2021年高考（选择性等级考）化学试题及答案解析（湖北卷） (1).docx

1、20212021 年高考（选择性等级考）化学试题及答案解析（湖北卷）年高考（选择性等级考）化学试题及答案解析（湖北卷） 1.1.“碳中和碳中和”有利于全球气候改善。下列有关有利于全球气候改善。下列有关 COCO2 2的说法错误的是的说法错误的是 A ACOCO2 2是是 V V 形的极性分子形的极性分子B BCOCO2 2可催化还原为甲酸可催化还原为甲酸 C CCOCO2 2晶体可用于人工降雨晶体可用于人工降雨D DCOCO2 2是侯氏制碱法的原料之一是侯氏制碱法的原料之一 【解析【解析】A AA A 选项选项，COCO2 2中心原子的价层电子对数目为中心原子的价层电子对数目为 2 2，故其为

2、直线形故其为直线形，分子正负电荷中分子正负电荷中 心重合，为非极性分子，错误；由心重合，为非极性分子，错误；由 COCO2 2到到 HCOOHHCOOH，C C 的化合价由的化合价由+4+4+2+2，化合价降低，作氧，化合价降低，作氧 化剂化剂，理论上可被还原为理论上可被还原为 HCOOHHCOOH，正确正确；C C 选项选项，常识常识，由于干冰气化吸热由于干冰气化吸热，可用于人工降可用于人工降 雨雨， 正确正确； D D 选项选项， 侯氏制碱法原理为侯氏制碱法原理为 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=NHO=NH4 4HCOHCO3 3， NHNH4 4HCOHCO3 3+N

3、aCl=NaHCO+NaCl=NaHCO3 3+NH+NH4 4ClCl， COCO2 2是生产原料之一，正确。是生产原料之一，正确。 2.2.“乌铜走银乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面， 艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是 A A铜的金属活动性大于银铜的金属活动性大于银B B通过揉搓可提供电解质溶液通过揉搓可提供电解质溶液 C C银丝可长时间保持光亮银丝可长时间保持光亮D D用

4、铝丝代替银丝铜也会变黑用铝丝代替银丝铜也会变黑 【解析】【解析】D D根据金属活动顺序表，活泼性根据金属活动顺序表，活泼性 AlCuAgAlCuAg。A A 选项，由金属活动性顺序可知正选项，由金属活动性顺序可知正 确确；B B 选项选项，在揉搓过程中在揉搓过程中，手上的汗水可提供电解质溶液手上的汗水可提供电解质溶液，正确正确；C C 选项选项，AgAg 的活泼性较的活泼性较 弱弱，不易于氧气反应不易于氧气反应，故可长时间保持光亮故可长时间保持光亮，正确正确；D D 选项选项，铜的活动性比铝弱铜的活动性比铝弱，氧化铝不氧化铝不 能被能被 CuCu 还原为单质还原为单质 AlAl，因此铜丝不会变

5、为，因此铜丝不会变为 CuOCuO 从而不会变黑，错误。从而不会变黑，错误。 3.3.氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如图所示。氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如图所示。 有关该化合物叙述正确的是有关该化合物叙述正确的是 A.A.分子式为分子式为 C C23 23H H3333O O6 6 B B能使溴水褪色能使溴水褪色 C C不能发生水解反应不能发生水解反应D D不能发生消去反应不能发生消去反应 【解析【解析】B BA A 选项选项，直接判断法直接判断法，在由在由 C C、H H、O O 构成的有机物分子中构成的有机物分子中

6、 H H 原子的个数不可能原子的个数不可能 为奇数，错误；为奇数，错误；B B 选项，该分子含有碳碳双键，故能使溴水因发生加成反应而褪色，正确选项，该分子含有碳碳双键，故能使溴水因发生加成反应而褪色，正确； C C 选项，该分子中含有酯基选项，该分子中含有酯基COOCOO，能发生水解反应，错误；，能发生水解反应，错误；D D 选项，该分子中含有醇羟选项，该分子中含有醇羟 基，且其邻位碳原子上有基，且其邻位碳原子上有 H H 原子，可发生消去反应，错误。原子，可发生消去反应，错误。 4.4.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A A向氢氧

7、化钡溶液中加入盐酸：向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H H + +OH +OH =H =H2 2O O B B向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：AgAg + +I +I =AgI =AgI C C向烧碱溶液中加入小段铝片：向烧碱溶液中加入小段铝片：2Al+2OH2Al+2OH +6H +6H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)4 4 +3H +3H2 2 D D向次氯酸钙溶液中通入少量向次氯酸钙溶液中通入少量 COCO2 2气体：气体：ClOClO +CO +CO2 2+H+H2 2O=HClO+HCOO=HClO+HCO3 3 【解析【解析】D D向次氯酸钙

8、溶液中通入少量向次氯酸钙溶液中通入少量 COCO2 2时发生反应生成时发生反应生成 CaCOCaCO3 3及及 HClOHClO，故离子方程式故离子方程式 应为应为 CaCa 2+2+2ClO +2ClO +CO +CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO。 5.5.下列实验现象与实验操作不匹配的是下列实验现象与实验操作不匹配的是 实验操作实验操作实验现象实验现象 A A 将盛有将盛有 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔 照射烧杯中液体照射烧杯中液体 在与光束垂直的方向有一条光亮的在与光束垂直的方

9、向有一条光亮的 “通路通路” B B 向盛有少量向盛有少量 Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀的试管中加入适量饱沉淀的试管中加入适量饱和和 NHNH4 4ClCl 溶液，振荡溶液，振荡 白色沉淀逐渐溶解白色沉淀逐渐溶解 C C向盛有向盛有 3.0mL3.0mL 无水乙醇的试管中加入一小块金属钠无水乙醇的试管中加入一小块金属钠有气泡产生有气泡产生 D D 向盛向盛有有2.0m2.0mL L甲苯的试管中加甲苯的试管中加入入3 3滴酸性高锰酸钾溶滴酸性高锰酸钾溶 液，振荡液，振荡 紫色不变紫色不变 【解析【解析】D DA A 选项选项，该胶体具有丁达尔效应该胶体具有丁达尔效应，正确正确；B B 选项

10、选项，在在 Mg(OH)Mg(OH)2 2悬浊液中存在溶悬浊液中存在溶 沉平衡：沉平衡：Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)(s)MgMg 2+2+(aq)+2OH (aq)+2OH (aq) (aq)，发生，发生 NHNH4 4 + +OH +OH NHNH3 3H H2 2O O，使上述溶沉平衡，使上述溶沉平衡 右移，导致白色沉淀溶解，正确；右移，导致白色沉淀溶解，正确；C C 选项，选项，NaNa 与乙醇反应生成乙醇钠及与乙醇反应生成乙醇钠及 H H2 2，有气泡产生，有气泡产生， 正确；正确；D D 选项，甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化反应生成苯甲酸，因此溶液紫色褪去，错误选项，甲苯与酸性

11、高锰酸钾发生氧化反应生成苯甲酸，因此溶液紫色褪去，错误。 6.6.N NA A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A A23gC23gC2 2H H5 5OHOH 中中 spsp 3 3杂化的原子数为 杂化的原子数为N NA A B B0.5molXeF0.5molXeF4 4中氙的价层电子对数为中氙的价层电子对数为 3 3N NA A C C1molCu(H1molCu(H2 2O)O)4 4 2+2+中配位键的个数为 中配位键的个数为 4 4N NA A D D标准状况下，标准状况下，11.2LCO11.2LCO 和和 H H2 2的混合气体中分子

12、数为的混合气体中分子数为 0.50.5N NA A 【解析【解析】A AA A 选项选项，C C2 2H H5 5OHOH 中中 C C 和和 O O 均为均为 spsp 3 3杂化 杂化，23g23g 乙醇为乙醇为 0.5mol0.5mol，故采取故采取 spsp 3 3杂化的 杂化的 原子数为原子数为 1.5N1.5NA A，错误错误；XeFXeF4 4中氙的价层电子对数目为中氙的价层电子对数目为(8+4(8+41)/2=61)/2=6，则则 0.5molXeF0.5molXeF4 4中的价中的价 层电子对数为层电子对数为 0.50.56=36=3 N NA A，正确正确；C C 选项选项

13、，CuCu 2+2+与 与 H H2 2O O 分子中的分子中的 O O 形成形成 4 4 个配位键个配位键，故故 1mo1mol l 该分子中含该分子中含有有 4 4 N NA A个配位键个配位键， 正确正确； D D选项选项， 标准状况下标准状况下， 11.211.2L L 混合气体的物质的量混合气体的物质的量为为 0.5mol0.5mol， 故其分子个数为故其分子个数为 0.50.5 N NA A，正确。，正确。 7.7.某兴趣小组为制备某兴趣小组为制备 1-1-氯氯-2-2-甲基丙烷甲基丙烷（沸点沸点 6969） ，将将 2-2-甲基甲基-1-1-丙醇和丙醇和 POClPOCl3 3溶

14、于溶于 CHCH2 2ClCl2 2 中，加热回流（伴有中，加热回流（伴有 HClHCl 气体产生气体产生） 。反应完全后倒入冰水中分解残余的。反应完全后倒入冰水中分解残余的 POClPOCl3 3，分液收，分液收集集 CHCH2 2ClCl2 2层，无水层，无水 MgSOMgSO4 4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中设计的装置或操作错干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中设计的装置或操作错 误的是（加持及加热装置略）误的是（加持及加热装置略） A AB BC CD D 【解析】【解析】B BA A 选项，将选项，将 2-2-甲基甲基-1-1-丙醇和丙醇和 POClPOCl3 3

15、溶于盛在三口瓶中的溶于盛在三口瓶中的 CHCH2 2ClCl2 2中，搅拌、加中，搅拌、加 热回流（反应装置中的球形冷凝管用于回流热回流（反应装置中的球形冷凝管用于回流） ，制备产物，正确；，制备产物，正确；B B 选项，产生的选项，产生的 HClHCl 气体气体 可用可用 NaOHNaOH 溶液吸收溶液吸收，但因但因 HClHCl 极易溶于水极易溶于水，故要防止倒吸故要防止倒吸，导气管管口不能直接插入溶液导气管管口不能直接插入溶液 中中，错误错误；C C 选项选项，分液收集层需要用到分液漏斗分液收集层需要用到分液漏斗，振摇时需要将分液漏斗倒置进行振摇时需要将分液漏斗倒置进行，正确正确； D

16、D 选项选项，蒸馏时需要用温度计控制温度蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进冷凝水从下口进、上口出上口出，且加沸石防止暴沸且加沸石防止暴沸，正正 确。确。 8.8.某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中 W W、X X、Y Y、Z Z、M M 为原子序数依次增大的短周为原子序数依次增大的短周 期非金属元素，期非金属元素，W W 是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A AZ Z 元素的最高价态为元素的最高价态为+7+7B B基态原子未成对电子数：基态原子未成对电子数：WYWY C C该阴离子中该阴离子中 X X

17、 不满足不满足 8 8 电子稳定结构电子稳定结构D D简单氢化物水溶液的简单氢化物水溶液的 pHpH：XMXM 【解析】【解析】D D根据根据 W W 是有机分子的骨架元素，知是有机分子的骨架元素，知 W W 为为 C C 元素；由图可知，元素；由图可知，Y Y 形成形成 1 1 个双键个双键， 则其最外层有则其最外层有 6 6 个电子个电子，结合原子序数关系推知结合原子序数关系推知 Y Y 为为 O O 元素元素，进而进而 X X 为为 N N 元素元素；Z Z 形成形成 1 1 个个 单键，则单键，则 Z Z 为为 F F 元素；元素；M M 的成键总数为的成键总数为 6 6，则，则 M

18、M 为为 S S 元素。元素。A A 选项，选项，F F 元素无正化合价，错元素无正化合价，错 误；误；B B 选项，选项，C C 原子的电子排布式为原子的电子排布式为 1s1s 2 22s 2s 2 22p 2p 2 2，未成对电子个数为 ，未成对电子个数为 2 2，O O 原子的电子排布式原子的电子排布式 为为 1s1s 2 22s 2s 2 22p 2p 4 4， ，未成对电子个数也为未成对电子个数也为 2 2，错误错误；C C 选项选项，该阴离子中该阴离子中 N N 形成形成 2 2 个单键个单键，有有 2 2 个个 孤电子对，满足孤电子对，满足 8 8 电子稳定结构，错误；电子稳定结

19、构，错误；D D 选项，选项，NHNH3 3的水溶液呈碱性，的水溶液呈碱性，H H2 2S S 水溶液呈酸性水溶液呈酸性， 故水溶液的故水溶液的 pHpH：NHNH3 3HH2 2S S，正确。，正确。 9.9.下列关于下列关于 N N、P P 及其化合物的说法错误的是及其化合物的说法错误的是 A AN N 的电负性比的电负性比 P P 的大，可推断的大，可推断 NClNCl3 3分子的极性比分子的极性比 PClPCl3 3的极性大的极性大 B BN N 与与 N N 的的键比键比 P P 与与 P P 的的键强，可推断键强，可推断 N NN N 比比 P PP P 更稳定更稳定 C CNHN

20、H3 3的成键电子对间的排斥力较大，可推断的成键电子对间的排斥力较大，可推断 NHNH3 3的键角比的键角比 PHPH3 3的大的大 D DHNOHNO3 3的分子间作用力比较小，可推断的分子间作用力比较小，可推断 HNOHNO3 3的熔点比的熔点比 H H3 3POPO4 4的低的低 【解析【解析】A AA A 选项选项，P P 和和 ClCl 的电负性差值比的电负性差值比 N N 和和 ClCl 的电负性差值大的电负性差值大，故故 PClPCl 分子的极性分子的极性 比比 NClNCl 分子的极性大分子的极性大， 错误错误； B B 选项选项， N N 与与 N N 的的键比键比 P P

21、与与 P P 的强的强， 故故 N N2 2的稳定性比的稳定性比 P P2 2的高的高， 正确正确；C C 选项选项，N N 的电负性比的电负性比 P P 的大的大，N N 原子半径比原子半径比 P P 的半径小的半径小，故故 NHNH3 3中成键电子对距离中成键电子对距离 N N 比比 PHPH3 3中成键电子对距离中成键电子对距离 P P 近，近，NHNH3 3中成键电子对间的斥力更大，导致中成键电子对间的斥力更大，导致 NHNH3 3中的键角比中的键角比 PHPH3 3的的 更大，正确；更大，正确；D D 选项，选项，HNOHNO3 3分子间氢键数目小于分子间氢键数目小于 H H3 3P

22、OPO4 4分子间氢键数目，导致分子间氢键数目，导致 HNOHNO3 3的分子间的分子间 作用力更小，熔点更低，正确。作用力更小，熔点更低，正确。 10.10.某立方晶系的某立方晶系的 SbSbK K 合金可作为钾离子电池的电极材料，图合金可作为钾离子电池的电极材料，图 a a 为该合金的晶胞结构图为该合金的晶胞结构图， 图图 b b 表示晶胞的一部分。则下列说法正确的是表示晶胞的一部分。则下列说法正确的是 A A该晶胞的体积为该晶胞的体积为 a a 3 3 1010 3636cm cm 3 3 B BK K 和和 SbSb 原子数之比为原子数之比为 3:13:1 C C与与 SbSb 最邻近

23、的最邻近的 K K 原子个数为原子个数为 4 4D DK K 和和 SbSb 逐渐的最短距离为逐渐的最短距离为 a/2a/2 pmpm 【解析【解析】B BA A 选项选项，该晶胞为立方形晶胞该晶胞为立方形晶胞，故晶胞体积与晶胞边长满足故晶胞体积与晶胞边长满足 V=aV=a 3 3， ，结合单位的结合单位的 换算有换算有 V=V= a a 3 3 1010 3030cm cm 3 3，错误； ，错误；B B 选项，运用分配规律，该晶胞中选项，运用分配规律，该晶胞中 K K 的个数为的个数为 12121/41/4 +9+9 1 1 =12=12，SbSb 的个数为的个数为 8 81/81/8 +

24、6+61/21/2 =4=4，故，故 K K 与与 SbSb 原子个数之比为原子个数之比为 12:4=3:112:4=3:1，正确；，正确；C C 选项选项，以面心处以面心处 SbSb 为研究对象为研究对象，与与 SbSb 最近的最近的 K K 原子个数为原子个数为 8 8，错误错误；D D 选项选项，K-SbK-Sb 的最短的最短 距离为晶胞体对角线长度的距离为晶胞体对角线长度的 1/41/4，错误。，错误。 11.11.聚醚砜是一种性能优异的高分子材料聚醚砜是一种性能优异的高分子材料。 它由对苯二酚和它由对苯二酚和 4,44,4- -二氯二苯砜在碱性条件下二氯二苯砜在碱性条件下 反应，经酸

25、化处理后得到。下列说法正确的是反应，经酸化处理后得到。下列说法正确的是 A A聚醚砜易溶于水聚醚砜易溶于水B B聚醚砜可通过缩聚反应制备聚醚砜可通过缩聚反应制备 C C对苯二酚的核磁共振氢谱有对苯二酚的核磁共振氢谱有 3 3 组峰组峰D D对苯二酚不能与对苯二酚不能与 FeClFeCl3 3溶液发生显色反应溶液发生显色反应 【解析【解析】B BA A 选项选项，聚醚砜中含有大量亲油基聚醚砜中含有大量亲油基，只含只含 1 1 个亲水基个亲水基（OHOH） ，故其不溶于水故其不溶于水， 错误；错误；B B 选项，该反应实质是选项，该反应实质是OHOH 与与ClCl 发生缩聚反应得到的，正确；发生缩

26、聚反应得到的，正确；C C 选项，对苯二酚选项，对苯二酚 的分子中含有的分子中含有 2 2 种等效氢种等效氢，故其谱线只有故其谱线只有 2 2 组峰组峰，错误错误；D D 选项选项，对苯二酚分子中含有酚羟对苯二酚分子中含有酚羟 基，能与基，能与 FeClFeCl3 3发生显色反应，错误。发生显色反应，错误。 12.12.甲烷单加氧酶（甲烷单加氧酶（s-mmos-mmo）含有双核铁活性中心，是）含有双核铁活性中心，是 O O 氧化甲烷生成甲醇的催化剂，反应氧化甲烷生成甲醇的催化剂，反应 过程如图所示。下列说法错误的是过程如图所示。下列说法错误的是 A.A.基态基态 FeFe 原子的核外电子排布式

27、为原子的核外电子排布式为Ar3dAr3d 6 64s 4s 2 2 B B步骤步骤有非极性键的断裂和极性键的形成有非极性键的断裂和极性键的形成 C.C.每一步都存在每一步都存在 FeFe 和和 O O 元素之间的电子转移元素之间的电子转移 D D图中总过程可表示为图中总过程可表示为 CHCH4 4+O+O2 2+2H+2H + +2e +2e CHCH3 3OH+HOH+H2 2O O 【解析【解析】C CA A 选项选项，FeFe 为为 2626 号元素号元素，按电子填充规律按电子填充规律，其核外电子排布式为其核外电子排布式为Ar3dAr3d 6 64s 4s 2 2， ， 正确正确；B B

28、 选项选项，步骤步骤中断裂中断裂 O OO O 非极性键非极性键，形成形成 O OFe(IV)Fe(IV)极性键极性键，正确正确；C C 选项选项，步骤步骤 中电子转移发生在中电子转移发生在 FeFe 与与 C C 元素之间，错误；元素之间，错误；D D 选项，根据图示，总反应为选项，根据图示，总反应为 CHCH4 4+O+O2 2+2H+2H + +2e +2e CHCH3 3OH+HOH+H2 2O O，正确。，正确。 13.13.金属金属 NaNa 溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体向该溶液中加入穴醚类配体 L L，得到得到

29、 首个含碱金属阴离子的金黄色化合物首个含碱金属阴离子的金黄色化合物NaLNaL + +Na Na 。下列说法错误的是 。下列说法错误的是 A ANaNa 的半径比 的半径比 F F 的大 的大B BNaNa 的还原性比 的还原性比 NaNa 的强的强 C CNaNa 的第一电离能比 的第一电离能比 H H + +大 大D D该事实说明该事实说明 NaNa 也可表现出非金属性也可表现出非金属性 【解析【解析】C CA A 选项选项，NaNa 核外有 核外有 3 3 个电子层个电子层，F F 核外有 核外有 2 2 个电子层个电子层，故半径故半径：NaNa F F， ，正正 确确；B B 选项选项

30、，NaNa 的半径比 的半径比 NaNa 的大的大，NaNa 中原子核对最外层电子的引力更小 中原子核对最外层电子的引力更小，更易失去电子更易失去电子， 故故 NaNa 的还原性比 的还原性比 NaNa 的强的强，正确正确；C C 选项选项，H H 的 的 1s1s 上有上有 2 2 个电子个电子，为全充满稳定结构为全充满稳定结构，不不 易失去电子易失去电子，故故 NaNa 的第一电离能比 的第一电离能比 H H 的小 的小，错误错误；D D 选项选项，该事实说明该事实说明 NaNa 可以形成可以形成 NaNa ， ， 表现出非金属性，正确。表现出非金属性，正确。 14.14.常温下，已知常温

31、下，已知 H H3 3POPO3 3溶液中含磷物种的浓度之和为溶液中含磷物种的浓度之和为 0.1mol/L0.1mol/L，各含磷物种的，各含磷物种的 pcpcpOHpOH 关关 系如图所示系如图所示。图中图中 pcpc 表示各含磷物种的浓度负对数表示各含磷物种的浓度负对数（pc=pc=lgclgc） ，x x、y y、z z 三点的坐标分别三点的坐标分别 为为： （7.37.3，1.31.3） 、 （10.010.0，3.63.6）及（）及（12.612.6，1.31.3） 。下列说法正确的是。下列说法正确的是 A A曲线曲线表示表示 p pc c(H(H3 3POPO3 3) )随随 pO

32、HpOH 的变化的变化 B BB BH H3 3POPO3 3的结构简式为的结构简式为 C CpH=4pH=4 的溶液中：的溶液中：c c(H(H2 2POPO3 3 )=0.1mol/L )=0.1mol/Lc c(HPO(HPO3 3 2 2) ) D DH H3 3POPO3 3+HPO+HPO3 3 2 2 2H2H2 2POPO3 3 的平衡常数 的平衡常数 K1.0K1.01010 5 5 【解析【解析】D D图像中含图像中含 P P 的物质只有三种的物质只有三种，故故 H H3 3POPO3 3为二元弱酸为二元弱酸。随着随着c c(OH(OH ) )逐渐增大 逐渐增大，pOpOH

33、 H 减小。根据减小。根据 H H3 3POPO3 3+ + OHOH H H2 2POPO3 3 +H +H2 2O O、H H2 2POPO3 3 + + OH OH HPOHPO3 3 2 2+ + H H 2 2O O，知 ，知c c(H(H3 3POPO3 3) )逐渐减小逐渐减小， c c(H(H2 2POPO3 3 ) )先增大后减小 先增大后减小，c c( (HPOHPO3 3 2 2) )逐渐增大 逐渐增大，则则 p pc c(H(H3 3POPO3 3) )逐渐增大逐渐增大，p pc c(H(H2 2POPO3 3 ) )先减小后增 先减小后增 大大，p pc c(HPO(

34、HPO3 3 2 2) )逐渐减小 逐渐减小，故曲线故曲线表示表示 p pc c(HPO(HPO3 3 2 2) )， ，表示表示 p pc c(H(H2 2POPO3 3 ) )， ，表示表示 p pc c(H(H3 3POPO3 3) )。 根据根据 x x 点可知，点可知，c c(H(H2 2POPO3 3 )= )=c c(HPO(HPO3 3 2 2) )时， 时，pOH=7.3pOH=7.3，则的，则的 K Ka2 a2= =c c(H (H + +)=10 )=10 6.76.7，同理，根据 ，同理，根据 z z 点点 可求得可求得 K Ka1 a1= =c c(H (H + +

35、)=10 )=10 1.41.4。由此可知， 。由此可知，A A 选项，曲线选项，曲线表示的是表示的是 p pc c(HPO(HPO3 3 2 2) )，错误； ，错误；B B 选项选项， 的结构简式应为的结构简式应为 H HP(OH)P(OH)2 2=O=O，含有，含有 2 2 个羟基结构，错误；个羟基结构，错误；C C 选项，选项，pH=4pH=4 即即 pOH=10pOH=10，此，此时时 p pc c(H(H3 3POPO3 3)=)= p pc c(HPO(HPO3 3 2 2) )，即二者浓度相等，根据物料守恒有 ，即二者浓度相等，根据物料守恒有c c(H(H3 3POPO3 3)

36、 ) + +c c(H(H2 2POPO3 3 )+ )+c c(HPO(HPO3 3 2 2 )=0.1mol/L )=0.1mol/L，故，故c c(H(H2 2POPO3 3 )=0.1mol/L )=0.1mol/L2 2c c(HPO(HPO3 3 2 2) )，则 ，则c c(H(H2 2POPO3 3 )0.1mol/L )10 10 5 5，正确。 ，正确。 15.15.NaNa2 2CrCr2 2O O7 7的酸性水溶液随着的酸性水溶液随着 H H + +浓度的增大会转化为 浓度的增大会转化为 CrOCrO3 3。电解法制备。电解法制备 CrOCrO3 3的原理如图所的原理如

37、图所 示。下列说法错误的是示。下列说法错误的是 A.A.电解时只允许电解时只允许 H H + +通过离子交换膜 通过离子交换膜 B B生成生成 O O2 2和和 H H2 2的质量比为的质量比为 8:18:1 C C 电解一段时间后阴极区溶液电解一段时间后阴极区溶液 OHOH 的浓度增大 的浓度增大 D DCrOCrO3 3的生成反应为的生成反应为 CrCr2 2O O7 7 2 2+2H +2H + +=2CrO =2CrO3 3+H+H2 2O O 【解析】【解析】A A根据左侧电极上生成根据左侧电极上生成 O O2 2，右侧电极生成，右侧电极生成 H H2 2可知左侧电极为阳极，发生反应

38、：可知左侧电极为阳极，发生反应： 2H2H2 2O O4e4e = = 4H4H + +O +O2 2，右侧电极为阴极，发生反应，右侧电极为阴极，发生反应 2H2H2 2O+2eO+2e =2OH=2OH +H +H2 2；则左室中随着；则左室中随着 H H + + 浓度增大转化为浓度增大转化为 CrOCrO3 3：CrCr2 2O O7 7 2 2+2H +2H + +=2CrO =2CrO3 3+H+H2 2O O。A A 选项选项，因最终实现因最终实现 CrCr2 2O O7 7 2 2+2H +2H + +=2CrO =2CrO3 3+H+H2 2O O， 故阳极不允许故阳极不允许 H

39、 H + +通过交换膜，电解时通过交换膜的是 通过交换膜，电解时通过交换膜的是 NaNa + +，错误； ，错误；B B 选项，根据电子转移守选项，根据电子转移守 恒恒，两极产生的两极产生的 O O2 2及及 H H2 2的物质的量之比为的物质的量之比为 1:21:2，故其质量之比为故其质量之比为 8:18:1，正确正确；C C 选项选项，根据根据 阴极电极反应式可知阴极电极反应式可知，电解一段时间后阴极因生成电解一段时间后阴极因生成 OHOH 导致其浓度增大 导致其浓度增大，正确正确；D D 选项选项，电电 解过程中阳极区解过程中阳极区 H H 的浓度增大，发生反应：的浓度增大，发生反应：C

40、rCr2 2O O7 7 2 2+2H +2H + +=2CrO =2CrO3 3+H+H2 2O O 正确。正确。 16.16.废旧太阳能电池废旧太阳能电池 CIGSCIGS 具有较高的回收利用价值，其主要组成为具有较高的回收利用价值，其主要组成为 CuInCuIn0.5 0.5Ga Ga0.5 0.5Se Se2 2。某探究。某探究 小组回收处理流程如下：小组回收处理流程如下： 回答下列问题：回答下列问题： 硒（硒（SeSe）与）与 S S 为同族元素，为同族元素，SeSe 的最外层电子数为的最外层电子数为；镓（；镓（GaGa）和铟（）和铟（InIn）位于周）位于周 期表第三主族，期表第三

41、主族，CuInCuIn0.5 0.5Ga Ga0.5 0.5Se Se2 2中中 CuCu 的化合价为的化合价为； “ 酸 浸 氧 化酸 浸 氧 化 ” 发 生 的 主 要 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式发 生 的 主 要 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式 为为； 2525时时，已知已知：K Kb b(NH(NH3 3H H2 2O)=2.0O)=2.01010 5 5， ，K Ksp spGa(OH) Ga(OH)3 3=1.0=1.01010 3535， ，K Ksp spIn(OH) In(OH)3 3=1.0=1.01010 3333， ，K Ksp sp

42、Cu(OH) Cu(OH)2 2=1.0=1.01010 2020，浸出液中 ，浸出液中 c(Cuc(Cu 2+2+)=0.01mol/L )=0.01mol/L。当金属阳离子浓度小于。当金属阳离子浓度小于 1.01.0 1010 5 5mol/L mol/L 时完全沉淀时完全沉淀，InIn 3+3+恰好完全沉淀时溶液的 恰好完全沉淀时溶液的 pHpH 约为约为（保留一位小数保留一位小数） ；若继续若继续 加入加入 6.0mol/L6.0mol/L 氨水至过量氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后然后；为探为探 究究 Ga(OH)Ga(OH)3 3在氨水

43、中能否溶解在氨水中能否溶解，计算反应计算反应 Ga(OH)Ga(OH)3 3(s)+NH(s)+NH3 3H H2 2O OGa(OH)Ga(OH)4 4 +NH +NH4 4 + +的平衡常 的平衡常 数数 K=K=； （已知（已知 GaGa 3+3+4OH +4OH Ga(OH)Ga(OH)4 4 K K=1.0=1.01010 3434） ） “滤渣滤渣” 与与 SOClSOCl2 2混合前需要洗涤混合前需要洗涤、 干燥干燥， 检验滤渣中检验滤渣中 SOSO4 4 2 2是否洗净的试剂是 是否洗净的试剂是； “回流过滤回流过滤”中中 SOClSOCl2 2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和

44、作的作用是将氢氧化物转化为氯化物和作； “高温气相沉积高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式过程中发生的化学反应方程式 为为。 【解析】【解析】SeSe 与与 S S 同主族，故其最外层有同主族，故其最外层有 6 6 个电子。个电子。SeSe 为为 VIAVIA 组元素，化合价为组元素，化合价为2 2，G Ga a 与与 InIn 同为同为 IIIAIIIA 组元素组元素，化合价均为化合价均为+3+3，根据化合价规则可求得根据化合价规则可求得 CuCu 的化合价为的化合价为+1+1；该该 化合物中化合物中 GaGa 和和 InIn 元素均处于最高价态元素均处于最高价态， 高温焙烧时高温焙烧时

45、 SeSe 元素转化为元素转化为 SeOSeO2 2， 则酸浸氧化时则酸浸氧化时 H H2 2O O2 2 氧化氧化+1+1 价的价的 CuCu，高温焙烧时，高温焙烧时 CuCu 转化为更为稳定的转化为更为稳定的 CuCu2 2O O，故酸浸氧化时发生的主要氧化还，故酸浸氧化时发生的主要氧化还 原反应为：原反应为：CuCu2 2O+HO+H2 2O O2 2+2H+2H2 2SOSO4 4=2CuSO=2CuSO4 4+3H+3H2 2O O；根据根据 K Ksp spIn(OH) In(OH)3 3=c(In=c(In 3+3+) ) c c 3 3(OH (OH ) )可求得 可求得 当当

46、 InIn 3+3+完全沉淀时溶液的 完全沉淀时溶液的 c(OHc(OH )=1.0 )=1.01010 (28/3)(28/3)，进而求得 ，进而求得 pH=4.7.pH=4.7.若继续加入若继续加入 6.0mol/L6.0mol/L 氨氨 水至过量，先生成蓝色水至过量，先生成蓝色 Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀，然后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液沉淀，然后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液 Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+。 。将将 Ga(OH)Ga(OH)3 3(s)(s)GaGa 3+3+(aq)+3OH (aq)+3OH (aq) (aq)、GaGa 3+3+4OH +4

47、OH Ga(OH)Ga(OH)4 4 、 、NHNH3 3H H2 2O ONHNH4 4 + +OH +OH 三个反 三个反 应叠加可以得到应叠加可以得到 Ga(OH)Ga(OH)3 3(s)+NH(s)+NH3 3H H2 2O OGa(OH)Ga(OH)4 4 +NH +NH4 4 + +，则该平衡常 ，则该平衡常数数 K=KK=Ksp spGa(OH) Ga(OH)3 3 K KK Kb b=1.0=1.01010 3535 1.01.01010 3434 2.02.01010 5 5=2.0 =2.01010 6 6； ；加氨水的目的加氨水的目的 是沉淀溶液中的是沉淀溶液中的 GaG

48、a 3+3+、 、InIn 3+3+，得到的滤液 ，得到的滤液 I I 主要含有主要含有(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、Cu(NHCu(NH3 3) )4 4SOSO4 4，检验滤渣中，检验滤渣中 S SO O 是否洗净，可加入盐酸酸化的是否洗净，可加入盐酸酸化的 BaClBaCl2 2溶液。溶液。SOClSOCl2 2与体系中少许的与体系中少许的 H H2 2O O 生成生成 HClHCl 和和 SOSO2 2，故能，故能 将氢氧化物转化为氯化物，同时将滤渣进行分散，让反应得以充分进行，故作溶剂作用；将氢氧化物转化为氯化物，同时将滤渣进行分散，让反应得以充分进行，故作溶剂作用；

49、 高温气相沉积时高温气相沉积时 GaClGaCl3 3和和 NHNH3 3反应生成反应生成 GaNGaN，同时得到，同时得到 HClHCl：GaClGaCl3 3+NH+NH3 3GaN+3HClGaN+3HCl。 【答案【答案】6 6+1+1CuCu2 2O+HO+H2 2O O2 2+2H+2H2 2SOSO4 4=2CuSO=2CuSO4 4+3H+3H2 2O O4.74.7蓝色沉淀溶解蓝色沉淀溶解， 溶液变为深溶液变为深 蓝色蓝色2.02.01010 6 6 HClHCl 溶液、溶液、BaClBaCl2 2溶液溶液溶剂溶剂GaClGaCl3 3+NH+NH3 3GaN+3HClGaN

50、+3HCl 17.17.甲氧苄啶（甲氧苄啶（G G）是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如下：）是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如下： 回答下列问题：回答下列问题： E E 中的官能团名称为中的官能团名称为； B BC C 的反应类型为的反应类型为，试剂，试剂 X X 的结构简式为的结构简式为； 若每分子若每分子 F F 的碳碳双键加上了一份子的碳碳双键加上了一份子 BrBr2 2，产物中手性碳个数为，产物中手性碳个数为； B B 的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有种种（不考虑立体异构不考虑立体异构） 。属于属于 A A 的同系物的同系物 苯环