高一化学人教版必修1练习：2.3.2 氧化剂和还原剂 word版含解析.docx

1、第 2 课时 氧化剂和还原剂 课后训练 案 巩固提 升 A组 1.下列叙述正确的是( ) A.化合反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 C.还原剂就是反应中被还原的物质 D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质 解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B不正确;还原剂是 反应中被氧化的物质,C不正确。 答案:D 2.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( ) A.2F2+2H2O4HF+O2 B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2 C.C+H2O(g)CO+H2 D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 解析:根据化合价

2、变化可以判断出,四个选项中的还原剂依次为 H2O、Zn、C、Al。 答案:A 3.已知在某温度时发生如下三个反应: C+CO22CO; C+H2O(g)CO+H2; CO+H2OCO2+H2 由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性的顺序是( ) A.COCH2 B.COH2C C.CH2CO D.CCOH2 解析:根据还原性强弱顺序还原剂强于还原产物判断。反应中,还原剂是 C,还原产物是 CO,则还原性 CCO;同理,反 应中,还原性 CH2;反应中,还原性 COH2;则还原性为 CCOH2。 答案:D 4.导学号 98980094R、X、Y和 Z 是四种常见的金属元素。已知 XSO4

3、与单质 R不反应;XSO4+Z X+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是( ) A.RXZY B.XRYZ C.YZXR D.ZXRY 解析:因 XSO4与单质 R不反应,故 R单质的还原性比 X弱。根据 XSO4+ZX+ZSO4和 Y+ZSO4YSO4+Z,可判 断出还原性:ZX,YZ。综合得出还原性强弱顺序为 YZXR。 答案:C 5.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( ) A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应 B.氧化剂被氧化,还原剂被还原 C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单

4、质只作氧化剂 解析:氧化还原反应中,氧化剂得到电子被还原,发生还原反应,还原剂失去电子被氧化,发生氧化反应;一个氧化还原反 应中,氧化剂和还原剂可能是同种物质(如 2KClO32KCl+3O2),也可能是不同物质(如 2H2+O22H2O);在氧 化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质既可作还原剂也可作氧化剂。 答案:A 6.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列 反应与 C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是 ( ) A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B.Na2O+H2O2NaOH C.2F2+2H2

5、O4HF+O2 D.3NO2+H2O2HNO3+NO 解析:题干反应中的水是氧化剂,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原 剂。 答案:A 7.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 ( ) A.H2SO4MgSO4 B.NaClCl2 C.CuSO4Cu D.HClOCl2 解析:需要加入氧化剂,则选项中反应的物质是还原剂,发生的是氧化反应,也就是从前到后应该是化合价升高的变化。 A中无化合价的变化;B中氯元素化合价升高;C中铜元素的化合价降低;D中氯元素的化合价降低。 答案:B 8.导学号 98980095 根据反应:O2+2H2S2S+2H

6、2O,Na2S+I22NaI+S,4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O, 判断下列物质的氧化性强弱,正确的是 ( ) A.O2I2S B.H2SNaIH2O C.SI2O2 D.H2ONaIH2S 解析:该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的,其判断依据是:氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化 性;在第一个反应中 O2是氧化剂,S是氧化产物,所以氧化性 O2S;在第二个反应中氧化性 I2S;在第三个反应中氧化性 O2I2。 答案:A 9.保险粉学名“连二亚硫酸钠”,但实际上是不“保险”的,属于一级遇湿易燃物品,遇水后可发生剧烈反 应:2Na2S2O4+2H2O+

7、O24NaHSO3。在该反应中 Na2S2O4表现 ( ) A.氧化性 B.还原性 C.既表现氧化性又表现还原性 D.既不表现氧化性也不表现还原性 解析:反应中,氧气中的氧元素得电子,Na2S2O4中的硫元素失电子,所以 Na2S2O4表现还原性。 答案:B 10.下列反应是实验室制取 Cl2的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。氧化剂和还原剂物质的量之比是 ( ) A.11 B.12 C.13 D.14 解析:MnO2是氧化剂,HCl是还原剂,4 mol HCl参加反应一半作还原剂,另一半起酸的作用。 答案:B 11.下列各组化学反应中,盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧

8、化性的是 (填编号,下同);仅利用盐酸的弱还原性的 是 ;仅利用盐酸的酸性的是 ,既利用还原性又利用酸性的是 。 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2HCl+2Na2NaCl+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2O HCl+HClOCl2+H2O CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 解析:反应和是复分解反应,只体现了盐酸的酸性;反应中盐酸既体现酸性又体现还原性;反应中盐酸作氧化剂, 体现氧化性;反应中盐酸只作还原剂,利用了盐酸的弱还原性。 答案: 12.氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。 (1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12

9、O6)提供能量以维持生命活动,反应为 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是 。(填化学式) (2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防 腐剂应具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反 应:KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O;利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是 (填下列选 项的序号)。 碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 AgNO3溶液 解析:(1)在反应 C6H12O6+6

10、O26CO2+6H2O+能量中,C6H12O6在反应中失电子,作还原剂; (2)根据题干信息“防止食物被空气中的氧气氧化而变质”知加入的防腐剂应具有还原性; (3)如果检验食盐中是否含有碘酸钾,应根据题干信息加以分析,该题中所给的信息是在酸性条件下碘酸钾可以与 碘化钾发生氧化还原反应生成能使淀粉变蓝的单质碘,所以根据这一信息应选用的试剂是。 答案:(1)C6H12O6 (2)还原性 (3) B 组 1.下列叙述正确的是( ) A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D.含有最

11、高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 解析:A中存在 2O33O2反应,不符合题意,故错误;B中氧化性强弱与得电子的多少无关,而是体现在得电子 的能力强弱;C中 Fe2+可被氧化,也可被还原;D中 Na2SO4含有+6价的硫,但 Na2SO4没有强氧化性。 答案:D 2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NO C.Fe2+I-H2SO3NO D.NO

12、Fe2+H2SO3I- 解析:此题涉及性质强弱规律的考查,即氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物。由第一个化学方程式得 还原性:H2SO3I-,由第二个化学方程式得还原性:I-Fe2+,由第三个化学方程式得还原性:Fe2+NO,故选 A。 答案:A 3.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 合 成。下列叙述正确的是( ) A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中,每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为 41 g

13、 解析:N元素的化合价变化:0价-3价,化合价降低,N2作氧化剂,C元素的化合价变化:0价+2价,化合价升高,C作还 原剂;Al元素的化合价无变化,所以 Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN的摩尔质量为 41 g mol-1。 答案:B 4.有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl22FeCl3;2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。 若某溶液中有 Fe2+、I-、Cl-共存,要除去 I-而不使 Fe2+和 Cl-的量减少,可加入的试剂是( ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl

14、 解析:根据已知的 3个反应可判断出 Cl2、KMnO4、FeCl3和 I2的氧化性由强到弱的顺序为:KMnO4Cl2FeCl3I2,则 Fe2+、I-、Cl-还原性由强到弱的顺序为:I-Fe2+Cl-。故要除去 I-而不减少 Fe2+和 Cl-的量可加入 FeCl3。 答案:C 5.根据反应四个反应,回答下列问题: Cl2+2KI2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 H2S+I2S+2HI (1)反应的反应类型为(填序号) 。 A.置换反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.氧化还原反应 (2)对于反应,还原剂与氧化剂的物质的量之

15、比为 。 (3)对于反应,当有 0.1 mol的 Fe2+生成时,转移电子数目为 。 (4)根据上述四个反应可判断出 Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为 。 解析:对于反应2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2,其反应的离子方程式为 2Fe3+2I-2Fe2+I2。由电子转移情况看 每生成 0.1 mol Fe2+转移 0.1 mol电子,其个数为 6.021022。 答案:(1)AD (2)21 (3)6.021022 (4)Cl2Fe3+I2H2S 6.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应

16、中 H2O2只发生如下过程:H2O2O2。 (1)该反应中的还原剂是 。 (2)该反应中,发生还原反应的过程是 。 (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。 (4)如反应转移了 0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。 解析:(1)由 H2 - ,氧元素化合价升高,H2O2作还原剂。 (2)所给物质中化合价降低的 H2CrO4必定作氧化剂发生还原反应,H2CrO4Cr(OH)3。 (3)根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方程式: (4)由上述反应可知每转移 6 mol电子可生成 322.4 L的 O2,故转移 0.3 mol电子时,所得气体的体积为 322.4 L=3.36 L。 答案:(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3) (4)3.36 L