2021年高考真题-化学(山东卷).doc
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《2021年高考真题-化学(山东卷).doc》由用户(四川天地人教育)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2021 年高 考真题 化学 山东 下载 _历年真题_高考专区_化学_高中
- 资源描述:
-
1、山东省山东省 2021 年普通高中学业水平等级考试年普通高中学业水平等级考试 化学化学 注意事项:注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时回答选择题时、选出每小题答案后选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂 黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将 答案写在答题卡上答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。写在本试卷上无效。 3.
2、考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量: H-1C-12N-14O-18F-19Cl-35.5 一、选择题:本题共一、选择题:本题共 10 小题,每小题小题,每小题 2 分,共分,共 20 分分.每小题只有一个选项符合每小题只有一个选项符合 题目要求。题目要求。 1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 风能发电B. 粮食酿酒C. 燃煤脱硫D. 石油裂 化 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】碳达峰是指我国承诺 2030 年前,二氧化碳的排放不再增长,达到峰值之后逐步降 低;碳中和是指通过植树造林、节能
3、减排等形式,抵消自身产生的二氧化碳排放量,实现二 氧化碳“零排放”,故选 A。 【点睛】 2. 下列物质应用错误的是 A. 石墨用作润滑剂B. 氧化钙用作食品干燥剂 C. 聚乙炔用作绝缘材料D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A石墨层与层之间的作用力很小,容易在层间发生相对滑动,是一种很好的固体 润滑剂,A 项不符合题意; B氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化钙,可以用作食品干燥剂,B 项不符合题意; C聚乙炔的结构中有单键和双键交替,具有电子容易流动的性质,是导电聚合物,C 项符 合题意; D乙二醇容易与水分子形成氢键,可以与水以任意比例互溶。混合后由于改变
4、了冷却水的 蒸汽压,冰点显著降低,故乙二醇可以用作汽车防冻液,D 项不符合题意; 故选 C。 3. 关于下列仪器使用的说法错误的是 A. 、不可加热B. 、不可用作反应容器 C. 、可用于物质分离D. 、使用前需检漏 【答案】A 【解析】 【分析】是锥形瓶,是酸式滴定管,是蒸馏烧瓶,是容量瓶,是梨形分液漏斗 【详解】A锥形瓶可以加热,但需要加石棉网,容量瓶不能加热,A 项符合题意; B酸式滴定管用于量取一定体积的溶液,容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液, 都不能作反应容器,B 项不符合题意; C蒸馏烧瓶用于蒸馏操作,分离相互溶解的液体,分液漏斗用于分液操作,分离相互不溶 解的液体,两者均
5、可用于物质分离,C 项不符合题意; D酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞,使用前均需检查是 否漏水,D 项不符合题意; 故选 A。 4. X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为 6,二者形成的一种化合物能 以XY4+XY6-的形式存在。下列说法错误的是 A. 原子半径:XYB. 简单氢化物的还原性:XY C. 同周期元素形成的单质中 Y 氧化性最强D. 同周期中第一电离能小于 X 的元 素有 4 种 【答案】D 【解析】 【分析】Y 位于第三周期,且最高正价与最低负价的代数和为 6,则 Y 是 Cl 元素,由 X、 Y 形成的阴离子和阳离子知,X 与
6、Y 容易形成共价键,根据化合物的形式知 X 是 P 元素。 【详解】AP 与 Cl 在同一周期,则 P 半径大,即 XY,A 项不符合题意; B两者对应的简单氢化物分别是 PH3和 HCl,半径是 P3-Cl-,所以 PH3的失电子能力强, 还原性强,即 XY,B 项不符合题意; C同周期元素从左往右,金属性减弱,非金属性增强,各元素对应的金属单质还原性减弱, 非金属单质的氧化性增强,所以 Cl2的氧化性最强,C 项不符合题意; D同一周期,从左到右,第一电离能呈现增大的趋势,第 VA 族元素的第一电离能大于相 邻元素的第一电离能;所以第三周期第一电离能从小到大依次为 Na、Al、Mg、Si、
7、S、P、 Cl,所以有 5 种,D 项符合题意; 故选 D。 5. 下列由实验现象所得结论错误的是 A. 向 NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明 HSO3 具有氧化性 B 向酸性 KMnO4溶液中加入 Fe3O4粉末,紫色褪去,证明 Fe3O4中含 Fe() C. 向浓 HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓 HNO3反应生成 NO2 D. 向 NaClO 溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明 NaClO 在溶液中发生了水解反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A淡黄色沉淀是 S,在反应过程中硫元素由 NaHSO3中的+4 价降低到 0 价,发生 还原反
8、应, - 3 HSO体现氧化性,A 项不符合题意; B 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性, 与还原性物质反应紫色才会褪去, 所以可以证明 Fe3O4 中有还原性物质,即 Fe(),B 项不符合题意; C在该反应中浓硝酸体现氧化性,N 元素化合价降低,生成的产物可能是 NO 或者 NO2, NO 暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体,无法证明反应产物,C 项符合题意; D先变红说明溶液显碱性,证明 NaClO 在溶液中发生了水解, 2 NaClO+H ONaOH+HClO,后来褪色,是因为水解产生了漂白性物质 HClO,D 项 不符合题意; 故选 C。 6. X、Y 均为短周期金属元素,同温同压下,0
9、.1molX 的单质与足量稀盐酸反应,生成 H2 体积为 V1L;0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应,生成 H2体积为 V2L。下列说法错误的是 A. X、Y 生成 H2的物质的量之比一定为 1 2 V V B. X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为 1 2 2V V C. 产物中 X、Y 化合价之比一定为 1 2 V V D. 由 1 2 V V 一定能确定产物中 X、Y 的化合价 【答案】D 【解析】 【分析】设与 1mol X 反应消耗 HCl 的物质的量为 amol,与 1mol Y 反应消耗 H2SO4的物质 的量为 bmol,根据转移电子守恒以及 H 原子守恒可知 a 2 a X
10、aHClHX 2 、 2b 242 YbH SObHX 。 【详解】A同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比,因此 X、Y 生成 H2的物质 的量之比一定为 1 2 V V ,故 A 正确; B X、Y 反应过程中消耗酸的物质的量之比为 a b ,因 11 22 a 10 2 = b10 VV VV ,因此 1 2 2a = b V V ,故 B 正确; C产物中 X、Y 化合价之比为 a 2b ,由 B 项可知 1 2 a = 2b V V ,故 C 正确; D因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时,生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3 三种情况,因此存在 a=1,2,3,b=0.5
11、,1 的多种情况,由 1 2 2a = b V V 可知,当 a=1,b=0.5 时, 1 2 V V =1,当 a=2,b=1 时, 1 2 V V =1,两种情况下 X、Y 的化合价不同,因此根据 1 2 V V 可能无法 确定 X、Y 的化合价,故 D 错误; 综上所述,错误的 D 项,故答案为 D。 7. 某同学进行蔗糖水解实验,并检验产物中的醛基,操作如下:向试管中加入 1mL20% 蔗糖溶液,加入 3 滴稀硫酸,水浴加热 5 分钟。打开盛有 10%NaOH 溶液的试剂瓶,将玻璃 瓶塞倒放,取 1mL 溶液加入试管,盖紧瓶塞;向试管中加入 5 滴 2%CuSO4溶液。将试 管中反应液
12、加入试管,用酒精灯加热试管并观察现象。实验中存在的错误有几处? A. 1B. 2 C. 3D. 4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】第 1 处错误:利用新制氢氧化铜溶液检验蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基时,溶液 需保持弱碱性,否则作水解催化剂的酸会将氢氧化铜反应,导致实验失败,题干实验过程中 蔗糖水解后溶液未冷却并碱化;第 2 处错误:NaOH 溶液具有强碱性,不能用玻璃瓶塞,否 则 NaOH 与玻璃塞中 SiO2反应生成具有黏性的 Na2SiO3, 会导致瓶盖无法打开, 共 2 处错误, 故答案为 B。 8. 工业上以 SO2和纯碱为原料制备无水 NaHSO3的主要流程如图,下列说法错
13、误的是 A. 吸收过程中有气体生成B. 结晶后母液中含有 NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高D. 中和后溶液中含 Na2SO3和 NaHCO3 【答案】B 【解析】 【分析】 根据工艺流程逆向分析可知, 以二氧化硫和纯碱为原料, 得到结晶成分为 NaHSO3, 则母液为饱和 NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸,溶液呈酸性,所以加入纯碱进行中 和,涉及的反应为:H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3,NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3,所以调节 pH 为 8 进行中和后得到 Na2SO3和 NaHCO3,通入二氧化硫气体进行混 合
14、吸收, 此时吸收过程中发生反应为: Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3, SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3,此时会析出大量 NaHSO3晶体,经过离心分离,将得到的湿料再进行气流干燥, 最终得到 NaHSO3产品,据此分析解答。 【详解】A根据上述分析可知,吸收过程中有二氧化碳生成,A 正确; B结晶后母液中含饱和 NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸,没有 NaHCO3,假设产 物中存在 NaHCO3,则其会与生成的 NaHSO3发生反应,且 NaHCO3溶解度较低,若其残留 于母液中,会使晶体不纯,假设不成立,B 错误; CNaHSO3高温时易分解变质,所以气
15、流干燥过程中温度不宜过高,C 正确; D结合上述分析可知,中和后溶液中含 Na2SO3和 NaHCO3,D 正确; 故选 B。 9. 关于 CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质,下列说法错误的是 A. CH3OH 为极性分子B. N2H4空间结构为平面形 C. N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D. CH3OH 和(CH3)2NNH2中 C、O、N 杂化方式均相同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的,为四面体结构,是由极 性键组成的极性分子,A 正确; BN2H4中 N 原子的杂化方式为 sp3,不是平面形,B 错误
16、; CN2H4分子中连接 N 原子的 H 原子数多,存在氢键的数目多,而偏二甲肼((CH3)2NNH2) 只有一端可以形成氢键,另一端的两个甲基基团比较大,影响了分子的排列,沸点较 N2H4 的低,C 正确; D CH3OH 为四面体结构, -OH 结构类似于水的结构, (CH3)2NNH2的结构简式为, 两者分子中 C、O、N 杂化方式均为 sp3,D 正确; 故选 B。 10. 以 KOH 溶液为离子导体,分别组成 CH3OHO2、N2H4O2、(CH3)2NNH2O2清洁燃 料电池,下列说法正确的是 A. 放电过程中,K+均向负极移动 B. 放电过程中,KOH 物质的量均减小 C. 消耗
17、等质量燃料,(CH3)2NNH2O2燃料电池的理论放电量最大 D. 消耗 1molO2时,理论上 N2H4O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为 11.2L 【答案】C 【解析】 【分析】 碱性环境下, 甲醇燃料电池总反应为: 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O; N2H4-O2 清洁燃料电池总反应为:N2H4+O2=N2+2H2O;偏二甲肼(CH3)2NNH2中 C 和 N 的化合价均 为-2 价,H 元素化合价为+1 价,所以根据氧化还原反应原理可推知其燃料电池的总反应为: (CH3)2NNH2+4O2+4KOH=2K2CO3+N2+6H2O,据此结合原电池的工作原理
18、分析解答。 【详解】A放电过程为原电池工作原理,所以钾离子均向正极移动,A 错误; B 根据上述分析可知, N2H4-O2清洁燃料电池的产物为氮气和水, 其总反应中未消耗 KOH, 所以 KOH 的物质的量不变,其他两种燃料电池根据总反应可知,KOH 的物质的量减小,B 错误; C理论放电量与燃料的物质的量和转移电子数有关,设消耗燃料的质量均为 mg,则甲醇、 N2H4和(CH3)2NNH2放电量(物质的量表达式)分别是: mg 6 32g/mol 、 mg 4 32g/mol 、 mg 16 60g/mol ,通过比较可知(CH3)2NNH2理论放电量最大,C 正确; D根据转移电子数守恒和
19、总反应式可知,消耗 1molO2生成的氮气的物质的量为 1mol,在 标准状况下为 22.4L,D 错误; 故选 C。 二二、选择题选择题:本题共本题共 5 小题小题,每小题每小题 4 分分,共共 20 分分。每小题有一个或两个选项每小题有一个或两个选项 符合题目要求,全部选对得符合题目要求,全部选对得 4 分,选对但不全的得分,选对但不全的得 2 分,有选错的得分,有选错的得 0 分。分。 11. 为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的玻璃仪器试剂 A 配制 100mL 一定物质的 量浓度的 NaCl 溶液 100mL 容量瓶、胶头滴管、烧
20、杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl 固体 B制备 Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和 FeCl3溶液 C测定 NaOH 溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式 滴定管 待测 NaOH 溶液、 已知浓度的盐 酸、甲基橙试剂 D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、 无水乙醇、 饱和 Na2CO3 溶液 A. AB. BC. CD. D 【答案】AB 【解析】 【分析】 【详解】A配制 100mL 一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的步骤为:计算、称量、溶解、转 移、洗涤、定容、摇匀等,需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管等,选项
21、中所选玻璃仪器和试剂均准确,A 符合题意; B往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至 溶液呈红褐色停止加热,得到氢氧化铁胶体,所选玻璃仪器和试剂均准确,B 符合题意; C用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度,取待测液时需选取 碱式滴定管,酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液,所以所选仪器还应有碱式滴定管,C 不符合 题意; D制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂,所选试剂中缺少浓硫酸,D 不符合题 意; 故选 AB。 12. 立体异构包括顺反异构、 对映异构等。 有机物 M(2甲基2丁醇)存在如图转化关系, 下列说法错误的是 A. N
22、分子可能存在顺反异构 B. L 的任一同分异构体最多有 1 个手性碳原子 C. M 的同分异构体中,能被氧化为酮的醇有 4 种 D. L 的同分异构体中,含两种化学环境氢的只有 1 种 【答案】AC 【解析】 【分析】M()在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生消去反应生成 或,N 与 HCl 发生加成反应生成 L,L 能发生水解反应生成 M,则 L 的结构简式为。 【详解】A顺反异构是指化合物分子中由于具有自由旋转的限制因素,使各个基团在空间 的 排 列 方 式 不 同 而 出 现 的 非 对 映 异 构 现 象 ,、 都不存在顺反异构,故 A 错误; B手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连
23、的碳原子,L 的同分异构体结构及手性 碳原子(用*标记)为、 、,任一同分异构体中最多含有 1 个手性碳原子,故 B 正确; C当与羟基相连的碳原子上只有 1 个氢原子时,醇发生催化氧化反应生成酮,羟基取代戊 烷同分异构体中含有 2 个氢原子的碳原子上 1 个氢原子即满足条件,满足条件的结构有: 、,共 3 种,故 C 错误; D 连接在同一碳原子上的氢原子等效, 连接在同一碳原子上的甲基等效, 由 B 项解析可知, L 的同分异构体中,含有 2 种化学环境的氢原子的结构为,故 D 正确; 综上所述,说法错误的是 AC,故答案为:AC。 13. 实验室中利用固体 KMnO4进行如图实验,下列说
24、法错误的是 A. G 与 H 均为氧化产物B. 实验中 KMnO4只作氧化剂 C. Mn 元素至少参与了 3 个氧化还原反应D. G 与 H 的物质的量之和可能为 0.25mol 【答案】BD 【解析】 【分析】KMnO4固体受热分解生成 K2MnO4、MnO2、O2,K2MnO4、MnO2均具有氧化性, 在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应,反应过程中 Cl-被氧化为 Cl2,K2MnO4、MnO2 被还原为 MnCl2,因此气体单质 G 为 O2,气体单质 H 为 Cl2。 【详解】 A 加热 KMnO4固体的反应中, O 元素化合价由-2 升高至 0 被氧化, 加热 K2MnO4、 M
25、nO2与浓盐酸的反应中, Cl 元素化合价由-1 升高至 0 被氧化, 因此 O2和 Cl2均为氧化产物, 故 A 正确; BKMnO4固体受热分解过程中,Mn 元素化合价降低被还原,部分 O 元素化合价升高被氧 化,因此 KMnO4既是氧化剂也是还原剂,故 B 错误; CMn 元素在反应过程中物质及化合价变化为 , Mn 元素至少参加了 3 个氧 化还原反应,故 C 正确; D 每生成 1mol O2转移 4mol 电子, 每生成 1mol Cl2转移 2mol 电子, 若 KMnO4转化为 MnCl2 过程中得到的电子全部是 Cl-生成 Cl2所失去的,则气体的物质的量最大,由 2KMnO
展开阅读全文