高一化学人教版必修1练习：2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离 word版含解析.docx

1、第二节第二节 离子反应离子反应 第 1 课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 课后训练 案 巩固提 升 1.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解 质的是( ) A.CO2 B.NaCl C.BaSO4 D.葡萄糖 解析:NaCl、BaSO4属于电解质,CO2、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开 NaCl。 答案:B 2.下列物质中属于电解质的是( ) 氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫 A. B. C. D. 解析:铜为单质,蔗糖和二氧化硫属于非电解质,氢氧化钠、硫酸钡为电解质。 答案:B 3.下列物质中,能够导电的电解质是(

2、 ) A.铜丝 B.熔融的 MgCl2 C.NaCl溶液 D.SO3 解析:紧扣电解质定义:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质;铜丝是单质;NaCl溶液是混合物,SO3不 属于电解质。 答案:B 4.下列物质中都含有氢元素,其中属于酸的是( ) A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HNO3 解析:凡电离出来的阳离子全部是 H+的化合物是酸,A、B两项为气态氢化物,不能电离,不是酸;C项是碳酸氢钠,属于 盐;D是硝酸,溶于水电离出 H+和 N -,故 D正确。 答案:D 5.下列说法正确的是( ) A.电解质本身不一定能导电 B.溶液中离子数目越多,导电性就越强 C.溶于水

3、后能电离出 H+的化合物都是酸 D.电解质本身必须含有阴、阳离子 解析:电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,其本身不一定能导电,如固体氯化钠、液态氯化氢等就不 能导电;溶液的导电性与溶液中含有的阴、阳离子浓度及离子所带电荷数有关,离子浓度越大,离子所带电荷数越多导 电性越强;酸是指电离出的阳离子全部是 H+的化合物,如 NaHSO4是盐不是酸;有的电解质本身没有阴、阳离子,但在 水的作用下,可电离产生阴、阳离子,如 HCl、H2SO4等。 答案:A 6.下列有关电解质的说法正确的是( ) A.稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电,所以它们都是电解质 B.电解质溶液通电时,电解质才能发生电离

4、C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D.难溶物质肯定不是电解质 解析:稀硫酸、氢氧化钠溶液不是化合物,因此不属于电解质,A错误。电解质溶于水后,在水分子的作用下可以发生自 身电离生成自由移动的离子,B错误。有些化合物(如 CO2、SO2、SO3、NH3等)虽然其水溶液能导电,但不是靠自身电 离而是靠它们与水反应的产物发生电离而导电,所以这些化合物本身并不属于电解质,故 C正确。某些化合物,如 BaSO4、AgCl等,虽然溶解度很小,但由于其溶于水的部分是完全电离的,所以这些物质都是电解质,D错误。 答案:C 7.下列物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 ( ) A.NaCl晶体、Ba

5、SO4 B.NaHCO3、蔗糖 C.铜、二氧化硫 D.盐酸、酒精 解析:A项,NaCl、BaSO4均为电解质;B项,NaHCO3属于电解质,蔗糖属于非电解质;C项,Cu不属于电解质,也不属于非 电解质,SO2属于非电解质;D项,盐酸为混合物,不属于电解质,也不属于非电解质,酒精属于非电解质。 答案:B 8.下列说法正确的是( ) A.酸、碱、盐都是电解质 B.氢化物都不是电解质 C.电解质都是易溶于水的物质 D.氧化物都是电解质 解析:电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,如 BaSO4、CaCO3等不溶于水的 物质,都是电解质,C错误;氧化物有的是电解质,如

6、Na2O等活泼金属的氧化物,有的不是电解质,如 SO2等非金属的氧化 物,D错误;氢化物有的是电解质,如 HCl等,有的不是电解质,如 CH4等,B错误。 答案:A 9.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A.阳离子和阴离子总数一定相等 B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C.除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子 D.NaCl溶液的导电性一定与 KCl溶液的导电性相同 解析:依据溶液呈电中性,可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等,B正确、A错误;电 解质溶液中,一定含有 H2O分子,C错误;不清楚 NaCl和 KCl两溶液中离子浓度大小关系,

7、故无法比较其导电性强弱,D 错误。 答案:B 10.下列叙述正确的是( ) A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质 B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质 C.易溶于水的化合物都是电解质 D.浓溶液的导电能力一定强 解析:A、B、C、D要紧扣电解质定义进行分析。B项,HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在溶液中能导电,所以 HCl和 H2SO4都是电解质;C项,SO3、蔗糖、酒精都极易溶于水,它们却不是电解质;D项,溶液的导电能力与溶液中离子浓度 的大小有关,与溶液的浓度无直接关系,例如浓硫酸中含极少量的 H+、S -,导电能力很差。 答案:A

8、11.下列说法正确的是( ) A.液态 HCl、固体 NaCl均不导电,所以 HCl、NaCl均是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以 NH3、CO2均是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质 解析:判断某化合物是否为电解质,应根据其水溶液或熔融状态下能否导电判断;另外从物质分类看,酸、碱、盐均为电 解质。NH3、CO2的水溶液能导电,并不是它们自身电离的结果,而是它们与水反应的产物 NH3 H2O、H2CO3电离的 结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物,故铜、石墨均不是电解质。 答案:C 12

9、.根据下列电离方程式判断,下列分组正确的是( ) H2SO42H+S - Ba(OH)2Ba2+2OH- KAl(SO4)2K+Al3+2S - NaHSO4Na+H+S - A.属于酸的是 B.属于碱的是 C.属于盐的只有 D.属于盐的只有 解析:所谓酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,所谓碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 所以属于酸,属于碱,其余的均为盐。 答案:B 13.下列说法中不正确的是( ) 将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质; 氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质; 固态 HCl不导电,熔融态的 HCl可以导电; NaHSO4电离时生成的

10、阳离子有氢离子,所以是酸; 电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。 A. B. C. D. 解析:电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,电 解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物,而不是溶于水反应后再导电的物质,另外,电解质与物质的溶解性无关, 与在溶液中的导电能力无关,紧扣条件,便可得到正确结论。 答案:D 14.下列叙述中正确的是( ) 溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出 H+的化合物都是酸 能电离出 OH-的化合物都是 碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应 A

11、.全部 B. C. D. 解析:溶液都是混合物,不正确;只有两种元素(其中一种是氧元素)形成的化合物才是氧化物,H2SO4、NaOH、 Na2CO3等不属于氧化物,不正确;NaHSO4、NaHCO3等均可电离出 H+,但它们是盐类,不正确;Cu2(OH)2CO3能够电 离出 OH-,但属于盐类,不正确。 答案:B 15.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式: Ba(OH)2: ; KHSO4: ; HNO3: ; Na2CO3: 。 (2)按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是 (填序号,下同),属于碱的是 ,属于盐的是 。 解析:(1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒。(2)根据酸、碱

12、、盐的定义,结合(1)问中的电离方程式中的离子 种类即能解答。 答案:(1)Ba(OH)2Ba2+2OH- KHSO4K+H+S - HNO3H+N - Na2CO32Na+C - (2) 16.今有 11种物质: 铝线 石墨 氯气 BaSO4晶体 纯硫酸 金刚石 石灰水 乙醇 熔融的 KNO3 NH3 盐酸 其中: (1)能导电的是(填序号,下同) ; (2)属于电解质的是 ; (3)属于非电解质的是 ; (4)既不是电解质又不是非电解质的是 。 解析:铝线、石墨能导电,是单质,不是电解质;Cl2、金刚石是单质,不导电,不是非电解质;BaSO4晶体、纯硫酸是电解质, 但都没电离,所以不导电;

13、石灰水、盐酸分别是 Ca(OH)2、HCl的水溶液,能导电,但不是电解质;乙醇、NH3是非电解质, 不导电;熔融的 KNO3发生了电离,有自由移动的离子,能导电,是电解质。 答案:(1) (2) (3) (4) 17.导学号 98980035 已知: CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O, CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2, 且 Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题: (1)通入 CO2前,灯泡 (填“亮”或“不亮”)。 (2)开始通入 CO2时,灯泡的亮度 。 (3)继续通入过量的 CO2,灯泡的亮度 。 (4)下列四个图中,哪一个能比较准确地反映出溶液

14、的导电能力和通入 CO2气体量的关系(x轴表示 CO2通入的量,y轴 表示导电能力)? 。 解析:(1)灯泡亮,因为 Ca(OH)2溶于水后电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭,因为 发生了 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮:CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大。(4)由于通入 CO2后溶液中自由移动离 子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增强,所以选 D。 答案:(1)亮 (2)先变暗后熄灭 (3)熄灭后又逐渐变亮 (4)D