计算断开1mol CO气体中的CO需提供的最低能量为_。（2）燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为1kJ kg。已知下列物质的燃烧热（25、101kP） ：燃料2HCO4CH818C H（辛烷）燃烧热/

14、（1kJ mol）285.8283.0890.35518据上表数据填写：试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式_。4CH的热值为_。上表所列燃料的热值最大的是_（填化学式） 。（3）中和热是反应热的一种。取50 mL NaOH溶液和50 mL盐酸进行实验，若实验测得的反应前后温度差平均值t3.4 ， 中 和 后 生 成 溶 液 的 比 热 容c4.18 J / (g)（ 若 近 似 认 为10.50 mol LNaOH溶 液 和-10.55 mol L盐 酸 的 密 度 都 是11.0 g mL） 。 则 生 成21mol H O(l)时的反应热H_（取小数点后一位，下同） 。强酸与强碱的稀溶液发

15、生中和反应生成21mol H O(l)时的反应热1H57.3kJ mol 。若用一定浓度的稀硫酸与含10 g NaOH的稀碱溶液完全反应， 反应放出的热量为_。2021-2022 学年上学期全国百强名校学年上学期全国百强名校高三化学参考答案与解析高三化学参考答案与解析1.【答案】C【命题意图】本题考查了物质的用途。【解析】 石墨具有导电性， 可作电化学装置中的电极， A 项正确； 赤铁矿的主要成分为23Fe O，可用于炼铁：232Fe O3CO2Fe3CO ,高温，B 项正确；纯碱成分为碳酸钠，碱性较强，不能作为治疗胃酸过多的药物，C 项错误；氧化铁为红棕褐色粉末状固体，可用于制作颜料或涂料，

16、D 项正确。2.【答案】C【命题意图】本题考查了化学与环境保护的措施。【解析】A 项，植物进行光合作用可消耗二氧化碳；B 项，少开烧油的私家车，可减少化石燃料燃烧向空气中释放二氧化碳；C 项，脱硫煤炭燃烧发电时减少了二氧化硫的排放，仍排放出大量的二氧化碳；D 项，新能源的利用可减少二氧化碳的排放；故选 C。3.【答案】A【命题意图】本题考查了仪器的识别与使用方法。【解析】仪器为碱式滴定管，A 项错误；仪器为直型冷凝管，为增加冷却效果，冷凝水需要“下进上出” ，B 项正确；仪器为干燥管，在吸收易溶于水（或其它液体）的气体时，可用干燥管作防倒吸的装置， C 项正确； 仪器有多种作用， 若作为洗气装

17、置， 需长管进气，短管出气，D 项正确。4.【答案】B【命题意图】本题考查了基础营养物质的性质与变化。【解析】纤维素燃烧产物只有二氧化碳和水，蛋白质燃烧不仅生成二氧化碳和水，还生成含氮的物质、硫的氧化物等，A 项错误；淀粉遇碘变蓝，向水解后的淀粉溶液中加入碘水，若溶液变蓝则证明淀粉未完全水解，若溶液不变蓝则证明淀粉完全水解，B 项正确；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，而蔗糖水解除生成葡萄糖外，还生成果糖，C 项错误：葡萄糖属于单糖，不能水解，D 项错误。5.【答案】A【命题意图】本题以化学反应速率的概念及其影响因素等为情境，考查速率及影响因素、活化分子等知识，意在考查考生对基本概念的把握，及变化观

18、念与平衡思想等核心素养。【解析】氢气的燃烧生成水，为放热反应，而氢气还原氧化铜也得到水却为吸热反应，A 项正确；氧化还原反应有的是放热反应，如：可燃物的燃烧，有的是吸热反应，如：C和二氧化碳合成一氧化碳，B 项错误；普通分子获取能量不一定变为活化分子，获得的能量须大于或等于活化能才能变为活化分子，C 项错误；水蒸气的内能高于液态水的内能，则22H O(l)H O(g)的H0，D 项错误。6.【答案】B【命题意图】本题考查了阿伏加德罗常数的值的正误判断，涉及了微粒数、共价键等微观粒子的判断。【解析】标准状况下211.2 L Cl的物质的量为0.5 mol，由于2Cl溶于水，发生反应为22ClH

19、OHCl HClO，故溶液中Cl、ClO、HClO的微粒数之和小于AN，A项错误；25C H OH分子中CH键、OH键、CO键均为极性键，所以一个25C H OH分子中含有 7 个极性键，2546 g C H OH的物质的量为1mol，含有极性键的数目为A7N，B 项正确；由于乙烯和乙醇的物质的量具体数值未知，所以消耗氧气的具体量也无法求算，C 项错误；一个24C H分子中含62416个电子，标准状况下2422.4 L C H为1mol，含有电子数为A16N，D 项错误。7.【答案】B【命题意图】本题考查了元素及其化合物的性质及变化。【解析】常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，故无明显实验现象发生，但

20、钝化不是不反应，A 项错误；反应2222H SSO3S2H O中，二氧化硫中的硫元素化合价降低，二氧化硫作氧化剂，体现氧化性，B 项正确；二氧化氮气体中存在平衡：2242NON O ，压缩二氧化氮气体时， 平衡正向移动， 且各气体的浓度都增大， 故气体颜色加深， C 项错误；3NO在酸性条件下具有强氧化性，可将2Fe氧化为3Fe，D 项错误。8.【答案】B【命题意图】本题考查了实验基本操作与仪器的组合使用。【解析】蒸发结晶操作应在蒸发皿中进行，A 项错误；浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的五水硫酸铜晶体失去结晶水形成白色的无水硫酸铜粉末，B 项正确；碳酸钙与稀硫酸不能持续反应，因生成的微溶性硫酸钙会

21、覆盖在碳酸钙颗粒表面，阻止反应的进行，C 项错误；实验室用浓硫酸、乙醇和乙酸混合共热制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液提纯收集乙酸乙酯，但导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，防止倒吸，D 项错误。9.【答案】C【命题意图】本题考查了盖斯定律的应用与燃烧热的概念。【 解 析 】 根 据 盖 斯 定 律 ， 将 题 中 所 给 三 个 反 应 直 接 加 和 可 得 ：222C(s)2O (g)2CO (g)H787 1kJ mol，由此可得12 g C(s)完全燃烧所放出的热量为393.5 kJ。10.【答案】B【命题意图】本题考查了陌生有机物的结构与性质。【解析】根据M的结构简式可推知其分子式为1012

22、3C H O，A 正确；M分子中含有醇羟基和羧基官能团，1molOH 和1molCOOH可分别与1mol Na 反应生成0.5 mol氢气，B 错误；M中含有羧基、羟基，可发生酯化反应生成环状酯，C 正确；根据苯环的平面结构和单键可旋转的知识，M分子中的所有碳原子可能共平面，D 正确。11.【答案】A【命题意图】本题以流程图题的形式考查了侯氏制碱法原理。【解析】由于氨的水溶性远大于二氧化碳的水溶性，所以为了得到较大浓度的3HCO，所以应向饱和食盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳，则气体a为氨气，b为二氧化碳，A 项错误；侯氏制碱法原理为：23234NaClH ONHCONaHCONH Cl ，B

23、 项正确；流程图中悬浊液中的固体颗粒为3NaHCO晶体，而过滤所得滤液中的溶质主要为4NH Cl，C 项正确；由于碳酸氢钠晶体受热分解得到纯碱时，同时可得到二氧化碳气体，所以二氧化碳为可循环利用的物质，D 项正确。12.【答案】C【命题意图】本题考查了混合物的提纯与实验基本操作。【解析】乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新杂质，A 项错误；向混有23Na CO的3NaHCO溶液中滴加适量稀盐酸可使碳酸钠转化为碳酸氢钠，但同时引起了新杂质氯化钠，B 项错误；3FeCl发生水解反应：323FeCl3H OFe(OH)3HCl ，遇MgO时可消耗HCl，促进水解右移，可使3Fe逐渐生成沉淀

24、3Fe(OH)沉淀，静置过滤可得较纯净的2MgCl溶液，C 项正确；二氧化碳和氯化氢都会与碳酸钠溶液反应，D 项错误。13.【答案】A【命题意图】本题考查了有关热化学、绿色化学、乙醇的催化氧化等基础知识。【解析】反应的吸热或放热与反应条件无直接关系，A 项错误；乙醇的催化氧化反应中铜作催化剂，B 项正确； 反应222Ag22CHC2HOH C OC2H中反应物中的所有原子都转化成环氧乙烷，原子利用率达 100%，C 项正确；根据图示可推知整个反应的反应物和产物为：222CONONCO ，先配平电子守恒为2223CO2NON3CO ， 再 依 据 溶 液 呈 酸 性 配 平 电 荷 守 恒 为2

25、23CO2NO2HN223COH O，D 项正确。14.【答案】C【命题意图】本题以热化学基础知识素材，考查知识的应用与证据推理等核心素养。【解析】由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应，aE为正反应活化能，aE为逆反应活化能，aaHEE，A 项正确；能量越低越稳定，由于石墨比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，即H0，B 项正确；由图乙可 知 ， 反 应 为 吸 热 反 应 ， 热 化 学 方 程 式 为 ：22N (g)O (g)2NO(g)H180 kJ / mol ，C 项错误；由2A(g)B(g) H0可知由A生成B的反应均为放热反应，即2A的能

26、量高于B的能量，气态B的能量高于液态B的能量，D 项正确。15.【答案】C【命题意图】本题考查了离子方程式的正误判断。【解析】还原性：2FeBr，所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，是2Fe先发生氧化反应，离子方程式为2322FeC12Fe2Cl，A 项错误；浓硫酸中硫酸多以分子形式存在， 铜与浓硫酸加热条件下的反应， 浓硫酸不能拆成离子形式， B 项错误；2Ba(OH)过量，4NH、2Fe均能反应，正确离子方程式为224442322NHFe2SO4OH2Ba2BaSOFe(OH)2NHH O ，C项正确；酸性环境中高锰酸根将22H O氧化为2O，根据电子守恒可知4MnO与22H O的系数之比为

27、2:5，再结合电荷守恒可得离子方程式为242222MnO5H O6H2Mn8H O5O，D 项错误。16.【答案】B【命题意图】本题考查了元素推断与元素周期律、元素及其化合物的性质等。【解析】 由X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐， 则X为N元素，再依据原子半径关系可知W为O或F，而Y和Z只能是第三周期元素，依据四种元素的原子序数满足以下关系：(WY):(XZ)4:3可推知，W为氧元素、Y为硫元素、Z为钠元素。简单离子半径：2ONa，A 项正确；22Na O中既含离子键又含共价键，B 项错误；2SO、3SO均为酸性氧化物，C 项正确；2Na S和22Na O的摩尔质量相等，

28、D 项正确。17.【答案】 （13 分）（1）恒压分液漏斗（1 分）平衡压强，便于液体顺利流下（1 分）（2）adebchfg（2 分）饱和食盐水（1 分）防止倒吸（1分）（3）3KClO6HCl（浓）22KCl3Cl3H O （2 分）（4）将装置中残留的氯气赶出，以便被NaOH溶液充分吸收，避免污染空气（2 分）（5）e（1 分）（6）2323Cl6NaOH5NaClNaClO3H O（2 分）【命题意图】本题考查了氯气的实验室制取和氯气的有关性质实验。【解析】根据实验目的可知，利用各仪器可组装下面的实验装置图。（1）仪器A为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其支管有平衡漏斗与三颈烧瓶内的

29、气压作用，便于浓盐酸顺利流下。（2）根据上述分析可知，接口的连接顺序为adebchfg。试剂B应为饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢杂质。C为干燥管，具有防止倒吸的作用。（3）氯酸钾与浓盐酸发生反应：3KClO6HCl（浓）22KCl3Cl3H O 。（4） 由于装置内残留部分氯气， 通入氮气可将氯气充分排出， 以便被NaOH溶液充分吸收，防止污染空气。（5）排饱和食盐水收集并储存氯气时，应遵循“短进长出” ，即e为进气口。18.【答案】 （除特殊标注外，每空 2 分，共 13 分）（1）检查是否漏水（1 分）排净装置中的空气溶液变浑浊（2）红棕色气体223243SO2NO2H O3SO2

30、NO4H（3）94.5%偏低【命题意图】本题为综合实验题，属于探究性实验。【解析】 （1）A仪器为分液漏斗，使用前应检查是否漏水。通入2CO的目的是排净装置中的空气，若装置中溶液变浑浊，则证明空气已经排净。（2） 向装置中通入氧气， 产生红棕色气体， 则说明收集到NO气体。 装置中反应：2SO中的4价硫升高到6价，3NO中5价的氮降低到2价，根据氧化还原反应配平原则，配平后的反应离子方程式为223243SO2NO2H O3SO2NO4H。（3）由干燥管吸收前后的质量变化可确定2SO的质量，由此可计算出样品的纯度。214.8 gn(SO )0.075 mol64 g mol， 所 以 样 品 中

31、 亚 硫 酸 钠 的 纯 度 为10.075 mol 126 g mol100%10.0 g94.5%。若去掉步骤d，则装置、中滞留2SO气体，导致测量结果偏低。19.【答案】 （13 分）（1）223232SiONa CONa SiOCO高温（2 分） 偏铝酸钠 （1 分） 氧化23FeO V O（2 分，合理即可）（2）3NH（1 分）23Fe O（1 分）（3）32323255KClO6FeO V O5KCl3Fe O6V O高温（2 分）（4）223233AlOHCOH OAl(OH)CO （2 分）（5）252310Al3V O5Al O6V高温（2 分）【命题意图】本题以工艺流程图

32、形式考查了物质的提纯与制备等综合知识。【解析】 “焙烧”过程中通入空气可将低价铁、钒氧化为高价，而碳酸钠的作用是将2SiO、23Al O和25V O转化为相应的盐硅酸钠、偏铝酸钠和3NaVO等，但氧化铁不参与反应；KOH溶液“浸取”是将固体混合物溶解，而不溶解的氧化铁作为“滤渣”的形式过滤出来；加碳酸氢铵的作用是先除去硅和铝（生成硅酸和氢氧化铝沉淀） ，之后加入的硫酸铵可将钒转化为钒酸铵； “热解”是利用铵盐受热易分解的性质将钒酸铵加热分解得到五氧化二钒，同时释放出氨气；最后通过铝热反应将五氧化二钒还原为金属钒。20.【答案】 （除特殊标注外，每空 2 分，共 13 分）（1）1(zx2y)

33、kJ mol1076 kJ（2）818222C H (l)O (g)8CO (g)9Hl)252O(1H5518 kJ mol 415.56 10 kJ kg2H（1 分）（3）156.8 kJ mol14.3kJ【命题意图】本题为热化学综合题，考查了考生的推理与计算能力。【解析】 （1）由CO、2H、3CH OH的燃烧热分别为1kJ mxol、1kJ myol、1kJ mzol，可写出三个对应的热化学方程式，分别为：（反应）221CO(g)O (g)CO (g)21Hx kJ mol （反应）2222H (g)O (g)2H O(l)1H2y kJ mol （反应）32223CH OH(g)

34、O (g)CO (g)2H O(l)21Hz kJ mol 根据盖斯定律，由反应+反应-反应可得23CO(g)2H (g)CH OH(g) H(zx2y)1kJ mol。H反 应 物 中 化 学 键 的 键 能 之 和 一 生 成 物 中 的 化 学 键 键 能 之 和 得 ：1(C O)99 kJ molE24361111kJ mol(3413kJ mol343kJ mol465 kJ mol )，解得1(C O)E1076 kJ mol。（2）由于辛烷的燃烧热为15518 kJ mol，所以表示辛烷燃烧热的热化学方程式为：8182C252H (l)O (g)228CO (g)9H O(l)

35、1H5518 kJ mol 。由于4CH的燃烧热为1890.3kJ mol，则其热值为3141890.3 kJ10 g kg5.56 10 kJ kg16 g。2H、CO、818C H的热值分别为3151285.8 kJ / 2g 10 g kg1.43 10 kJ kg、3283.0 kJ / 28g 10141g kg1.01 10 kJ kg、31415518 kJ /114 g 10 g kg4.84 10 kJ kg。所以热值最大的是氢气。（ 3 ） 由1121Qcm(tt )4.18 kJkg0.1kg3.41.42 kJ， 则1H56.8 kJ mol 。强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成21mol H O(l)时的反应热1H57.3kJ mol ，此 反 应 消 耗1mol NaOH， 即40 g， 所 以 当 有10 g NaOH反 应 时 放 出 的 热 量 为57.3 kJ / 414.3 kJ。