高考化学复习《中和滴定与高考对滴定的考查要求》.docx

1、1 滴定计算滴定计算专题专题突破突破 【教学及评价目标】 1. 了解滴定分析法及其在多领域中的广泛应用，能根据滴定剂的准确浓度和滴定体积计算 待测组分含量，并会进行相关的误差分析。 2. 通过对三个滴定分析计算实例的分析，丰富和发展学生的认知方式，能在教师的引导下 积极建立和完善滴定计算思维模型， 形成解决真实情境下滴定分析计算的思路方法， 进而提 升学生应用微粒观、守恒观以及变化观分析物质及其反应的意识和能力。 预习学案预习学案 1. （20182018 年北京卷节选）年北京卷节选）测定精制磷酸中 H3PO4的质量分数：取 a g 所得精制磷酸，加适 量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b

2、molL1NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4，消 耗 NaOH 溶液 c mL，精制磷酸中 H3PO4的质量分数是。 （已知：H3PO4 摩尔质量为 98 gmol1） 解题过程解题过程： 2.(20212.(2021 年山东卷年山东卷 1818 题改编题改编) ) 利用碘量法测定 WCl6产品纯度，实验如下： 称量：称取 WCl6mg 。 滴定：先将 WCl6转化为可溶的 Na2WO4，通过 IO3 离子交换柱发生反应： WO 2 4 +Ba(IO3)2=BaWO4+2IO3 ；交换结束后，向所得含 IO3 的溶液中加入适量酸化的 KI 溶液，发生反应：IO3 +5I-+6H+=

3、3I2+3H2O；反应完全后，用 Na2S2O3标准溶液滴定，发生反 2 应：I2+2S2O 2 3 =2I-+S4O 2 6 。滴定达终点时消耗 cmolL-1的 Na2S2O3溶液 VmL，则样品中 WCl6(摩尔质量为 Mgmol-1)的质量分数为。 解题过程解题过程： 3.（2019 年全国卷年全国卷 2 改编改编）成品中 S2的含量可以用“碘量法”测得。称取 m g 样品， 置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.1000 molL1的 I2的溶液于其中，并加入乙酸溶 液，密闭，置暗处反应 5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的 I2 用 0.1000 molL1Na

4、2S2O3溶液滴定，反应式为 I2+2S2O32-=2I+S4O62-。测定时消 耗 Na2S2O3溶液体积 V mL。样品中 S2的含量为_（写出表达式）。 解题过程解题过程： 3 课堂学案课堂学案 任务一：模型建构任务一：模型建构 滴定计算解题模型：滴定计算解题模型： 任务二：模型运用任务二：模型运用 1（2019 天津 9 改编） 环己烯含量的测定 在一定条件下，向 ga 环己烯样品中加入定量制得的 2 mol Brb，与环己烯充分反应后，剩余 的 2 Br与足量KI作用生成 2 I，用 1 mol Lc 的 223 Na S O标准溶液滴定，终点时消耗 223 Na S O标 准溶液

5、mLv （以上数据均已扣除干扰因素）。 测定过程中，发生的反应如下： 22 Br2KII2KBr 2223246 I2Na S O2NaINa S O 样品中环己烯的质量分数为（用字母表示）。 下列情况会导致测定结果偏低的是_（填序号）。 a滴定管在盛装 Na2S2O3之前未用 cmolL 1的 Na 2S2O3润洗 b在测定过程中部分环己烯挥发 c 223 Na S O标准溶液部分被氧化 滴定误差分析的依据：滴定误差分析的依据： 4 2. 某甘氨酸(C2H5NO2)产品纯度可用“凯氏定氮法”测定，测定过程分为以下四步： I、将有机氮转换为硫酸铵II、将铵盐转化为氨气蒸出 III、 用 H3BO3试剂吸收氨气 NH3H3BO3=NH3H3BO3IV、 滴定 NH3H3BO3HCl=NH4Cl H3BO3 以下装置可以完成 II，III 两步操作 取某甘氨酸(C2H5NO2)样品 m 克进行测定，滴定锥形瓶中吸收液(含 NH3H3BO3和指示 剂)时消耗浓度为 c molL 1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_%