高中同步测试卷·人教化学必修1：高中同步测试卷（二） word版含答案.doc

1、高中同步测试卷高中同步测试卷( (二二) ) 第二单元第二单元 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 (时间：90 分钟，满分：100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1下列关于 1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是( ) A质量是 4 g B体积是 33.6 L C电子数是 3 D分子数是 1.56.021023个 2与 3.2 g SO2所含的氧原子数相等的 NO 质量为( ) A6.4 g B3.2 g C4.6 g D3.0 g 3如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A所含原子数相等 B气体密度相等 C

2、气体质量相等 D摩尔质量相等 4已知 2H2O= 电解 2H2O2，下列说法中不正确的是( ) A相同条件下，H2O 电解产物 H2和 O2的物质的量之比为 21 B相同条件下，H2O 电解产物 H2和 O2的质量之比为 21 C相同条件下，1 mol H2与 1 mol O2的体积相同 D相同条件下，1 mol H2与 1 mol O2的质量不相同 5若 m g 氢气中含 n 个氢气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A2n mol 1 B.n m mol 1 C.2n m mol 1 Dn mol 1 6相同状况下，下列气体所占体积最大的是( ) A80 g SO3 B16 g O2 C

3、32 g H2S D3 g H2 7下列说法正确的是( ) A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C在标准状况下，1 mol 任何物质的体积均约是 22.4 L D1 mol 某气体的体积约为 22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况 8下列四幅图中，小白球代表氢原子，大黑球代表氦原子。最适合表示标准状况下，等 质量的氢气与氦气的混合气体的是( ) 9有 V L 浓度为 0.5 mol L 1 的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大 1 倍，以下方法中最宜采 用的是( ) A加热浓缩到溶液体积为V 2 L B加入 0.05 mol L

4、1 盐酸 0.125V L C加入 10 mol L 1 盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V L D标准状况下通入 11.2 L 氯化氢气体 10对相同状况下的 12C18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是( ) A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等 C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等 11硫酸镁和硫酸铝的混合溶液，n(Al3 )0.1 mol，n(SO2 4)0.3 mol，则溶液中镁离子 的物质的量为( ) A0.15 mol B0.3 mol C0.45 mol D0.2 mol 12配制 250 mL 0.10 mol L 1 的 Na

5、OH 溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高 的是( ) A容量瓶内有水未经过干燥处理 B定容时仰视刻度线 C用量筒量取浓 NaOH 溶液时，用水洗涤量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中 D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 13下列各组物质中，分子数相同的是( ) A2 L SO2和 2 L CO2 B9 g 水和标准状况下 11.2 L CO2 C标准状况下 1 mol 氧气和 22.4 L 水 D0.1 mol 氢气和 2.24 L 氯化氢气体 14用氢氧化钠固体配制 0.10 mol/L 的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是( ) A定容时俯视容量瓶刻

6、度线，会造成所配溶液浓度偏大 B定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水 C称量时托盘上要垫上干净的称量纸 D移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小 15下列与“物质的量”相关的计算正确的是( ) A5.6 g CO 和 22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 Bn g Cl2中有 m 个 Cl 原子，则阿伏加德罗常数 NA的数值可表示为35.5m n C标准状况下，11.2 L M 气体分子的质量为 16 g，则 M 气体的摩尔质量是 32 D现有 CO、CO2、O3三种气体，它们均含有 1 mol O，则三种气体的物质的量之比为 321 16 下列溶液中， 与 100 mL

7、0.5 mol L 1NaCl 溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是( ) A100 mL 0.5 molL 1MgCl 2溶液 B200 mL 0.25 molL 1CaCl 2溶液 C50 mL 1 molL 1NaCl 溶液 D25 mL 0.5 molL 1AlCl 3溶液 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答 案 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 17(17 分)现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。回答下列 问题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为_。 (2)混合气体中

8、碳原子的个数为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。 气球中收集到的气体的摩尔质量为_。 气球中收集到的气体中，电子总数为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。 标准状况下，气球中收集到的气体的体积为_L。 18(9 分)(1)在标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液的密度是 0.9 g/cm3。 则该氨水中溶质的质量分数为_。 (2)标准状况下，a L HCl 溶于 1 000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/mL，则该盐酸浓度是 _mol/L。 19(9 分)在 0.2 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2组

9、成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所 示，回答下列问题： (1)该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2的质量为_g。 (2)该混合液中 CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀 释后溶液中 Ca2 的物质的量浓度为_mol L1。 20(17 分)图 1 是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。 .(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图 2 警示标志中的_(填字母)。 (2)若将该浓硫酸与等质量的水混合， 则所得溶液中溶质的物质的量浓度_9.2 mol/L(填“”“”或“”)。 .现欲用该浓硫酸配制成 1 mol

10、/L 的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸 220 mL。试回 答下列问题： (3)用量筒量取该浓硫酸_mL。 (4)配制时， 必须使用的仪器除量筒、 烧杯外， 还缺少的仪器是_。 (5)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 _ _。 (6)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 _。 A用量筒量取浓硫酸时俯视 B稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 C量取浓 H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 D定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线 相切 E容量瓶不干燥 F定容时，俯视容量瓶刻度线 参考答案与解

11、析参考答案与解析 1解析：选 D。A.1.5 mol 氢气的质量是 1.5 mol2 g/mol3 g，A 错误；B.不能确定氢 气所处的状况，则不能计算其体积，B错误；C.1 分子氢气含有 2 个电子，则 1.5 mol 氢气含 有 3NA个电子，C 错误；D.1.5 mol 氢气的分子数是 1.56.021023个，D 正确。 2解析：选 D。3.2 g SO2的物质的量为 n(SO2) 3.2 g 64 gmol 10.05 mol，n(O)0.1 mol， 两者所含氧原子数相等，即所含氧原子物质的量相等，含 0.1 mol 氧原子的 NO 的物质的量为 0.1 mol，m(NO)3.0

12、 g。 3解析：选 A。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等。 各气体都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故 A 正确；左瓶中氮气 与氧气的物质的量之比为 11 时，相当于 NO，与右瓶内 NO 的密度相等，但左瓶中氮气与 氧气的物质的量之比不一定为 11，故密度、质量、摩尔质量均不一定相等，故 B、C、D 均 错误。 4 解析： 选 B。 根据 H2O 电解的化学方程式， 每消耗 2 mol H2O(即 36 g)， 生成 2 mol H2(4 g)和 1 mol O2(32 g)，相同条件下，生成的 H2和 O2的体积比为 21。 5解析：选 C。

13、氢气分子的数目n(H2) NA，即 NA 氢气分子数目 n（H2） n m g 2 gmol 1 2n m mol 1，故 C 项正确。 6 解析： 选 D。 相同状况下， 气体的体积之比等于其物质的量之比： n(SO3) 80 g 80 gmol 1 1 mol， n(O2) 16 g 32 gmol 10.5 mol， n(H2S) 32 g 34 gmol 10.94 mol， n(H2) 3 g 2 gmol 11.5 mol，故 D 项符合题意。 7解析：选 B。同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一 定占有相同的体积，故 A 项错误；由阿伏加德罗定律知 B项

14、正确；很多物质在标准状况下不 是气体，体积也不为 22.4 L，故 C 项错误；1 mol 某气体若处于高温、高压或低温、低压的情 况下，气体体积也可能约为 22.4 L，故 D 项错误。 8解析：选 B。氢气为双原子分子、氦气为单原子分子，C、D 不正确。设氢气、氦气 的质量均为 m g，则由 n(H2) m g 2 gmol 1，n(He) m g 4 gmol 1，得 n(H2)2n(He)，即分子数 氢气为氦气的 2 倍，B正确。 9解析：选 C。欲使盐酸的浓度增大一倍，一般方法是加入溶质或减少溶剂，B、D 项 是增加溶质，但加入溶质后溶液的体积变化没说清楚，故 B、D 不能采用；A

15、方法加热，水和 HCl 同时蒸发，不可用；C 项方法正确，因为原有溶质为 0.5 mol L 1V L，后加入溶质为 10 mol L 10.1V L，溶液体积为 1.5V L，故稀释后溶液的物质的量浓度为 c(HCl) 0.5 mol L 1V L10 mol L10.1V L 1.5V L 1.5 molL 1 V L 1.5V L 1 mol L 1。 10解析：选 C。相同物质的量的 12C18O 和14N 2的质子数相同，但二者的摩尔质量不同， 故相等质量的 12C18O 与14N 2所含的质子数不相等。若二者原子数相等，则中子数前者大于后 者。相同状况下，若二者的分子数相等，则体积

16、相等，但二者的密度前者大于后者。 11解析：选 A。根据溶液呈电中性，有 3n(Al3 )2n(Mg2)2n(SO2 4)，所以 n(Mg 2) 0.15 mol，故 A 项正确。 12解析：选 C。根据物质的量浓度的计算公式可知 cn V m MV，影响因素为溶质的质量 和溶液的体积。A 项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B项，定 容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C 项，量筒在量取液体 体积时，已经将附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤，否 则会造成溶质的质量增加，浓度偏高；D 项定容后摇匀，会使一部分液体没及时

17、回流，此时液 面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低。 13解析：选 B。A、D 两项中未标明标准状况，不正确；C 项，标准状况下水为液态， 不正确。 14 导学号 34080007 解析： 选 C。 A.定容时俯视容量瓶刻度线， 导致溶液的体积偏小， 溶液浓度偏高，故 A 正确；B.定容摇匀后发现液面下降，因为部分溶液沾到瓶塞上，属于正 确操作，不应再加蒸馏水，故 B正确；C.应在小烧杯中称量腐蚀品，故 C 错误；D.移液时不 慎有部分液体溅出，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 D 正确。 15导学号 34080008 解析：选 B。A

18、.气体的状况不知，无法求二氧化碳的物质的量， A 项错误；B.n g Cl2的物质的量为 n 71 mol，所含氯原子数为 n 712NA，则有 n 712NAm，则阿 伏加德罗常数 NA的数值可表示为35.5m n ，B项正确；C.摩尔质量的单位是 g mol 1，C 项错误； D.相同物质的量的 CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为 123，均含有 1 mol O 时，则 n(CO)1 mol，n(CO2)1 2 mol，n(O3) 1 3 mol，则这三种气体的物质的量之比 为 11 2 1 3632，D 项错误。 16 导学号 34080009 解析： 选 B。 Cl

19、 的物质的量浓度大小与溶液的体积无关。 0.5 mol L 1 NaCl 溶液中 Cl的浓度为 0.5 mol L1， A、 C、 D 三项中， Cl的物质的量浓度分别为 1 mol L 1、1 molL1、1.5 mol L1。 17导学号 34080010 解析：设 CO 的物质的量为 x mol，CO2的物质的量为 y mol，则 28x44y14.4 22.4（xy）8.96，解得 x0.2 y0.2，即 CO 的物质的量为 0.2 mol，CO 2的物质的量为 0.2 mol。 (1)M280.2 0.444 0.2 0.436(g/mol)；(2)混合气体中碳原子的个数为 0.4N

20、A；(3)二氧化碳与 氢氧化钠反应，气球中收集到的是一氧化碳，摩尔质量为 28 g/mol；1 个 CO 分子中含有 14 个电子，0.2 mol CO 中电子总数为 2.8NA；标准状况下，气球中收集到的一氧化碳的体积为 4.48 L。 答案：(1)36 g/mol (2)0.4NA (3)28 g/mol 2.8NA 4.48 18导学号 34080011 (1)34.7% (2) 1 000ab 22 40036.5a 19导学号 34080012 解析：读图可知，n(Na )0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl) 0.6 mol，则 n(NaCl)0.2 mol，n(M

21、gCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g。由 CaCl2提供的 n(Cl )0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则 n(CaCl 2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 mol 1 L 0.1 mol L 1。 答案：(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1 20导学号 34080013 解析：.(1)浓硫酸具有强腐蚀性，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标 签上应印有图 2 警示标志中的 A。(2)c m98% 98 2m 1000混 5混，1混1.84 g/cm3，故所得溶液中 溶质的物质的量浓度9.2 mol/L。 .(3)配制 1 mol/L 的稀硫酸 2

22、20 mL， 应用 250 mL 的容量瓶， 需要浓硫酸的体积为 18.4 mol/LV0.25 L1 mol/L，V13.6 mL。(4)配制时，必须使用的 仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是 250 mL 的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。(5)浓硫酸不慎 沾在手上，处理方法为先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上 3%5%的(或稀)NaHCO3 溶液。(6)用量筒量取浓硫酸时俯视，取用浓硫酸偏少，浓度偏低；稀释浓硫酸时，未冷却到 室温即转移到容量瓶中，使硫酸体积偏小，浓度偏高；量取浓 H2SO4后的量筒进行洗涤，并 将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏多，浓度偏高；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用 胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，使溶液体积偏大，浓度偏低；容量瓶不干 燥，无影响；定容时，俯视容量瓶刻度线，使硫酸体积偏小，浓度偏高。 答案：.(1)A (2) .(3)13.6 (4)250 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 (5)先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上 3%5%的(或稀)NaHCO3溶液 (6)BCF