高一化学人教版必修1练习：1.1.2 过滤和蒸发 word版含解析-20190826-214212.docx

1、第 2 课时 过滤和蒸发 课后训练 案 巩固提 升 A组 1.欲除去 CuSO4 5H2O中的沙子,必要的实验操作为 ( ) A.溶解 过滤 蒸发结晶 B.加热 溶解 过滤 C.溶解 过滤 蒸馏 D.溶解 过滤 分液 解析:沙子难溶于水,故可过滤除去,然后蒸发结晶重新得到胆矾晶体。 答案:A 2.要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可采用的方法是 ( ) A.通入适量的 CO2 B.加入过量的 BaCl2溶液 C.加入适量的稀盐酸 D.加入过量的稀硝酸 解析:通入适量的 CO2,不能除去杂质,A项错误;加入过量的 BaCl2又引入新的杂质,B项错误;加入稀盐酸,发生反 应:Na2CO3+2HC

2、l2NaCl+CO2+H2O,可除去 Na2CO3,C项正确;加入稀硝酸会引入新的杂质,D项错误。 答案:C 3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为 溶液 KNO3溶液 则 X试剂为( ) A.Na2CO3 B.K2CO3 C.Na2SO4 D.K2SO4 解析:除去 Ba(NO3)2应用碳酸盐而不可选用硫酸盐,因为碳酸盐过量才能保证 Ba(NO3)2被除净,过量的碳酸盐还能用 硝酸除去;而硫酸盐虽能保证 Ba(NO3)2被除净,但过量的硫酸盐无法用硝酸除去;因为是钾盐溶液,故不能用 Na2CO3。 答案:B 4.实验室进行 NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操作

3、顺序为( ) 放置酒精灯 固定铁圈位置 放置蒸发皿 加热搅拌 停止加热,余热蒸干 A. B. C. D. 解析:注意装置的安装顺序由下往上、由左向右。通过对蒸发实验的理解和掌握可知 B项正确。 答案:B 5.在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是( ) A.该实验得到的 NaCl中无其他任何杂质 B.检验所得 NaCl中是否混有 BaCl2,可用 AgNO3溶液 C.该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤 D.除去杂质时,不必考虑所加试剂的顺序 解析:该实验得到的 NaCl中可能仍混有其他可溶性杂质,故 A项错误。AgNO3溶液遇 NaCl或 BaCl2均产生白色沉淀, 因此 B项不可行。除去杂质时

4、,要考虑所加试剂的顺序,前面所加的试剂过量时,后面的步骤中必须能够除去,因此 D 项错误。 答案:C 6.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。 甲:CaCO3(NaHCO3) 乙:NaOH(Na2CO3) 丙:KCl(KHCO3) 丁:炭粉(氧化铜) 可选用的试剂及操作方法有: 加适量盐酸,搅拌,过滤 加适量水,搅拌,过滤 加适量盐酸,蒸发 溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发 下列组合正确的是( ) A.甲,乙 B.乙,丙 C.丙,丁 D.丙,丁 解析:CaCO3中混有 NaHCO3,先溶于水,搅拌后过滤,干燥;NaOH 中混有 Na2CO3,加适量石灰水,Na2CO3+Ca(OH

5、)2 CaCO3+2NaOH,过滤后蒸发得 NaOH;KCl中混有 KHCO3,加盐酸,KHCO3+HClKCl+H2O+CO2,蒸发;炭粉中混有 CuO,加盐酸,CuO+2HClCuCl2+H2O,炭粉与盐酸不反应,过滤即可。 答案:A 7.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( ) 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂 A. B. C. D. 解析:过滤时要用玻璃棒引流;蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液,防止液体受热飞溅;溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质 的溶解;取液体试剂可用滴管;取固体试剂用药匙或镊子。 答案:A 8.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的

6、序号写在相应的括号内。 a.加适量盐酸、过滤 b.加适量水、过滤、蒸发 c.加适量水、过滤 d.加热(高温或灼烧) e.加适量盐酸、蒸发 f.冷却热的饱和溶液、过滤 (1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠( ) (2)氯化钾粉末中混有碳酸钾( ) (3)氧化钙中混有少量的碳酸钙( ) (4)二氧化锰中混有少量的炭粉( ) (5)硝酸钾中混有少量的食盐( ) 解析:(1)中利用 CaCO3不溶于水,Na2CO3易溶于水,加水,过滤干燥即可除杂。 (2)中 KCl和 K2CO3均易溶于水,故不能用过滤法分离;可用盐酸,反应后,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。 (3)中利用高温分解法,使 CaCO3分解除去并

7、生成 CaO。 (4)中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃的方法,选用 d。 (5)中利用二者溶解度随温度变化的差异,采用结晶法分离除杂。 答案:(1)c (2)e (3)d (4)d (5)f 9.可用于分离或提纯物质的方法有: A.过滤 B.加热 C.蒸发 D.洗气 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适? (1)除去 H2中的 HCl气体 ; (2)除去 NaCl溶液中的 AgCl悬浮物 ; (3)除去水中溶解的氧气 ; (4)除去潮湿食盐中的水 。 解析:除去 H2中的 HCl气体可用水或 NaOH溶液,因 HCl易溶于水,也能与碱反应;AgCl不溶于水,可采用过滤的方法 除去

8、;水中混有的氧气可采用加热的方法除去;用蒸发的方法分离食盐和水。 答案:(1)D (2)A (3)B (4)C B 组 1.下列说法正确的是( ) A.自然界中的物质都以混合物的形式存在 B.混合物中各组分的物理性质不变,但其化学性质发生了变化 C.混有泥土和氯化镁的粗盐不影响其使用 D.物质的分离和提纯既有物理方法,也有化学方法 解析:自然界中的物质大多数以混合物形式存在,但也有纯净物的形式,A项错误;混合物中各组分的物理性质和化学性 质都不会改变,B项错误;混有泥土及氯化镁的氯化钠不能食用,C项错误;物质的分离有物理方法,如沙里淘金,也有化 学方法,如用碱液除去一氧化碳中的二氧化碳。 答案

9、:D 2.可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是( ) A.CaO、CaCO3 B.BaSO4、NaCl C.Fe、AgCl D.NH4NO3、K2SO4 解析:CaO与水反应;Fe与 AgCl都不溶于水;NH4NO3、K2SO4都可溶于水。 答案:B 3.导学号 98980009 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( ) A.用图和图完成 NaCl中 Na2SO4杂质的除去 C.用图和图完成粗盐中不溶物的除去 C.用图制备纯净的氢气 D.用图除去 CO2中含有的 HCl杂质 解析:NaCl中 Na2SO4杂质除去的第一步是加 BaCl2溶液,该反应是在试管或烧

10、杯中完成的,A项错误;粗盐的提纯过程 是:溶解过滤(除杂质)蒸发结晶,B项正确;用图所示装置制备的氢气中含有 HCl杂质,C项错误;CO2和 HCl均能 与 NaOH反应,D项错误。 答案:B 4.氯碱厂的原料工业食盐因含 CaCl2、MgCl2等杂质,使用前必须精制,回答下列有关问题: (1)精制过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)如果粗盐中 S -含量较高,必须添加钡试剂除去 S -,该钡试剂可以是 (填字母代号)。 A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 (3)为有效除去 CaCl2、MgCl2以及 S -,加入试剂的合理顺序为 (填字母代号)。 A.先加过量 Na

11、OH,后加过量 Na2CO3,再加过量钡试剂,过滤后加入稍过量的稀盐酸 B.先加过量 NaOH,后加过量 BaCl2,再加过量 Na2CO3,过滤后加入稍过量的稀盐酸 C.先加过量 NaOH,后加过量 BaCl2,再加过量 Na2CO3,过滤后加入稍过量的稀硝酸 解析:除去食盐中的 CaCl2、MgCl2等杂质,可根据物质的溶解度,把 CaCl2、MgCl2分别转化为 CaCO3、Mg(OH)2沉淀 再除去;在除杂时不能引入新的杂质,并且尽量减少操作步骤,使用的药品要少而精。 答案:(1)MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl,CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl,NaOH

12、+HCl NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 (2)A、C (3)B 5.工业上用电解法生产烧碱的主要原料是饱和食盐水,它是将粗盐溶解在水中,通过分离和提纯制成的。由于粗盐中 含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Fe2(SO4)3等杂质,不符合电解的要求,因此必须进行精制。 首先将粗盐水过滤除去泥沙,再用化学试剂进一步净化处理。 (1)如何运用最简方法检验过滤后的溶液中有无 S -? 。 (2)净化过程中下列化学药品中可以选用的是 (填写代号)。 A.Ba(NO3)2 B.BaCl2 C.NaOH D.K2CO3 E.Na2CO3 F.稀盐酸 G.硫酸 (3)你设

13、计加入化学试剂的先后顺序是 。在加入某种化学试剂之前,还必须增加一 种物理除杂方法,这种化学试剂的名称是 ,这种物理除杂方法的名称是 。要在实验室中实施这 种除杂方法,所用到的玻璃仪器有 。 (4)经过科学论证,上述净化盐水的方案合理,又通过更加精确的实验方法对净化后的盐水进行成分分析,发现其中 CaCl2、MgCl2的含量还是超标,必须进一步降低其含量。对此,下列说法中正确的是 。 A.对盐水进行过滤 B.再从上述(2)中选取化学试剂除杂 C.查找资料或访问专家,采用更加先进科学的方法除杂 解析:(1)检验 S -是否存在,可取适量溶液于试管中,向其中先加入稀盐酸,再加入 BaCl 2溶液,

14、若产生白色沉淀即证明 含有 S -。 (2)除去 MgCl2、Fe2(SO4)3应选用 NaOH和 BaCl2,不能选用 Ba(NO3)2,否则引入 N -;除去 CaCl 2和过量的 BaCl2 应选用 Na2CO3,不能选用 K2CO3,否则引入 K+;除去过量的 NaOH、Na2CO3用稀盐酸不能选用硫酸,否则会引入 S -; 故选用的试剂为 B、C、E、F。 (3)用 Na2CO3除去 CaCl2和过量的 BaCl2,故 Na2CO3在 BaCl2后加入,用稀盐酸除去过量的 NaOH、Na2CO3,故盐 酸最后加入,则试剂加入顺序为 BECF 或 CBEF 或 BCEF。在加入盐酸前需

15、将产生的沉淀过滤,否则沉淀会再次溶解。 (4)因为上述净化盐水的方案合理,但杂质含量还是超标,只能采用更加先进科学的方法除杂。 答案:(1)取适量溶液于试管中,向其中先加入稀盐酸,无沉淀产生,再加入 BaCl2溶液,若产生白色沉淀即证明含有 S - (2)BCEF (3)BECF或 CBEF或 BCEF(B在 E前,F在最后) 稀盐酸 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗 (4)C 6.导学号 98980010 现有 NaCl、Na2SO4和 NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从 而实现 Cl-、S -和 N -的相互分离,实验过程如下: 请回答下列问题: (1)写出上述实验

16、过程中所用试剂的名称:试剂 1为 ,试剂 2为 ,试剂 4 为 。 (2)加入过量试剂 3的目的是 。 (3)在加入试剂 4后,获得晶体 D的实验操作的名称是 。 解析:首先根据阴离子确定沉淀该阴离子所选用的阳离子,再根据题目要求,确定所选阳离子所对应的化合物,最后确定 试剂加入的先后顺序。沉淀 S -选用 Ba2+,沉淀 Cl-用 Ag+。由于 Ag+与 Cl-、S -都可生成沉淀,所以应先用 BaCl 2或 Ba(NO3)2沉淀 S -,所以试剂 1为 BaCl 2溶液或 Ba(NO3)2溶液;试剂 2则为沉淀 Cl-所用的 AgNO3溶液;因加入的 Ag+ 是过量的,所以应用试剂 3即 Na2CO3来沉淀过量的 Ba2+和 Ag+;而过量的 C -,则用试剂 4(稀硝酸)来除去。 答案:(1)BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 稀硝酸 (2)除去过量的 Ba2+和 Ag+ (3)蒸发、冷却、结晶、过 滤