高中同步测试卷·人教化学必修1：高中同步测试卷（十一） word版含答案.doc

1、高中同步测试卷高中同步测试卷( (十一十一) ) 第十一单元第十一单元 氨、硝酸、硫酸氨、硝酸、硫酸 (时间：90 分钟，满分：100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1下列叙述中与氮的固定无关的是( ) A工业合成氨 B工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物 C豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质 D电闪雷鸣的雨天，N2与 O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 2试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( ) A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口 C加氢氧化钠溶液，

2、加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口 D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 3 “绿色化学”的核心之一是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。 下列说法中符合“绿色化学”思想的是( ) A对工业生产硝酸所产生的废气、废水进行严格的处理 B破解根瘤菌固氮原理以减少氮肥生产厂数量 C实验室制备 NO2时在通风橱内进行 D在生产硫酸的工厂内种草、种树，使其成为花园式工厂 4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 33H2O=3I26OH B向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH 4OH =

3、 NH3H2O C将过量 SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO 3NH 4 D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H NO 3=Ag NOH 2O 5有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( ) A稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝 B硝酸能与 Na2CO3反应，但不生成 CO2 C硝酸可与 Na2S 反应制得 H2S 气体 D浓硝酸因分解放出的 NO2又溶解于硝酸而呈黄色 6.如图装置中，干燥的圆底烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压 滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是( ) ACl2(饱和食盐水) 无色喷泉 BNH3(H2O，含石蕊) 蓝色喷泉 CHCl(H2

4、O，含石蕊) 红色喷泉 DSO2(NaOH 溶液) 无色喷泉 7氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正 确的是( ) A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C氨水中存在弱碱，氯水中存在弱酸 D“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 8下列有关说法中正确的是( ) A双氧水被称为绿色氧化剂是因为其还原产物为 O2，对环境没有污染 B王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比 13 配成的混合物，可以溶解 Au、Pt C氨水能导电，说明氨气是电解质 D新制备的氯水中存在三种分子、四种离子 9某硫酸和硝酸的混合

5、溶液 20 mL，其中含有硫酸的浓度为 2 mol L 1，含有硝酸的浓度 为 1 mol L 1，现向其中加入 0.96 g 铜粉，充分反应后(假设只生成 NO 气体)，最多可收集到 标准状况下气体的体积为( ) A89.6 mL B112 mL C168 mL D224 mL 10检验某溶液中是否含有 SO2 4时，为了防止 Ag 、CO2 3、SO 2 3等离子的干扰，下列实 验方案比较严密的是( ) A先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加 BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀 B先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加 BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀 C向溶液中滴加稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，看是否生

6、成白色沉淀 D向溶液中滴加稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀 11“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物， 使原子利用率为 100%，无污染，对环境友好。“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合 “绿色化学”的是( ) 实验室收集氨气采用图 1 所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图 2 所 示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验 室中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A B C D 12碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯 化钡溶液的洗气瓶中(如图

7、装置)，下列有关说法正确的是( ) A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D在 Z 导管口有红棕色气体出现 13下列块状金属在常温时，不能全部溶于足量的浓硝酸的是( ) AAg BCu CAl DZn 14对实验的实验现象预测正确的是( ) A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C实验：试管中有红色沉淀生成 D实验：放置一段时间后，饱和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体 15舞台上的“烟雾”美轮美奂，制造烟雾的一种方法是将 NH4NO3和锌粉按质量比 86.5 混合，放在温热的石棉网上，滴水数滴即产生大量的

8、白烟。又知反应中有 N2和水生成。 下列有关说法中正确的是( ) 水起到溶解 NH4NO3以启动反应发生的作用 每还原 1 mol NO 3需氧化 1 mol NH 4和 1 mol Zn 成烟物质是氧化物小颗粒 成烟物质是小锌粒，它由 NH4NO3反应放热而蒸出 A B C D 16下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述 陈述 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备 氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作 用放出大量的热 对，对；有 B Cu 能与浓 HNO3反应 由于 Cu 具有还原性， 浓 HNO3 具有氧化性，在任何条件下生 成的气体一定是 N

9、O2 对，错；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量 SO3生成 部分二氧化硫被氧化为 SO3 对，对；无 D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验 室制备 NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 对，对；有 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 17(12 分)工业中硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路 是工业生产硝酸的主要途径，线路、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。 (1)完成下列反应方程式： 写出的化学方程式： _。 写出的化学方程式： _。 (2)硝酸生产过程中排放出来的一氧

10、化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方案：在 400 左右且有催化剂存在的情况下， 用氨气把一氧化氮还原成无色无毒的可参与大气循环的 气体，有关反应的化学方程式为 _。 18(16 分)如图所示为 A、B、C、D、E 五种含氮物质相互转化的关系图。其中 A、B、 C、D 常温下都是气体，B为红棕色。 (1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_， E_。 (2)写出各步反应的化学方程式： AC：_； BE：_； CB：_。 19(12 分)如右图所示，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量 稀硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题： (1)铜与稀硝酸反应的化学方程

11、式为 _。 (2)实验中观察到的主要现象： _； _； _； _。 (3)用该装置做铜与稀硝酸反应实验的优点： _ _。 (4)大烧杯内最终所得气体产物的化学式：_；若要验证此气体产物，最简便 的方法：_ _。 20(12 分)根据你所学习的硫酸的性质回答下列问题： (1)下列说法中错误的是_。 A盛装浓硫酸的槽罐车由铝或铁制成 B运载浓硫酸的槽罐车发生泄漏时可观察到大量白雾产生 C浓硫酸发生泄漏时，应向泄漏处抛撒石灰、烧碱等物质 D浓硫酸泄漏到大理石地面时，可看到地面上出现大量的气泡 (2)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关的实验。请回答下列 问题： 装置 A 中发生反

12、应的化学方程式为 _。 装置 B和 C 中都会出现溶液褪色的现象，但原因却不同。B中所产生的现象的原因是 SO2具有_性。 实验中用一定量的铜片和浓硫酸在加热的条件下充分反应后，铜片仍有剩余。根据所 学的知识可知溶液中一定还有硫酸剩余，请你设计出一个简单的实验进行验证(写出具体的操 作和预期的现象)：_ _。 参考答案与解析参考答案与解析 1解析：选 B。将氮气转化为氮的化合物的方法叫氮的固定，选项 B中，NH3HNO3 属于含氮化合物之间的转化，不是 N2的转化，所以不是氮的固定。 2解析：选 A。铵盐的检验原理是 NH 4OH = NH3H2O，再用试纸或浓盐酸检 验氨气的存在。 3解析：

13、选 B。选项 A，对废气、废水等的处理是补救措施，没有从源头上减少污染。 选项 B，利用根瘤菌的固氮能减少氮肥的使用量，从而减少氮肥生产厂的数量，这从源头上减 少了污染物的排放，正确。选项 C，实验室制备 NO2时在通风橱内进行，并没有从根本上消 除 NO2对环境的影响。选项 D，“花园式工厂”也只是对环境的美化，没有从源头上减少污 染。 4解析：选 C。酸性溶液中不能生成 OH ，A 错；NH 4HCO3溶液中 NH 4和 HCO 3均可 与 OH 反应，B错；过量 SO 2通入氨水中，得到酸式盐，C 正确；D 项氧原子不守恒，D 错。 5解析：选 D。稀 HNO3可使蓝色石蕊试纸变红；硝酸

14、与 Na2CO3反应生成 CO2；由于 HNO3的强氧化性，HNO3与 Na2S 反应时不能生成 H2S，而得到的是 S2 的氧化产物，如 S 或 SO2等。 6解析：选 A。要形成喷泉，必须满足气体易溶于水或与溶液中的溶质反应，烧瓶内外 形成较大的压强差。A 中，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小；B、C 中，NH3和 HCl 均极易 溶于水；D 中，SO2极易与 NaOH 反应。 7解析：选 C。新制的氯水中存在的微粒(三分子四离子)：Cl2、H2O、HClO 和 Cl 、ClO 、H、OH；氨水中存在的微粒(三分子三离子)：NH 3、H2O、NH3H2O 和 NH 4、H 、OH ，A 错

15、误。氨水无漂白性，B错误。NH 3H2O 是弱碱，HClO 是弱酸，C 正确。新制的氯水 长时间放置，因 HClO 发生分解最终形成稀盐酸(化学变化)，新制的氨水长时间放置，因 NH3 易挥发而变质(物理变化)，二者变质的原理不同，D 错误。 8解析：选 D。双氧水被称为绿色氧化剂是因为 H2O2被还原后的产物是对环境无污染 的 H2O，A 选项错误；王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比是 31，B选项错误；氨气是非电解 质，C 选项错误。 9解析：选 D。铜粉溶解于稀硝酸的离子方程式为 3Cu 8H 2NO 3=3Cu 22NO4H 2O 0015 mol 0.1 mol 0.02 mol 经比较可

16、知 Cu 的量不足，所以可由 Cu 的量求得生成 NO 为 0.01 mol，即标准状况下气 体的体积为 224 mL。 10解析：选 A。B、D 项先用稀硝酸酸化再加 BaCl2，不能排除 SO2 3的干扰；C 项滴加 稀盐酸酸化的 BaCl2无法排除 Ag 的干扰。 11解析：选 C。的做法可防止氨气对空气的污染；的做法对尾气进行吸收处理，有 效防止氯气对空气的污染；的做法中，铜丝可以活动能有效地控制反应的发生与停止，用 气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均 符合“绿色化学”的做法。而的做法中氨气与氯化氢气体直接逸散到空气中，对空气造成 污染，不

17、符合“绿色化学”的做法。综上所述正确的答案为 C。 12解析：选 D。碳与浓硫酸共热产生的 X 气体为 CO2和 SO2的混合气体，铜与浓硝酸 反应产生的 Y 气体是 NO2，同时通入时因 NO2与水和 SO2共同作用会产生 SO2 4和 NO，NO 在空气中又会生成 NO2，故 D 正确，A、B、C 错误。 13解析：选 C。Ag、Al、Cu、Zn 在常温下都可以被浓硝酸氧化，但是，对于块状金属， 还应考虑表面是否可能生成致密氧化膜。Al 钝化后被氧化膜覆盖，因此不可能全部溶解。与 之相反，Ag、Cu、Zn 不被浓硝酸钝化而全部溶解。 14 导学号 34080070 解析： 选 D。 CCl

18、4的密度比水大， 下层呈紫红色， 故 A 错； Al(OH)3 沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故 B错；实验生成红色络合物 Fe(SCN)3，故 C 错；CaO 有很 强的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故 D 正确。 15导学号 34080071 解析：选 B。n(NH4NO3)n(Zn) 8 80 6.5 65 11，即 NH4NO3 与 Zn 按物质的量之比 11 发生反应：NH4NO3Zn=N22H2OZnO，结合化学方程式 分析可知正确。 16导学号 34080072 解析：选 A。选项 A，因浓硫酸具有强吸水性，与水作用的过程 中放出大量的热，促使浓盐酸中的 HCl 挥发，

19、从而制得 HCl 气体。选项 B，Cu 与浓 HNO3反 应时，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低从而生成 NO。选项 C，硫单质燃烧仅生成 SO2。 选项 D，由于硝酸铵受热易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备 NH3。 17导学号 34080073 解析：NH3与 NO 反应生成的无毒气体应是 N2和水蒸气。 答案：(1)4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO (2)4NH36NO= 400 催化剂 5N26H2O 18导学号 34080074 解析：本题的突破口是 B为红棕色气体，则 B是 NO2。C 与 O2 能生成气体 B，故 C 为 NO。E 在

20、常温下不是气体，故 E 为 HNO3。由图转化关系进一步分析 知 A 为 N2，D 为 NH3。 答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3 (2)N2O2= 放电 2NO 3NO2H2O=2HNO3NO 2NOO2=2NO2 19导学号 34080075 解析：(2)描述化学反应现象的正确思路是依据化学反应。先 从固、液、气三态来考虑。固态：量是否变化，颜色是否变化；液态：量是否变化，颜色是 否变化；气态：有无气体产生，气体的气味、颜色。通常还要考虑热、光等。 (3)评价实验要从实验的可行性、安全性、经济性、环保性等出发。 (4)设计验证性实验要依据物质的典型性质。 答案：(1)3Cu

21、8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O (2)铜片逐渐减少，最后消失 小烧杯中溶液逐渐变成蓝色 大烧杯内液面上升， 水槽中液面下降 铜片表面产生无色气泡，遇到空气后气体变红棕色，长时间放置后，气 体颜色又逐渐褪去 (3)体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境 (4)NO 轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量空气(或用导管通入一些空气)，若有红棕色气 体生成，则最终气体产物为 NO 20导学号 34080076 解析：(1)选项 A，常温下，铝或铁在浓硫酸中发生钝化，所以 可用铝或铁制槽罐车盛装浓硫酸；选项 B，浓硫酸具有很强的吸水性，浓硫酸发生泄漏时吸收 空气中的水并放热，水汽化而形成白色

22、的酸雾；选项 C，NaOH 具有很强的腐蚀性，对环境造 成污染，可用石灰、NaHCO3等碱性物质处理泄漏的浓硫酸；选项 D，浓硫酸具有酸性，大理 石地面含有碳酸盐，浓硫酸与地面接触时发生反应生成 CO2气体，从而出现大量的气泡。 (2)SO2具有漂白性、还原性和氧化性。B中品红溶液褪色证明 SO2具有漂白性，C 中酸性 KMnO4溶液褪色证明SO2具有还原性。 Cu与浓硫酸反应过程中浓硫酸变稀而不能反应完全。 要证明溶液中有酸剩余，可用锌粒、碳酸盐或指示剂等。 答案：(1)C (2)Cu2H2SO4(浓)= CuSO4SO22H2O 漂白 取适量溶液，冷却后，向其中加入锌粒，若有气泡产生，则说明硫酸没有反应完全(其 他合理答案也可)