基于“双新”背景的2022年高考化学有效复习策略讲座.pptx

1、 01 面临背景 02 命题思路 03命题特点 04复习策略 与其大量做题，不如抽出时间认真研究往年的试题，往年的与其大量做题，不如抽出时间认真研究往年的试题，往年的 试题是精雕细琢的产物，它反映了对考试内容的深思熟虑，试题是精雕细琢的产物，它反映了对考试内容的深思熟虑， 对设问和答案的准确拿捏，对学生水平的客观判断。研究这对设问和答案的准确拿捏，对学生水平的客观判断。研究这 样的试题，就如同和试题的制作者对话。样的试题，就如同和试题的制作者对话。 教育部考试中心刘芃考试文集教育部考试中心刘芃考试文集p447p447 研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的复习资料。研究高考题，才能预测高

2、考题，高考题就是最好的复习资料。 认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难 度，把高考备考与高考无缝对接。度，把高考备考与高考无缝对接。 南京大学段康宁教授南京大学段康宁教授 1.分析高考试题，把握高考要求 04复习策略 1.分析高考试题，把握高考要求 04复习策略 7 水平水平A A 水平水平B B 水平水平C C 水平水平D D 水平水平E E 形成一套话语体系，给试题编码形成一套话语体系，给试题编码 利用利用XX（知识、思路），完成（知识、思路），完成Xx任务任务 1.分析高考试题，把握高考要求 04复习策略 编码：对基本概

3、念（强、弱电解质；电解；能量变化）的理解（概念与符编码：对基本概念（强、弱电解质；电解；能量变化）的理解（概念与符 号的关联），水平号的关联），水平B 1.分析高考试题，把握高考要求 04复习策略 编码：应用原子结构（质量数等之间的关编码：应用原子结构（质量数等之间的关 系系）、周期律表知识（周期表的结构，同主周期律表知识（周期表的结构，同主 族、同主族性质递变规律）进行分析判断族、同主族性质递变规律）进行分析判断， 水平水平B 1.分析高考试题，把握高考要求 04复习策略 各主题历年高考题分析各主题历年高考题分析律表律表 定位：简单变式定位：简单变式 难点：建立原子结构与元素性质关系的完整、

4、逻辑的难点：建立原子结构与元素性质关系的完整、逻辑的 推理路径推理路径 1.分析高考试题，把握高考要求 04复习策略 年度年度水平水平1 1水平水平2 2水平水平3 3水平水平4 4水平水平5 5 2015 2016 2017 2018 2019 14 特点：任务类型较多样 难点：基于化学键的变化推测 关键：建立“假设- -检验”的思维机制 1.分析高考试题，把握高考要求 04复习策略 各主题历年高考题分析各主题历年高考题分析有机化合物有机化合物 年度年度水平水平1 1水平水平2 2水平水平3 3水平水平4 4水平水平5 5 2015 2016 2017 2018 2019 试卷试卷核心知识核

5、心知识 20212021全国甲全国甲原子结构（电子排布）、共价键（杂化类型）、共价键（类型） 晶体和聚集状态（晶体种类）、晶体和聚集状态（计算） 20212021全国乙全国乙原子结构（电子排布、运动状态）、配位键、共价键（杂化类型）、分子间 作用力与氢键、分子空间构型、晶体和聚集状态（计算） 20202020全国全国1 1原子结构（电子排布）、元素周期律表（电离能）、分子空间构型、共价键 （杂化类型）、晶体和聚集状态（计算） 20202020全国全国2 2原子结构（电子排布）、晶体和聚集状态（晶体种类）、元素周期律表（电 负性）、离子键、配位键、晶体和聚集状态（晶体特征 温度 含NH4+ 不显

6、酸性 不含NH4+ 显酸性 不含NH4+ 不显酸性 或产生等量气体所需时间长短 显酸性 不显酸性 或或 3.0ml 1.0mol/L 3.0ml 1.0mol/L CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液溶液 (pH=7)(pH=7) 3.0ml 3.0ml 1.0mol/L 1.0mol/L NHNH4 4ClCl液液 (pH=4.63)(pH=4.63) 方案一方案一 ： 等量打磨光 亮的Mg条 方案二：方案二： 若相同时间内产生气体 左侧试管 多于 右侧试管 则 假设成立 若 相同时间内产生气体 两支试管 无明显差异 则 NH4+水解显酸性 不是主导因素 等量打磨光亮 的Mg条 3.

7、0ml1.0mol/3.0ml1.0mol/ L NHL NH4 4ClCl溶液溶液 3.0ml 1.0mol/L3.0ml 1.0mol/L NH NH4 4ClCl溶液溶液 （加少量浓氨水（加少量浓氨水 至至pH=8pH=8） 任务任务2 2：设计实验：设计实验 验证假设验证假设NHNH4 4+ +水解显酸性水解显酸性导致导致MgMg与与NHNH4 4ClCl溶液产生溶液产生H H2 2的速率的速率比比MgMg与水与水快快 方案三：方案三： 实验目的：实验目的：验证假设验证假设NHNH4 4+ +水解显酸性水解显酸性导致导致MgMg与与NHNH4 4ClCl溶液产生溶液产生H H2 2的速

8、率的速率比比MgMg与水与水快快 若相同时间内产生气体 左侧试管 多于 右侧试管 则 假设成立 若 相同时间内产生气体 两支试管 无明显差异 则 NH4+水解显酸性 不是主导因素 等量打磨光亮 的Mg条 3.0ml 1.0mol/L NaCl3.0ml 1.0mol/L NaCl溶溶 液液 ( (加少量浓盐酸至加少量浓盐酸至pH=4.63)pH=4.63) 3.0ml 1mol/L NaCl3.0ml 1mol/L NaCl溶液溶液 3.0ml 1.0mol/L 3.0ml 1.0mol/L CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液溶液 (pH=7)(pH=7) 3.0ml 3.0ml 1

9、.0mol/L 1.0mol/L NHNH4 4ClCl液液 (pH=4.63)(pH=4.63) 方案一方案一 ： 实验目的：实验目的：验证假设验证假设NHNH4 4+ +水解显酸性水解显酸性导致导致MgMg与与NHNH4 4ClCl溶液产生溶液产生H H2 2的速率的速率比比MgMg与水与水快快 等量打磨光 亮的Mg条 方案二：方案二： 等量打磨光亮 的Mg条 方案三：方案三： 等量打磨光亮 的Mg条 3.0ml1.0mol/L 3.0ml1.0mol/L NHNH4 4ClCl溶液溶液 3.0ml3.0ml 1.0mol/L 1.0mol/L NH NH4 4ClCl溶液溶液 （加浓氨水

10、至浓氨水至 pH=8pH=8） 3.0ml 3.0ml 1.0mol/L NaCl1.0mol/L NaCl 溶液溶液 ( (加浓盐酸至加浓盐酸至 pH=4.63)pH=4.63) 3.0ml 3.0ml 1mol/L1mol/L NaCl NaCl溶液溶液 实验现象：相同时间内产生气体 左侧试管 多于 右侧试管 结论： 假设成立 实验现象：相同时间内产生气体 两支试管无明显差异 结论： NH4+水解显酸性 不是主导因素 实验现象：相同时间内产生气体 两支试管无明显差异 结论： NH4+水解显酸性 不是主导因素 3.0ml 1.0mol/L 3.0ml 1.0mol/L CHCH3 3COOC

11、OONHNH4 4溶液溶液 (pH=7)(pH=7) 3.0ml 1.0mol/LNH3.0ml 1.0mol/LNH4 4ClCl液液 思考2：方案一的实验现象可能由于什么原因导致的？ 方案一：方案一： 假设1：NH4+水解显酸性 任务1 猜测可能什么原因 导致 Mg与NH4Cl溶液产生H2的速率比比Mg与与 水产生水产生H2快快？ 假设2：Cl- 的作用 试剂库：试剂库： 1mol/L NH4Cl溶液 (pH=4.63)、 1mol/L NH4NO3溶液、 1mol/L NaCl溶液 1mol/L NaNO3溶液、 1mol/L CH3COONH4溶液（pH=7）、1mol/L CH3CO

12、ONa溶液、 1mol/LNH4Cl溶液(加少量浓氨水至pH=8)、1mol/L NaCl溶液（加少量浓盐酸至pH=4.63)、 蒸馏水、打磨光亮的Mg条若干 文献资料：该实验条件下，Na+、NO3-、CH3COO- 对Mg与盐溶液的反应无影响 任务任务3 3：设计实验：设计实验 验证假设验证假设 Cl Cl- - 导致导致MgMg与与NHNH4 4ClCl溶液产生溶液产生H H2 2的速率的速率比比MgMg与水与水快快 有Cl- 反应速率 相同时间内产生气体的多少；产生等量气体所需时间 其他离子浓度 如c(NH4+)、pH等 ; 温度 无Cl- 3.0ml1.0mol/L 3.0ml1.0m

13、ol/L NHNH4 4ClCl溶液溶液 3.0ml1.0mol/3.0ml1.0mol/ L NHL NH4 4NONO3 3 溶液 溶液 方案一：方案一： 实验目的：验证假设 Cl- 导致Mg与NH4Cl溶液产生H2的速率比比MgMg与水与水快快 等量打磨光 亮的Mg条 若相同时间内产生气体的量 左侧试管 多于 右侧试管 则 假设成立 若相同时间内产生气体的量 两支试管无明显差异 则 Cl- 不是主导因素 3.0ml1.0mol/L 3.0ml1.0mol/L NaClNaCl溶液溶液 3.0ml1.0mol/L 3.0ml1.0mol/L NaNONaNO3 3 溶液 溶液 或或3ml

14、H3ml H2 2O O 方案二：方案二： 等量打磨光 亮的Mg条 3.0ml1.0mol/L 3.0ml1.0mol/L NHNH4 4ClCl溶液溶液 3.0ml1.0mol/L 3.0ml1.0mol/L NHNH4 4NONO3 3 溶液 溶液 方案一：方案一： 实验目的：验证假设 Cl- 导致Mg与NH4Cl溶液产生H2的速率比比MgMg与水与水快快 等量打磨光亮的Mg条 现象：相同时间内产生气体的量 左侧试管 多于 右侧试管 结论：假设成立 3.0ml1.0mol/L 3.0ml1.0mol/L NaClNaCl溶液溶液 3.0ml1.0mol/L 3.0ml1.0mol/L Na

15、NONaNO3 3 溶液 溶液 方案二：方案二：等量打磨光亮的Mg条 在NH4+存在下Cl-作用更明显， NH4+对Cl- 有促进作用 假设1：NH4+水解显酸性 任务1 猜测可能什么原因 导致 Mg与NH4Cl溶液产生H2的速率比比MgMg与水产生与水产生H H2 2快快？ 假设2：Cl- 的作用 假设不成立 假设成立 3.0ml 1.0mol/L NH3.0ml 1.0mol/L NH4 4ClCl液液3.0ml H3.0ml H2 2O O NH4+对Cl- 有促进作用 思考4 ：NHNH4 4+ + 导致导致MgMg与与NHNH4 4ClCl溶液产生溶液产生H H2 2的速率的速率比比

16、MgMg与水与水快快的的可能原因可能原因? ? Mg(OH)Mg(OH)2 2+ 2NH+ 2NH4 4+ + = Mg = Mg2+ 2+ +2NH +2NH3 3HH2 2O O Mg(OH)Mg(OH)2 2(s) (s) Mg Mg2+ 2+ (aq) + 2OH (aq) + 2OH- - (aq) (aq) 2NH2NH4 4+ + + + Mg(OH)Mg(OH)2 2(s) (s) Mg Mg2+ 2+ (aq) + (aq) + 2OH2OH- - (aq) (aq) 2NH2NH3 3HH2 2O O 文献资料：Mg与水反应时，Mg表面覆盖了致密的Mg(OH)2导致反应缓慢

17、。 Mg+ 2NHMg+ 2NH4 4+ + = Mg = Mg2+ 2+ +2NH +2NH3 3+ H+ H2 2 推测推测1 1： 推测推测2 2： ClCl- - 导致导致MgMg与与NHNH4 4ClCl溶液产生溶液产生H H2 2的速率比的速率比MgMg与水快与水快 的可能原因：的可能原因： 当 Mg(OH)2 表面形成“空穴”时，内部的离子会 及时补充“空穴”，但若此时，有其他离子占据有其他离子占据 这些这些“空穴空穴”时，时，Mg(OH)2 晶体就会在晶体表面晶体就会在晶体表面 的其他位置不断形成的其他位置不断形成“空穴空穴”，其他离子也就能 持续不断地占据这些“空穴”，客观上

18、起到了破 坏晶体结构的作 用，使得使得 Mg(OH)2 不断溶解不断溶解， 这种现象称为 “离子钻入现象离子钻入现象”。 并非任何离子都有“能力”占据这些 “空穴”，只 有当“空穴”离子（半径为r1 或 r2）和 占据离子半 径 ( 半径为r2或 r1) 满足以下关系时生才 能有效发生 假定r2r1，其中 (r2-r1)/r2 用 A 来表示 ： A 15% 容易发生容易发生 15% A 30% 难以发生 文献来源：吴文中，化学教育文献来源：吴文中，化学教育J,2015(5):62J,2015(5):62 探究探究可能什么原因导致Mg与NH4Cl溶液产生H2比比MgMg与水产生与水产生H H2

19、 2的速率快快 课堂小结：运用控制变量思想探究反应的思路 致密Mg(OH)2膜 识别变量识别变量 合理假设合理假设 pHpH 影响速率的因素（自变量、控制变量）影响速率的因素（自变量、控制变量） C T 接触面积 因变量 观察指标 确定确定 异异 常常 现现 象象 实验目的：实验目的： 操作变量 设计方案 实验现象实验现象 对应结论对应结论 c(NHc(NH4 4+ +) ) 自变量-有/无控制变量-不变不变 相同时间内产生气体的量； 或产生等量气体所需时间； c(Clc(Cl- -) ) c(NHc(NH4 4+ +) ) 影响因素影响因素1 1：pH pH c(NHc(NH4 4+ +) c(Cl) c(Cl- -) ) 温度温度 影响因素影响因素2 2：c(Cl-) c(Cl-) c(NHc(NH4 4+ +) pH ) pH 温度温度 直接影响变量 间接影响变量-追根寻源 影响因素： 是/否？ 主/次？ 叠加？促进？抑制？ 作用机理？