高一化学人教版必修1练习：1.2.1 物质的量的单位-摩尔 word版含解析.docx

1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第 1 课时 物质的量的单位摩尔 课后训练 案 巩固提 升 A组 1.(2016 山东泰安高一检测)下列说法正确的是( ) A.1 mol氯含有 6.021023个微粒 B.阿伏加德罗常数的数值约等于 6.021023 C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.H2O的摩尔质量是 18 g 解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,应为 1 mol氯气约含 6.021023个氯气分子,或 1 mol氯原子约含 6.021023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以 g mol-1为单位时在数

2、值 上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,应为 H2O的摩尔质量是 18 g mol-1。 答案:B 2.摩尔是( ) A.物质的数量单位 B.表示物质的质量单位 C.表示物质的量的单位 D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位 答案:C 3.(2016 山东烟台高一检测)某气体物质的质量为 6.4 g,含有 6.021022个分子,则该气体的相对分子质量是( ) A.64 B.32 C.96 D.124 解析:由 n= 得 n= - ,即 n=0.1 mol,又由 n= 得 M= =64 g mol -1。 答案:A 4.(2015 上海高一检测)与 3.2 g SO2所含的氧原子

3、数相等的 NO质量为( ) A.6.4 g B.3.2 g C.4.6 g D.3.0 g 解析:3.2 g SO2的物质的量为 n(SO2)= - =0.05 mol,n(O)=0.1 mol,两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质 的量相等,含 0.1 mol O的 NO的物质的量为 0.1 mol,m(NO)=3.0 g。 答案:D 5.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。 -就是一种空气负 离子,其摩尔质量为( ) A.32 g B.33 g C.32 g mol-1 D.33 g mol-1 解析:摩尔质量的单位为 g mol-1,数

4、值上等于其相对分子质量。 答案:C 6.比较 1 mol N2和 1 mol CO 的下列物理量:质量 分子总数 原子总数,其中相同的是( ) A. B. C. D. 解析:1 mol N2与 1 mol CO的分子总数都是 6.021023;两者都是双原子分子,物质的量相等时,原子总数也相等;两者的 摩尔质量相等,所以物质的量相等时,质量也相等。 答案:C 7.当 O2、SO2、SO3的质量比为 245时,它们的物质的量之比为( ) A.245 B.123 C.111 D.223 解析:n= ,则有:n(O2)n(SO2)n(SO3)= - - - =111。 答案:C 8.(2016 山东

5、济南高一检测)三聚氰胺的分子式为 C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( ) A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为 66.7% B.三聚氰胺中 C、N、H的原子个数比为 122 C.三聚氰胺中 C、N两种元素的质量比为 37 D.三聚氰胺的摩尔质量为 126 解析:摩尔质量的单位是 g mol-1。 答案:D 9.导学号 98980017 某化合物由 NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成,已知钠、镁、铝三种元素的质量比为 23169, 则 NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为 ,当 Cl-为 1 mol时,混合物的质量是 g。 解析:混合物中钠、镁、

6、铝三元素的物质的量比为:n(Na)n(Mg)n(Al)=( - ) ( - ) ( - )=321;按 3 mol NaCl、2 mol MgCl2、1 mol AlCl3混合后的三种物质中含氯离子的物质的量:n(Cl-)=3 mol1+2 mol2+1 mol3=10 mol,这种混合物的质量:m=3 mol58.5 g mol-1+2 mol95 g mol-1+1 mol133.5 g mol-1=499 g。列比例可求得 Cl-为 1 mol时,混合物的质量:10 mol499 g=1 molm,解得 m=49.9 g。 答案:321 49.9 B 组 1.NA代表阿伏加德罗常数的值,

7、下列说法正确的是( ) A.32 g O2所含的原子数目为 NA B.0.2NA个 H2SO4与 19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数 C.28 g氮气所含的原子数为 NA D.NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比为 81 解析:32 g O2为 1 mol,氧原子数为 2NA,A错误;19.6 g H3PO4即为 0.2NA,等物质的量的 H2SO4与 H3PO4含有相同的氧 原子数,故 B正确;28 g N2即 1 mol N2(28 g28 g mol-1=1 mol),所以应含 2NA个 N原子,故 C错误;NA个氧分子质量为 32 g,NA个氢分子质量为 2 g,则其质量比为

8、161,故 D错误。 答案:B 2.15 g A物质和 10.5 g B物质完全反应,生成 7.2 g C物质、1.8 g D物质和 0.3 mol E物质,则 E的摩尔质量为 ( ) A.16.5 g mol-1 B.85 g mol-1 C.55 D.55 g mol-1 解析:利用质量守恒定律 15 g+10.5 g=7.2 g+1.8 g+m(E),m(E)=16.5 g,M(E)= =55 g mol -1。 答案:D 3.下列说法不正确的是( ) A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与 6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.021023个 N2和 6.021023个 H

9、2的质量比等于 141 C.1 mol O3和 1.5 mol O2含有相同数目的氧原子 D.常温、常压下,0.56.021023个一氧化碳分子的质量是 28 g 解析:磷酸的摩尔质量与 1 mol磷酸分子(约为 6.021023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的,A项正确;氮分子与氢 分子均为 1 mol,所以它们的质量比为 28 g2 g=141,B项正确;1 mol臭氧含氧原子 1 mol3=3 mol,1.5 mol O2含氧 原子 1.5 mol2=3 mol,二者相等,C项正确;D项,0.5 mol一氧化碳分子的质量是 14 g。 答案:D 4.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃

10、料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 ( ) A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为 60 g B.6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为 60 g C.1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为 60 g mol-1 D.6 g偏二甲肼(C2H8N2)中含有 NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子 解析:摩尔质量的单位是 g mol-1,A错误;6.021023个分子就是 1 mol,其质量:1 mol60 g mol-1=60 g,B项正确;质量的单 位为 g,C错误;6 g偏二甲肼的物质的量:n= - =0.1 mol,分子个数 N=nNA=

11、0.1NA,D错误。 答案:B 5.等物质的量的 SO2、SO3之间的关系正确的是( ) A.所含氧原子的物质的量的比为 11 B.所含硫原子的物质的量的比为 11 C.所含氧原子的质量比为 11 D.SO2和 SO3的质量比为 11 解析:每个 SO2、SO3分子中,都只含有一个硫原子,含氧原子数分别为 2、3,故等物质的量的 SO2、SO3氧原子的物质 的量之比和所含氧原子的质量之比都为 23,A、C错误;含硫原子的物质的量之比为 11,B正确;SO2、SO3的摩尔 质量分别为 64 g mol-1和 80 g mol-1,等物质的量 SO2、SO3质量之比为 45,D错误。 答案:B 6

12、.下列 6种物质:H2 CH4 H2O PH3 CCl4 H2SO4 (1)当它们含有的分子数相同时,含原子最少的是 (填序号,下同)。 (2)当它们含有的分子数相同时,含氢原子最少的是 。 (3)当它们含有的原子数相同时,含分子最多的是 。 解析:分析时要注意是“原子”还是“分子”,是“最多”还是“最少”,如(1)分子个数相同时,含原子数目分别为 2N(H2),5N(CH4),3N(H2O),4N(PH3),5N(CCl4),7N(H2SO4),则含原子最少的是 H2,同理可得其他各小题的答案。 答案:(1) (2) (3) 7.请填写下表: 物 质 摩尔质 量 物质的 量 质 量 分子或离

13、子数 目 SO2 2 mol S - 6.021022 解析:摩尔质量与相对分子(原子)质量在数值上相等,故 SO2的摩尔质量为 64 g mol-1,2 mol SO2的质量为 64 g mol-12 mol=128 g,其分子数为 6.021023 mol-12 mol=1.2041024;6.021022个 S -的物质的量是 - =0.1 mol,S - 的摩尔质量为 96 g mol-1,其质量是 96 g mol-10.1 mol=9.6 g。 答案:64 g mol-1 128 g 1.2041024 96 g mol-1 0.1 mol 9.6 g 8.日本筑波材料科学国家实验

14、室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学 式为 Na0.35CoO2 1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是 ;钴原子与氧原子的物质的量之比是 (比值可以用小数表示,下同);钴原子与氧原子的个数之比为 ;1 mol该晶体中含有的氧原子数目 是 。 解析:由晶体的化学式 Na0.35CoO2 1.3H2O 可得该晶体的摩尔质量为 122 g mol-1,钴原子与氧原子的物质的量之比是 1 3.3,其个数之比也是 13.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是 3.3 mol6.021023 mol-1=1.991024个。 答案:122 g mol-1 13.3 13.3 1.991024个