2021-2022年高考复习化学实验操作与评价.docx

1、化学实验操作与评价化学实验操作与评价1. (2020广州深圳二模)根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是(),序号操作现象解释或结论A在含0.1 mol的AgNO3溶液中依次加入 NaCl 溶液和 KI 溶液溶液中先有白色沉淀生成， 后来又变成黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B取 FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN 溶液溶液变红色FeSO4部分氧化C将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性D在 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3HClO2. (2020广东深圳第二次测试)下列实验方案不能到达相应实验目的

2、的是(),选项实验目的实验方案A制备 CuSO4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应B证明碳酸酸性强于苯酚向苯酚钠溶液中通入 CO2，观察现象C除去 NaCl 固体表面的少量 KCl 杂质用饱和 NaCl 溶液洗涤D探究浓度对反应速率的影响向盛有同体积、不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaClO 溶液，观察现象3.(2020山东泰安二模)下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是()A向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量 AgCl 多于 AgBrKsp(AgCl)Ksp(AgBr)B向 20%蔗糖溶液中加入足量稀硫

3、酸，加热；再加入银氨溶液，加热；未出现银镜蔗糖未水解C向 BaCl2溶液中通入 SO2和气体 X，出现白色沉淀气体 X 一定具有氧化性D取5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液， 向其中滴加1 mL 0.1 mol/LKI 溶液， 取上层清液滴加 KSCN 溶液， 溶液变成血红色该反应是可逆反应4. (2020安徽宿州四模)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(),选项实验操作和现象结论A向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色X 溶液中一定含有 Fe2B向浓度均为 0.05 mol/L 的 NaI、NaCl 的混合溶液中滴加少

4、量 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向淀粉KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，溶液由无色变为蓝色Br2的氧化性比 I2的强D用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH约为 9，NaNO2溶液的 pH 约为 8HNO2电离出 H的能力比 CH3COOH 的强5.(2020福建福州三模)下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是(),选项实验操作实验现象结论A测定等浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的 pH前者 pH 比后者大非金属性：SCB将 NaCl 晶体分散在乙醇中，用激光笔照射出现光亮的通路该分散系为胶体C向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白

5、色沉淀溶液中含有 SO24D向填充有经硫酸处理的K2Cr2O7导管中吹入乙醇蒸气固体由橙色变为绿色乙醇具有氧化性6.(2020福建厦门一模)下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去 NaCl 固体中少量的 KNO3杂质将固定溶于水配成溶液， 蒸发结晶并趁热过滤B检验乙酸乙酯中是否含有乙酸加入含有酚酞的 NaOH 溶液并振荡，观察下层溶液颜色变化C证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的 Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化D比较 Fe3和 I2的氧化性强弱向含有淀粉的 KI 溶液中滴入 FeCl3溶液，观察溶液颜色变化7.(2020山东滨州

6、三模)下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A用 pH 计测同温同浓度的MgCl2和 CaCl2溶液的 pHpH：MgCl2溶液小于 CaCl2溶液金属性：CaMgB用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液C向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液无砖红色沉淀产生说明蔗糖并未水解D向丙烯醛溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醛中含有碳碳双键8.(2020山东济南二模)下述实验不能达到预期实验目的的是()序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1 mo

7、l/L NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1 mol/L Na2S 溶液证明 AgCl 能转化为溶解度更小的 Ag2SB向两份等量 Mg(OH)2固体中分别加入等体积蒸馏水和 0.1 mol/L NH4Cl 溶液证明 NH4Cl 溶液能促进Mg(OH)2固体的溶解C向 0.01 mol/L 稀醋酸中滴入甲基橙，加热证明升高温度能促进醋酸电离D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后， 加入 NaOH 溶液调至碱性， 再加入几滴碘水验证淀粉是否完全水解9.(2020山东枣庄二模)根据下列实验操作和现象所得结论正确的是()选项实验操作现象结论A向待测液中依次滴入氯水和 KSCN

8、 溶液溶液变为红色待测溶液中含有 Fe2B向 AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag与 NH3H2O 能大量共存C将 KI 和 FeCl3溶液在试下层溶液显紫红色氧化性：Fe3I2管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置D向 NaHCO3溶液中滴加NaAl(OH)4溶液有白色沉淀和气体产生Al(OH)4与 HCO3发生了双水解反应10.(2020山东济南一模)根据下列操作和现象所得到的结论正确的是()选项操作和现象结论A向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀利用该实验可以证明非金属性：ClCB取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能

9、使湿润的红色石蕊试纸变蓝样品为硫酸铵C向等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的 ZnS 和 CuS 固体，ZnS 溶解而 CuS不溶解Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去石油中含有烯烃11.(2020山东淄博一模)下列实验操作对应的现象和结论均正确的是()选项操作现象结论A相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和 NaHSO4溶液的 pH前者 pH 比后者大非金属性：SCB将相同体积、 相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别稀释 a、b 倍稀释后溶液 pH 相同C向 25 mL 沸水中滴加 56 滴FeCl3饱和溶液，继续

10、煮沸生成红褐色沉淀制得 Fe(OH)3胶体D向 H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的 FeSO4溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2催化 H2O2发生分解反应生成 O212.(2020山东潍坊检测)下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是()选项操作实验现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细融化后的液态铝滴金属铝的熔点低打磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中含有钠盐C向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层乙烯发生氧化反应D将 20 0.5 mol/L Na2CO3溶液加热到 60 ， 用 pH

11、 传感器测定 pH溶液的 pH 逐渐减小Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果13.(2020山东济宁 5 月模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向两支盛有 KI3的溶液的试管中， 分别滴加淀粉溶液和 AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀I3溶液中存在平衡：I3I2IB在 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2气体，有沉淀生成酸性：H2SO3HClOC向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气， 溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性D在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液， 振荡， 溶液褪色植物油含有酯基14.(2020山东日照 3 月联考)下列实验中

12、，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(),选项实验现象结论A向发黄的浓硝酸中通入 O2黄色褪去浓硝酸中混有 Fe3B向无色溶液中滴加 FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置下层显紫红色原溶液中含有 IC向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170 ，产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去乙醇发生了消去反应D向浓度均为 0.1 mol/L NaCl 和 NaI混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)n(AgBr)，说明溶液中含有 n(AgCl)n(AgBr)，因此可证明物质的溶度积常数 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，A 正确； 溶液应调节至碱性，B 错误；向

13、 BaCl2溶液中通入 SO2气体和气体 X，产生白色沉淀，该气体可能是碱性气体 NH3，反应产生的白色沉淀是 BaSO3；也可能是具有氧化性的气体如 Cl2，反应产生的是 BaSO4白色沉淀，C 错误；FeCl3溶液过量，所以取反应后上层清液滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，不能证明该反应为可逆反应，D 错误。4. C解析此时的Fe3是否由Fe2氧化而来是不能确定的， A错误； 黄色沉淀为AgI， 说明加入AgNO3溶液优先生成 AgI 沉淀，AgI 比 AgCl 更难溶，AgI 与 AgCl 属于同种类型，则说明 Ksp(AgI)H2CO3，但不能说明非金属性 ClC，A 错误；某硫酸盐

14、样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该样品中含有 NH4，可能为(NH4)2SO4或 NH4HSO4，B 错误；相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大，等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量的 ZnS 和 CuS 固体，ZnS 溶解而 CuS 不溶解，则 Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，C 正确；加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去，只能说明石油中含有不饱和烃，不一定就是烯烃，D 错误。11.A解析相同温度下，测定等浓度的 NaHCO3和 NaHSO4溶液的 pH，前者

15、pH 比后者大，说明酸性：H2CO3H2SO4，A 正确；盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH 变化小，若稀释后溶液 pH 相同，则弱酸稀释的倍数大，即 aKsp(AgI)，D 错误。15. C解析由于 KSCN 大大过量，再加入 FeCl3溶液，会继续反应，生成更多的 Fe(SCN)3，而使溶液颜色加深，无法探究浓度对平衡移动的影响，A 错误；证明是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证MnO2在化学反应前后的质量和化学性质没有改变，B 错误；可证明沉淀由 AgCl 向 AgI 转化，说明 AgI的溶解度更小，可比较 AgCl 和 AgI 溶度积的大小，C 正确；由题中给出的量计算，发现第一支试管刚好反应完，而使溶液褪色，第二支试管 KMnO4过量，而不褪色，不能说明浓度对反应速率的影响，D 错误。