高中同步测试卷·人教化学必修1：高中同步测试卷（四） word版含答案.doc

1、高中同步测试卷高中同步测试卷( (四四) ) 第四单元第四单元 钠及其化合物钠及其化合物 (时间：90 分钟，满分：100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1将金属钠投入盛有酚酞溶液的小烧杯中，可说明钠与水反应放热的是( ) A金属钠浮在水面上 B金属钠熔成小球 C金属钠在水面上迅速游动 D反应后的溶液呈现红色 2下列物质的用途对应不正确的是( ) A纯碱：制玻璃 B小苏打：发酵粉 C钾钠合金：原子反应堆的导热剂 D烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 3五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反 应有关。下列说法错误的是( )

2、A观察 K2CO3的焰色应透过红色的玻璃 B焰色反应实验中常用盐酸洗涤金属丝 C可以用焰色反应来区别 NaCl 和 KCl DNa 与 Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同 4下列关于 Na2O、Na2O2的说法正确的一项是( ) ANa2O2、Na2O 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 CNa2O2在和 CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移 2 mol 电子 5下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是( ) ANa2CO3、盐酸 BNaOH 溶液、CO2 CNaHCO3溶液、石灰水 D

3、Na2O2、足量稀硫酸 6下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( ) A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠 B二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠 C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成 CO2的量一样多 D二者在一定的条件下可以相互转化 7下列说法中正确的是( ) ANa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 BNa2O2与 CO2反应生成 0.1 mol O2时转移电子 0.4 mol C将 Na2O2投入到 CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2充分反应完时，溶液中 c(Na )不变 8由

4、 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐 酸有气体放出。将气体通过足量的 NaOH 溶液，气体体积减小一部分。将上述混合物在空气 中加热，有气体放出。下列判断正确的是( ) A混合物中一定不含 Na2CO3、NaCl B混合物中一定有 Na2O2、NaHCO3 C无法确定混合物中是否含有 NaHCO3 D混合物中一定不含 Na2O2、NaCl 9为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) ANa2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的 NaOH 溶液 BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的 CO2气体 CNa2O2粉末(

5、Na2O)，将混合物在空气中加热 DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤 10将 100 mL 2 mol/L 的 Na2CO3与 100 mL 0.8 mol/L 的盐酸按下面两种方式混合：将 盐酸滴加到 Na2CO3溶液中；将 Na2CO3溶液滴加到盐酸中。则两种情况下生成的 CO2的物 质的量(mol)分别为( ) A0.04、0.04 B0、0.04 C0.2、0.2 D0、1 11向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变 化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) Aa 点对应的溶液中

6、：Na 、OH、SO2 4、NO 3 Bb 点对应的溶液中：K 、OH、MnO 4、Cl Cc 点对应的溶液中：Na 、Ca2、NO 3、Cl Dd 点对应的溶液中：K 、Fe2、NO 3、SO 2 4 12下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法正确的是( ) A它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的 CO2体积相同 B它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同 C它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的 Na D它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的 CO2 13把足量 CO2通入含 NaOH 0.8 g 的烧碱溶液中，将产物在一定

7、条件下蒸干后，得到 Na2CO3和 NaHCO3固体混合物 1.37 g，则通入 CO2的质量是( ) A0.44 g B0.88 g C0.66 g D都不是 141 mol Na2O2与 2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物 质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3 15有两支试管分别装有 Na2CO3和 NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( ) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较

8、剧烈者为 Na2CO3 C 分别加入 CaCl2溶液 产生沉淀者为 Na2CO3 D 逐渐加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 Na2CO3 16.某溶液中含有 HCO 3、CO 2 3、SO 2 3、Na 、NO 3五种离子(SO 2 3具有强还原性)。若向其 中加入 Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( ) ANO 3 BCO2 3、NO 3 CSO2 3、NO 3 DCO2 3、NO 3、Na 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 17(12

9、分)(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是_， 现象是_。 (2)已知用金属钠生成氧化钠，有多种方法： 4NaO2=2Na2O 4NaCO2=2Na2OC 2NaNO26Na=4Na2ON2 在上述三种方法中最好的是方法_，原因是_。 (3)如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间 后可观察到_，发生反应的化学方程式为 _。 18 (10 分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体， 用不同的方法做 了以下实验，如图所示。 (1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。 (2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，写出其反应的化学方

10、程式： _； 与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。 A比复杂 B比安全 C比操作简便 D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行 (3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B中装入的固体最好是 _(填化学式)。 19(14 分)工业纯碱中常含有 NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱 中有效成分的含量。 实验过程的主要步骤： 准确称取干燥试样 x g(x2)，放入广口瓶 C 中。 准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为 y g。 从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。 缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称量其质量为 W g。 根据以上实

11、验，填写下列空格： (1)装置 A 的作用是_，如果不用装置 A，会导致实验 结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。 (2)装置 B的作用是_，如果不用装置 B，会导致实验结果 _。 (3)通入空气的作用是_ _。如果不通入空气，会导致实验结果_。 20(16 分)在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用 下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。 (1)A 是实验室用 CaCO3制取 CO2的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式： _。 (2)按要求填写表中空格： 仪器编号 盛放的试剂 加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCO3溶液 C 与 C

12、O2反应，产生 O2 D 吸收未反应的 CO2气体 (3)为了达到实验目的，_(填“需要”或“不需要”)在 B装置之后增加一个吸收 水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气的装置，应选用_(若不需要，则此 空不填)作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由：_ _(若需 要，则此空不填)。 (4)证明收集到的气体是氧气的方法是_ _。 参考答案与解析参考答案与解析 1解析：选 B。金属钠浮在水面上说明钠的密度比水小，A 错误；金属钠熔成小球说明 钠熔点低，反应放热，B正确；在水中迅速游动说明有气体产生，C 错误；溶液呈红色，说明 反应后溶液呈碱性，D 错误。 2解析：选 D。烧碱是强碱，具有很

13、强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。 3解析：选 A。A 项，观察 K 的焰色应透过蓝色钴玻璃；B项，用盐酸可除去金属丝表 面的氧化物及黏附物；C 项，Na 焰色为黄色，K焰色为紫色；D 项，Na、Na的焰色均为黄 色。 4解析：选 C。Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了 O2，故 Na2O2不属于碱性氧 化物，所以 A 项错；Na2O2是淡黄色固体，故 B项错；Na2O2与 CO2、H2O 发生反应： 由以上两个反应可以看出，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2反应转移了 1 mol e ，故 C 项正确，D 项错。 5解析：选 D。A 项，若盐酸量不足，可生成 Na

14、Cl、NaHCO3，A 错；B项，可以生成 Na2CO3、NaHCO3，B错；C 项，可生成 Na2CO3、NaOH，C 错；D 项，只能得到 Na2SO4，D 对。 6解析：选 D。Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3；Na2CO3的热稳定性大于 NaHCO3；两者 等质量时与足量盐酸反应，NaHCO3生成 CO2的量多。 7解析：选 C。A 项，当较多的 Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸时，它最终能将石蕊试纸 漂白而使其褪色，A 错；B项，由 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及 Na2O2中氧元素为1 价 知，每生成 1 mol O2时会转移 2 mol 电子，B错；C 项，Na2

15、O2投入到 CuCl2溶液中，Na2O2 先与水反应生成 NaOH 与 O2，NaOH 再与 CuCl2反应生成 Cu(OH)2沉淀，C 对；D 项，Na2O2 与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH 的溶解度增大，从而导致溶液中 c(Na ) 增大，D 错。 8解析：选 B。混合物加盐酸有气体产生说明其中可能有 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3。 又由于气体通过足量的 NaOH 溶液后体积减小一部分，说明气体中同时含有 O2和 CO2，则原 混合物中肯定存在 Na2O2，还可能有 Na2CO3或 NaHCO3中的一种或两种。将原混合物在空气 中加热有气体放出，说明 NaHC

16、O3肯定存在。但 Na2CO3和 NaCl 不能确定是否存在。 9解析：选 D。Ba2 和 CO2 3反应可生成 BaCO3沉淀。 10解析：选 B。将盐酸滴加到 Na2CO3溶液中，发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3 NaCl，此过程中盐酸量不足，故没有气体生成；将 Na2CO3溶液滴加到盐酸中，开始时盐 酸过量，发生的反应是 2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O，生成的 n(CO2)0.04 mol。综 上所述，B项正确。 11解析：选 C。 向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，a 点溶液中含有 CO2 3 和 HCO 3，b 点全部为 HCO 3，c

17、点恰好完全反应生成 NaCl，溶液呈中性，d 点盐酸过量，呈 酸性。A.a 点溶液中含有 CO2 3和 HCO 3，HCO 3与 OH 反应不能大量共存，故 A 错误；B.b 点 全部为 HCO 3，OH 与 HCO 3发生反应而不能大量共存，故 B错误；C.c 点恰好完全反应生成 NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故 C 正确；D.d 点呈酸性，酸 性条件下，NO 3与 Fe 2发生氧化还原反应而不能大量共存，故 D 错误。 12解析：选 A。A 项，根据碳元素的守恒，产生的二氧化碳的体积应相等；B项，根据 化学方程式，消耗盐酸的物质的量之比为 21；C 项，两者质量

18、相等时，物质的量不等，则 电离出的 Na 的数目不等；D 项，应是两者物质的量相等时，产生等量的二氧化碳。 13导学号 34080021 解析：选 C。设得到 Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是 x、y， 则有 2xy 0.8 g 40 g/mol 106x84y1.37 g ， 解得： x0.005 mol y0.01 mol 。 m(CO2)44 g/mol(0.0050.01) mol0.66 g。 14导学号 34080022 解析：选 A。(1)反应原理： 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO

19、2 (2)反应顺序：当 Na2O2与 CO2、H2O(g)混合气体反应时，应认为首先与 CO2发生反应。 2 mol NaHCO3 1 mol H2O 1 mol CO2 1 mol Na2CO3 1 mol Na2O2 1 mol H2O 0.5 mol O2 2 mol Na2CO3 15 导学号 34080023 解析： 选 C。 A项中发生的反应分别为 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH，2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉 淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时 NaHCO3溶液反应更剧烈；C 项 Na2CO3与 CaCl2发

20、生反应： Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与 CaCl2不反应；D 项逐滴加 入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。 16导学号 34080024 解析：选 A。Na2O2与水反应生成 NaOH 和 O2，溶液中 Na 的浓 度增大； 生成的 NaOH 与 HCO 3反应， CO 2 3浓度增大，HCO 3浓度减小； 且 Na2O2能与 SO 2 3发 生氧化还原反应，SO2 3浓度减小；唯一浓度不变的离子是 NO 3。 17导学号 34080025 解析：(1)钠在氧气中加热生成过氧化钠，化学方程式

21、是 2Na O2= Na2O2，现象是钠先熔化成闪亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 (2)方法可能有部分过氧化钠生成；方法生成的氧化钠中含有固体碳；故三种方法中 最好的是方法，原因是此反应的产物只有 Na2O 是固体，而另一种产物 N2可以把周围环境 中的氧气排尽，使得 Na2O 不能继续被氧化成 Na2O2。 (3)钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，烧瓶内气压降低，故可以看到的现象为钠表面变 暗，气球膨胀；发生反应的化学方程式为 4NaO2=2Na2O。 答案：(1)2NaO2= Na2O2 钠先熔化成闪亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 (2) 此反应的产物只有 Na2O 是固体

22、， 而另一种产物 N2可以把周围环境中的氧气排尽， 使得 Na2O 不能继续被氧化成 Na2O2 (3)钠表面变暗，气球膨胀 4NaO2=2Na2O 18导学号 34080026 解析：(1)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水 变浑浊的 CO2气体，但等质量的 Na2CO3与 NaHCO3跟过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应 更剧烈且产生气体的量多， 故实验不能鉴别 Na2CO3与 NaHCO3， 而实验可以。 (2)NaHCO3 受热易分解： 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O， Na2CO3受热不分解， 可用加热方法鉴别， 对比实验，实验可以同时进行两个对

23、比实验，现象明显。(3)将 NaHCO3置于小试管 B， Na2CO3置于大试管 A， 加热时 D 中澄清石灰水不变浑浊， C中变浑浊， 说明 Na2CO3比 NaHCO3 稳定。 答案：(1) (2)2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O D (3)NaHCO3 19 导学号 34080027 解析： 本实验涉及的原理是利用 H2SO4与 Na2CO3反应产生 CO2， 并通过测定产生 CO2的量计算 Na2CO3的含量。由于空气中含有少量 CO2，所以应在将空气通 入广口瓶 C 之前用 NaOH 溶液除掉空气中的 CO2。并且实验过程中产生 H2O 也会对 CO2的测 定造成干扰，所以

24、也需要将其用浓硫酸吸收掉，以免造成实验误差。 答案：(1)除去空气中的 CO2 偏大 (2)吸收水分，干燥 CO2 偏大 (3)使广口瓶中由 Na2CO3与 H2SO4反应产生的 CO2全部排出 偏小 20导学号 34080028 解析：实验室利用 CaCO3与盐酸反应制取 CO2，因为 CO2中混 有挥发出的 HCl，故用饱和 NaHCO3溶液除去 HCl；用 CO2与 Na2O2反应产生 O2，在收集 O2 之前，要先用 NaOH 溶液吸收未反应完的 CO2。 答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O (2) 仪器编号 盛放的试剂 加入该试剂的目的 B 除去 CO2中的 HCl 气体 C 过氧化钠固体 D NaOH 溶液 (3)不需要 因为水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，不影响实验目的 (4)把带火星的 木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气